Informe PH

 

Nombre: Alejandro Ponce Valenzuela. Carne: 1222717 Clase: Bioquímica Catedrático: Walther Mayen Facultad Ciencias Ambientales y Agrícolas Informe Laboratorio 1 Estimación de PH 1.Objetivos

  Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes 

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  Comprender y aplicar el concepto de pH para estimarlo en diferentes compuestos utilizando indicadores   Medir el pH de diferentes sustancias utilizando papel pH

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2.Antecendentes

El pH es una medida acidezpresentes o alcalinidad de una disolución. El pH Debido indica la concentración de ionesde hidronio en determinadas sustancias. a que el pH indica la medida de la concentración del ión hidronio en una solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución(Armtrong solución (Armtrong et al. 2001). El ph también es un indicador de la disponibilidad de los nutrimentos en la solución del suelo . Sin embargo, también pueden ser indicadores de la escasez de las formas disponibles de calcio, magnesio, potasio o sodio en el mismo suelo. Para la determinación del pH se utiliza el potenciómetro que consiste en dos electrodos uno de los cuales tiene una membrana sensible [H3O+] estos electrodos miden [H3O+] como una diferencia de potencia eléctrico entre ellos esta diferencia es indicada como valores de pH en una pantalla o escala que posee el potenciómetro (Lanore, 1995). pH

= -log

[H+] o pH

= -log

[H3O]

Los indicadores son sustancias que siendo ácidos siendo  ácidos o bases débiles a añadirse a la muestra la muestra sobre la que se desea realizar el el análisis  análisis ,se produce un un cambio  cambio químico que se logra visualizar con un un cambio de de color  color ;esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tiene un color distinto que al ionizarse creando una coloración en el papel indicador. La variación de color se denomina viraje para esto el indicador debe cambiar su estructura su estructura química  química ya sea al perder o aceptar un protón.Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva acabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este varían mu cho  que segúnvira el tipo valoración e indicado Los más conocidos soncambio el  naranja el naranja demucho metilo, que metilo, en eldeintervalo de

 

pH 3,1-4,4, de color rojo a naranja, la fenolftaleína, la  fenolftaleína, que  que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados/violetas. El rojo de metilo que . Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo con un pH de 4,2 a amarillo con un pH de 6,3. Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante dura nte la fermentación de un carbohidrato.

3.Diagrama de flujo

Agregar 2ml de HCL,HoAc, NH3,NaOH y agua destilada a cada tubo de ensayo

Agregar 3 gts de rojo de metilo y agitar

Repetir el procedimiento pero con los indicadores restantes

Repetir el procedimiento usando :aspirina,te,polvo de hornear,bebida carnoatada, vinagre,leche.

4.Datos, cálculos y Resultados.

 

 Tabla 1. Resultados de medición de pH a los siguientes reactivos con rojo de

metilo

Reactivo

Coloración

pH

Rango

HCL

Rojo

Acido

4.2-6.5

CH3COOH H2O NaOH NH3

Rojo Amarillo Amarillo

Acido Alcalino Alcalino

4.2-6.5 4.2-6.5 4.2-6.5

Tabla 2. Resultados de medición de pH a los siguientes reactivos con naranja de

metilo. Reactivo

Coloración

pH

Rango

HCL CH3COOH H2O

Rojo Rojo Naranja

Acido Acido Alcalino

3.1-4.4 3.1-4.4 3.1-4.4

NaOH NH3

Naranja

Alcalino

3.1-4.4

Tabla 3. Resultados de medición de pH a los siguientes reactivos con fenolftaleína con  fenolftaleína Reactivo

Coloración

pH

Rango

HCL CH3COOH H2O NaOH NH3

Incoloro Incoloro Incoloro Violeta Violeta

Acido Acido Acido Alcalino Alcalino

8-9.8 8-9.8 8-9.8 8-9.8 8-9.8

Tabla 4. Medición de forma cuantitativa

 

Resultados de medición de pH a productos usados en el hogar Productos de uso diario

pH con potenciómetro

Resultados

Detergente

10.3

Alcalino

Té

6

Poco acido

Vinagre

2.6

Acido

Coca cola

2.8

Acido

aspirina

5

Acido

5.Discusion de resultados

En el experimento se obtuvo cantidades numéricas que definen si las sustancias evaluadas son acidas o básicas. Analizando cada resultado obtenido en el laboratorio puede comprobarse que el e l pH de ciertas sustancias químicas, así as í como productos utilizados en el hogar es un pH muy variable respecto al reactivo que se usa. En el reactivo de rojo de metilo se obtiene una coloración roja ya que el ph tiene un rango de 4.2-6.5 está coloración se observa en el HCL, CH3COOH y H2O porque llega a 4.4 mientras que el color amarillo da un pH de 6.2 el cual se ve reflejado en el NaOH y NH3 ya que son alcalinos. El pH y su rango atentan de acuerdo al reactivo a usar el mas fuerte a observar es gracias al reactivo fenolftaleína que tiene un rango de pH de 9-9.8. La diferencia entre un ácido fuerte y uno débil es que Un ácido débil es aquel aquel ácid ácido o que no está totalmente disociado en una disolución una disolución acuosa. Lo mismo ocurre con las bases fuertes y débiles. El resultado de todos los compuestos utilizando indicadores solo nos dicen si realmente son ácidos o bases para luego comprobar con los datos teóricos. Para los productos del hogar se obtuvo el pH ya que es importante conocer el pH ya que son cosas que se desconocen muchas veces y se ignora el daño que este puede causar en el organismo, así como en el diario vivir y un claro ejemplo de daño a causa de niveles de pH no controlados es la gastritis que para su tratamiento requiere medicamentos y dietas estrictas.

 

6.Cuestionario Compare el pH del HOAc 0.1 M y el HCl 0.1 M. Explique cualquier diferencia.

Con la utilización del indicador del pH en el HCl se obtuvo de 2 y con el HOAc 5, utilizando el rojo metileno en el HCl y HOAc se obtuvo un color rosado lo cual ambas puede que sean acidas ya que el rango es color rojo; con el anaranjado anara njado de metileno ambas sustancias dieron una tonalidad roja lo que significa que ambas eran un ácido; con la fenolftaleína ni una de las dos sustancias cambio se puede decir que dio un ácido incoloro.

2.Compare el pH del NH3 0.1 M y el NaOH 0.1 M. Explique cualquier diferencia.

 Al comparar estas dos soluciones encontramos que son muy similares en cuanto a sus reacciones el NaOH NaOh es mayorsiendo en el rango .   de 11 y el NH3 de 9 esto se debe el rango de

3.Clasifique los productos del hogar como ácidos, bases o neutros.

 Aspirina.

Ácido

Té.

Ácido

Bebida Carbonatada. Ácido Vinagre. Leche.  Antiácido Líquido.

Ácido Alcalino Ácido

Detergente.

Alcalino

 Agua

Neutro

4.Establezca las ventajas y desventajas entre utilizar indicadores visuales y un potenciómetro para la determinación de pH.

 

 

Las ventajas que presenta un potenciómetro es que indica que tan ácida eso alcalina es una sustancia. La desventaja que presenta es que puede estar descalibrado por el mal uso del equipo. Las ventajas que presenta un indicador visual es que se sabe si es ácido o base, y la cintaescala que indica la escala fácil dedeterminar conseguir. qué L La a desventaja eses queuna no tiene de colores de del pH color no seespuede tan alcalina sustancia.

5.Investigue sobre el acondicionamiento de agua para uso en plaguicidas y responda porqué es importante el acondicionamiento del agua, que consecuencias resultarían en no acondicionarla y cuáles son los productos que más se utilizan para acondicionar el agua para plaguicidas.

La actividad y eficacia de los pl plaguicidas aguicidas están directamente relacionadas con la calidad del agua. El acondicionamiento en el proceso de tratamiento, comprende las acciones que se llevan a cabo sobre el agua ya filtrada, que modifican determinados parámetros de calidad. 5.Conclusiones

Se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio El cambio de color se debe a un cambio estructural El pH es la medida en la cual se determina el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, y que cuando una sustancia reduce su concentración también lo hará el pH de la sustancia. Se diferenció entre un ácido fuerte y débil entre las sustancias. Referencias bibliográficas

 Aemstrong, Bradley, Bennet, (2001). Bioquímica. Sexta ed. Reverte, Barcelona. Disponibilidad de Nutrimentos y el pH del Suelo | Intagri S.C. (2019). Retrieved 11 September

2019,

from

https://www.intagri.com/articulos/nutricion-

vegetal/disponibilidad-de-nutrimentos-y-el-ph-del-suelo Lanore, F. (1995). Química General. Santo Domingo: Editorial Búho.