INFORME PARA LABORATORIO PRACTICA N°06
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TIPOS DE ENLACES QUIMICOS Y REACCIONES QUIMICOS EN LABORATORIO...
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UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL- LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N° 06 TITULO: TIPOS DE ENLACES QUIMICOS Y REACCIONES QUIMICOS INTEGRANTES: VERGARAY ORMEÑO, CARLOS ROMERO RAMIRE#, RONALD RIVERA AQUINO, VALERIA MORALES MA MARQUE#, %A %ALTER PI PIERO
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APELLIDO Y NOMBRE DEL PROFESOR DE LABORATORIO: TÉLLE# MON#'N, LENA ASUNCI'N
FEC(A DE LA PRÁCTICA REALI#ADA:
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FEC(A DE ENTREGA DEL INFORME:
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LA MOLINA * LIMA - PER+
1. INTR INTROD ODUC UCCI CIÓN ÓN::
Un enlace químico se da cuando los átomos se unen para alcanzar una mayor estabilidad y pueden formar moléculas (enlace covalente) o redes cristalinas (enlace iónico) estructuralmente el enlace es una transferencia total o parcial de carga entre átomos. Una reacción química es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactantes) se transforman en otras sustancias (productos). Produciendo cambios en la estructura electrónica debido a la ruptura de enlaces químicos y la formación de nuevos enlaces para formar las nuevas sustancias.
1.1.
OBJETIVOS: eterminar si un compuesto es iónico o covalente utilizando la diferencia de electronegatividad. iferenciar las distintas reacciones químicas que se pueden producir.
1.2.
HIPÓTESIS: !ediante la escala de "inus Pauling podremos determinar por medio de la diferencia de electronegatividad si un compuesto es iónico o covalente.
2. MARCO TEORICO TIPOS DE ENLACES Un enlace químico es la fuerza que e#iste entre dos o más átomos$ que los %ace mantenerse &untos reduciendo así la energía potencial de sus electrones. 'ue pueden ser clasificados en compuestos iónicos o compuestos covalentes.
ENLACE COVALENTE
s la unión entre átomos de parecida electronegatividad$ que comparten electrones para alcanzar la estructura estable del gas noble$ también ayudándonos de la diferencia de electronegatividad cuando la diferencia es entonces decíamos que es un enlace covalente apolar y cuando la diferencia de electronegatividad esta entre los parámetros establecidos pero que no sea decimos que es un enlace covalente polar. *omaron la idea de "e+is que supuso que los electrones no compartidos también se aparean. ,ugirió que los grupos de oc%o electrones (octetos) en torno a los átomos tienen gran estabilidad. -ue . "angmuir quien sugirió el nombre de enlace covalente para un par compartido de electrones. l enlace químico que se forma compartiendo un par de electrones se llama enlace covalente. "a descripción de "e+is del enlace covalente fue muy /til pero no e#plicaba por qué o cómo se compartían los átomos. Un e&emplo de enlace covalente es el agua0
-7. 8. 19!PU,*9 19:;"=2 ? 1a19> (s) ;g3 3 @r2 ? ;g@r (s)
REACCI'N DE FORMACI'N DE COMPLEOS
"os cationes pueden e&ercer intensas acciones atractivas sobre los grupos negativos o sobre los e#tremos negativos de moléculas neutras polares$ dando lugar a la formación de combinaciones de orden superior !"n que se denominan comple&os. ;l ion metálico se le denomina ion central del comple&o y los grupos "$ denominados ligandos$ se unen al ion central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo). ! (aceptor) 3 " (donador) ? !"n (comple&o) ;g3(ac) 3 = (ac) ? B;g()=C3(ac) 9< 1&"#ria.'!f
. ANEXOS L+% ,$ ()% +!=$
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un enlace covalente entre dos átomos iguales$ los electrones del enlace se %allan igualmente compartidos$ y el caso del enlace iónico constituye el otro e#tremo en el que los e 2 se transfieren totalmente.
D)&+ ',+),:
s un enlace covalente en el que el par de e 2 que se comparte es aportado por un solo átomo. ; los compuestos con este tipo de enlace se llaman comple&os. ;lgunos compuestos con este tipo de enlace son0 el ion amonio 4
por e&emplo en el cloruro amónico () "as reacciones que ocurren son las siguientes (en medio acuoso)0 =A1l (se =A1l (se
3 forma 3 forma
1a19> cloruro
2R de
!g19> cloruro
de
1a1l=
calcio$ 2R
dió#ido !g1l=
magnesio$
dió#ido
3
19= de
3
carbono 19=
de
carbono
3
A =9
y 3 y
agua) A =9 agua)
,on reacciones de ó#ido2reducción$ donde se o#ida el calcio y el magnesio$ que pasan de estado de o#idación 38 al estado 3=$ y se reduce el carbono$ que pasa de estado 3J al estado 3F.
14. N!')' (% +$% !"($% &$+,% $ () "'&+); )$' () '$"'$%$&)+/ ,$ L$*+% $ +,+)' () =$!$&'6) $($&'/+) ,$( + $&')( B-e(,12 9ctaédrica *etraédrica
B1u()FC=3
15. P' 7# () !)0'6) ,$ (% +$% !"($% "'$%$&) +&$%) (')+/ "a mayoría de los iones comple&os estan formados por elementos de transición$ el ion absorbe luz en el intervalo visible$ los electrones son e#citados (saltan) del nivel de energía más ba&o t 2g al más alto e g . "a diferencia entre dos niveles
electrónicos de energía en el ion es igual a la energía (e inversamente relacionada con la longitud de onda) del fotón absorbido. ebido a que sólo se absorben ciertas longitudes de ondas de luz blanca$ la sustancia tiene color.
1?. E #) ,+%(#+/ ,$ +, $&'), %$ +&',#$ # "$,) ,$ !$&)( 9$' (+%&) )); $%&$ !$&)( %$ K+,)' %+ . ) A(#!++: ;l>36 ;l ;l>3 3 >e2 ? ;l (s) S6 : 28$GO se o#ida =3 =3 H+$'': -e 6 -e -e 3 =e2 ? -e (s) S6 : 2.FF se o#ida =3 =3 C'$: 1u 61u 1u 3 e2 ? 1u3(aq) S6 : 3$8J no se o#ida , P(!: Pb=36 Pb Pb=3 3 =e2 ? Pb (s) S6 : 2.8> se o#ida
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