INFORME PRACTICA 1-MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.pdf

Informe de Laboratorio de Química (Abril 11 de 2016).

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO. Carvajal Perdigo Juan Sebastian1, Ortiz Ramírez DiegoFernando2 Departamento de Química, Universidad del valle, Cali-Colombia 11 de Marzo de 2016

ABSTRACT In the practice, we performed some experiments that helped to improve and consolidate the knowledge about the basic handling of glassware, instruments and preparing solutions, key aspects in the work in the laboratory. First we proceeded to observe the measurement accuracy of volume using two volumetric containers, breaker and graduated cylinder, showing better results for the second. an assay solution preparation was also performed from NaCl and deionized water using a volumetric container as ball container. The last part was neutralization of 10 mL of an acid (HCl 0.2%) with a base (NaOH 0.2%), checking the pH of each substance and using phenolphthalein as indicator, being that to neutralize the acid solution was required 11 mL base. The pH verified for the HCl, NaOH and the neutral solution were respectively: (1), (10) and (7)

1. INTRODUCION Antes de comenzar a realizar cualquier práctica en un laboratorio- ya sea en universidades, industrias o cualquier otro entorno que disponga de instrumentos para realización de experimentos- es necesario conocer de ante mano los protocolos y las normas de seguridad, tanto para evitar accidentes o saber actuar ante cualquier eventualidad que se presente; esto con el fin de garantizar el bienestar de todo el personal del laboratorio. También, es importante identificar todos los materiales que se emplean en la práctica y su correcto uso para que todas las observaciones e informaciones obtenidas a través del experimento sean confiables y correspondan a un exitoso resultado. Por lo anterior, el objetivo de esta práctica consiste en aprender y aplicar todas las normas básicas de seguridad; conocer los instrumentos del laboratorio, saber en qué momento y cómo utilizarlos; conocer las propiedades químicas y físicas de algunas soluciones y comprender lo que sucede en sus reacciones.

un balón aforado de 50 mL, además se aprovechó para tomar diferentes mediciones con pipeta graduada de 5mL y volumétrica de 5 y 10 mL en función del primer ejercicio. El tercero, Titulación de un ácido-base de 10mL HCL (0.2%) con NaOH (0.2%) en gotero en presencia fenolftaleína(C20H14O4) indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosadohaciendo uso del Montaje 1; y se continua a comprobar el pH de muestras de las disoluciones acida, básica y la neutralizada, con el papel tornasol -medidor aproximado-. Montaje 1: titulación

2. METODOLOGIA. LA práctica consistió en tres ejercicios. El primero, reconocimiento y comparación de los materiales volumétrico: se utilizó el balo aforado en referencia en la comparación del vaso de precipitado y la probeta (50 mL y 100mL) en la medición de una cantidad de agua dada . Segundo, la preparación de una solución de NaCl de concentración 0.01% a partir de 0.5g de la sal en

3. DATOS Y RESULTADOS Reconocimiento de instrumentos de medición: Para la elaboración de esta práctica, se utilizaron diferentes materiales para determinar volúmenes de soluciones.

Informe de Laboratorio de Química (Abril 11 de 2016).

Tabla 1: Precisión de instrumentos de medición. Instrumentos De Medición Vasos De Precipitado 50 mL 100 mL Pipeta Graduada 10 mL Pipeta Volumétrica 5 mL 10 mL Balón Aforado 50 mL 100 mL Probeta 100 mL Bureta 25mL Balanza

Precisión

Medida Aproximada* ±0.075 mL ±0.01 mL ±0.02mL ±0.06 mL ±0.1mL ±0.1 mL ±0.03 mL ±0.01 g

*Nota: Los vasos de precipitados del laboratorio no marcan tolerancia o precisión, solo valores aproximados.

En el primer ejercicio, observamos que al transvasar las cada cantidad de H2O de los vasos de precipitado y probetas de 50 mL y 100 mL a los respectivos balones aforados, éstos no llegaron a la medida de aforo. La probetas se aproximó cubriendo mayor cantidad de volumen cercano al instrumentó aforado. Preparación de una solución: En la disolución NaCl (s) 1.0% se observó que genera una mezcla homogénea. el proceso de preparación se utilizó 0.5g que fueron pesados con ayuda de la pesa y un Vidrio de reloj Titulación:

En el proceso de titulación de 10mL del ácido (HCl 0.2%), se requirió de 11 mL de base (NaOH 0.2 %) para llevar a cabo la neutralización. En este punto, se presentó un cambio de color (rosado) en la mezcla. Después se tomó muestras de PH de cada una de las soluciones y de la mezcla obtenida. Tabla 2 Nivel de PH de las soluciones Disolución

PH

HCl

1

NaOH

10

Mezcla

7

4. DISCUSION Primordialmente en la toma de datos experimental se debe dar prioridad a las exactitudes de los instrumentos. Es debido reconoces que para los elementos de medición aquellos más exactos son los materiales de vidrio que los de plástico, pero el material de plástico es más difícil de romper que el de vidrio. A partir de la Tabla 1 se puede apreciar las diferencias de precisiones de medida de los instrumentos, dando que las pipetas graduadas y volumétricas son apropiadas cuando es requerida una gran exactitud, es normal utilizar éstas para trasvasar volúmenes determinados o extraer alícuotas de soluciones. En el 1ro y 2do ejercicio se observó que el vaso de precipitado –material: vidrio, plástico y metálico- solo se debe ser utilizado para contener sustancias y no es recomendado para mediciones dado que por su estructura no es muy exacto; y la probeta aunque presenta una mayor precisión que el vaso p su utilidad no es muy distinta. En la práctica los instrumentos correctos para contener sustancia y medición son los Balones o Matraz Aforados1. En el 3er ejercicio, en la Titulación se lleva a cabo la siguiente reacción ácido-base: 𝑯𝑪𝒍(𝒂𝒄) + 𝑵𝒂𝑶𝑯(𝒂𝒄) → 𝑵𝒂𝑪𝒍 (𝒂𝒄) + 𝑯𝟐 𝑶(𝒍) Por lo general, en este tipo de reacciones siempre obtendremos una formación de agua y sal. En la experimentación, se pudo determinar que se produce la reacción completa de los reactantes gra-

Informe de Laboratorio de Química (Abril 11 de 2016).

cias al uso de un indicador como la fenolftaleína, ya que es el agente que permite un cambio el cambio de color (rosa tenue) al completarse la reacción. Esto es comprobado mediante la medición de PH de cada una de las muestras como se observa en la tabla 2. El PH de la mezcla se encuentra entre los valores de 7, indicando que es una solución neutra2.

5. CONCLUCION Los resultados de cualquier práctica o hecho experimental dependen exclusivamente del uso adecuado de sus características de nuestros instrumentos, siendo la principal la exactitud o precisión de medición.

6. PREGUNTAS ¿Utilidad del vidrio de reloj? Es un vidrio redondo convexo que permite contener las sustancias para luego mazarlas o pesarlas en la balanza 7. REFERENCIAS [1] Página Web: http://www.tplaboratorioquimico.com/laborat orio-quimico/materiales-e-instrumentos-deun-laboratorio-quimico/ Visitado el 20 de Febrero de 2015 [2] Chang, R. Química, 11va edición, McGraw-Hill,2013, pág. 130,151

.