Informe Practica 3 y 4 Quimica Organica

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INFORME DE LABORAORIO LABORAORIO PR!CICA DE LABORAORIO DE "#$MICA  OR%!NICA NO& ' ( )  ALDE*$DO+, CEONA+ ( CARBO*IDRAO+ CARBO*IDRAO+ +INE+I+ ( P#RIFFICACION DEL ACEAO ACEAO DE EILO

-E++ICA RE+REPO CAICEDO -ERE+REPOC .#NAD/IR#AL &ED#&CO 0010234503 1'5 +ANDRA MILENA %6ME7 PE8A +M%OME7PEN.#NAD/IR#AL&ED#&CO 0003230292 11' :IL+ON ALE;I+ NA/EA MAE#+ :ANA/EAM.#NAD/IR#AL&ED#&CO 0003255)25 111 PA#L %#IERRE7

#OR DE LABORAORIO<  FRED( ALE;ANDER +ANC*E7, =>uimico0?9'.gmail&com@&

#NI/ER+IDAD NACIONAL ABIERA ( A DI+ANCIA CEAD ACACIA+ "#$MICA OR%!NICA  '4 DE OC#BRE /ILLA/ICENCIO 1405

UNIVERSIDAD NACIONAL N ACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente RESUMEN En esta rctica se reali eerimentalmente un anlisis y demostracin de la reactiidad de los aldeGídos, cetonas y carboGidratos, identiHicando características >uímicas articulares de cada gruo de sustancias& Al igual >ue es osible establecer una serie de reacciones ara la identiHicacin eseciHica de estas biomolculas, con el Hin de identiHicar si son oli, di o monosacridos&

Palabras claves: • • • •

Monosacridos Disacridos  Pentosas CarboGidratos

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente INTRODUCCIÓN En la rctica tres se reali la identiHicacin de aldeGídos, cetonas y carboGidratos, identiHicando >ue los aldeGídos reaccionan de manera diHerente a las acetonas a esar de >ue ambos oseen en su estructura un gruo carbonilo& Esto ermite la reaccin con un reactio o el cambio de color& Por tanto el cambio en la coloracin indica >ue si Gubo una reaccin&

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Espátula

*ipeta +' (l

Tubos e e!sa"o

Vaso e pre#ipitao $%&' (l)

Soporte u!i,ersal

Me#-ero bu!se!

Tripoe

A.itaor e ,irio

Ci!ta e e!(as#arar 

*apel absorbe!te

%radilla

Malla

Rea#ti,os • • • • • • • • • • • • •

 Agua destilada, NaO*=ac 04J@, *1+O)=l@, 1,) dinitroHenilGidracina, Reactio de FeGling A, Reactio de FeGling B, Reactio de ollens, Reactio Lugol, Reactio de MoliscG, Reactio de Benedict, Reactio de BarHoed, Reactio de Bial, Reactio de +eliKanoHH&

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*ro#ei(ie!to

AAogdimitceouHnuen tr4at,b5momcednLdea,4ntru,s1eba5goyiosg4trdl,ie5memlLaoosdyuetsitesamconoluic rDcaanddelrisCi1uc,r)Dt=aedniceni tlrasoosMdncerlisCeasryoonmldiidBear>tuesalodrcec0nimeLltanddoomsbtGaraenotlyuangittieemGaostdeHorm I u a l m e n g is t lo c a m b , c o l r e s y o t s a  c t > u c s r duHmeneBilElaGmomdoruisac04iDanm@nutos& RESULTADOS Los aldeGídos y las cetonas reaccionan con HenilGidracina, roducindose una condensacin y eliminacin del agua, esta reaccin se emlea ara detectar cualitatiamente los gruos carbonilos de aldeGídos y cetonas& RRCO  C3*' =NO1@1N*N*1Q C3*' =NO1@1N*NCRR *1O El resultado es ositio cuando Gay un reciitado roo o amarillo

*ropieaes /isi#o0u1(i#as 2e!il-ira3o!as /or(ale-io4 Presento un color amarillo Ceto!a4 Present un color narana, no reciito Be!so2e!ola4 Presento un color narana, no reciito

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente Be!3ale-1o4 Presento un color narana De acuerdo a lo analiado se concluye >ue el resultado es ositio E!sa"o e /e-li!.

RESULTADOS Es un agente oidante inHerior al reactio de ollens, or lo >ue es necesario calentar durante ' minutos ara obtener un dato ositio, cuando la reaccin es ositia se obsera la aaricin de un reciitado roo >ue corresonde al acido curoso =C# 1O@, el color uede ariar desde roo Gasta amarillo segSn la concentracin del aldeGído y la raide del calentamiento =una coloracin erde tambin se toma como ositio@& La reaccin es negatia cuando no se obseran cambios& En esta rueba se oidan los aldeGídos ms no las acetonas&

*ropieaes /isi#o0u1(i#as e!sa"o e ale-1o /or(ale-io4 Present un color erde amarillo, lo cual indica >ue es ositio Ceto!a4 Present color amarillo, lo cual indica >ue es ositio Be!so2e!ola4 No resento cambios, >uedo color aul, lo cual indica >ue es negatio Be!3ale-1o4 No resento cambios, >uedo color aul, lo cual indica >ue es negatio

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RESULTADOS Es un Snico reactio >ue contiene sulHato de cobre, citrato de sodio y carbonato de sodio, or lo >ue la rueba se Hundamenta en la resencia de ion cSrico en medio alcalino& En esta se reducen los aldeGídos y uede emlearse como rueba conHirmatoria&

*ropieaes /isi#o0u1(i#as e!sa"o e Be!ei#t /or(ale-io4 No Present cambios de color Ceto!a4 Present color negro Be!so2e!ola4 Present color caH Be!3ale-1o4 Present color caH =Gubo una searacin de Hases@

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RESULTADOS Este reactio contiene un ion comleo de lata amoniacal, >ue se reduce a lata metlica cuando reacciona con aldeGídos, aucares y oliGidroiHenoles Hcilmente oidables&

*ropieaes /isi#o0u1(i#as e!sa"o e Tolle!s /or(ale-io4 +e eidencio el eseo de lata, or lo tanto es ositio Ceto!a4 Present color negro Be!so2e!ola4 Present color negro Be!3ale-1o4 +e eidencio el eseo de lata or lo tanto es ositio Susta!#ia a!ali3aa

*rueba Reacciones de oidacin =DiHerenciacin entre aldeGídos y acetonas@ Formacin de FenilGidraona s

/or(ale-i o

Ceto!a

Be!so2e!ola

Ensayo de FeGling

Ensayo de Benedict

Ensayo de ollens

5 min&

Color erde amarilloso *OSITIVO

No Present cambios de color  No reu#tore s

Eseo de lata *OSITIVO

No reciit

color amarillo *OSITIVO

color negro Reu#tor 

No reciit

No resento cambios de color& NE5ATIVO

color caH Reu#tor 

color negro NE5ATIV O color negro NE5ATIV O

Deteccin de Gidrgenos =alHa@ Ensayo del *aloHormo

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Be!3ale-1 o

04 min&

color caH No resento =Gubo una cambios de color& searacin de Hases@ NE5ATIVO Reu#tor  *ARTE II CARBO6IDRATOS

Eseo de lata *OSITIVO

Rea##i7! e Molis#-

RESULTADOS Los resultados de la rueba de MoliscG =C04*9OT*1+O)@ Hueron:

Co(puesto Manosa Fructosa +acarosa  Almidn %lucosa

Cara#ter1sti#a +e obsera la Hormacin del anillo color ioleta claro& +e obsera la Hormacin del anillo color ioleta claro& +e obsera la Hormacin del anillo color ioleta claro& +e obsera la Hormacin del anillo color ioleta claro& +e obsera una Hormacin tenue y no muy deHinido de un anillo color ioleta

Resultao Positio Positio Positio Positio Positio

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Rea##i7! e Be!ei#t

RESULTADOS  Al agregar el reactio a cada tubo de ensayo donde estaba contenida cada una de las sustancias estas tomaron un color aul claro& Luego se rocede al introducir los tubos de ensayo en agua Giriendo  or ' min&

Co(puesto Manosa Fructosa +acarosa  Almidn %lucosa

Cara#ter1sti#a +e torn en color narana oscuro& +e torn en color narana oscuro& +e torn en color narana oscuro& +e torn en color erde oscuro& +e torn en color amarillo oscuro&

Resultao Preciitado =PO+II/O@ Preciitado =PO+II/O@ Preciitado =PO+II/O@ Preciitado =PO+II/O@ Preciitado =PO+II/O@

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Rea##i7! el Lu.ol

RESULTADOS Esta rueba se emlea en la identiHicacin de olisacridos como el almidn& Los resultados obtenidos en la rueba son<

Co(puesto Manosa Fructosa +acarosa  Almidn %lucosa

Cara#ter1sti#a +e torn en color roo +e torn en color roo +e torn en color roo +e torn en color aul +e torn en color roo

Resultao Contiene Nitrgeno Contiene Nitrgeno Contiene Nitrgeno Contiene Almidn Contiene Nitrgeno

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Rea##i7! e Bar2oe

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*R8CTICA 9 MARCO TEÓRICO

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Las roiedades Hísicas ayudan a la identiHicacin de sustancias, ero tambin Hacilitan su uriHicacin, este es el caso del unto de ebullicin, ara un l í>uido uro, se sabe >ue la temeratura de ebullicin deende d e la resin y la temeratura eternas debido a >ue se deben encontrar en e>uilibrio si se aría la temeratura del sistema, este tratar de buscar nueamente el e>uilibrio ero con alores totalmente diHerentes a las condiciones iníciales Gasta alcanar una condicin denominada unto crítico en la cual se tiene una Hase Gomognea, es decir 

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente desaarecen las dos Hases iníciales =lí>uido

← →

aor@ ara Hormar una sola, esta misma situacin se resenta

si comenamos a ariar la resin& Cuando se estudia las roiedades coligatias de las soluciones encontramos >ue al adicionar un soluto a un lí>uido uro, disminuye su resin de aor, esta ariacin es roorcional a la Hraccin molar del soluto adicionado, este comortamiento se Ga traducido en la ley de Raoult, ya >ue esa disminucin es constante a cual>uier temeratura& +i esta mecla se calienta, comiena a aoriarse el comonente ms oltil, si estamos siguiendo la searacin en un baln mediante un termmetro, los aores se condensan a una determinada ← temeratura estableciendo un e>uilibrio lí>uido → aor >ue corresonde a un unto de ebullicin, si deamos escaar estos aores y luego los condensamos en otro reciiente, es osible >ue obtengamos todo el comonente uro obserando cuidadosamente la temeratura >ue registra el termmetro, si continuamos el roceso, eremos >ue a incrementndose la temeratura Gasta alcanar otro momento en >ue no a a ariar  ms, es en este cuando comiena a destilar el otro comonente menos oltil& En cierto momento del roceso si seguimos condensando odemos obtener la sustancia relatiamente ura, sin embargo Gabr un momento de transicin donde saldrn algunas meclas de las dos sustancias o al Hinal se Hormar otra >ue destilar a una temeratura tambin constante ero en la cual las dos sustancias se encuentran íntimamente unidas como si Hueran uras, esas meclas se llaman aetroos& La destilacin simle no es una tcnica adecuada ara searar las meclas de lí>uidos con mucGas imureas o si sus comonentes tienen resiones de aor similares en temeratura de ebullicinU el Hundamento de esta tcnica es eHectuar mucGas destilaciones sencillas en la >ue se logre eHectuar una concentracin mayor del comonente ms oltil Gasta la obtencin del lí>uido uro, este Henmeno se uede dar en la columna de Hraccionamiento, donde en cada ← esacio de su longitud se establece un e>uilibrio VseriadoW lí>uido →  aor >ue se a enri>ueciendo en el comuesto ms oltil Gasta alcanar el lí>uido uro o relatiamente uro al Hinal de la columna, ermitiendo luego su condensacin ara la recueracin de la mecla ms ura osible& De esta Horma se obtiene suHiciente cantidad de sustancia, >ue estabiliar la temeratura ermitiendo roducir arias Hracciones< inicialmente una mecla de oltiles =cabea de la destilacin@, luego una orcin de temeratura estable =cuero de la destilacin@, y Hinalmente otro momento de estabilidad en temeratura donde destila la sustancia menos oltil >uedando en el baln un resto >ue normalmente se le denomina cola de destilacin&

Materiales • • • • • • • • • • •

• • • • • •

Estula %radilla 5 ubos de ensayo Mortero  Agitador de idrio Cinta de enmascarar lancGa de calentamiento /idrio de relo Pieta 04mL Pael absorbente E>uio de destilacin Hraccionada =ReHrigerante, Alargadera, Baln de destilacin, ermmetro, Columna de Hraccionamiento, +oorte uniersal, inas y nueces@, Perlas de ebulli cin o iedritas 1 Erlenmeyer 54mL Picnmetro 5mL Embudo de decantacin 154mL /aso de reciitados 044mL /aso de reciitados 154mL Balana de recisin

•

Rea#ti,os:

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154mL de alcoGol antistico& C*'COO*=l@ *1+O)=l@ CaCO'=ac 5J@, Na1+O)=s@

*arte I *uri2i#a#i7! el eta!ol *ro#ei(ie!to Para ilustrar la tcnica de la destilacin Hraccionada, se sugiere >ue el estudiante llee al laboratorio una botella de 154mL de alcoGol antistico, el cual es una mecla acuosa de etanol al '9 J >ue contiene una sustancia reserarte tica >ue imide su utiliacin como bebida alcoGlica& El rosito es obtener una mecla del ?5 J de urea >ue luego se utiliar en la síntesis del acetato de etilo& 0& En un baln de Hondo redondo de 154mL, aada 054mL del alcoGol antistico& 1& Adicione erlas de ebullicin =e>ueas esHeras de idrio, edaos de orcelana o de ladrillo >ue ayudan a regular la ebullicin eitando el sobrecalentamiento@& '& Proceda a eHectuar el montae indicado en la Higura 0, eriHicando >ue >uede Hio y cierre Germtico tanto del sistema de destilacin como el de reHrigeracin )& Controle la emisin de aores inHlamables y derrames del agua de enHriamiento& 5& Caliente el baln y obsere como a ocurriendo la destilacin&

Figura 0& Montae ara la destilacin Hraccionada& Recuerado de Rodrígue, - =1442@& 3& #na e se obtenga el rimer roducto de la destilacin registre la temeratura Gasta recoger unos 04mL en un aso de reciitados, esto constituye la cabea de destilacin 9& Luego de dicGa cantidad recoa la siguiente Hraccin en otro aso de reciitados, esta corresonde a etanol osiblemente del ?5J& Recoa la sustancia Gasta cuando comience a ariar la temeratura o cuando Gaya alcanado menos de la mitad de lí>uido en el baln de destilacin, momento en >ue se debe susender el calentamiento, cerrar la llae del agua de enHriamiento y dear enHriar el sistema& El remanente >ue >ueda en el baln es la cola de la destilacin 2& #tiliando un icnmetro de 5mL determine la densidad de cada una de las tres meclas obtenidas&

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente ?& #tiliando la tabla 3 >ue se encuentra en la guía de laboratorio determine la concentracin aroimada >ue tiene en etanol, en cada Hraccin& Intente eHectuar una descricin de las características >ue tiene cada una de esas meclas& 04& Reortar todos los resultados en el inHorme de laboratorio& 00& DesecGe la cabea y la cola de la destilacin, reserando ara el siguiente eerimento el cuero de la destilacin& 01& Desmonte el sistema una e est Hrío, lae cuidadosamente el baln de destilacin&

Resultaos " #ál#ulos •

Registre los datos y obseraciones en cada una de las artes, identiHi>ue diHicultades&

/ra##i7! e estila#i7! Cabea Cuero

Te(peratura $;C)

Obser,a#io!es

cae la rimera gota desus de Gaber calentado el sistema la temeratura ermanece constante y se 92 toma una muestra de la destilacin con e l Hin de determinar la densidad abla 0& Registro y obseraciones de la uriHicacin del etanol& 93

La Hrmula ara Gallar la densidad es<  ρ=

m V 

Donde m es la masa y / el olumen& El olumen de todas las muestras Hue d e 5ml

/ra##i7! e estila#i7! Cabea Cuero

De!sia No se toma muestra de esta Hraccin ρ= 0,815

g ml

abla 1& Calculo de la densidad de Hracciones del etanol& De acuerdo a la tabla 3 de la guía de laboratorio, la masa y el olumen del etanol es<

/ra##i7! e *eso < Eta!ol Volu(e! < Eta!ol estila#i7! Cuero ?1 ?),9 abla '&Resultados de la tabla 3 de acuerdo a la densidad de Hracciones del etanol& •

Proiedades Hísicas X >uímicas del etanol&

El etanol es un lí>uido incoloro, oltil, con un olor característico y sabor icante, tambin se conoce como alcoGol etílico, sus aores son ms esados >ue el aire& Formula< C1*3O, C*'C*1O*&

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente Peso molecular< )3&49 gTmol& Comosicin< C< 51&1) JU *< 0'&0' J y O< ')&9' J& Punto de ebullicin< 92&' YC& Punto de Husin< 0'4 YC& $ndice de reHraccin =a 14 YC@ue se alicaron en el laboratorio&

La destilacin Hraccionada se emlea rincialmente cuando es necesario searar lí>uidos con unto de ebullicin cercanos, la rincial diHerencia >ue tiene con la destilacin simle es el uso de una columna de Hraccionamiento, sta ermite un mayor contacto entre los aores >ue ascienden con el lí>uido condensado >ue desciende, or la utiliacin de diHerentes ZlatosZ& Esto Hacilita el intercambio de calor entre los aores =>ue ceden@ y los lí>uidos =>ue reciben@& Ese intercambio roduce un intercambio de masa, donde los lí>uidos con menor unto de ebullicin se conierten en aor, y los aores con mayor unto de ebullicin asan al estado lí>uido& La temeratura aumenta Gasta >ue se mantiene el mismo grado or un tiemo, luego sigue aumentando Gasta un grado diHerente, el cual se mantiene tambin or un tiemo& Esto signiHica >ue rimero se eaora toda una sustancia dentro de la mecla& Ms tarde, cuando se termina de eaorar, la temeratura aumenta Gasta llegar al unto de ebullicin de la segunda sustancia, donde Hrena y emiea a e aorarse esta sustancia&  Analice sus resultados teniendo en cuenta la inHormacin de los untos 1 y '& De acuerdo a las roiedades Hísicas del etanol su unto de ebullicin y or ende el de eaoracin es a los 92,' YC, lo cual nos llearía a deducir >ue el estado ms uro de la Hraccin es la cuero, ero or otra arte entre ms distante de 0 se Ga la densidad mayor ser l J de olumen y J de eso o masa de etanol, al no contar con datos de la densidad de la cabea y cola de destilacin es imosible determinar cual Hraccin de la destilacin tiene mayor urea& •

*arte II: S1!tesis el a#etato e etilo 0& En un baln de Hondo redondo de 154mL, adicione '4g de cido actico glacial y 54mL de la mecla de etanol destilada la arte I& 1& Aada agitando continuamente 5mL de cido sulHSrico concentrado& Agregue unos trocitos de orcelana o esHeras de idrio, colo>ue un reHrigerante y llee la mecla a reHluo or '4 minutos '& Realice el montae ara el reHluo como se muestra en la Higura 1

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Figura 1& Montae ara el reHluo de esteriHicacin& Recuerado de Rodrígue, - =1442@& )& erminado el tiemo, dee enHriar el e>uio y luego eHectSe el montae ara la destilacin Hraccionada conHorme lo reali ara la uriHicacin del etanol =Higura 0@ 5& Es coneniente >ue recoa las Hracciones en Erlenmeyer e>ueos, de 54 a 044mL de caacidad, adatndoles una manguera >ue llee los aores leos de la llama si est utiliando mecGero bunsen 3& En la destilacin se debe controlar la temeratura Gasta cerca de 34[C ara recoger la cabea, el cuero, este Sltimo debe ser la mayor orcin& En el baln >ueda la cola >ue corresonde a residuos de cido actico sin reaccionar, cido sulHSrico y etanol 9& Luego, utiliando un embudo de searacin de 044mL, tome el cuero y lelo con 54mL de solucin de carbonato de sodio al 5J ara eliminar restos de etanol, cido actico y cido sulHSrico roenientes de la reaccin 2& Decante cuidadosamente la caa acuosa >ue >ueda al Hondo y recuere la caa orgnica en un Erlenmeyer  con 04g de sulHato de sodio anGidro& Dee secar or treinta minutos y luego determine la densidad de la sustancia ?& Registre sus resultados y describa sus rinciale s roiedades&

Resultaos " #ál#ulos La Hraccin de cabea de la destilacin se dio a los 34YC m 0 ( masa del picnometro ) cabeza =12,597 g m 0 ( masa del picnometro ) cuerpo =18,872 g m 0 ( masa del picnometro ) cola =12,597 g m 1 ( masa del picnometro + acetatode etilo ) cabeza =17,104 g

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente m 1 ( masa del picnometro + acetatode etilo ) cuerpo = 40,541 g m 1 ( masa del picnometro + acetatode etilo ) cola =19,516 g

m 2 ( masa del acetato de etilo ) cabeza = 4,507 g m 2 ( masa del acetato de etilo ) cuerpo 21,657 g =

m 2 ( masa del acetato de etilo ) cola =6,919 g

El olumen usado ara la cabea Hue 5,5ml, ara el cuero 15ml y la cola 2ml

/ra##i7! e estila#i7!

De!sia g ml

Cabeza

ρ= 0,819

Cuero

ρ= 0,86620

g ml

Cola

ρ= 0,864875

g ml

abla )& Calculo de la densidad de Hracciones del acetato de etilo& Proiedades Hísicas X >uímicas del acetato de etilo& El acetato de etilo es un lí>uido incoloro con olor a Hrutas, inHlamable, menos denso >ue el agua y ligeramente miscible con ella, sus aores son ms densos >ue el aire Formula< C)*2O1, C*'COOC*1C*' Peso molecular< 22&0 gTmol Comosicin< C< 5)&5' J, *< ?&05 J y O< '3&'1 J& Punto de ebullicin< 99 YC Punto de Husin<  2' YC $ndice de reHraccin< 0&'90? =14 YC@ Densidad< 4&?41 =14 YC resecto al agua a ) YC@, 4&2?2 =15 YC resecto al agua a 15 YC@& Límites de elosiidad =J en olumen en el aire@< 1&500&5 Presin de aor =mm de *g@< 044 =a 19 YC@ Productos de descomosicin< monido y diido de carbono& En general es incomatible con agentes oidantes, bases, cidos y Gumedad& Reacciona igorosamente con cido clorosulHnico, diGidroaluminato de litio y clorometil Hurano y oleum& +e Ga inHormado de reacciones muy iolentas con tetraaluminato de litio, Gidruro de litio y aluminio y terbutido de otasio& Proiedades Hísicas X >uímicas del cido actico glacial& Frmula< C*'COO*  Aariencia< Li>uido transarente incoloro& Olor< Fuerte, similar al inagre& +olubilidad< InHinitamente soluble&

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD Escuela de Ciencias Agrícolas Pecuarias y del Medio Ambiente Densidad< 0&45 *< 1&) =en solucin 0M@ Punto de ebullicin< 002YC Punto de Husin< 03&3YC Densidad de aor< 1&0 Presin de aor =mm *g@< 00 a 14YC Proiedades Hísicas X >uímicas del cido sulHSrico& Lí>uido Gigroscico incoloro, aceitoso e inodoro& Frmula< *1 +O) Punto de ebullicin =se descomone@< ')4YC Punto de Husin< 04YC Densidad relatia =agua  0@< 0&2 +olubilidad en agua< miscible Presin de aor, \Pa a 0)3YC< 4&0' Densidad relatia de aor =aire  0@< '&) La sustancia es un oidante Huerte y reacciona iolentamente con materiales combustibles y reductores, es un cido Huerte, reacciona iolentamente con bases y es corrosia ara la mayoría de metales ms comunes, originando Gidrgeno, reacciona iolentamente con agua y comuestos orgnicos con desrendimiento de calor&  Al calentar se Horman Gumos =o gases@ irritantes o ticos =ido de auHre@&  Analice sus resultados teniendo en cuenta la inHormacin de los untos 1 y '& De acuerdo a los resultados de densidad y a los untos de ebullicin de los comuestos meclados se uede decir >ue la cabea de la Hraccin es la >ue contiene mayor J de acetato de etilo ya >ue los untos de ebullicin de cido sulHSrico y cido acetato glacial sueran los 044YC& •

Re.istro 2oto.rá2i#o

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