CONSTANTES FÍSCAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS: PUNTO DE FUSIÓN, DE EBULLICIÓN, DENSIDAD E ÍNDICE DE REFRACCIÓN Laboratorio de principios de química orgánica, Bogotá, D. C
Diagrama de f!"# $ P!% de f!'i(% 1.5mm longitud de capilar con m. s.
Introducir a capilar previamente sellado por un extremo.
Muestra sólida m.s
Fijar capilar a termómetro
Dividida y seca m.s. a la altura del bulbo del termómetro
alentamiento ! ("!)# Mantener tasa calentamiento en !$%s &asta 'undición
Introducir capilar * termómetro en tubo de "&iele
alentamiento 1 ("1)# ("emperatura de 'usión 1 $)
+,-/ D0 F2I3-4 ("! "1)
Diagrama de f!"# ) P!% de e*!i+i(% ! m6 muestra problema
,dicionar a tubo de ebullición
olumna del l78uido a la altura del bulbo del termómetro
2e desprende rosario de burbujas 2uspender calentamiento
alentamiento gradual (!9$%min)
+eportar temperatura en al 8ue el l78uido asciende por el capilar Diagrama de f!"# $ De%'idad
:icnómetro con agua destilada a ;
Fi ar a termómetro termómetro
Introducir capilar sellado a tubo de ebullición
Introducir a tubo de "&iele con aceite mineral
:icnómetro con sustancia desconocida
:icnómetro vac7o :esar
:esar
:esar
M,2, !
M,2, 1
M,2, 9
+estar
+estar
Masa de agua destilada
Masa de sustancia desconocida
I ual ?olumen
T Masasustancia ∗ Densidad H O (° C ) DT = Masa 2
Re'!&ad#':
P!% de f!'i(% de '(id# de'+#%#+id#: < 6ectura
Inicio de 'usión ($)
Fundición "otal ($)
6ectura r=pida ! 9
1 1!
1! 1> 1>
Intervalo de Fusión ($) > !
P!% de e*!i+i(% de -!id# de refere%+ia .a+e%a/: ). Fundamentals of analytical chemistry. Aed. Kelmont@ 2,. engage 6earning. KroQn ". 6.@ 6eMay@ L. 0. r.@ Kursten K. 0. P Kurdge . +. (!>). Qumica! la ciencia central. MGxico. :earson 0ducación.
C!e'&i#%ari#: A temperatura de fusi"n coexisten! en equilibrio! el lquido y el s"lido. #escriba en qu$ consiste dicho equilibrio.
0l e8uilibrio de las dos 'ases en la temperatura de 'usión se explica por el juego 8ue &acen las 'ueras de expansión en la dilatación del sólido &acia su 'ase l78uida y la 'uera opuesta en la 8ue se mantiene la estructura del sólido. , una presión constante@ la constante administración de energ7a a travGs del calor posibilitara romper la estructura molecular y dar mayor libertad a las molGculas conduciendo al estado siguiente@ de modo 8ue en el transcurso de una 'usión se encuentra un punto en el 8ue existe cero energ7a liberada de una 'ase a otra (estableciendo proporciones de 5 a 5 entre la 'ase l78uida y sólida) logrando el e8uilibrio de la mecla. %&or qu$ es aconseable usar un ba(o de aceite para la determinaci"n de la temperatura de fusi"n %&or qu$ debe ser muy lento el calentamiento del ba(o de aceite
0l aceite acta como un medio de regulación tGrmica &omogGnea para todo el sistema@ esto depende de la capacidad calor7'ica de la sustancia utiliada para el baRo en este caso aceite mineral@ y posibilita la distribución uni'orme del calor sobre el sólido a 'undir. %Adem*s del aceite es posible usar otros lquidos para esta misma pr*ctica! %qu$ criterios se deben tener en cuenta para su selecci"n
0l par=metro de mayor importancia en la selección de otros l78uidos es su punto de ebullición@ punto de 'usión@ (ambos mayores 8ue la sustancia a evaluar) y una paulatina conductividad tGrmica. n l78uido con punto de ebullición alto ser= capa de almacenar mayor calor antes de 8ue sus molGculas se rompan (capacidad calor7'ica) permitiendo asegurar dispersión &omogGnea del calor sobre el sólido en la determinación del punto de 'usión o del l78uido en la determinación del punto de ebullición. eneralmente l78uidos 8u7micamente inactivos podr7an servir para el mismo 'in@ por ejemplo# aceites re'inados derivados del petróleo (aceites paran7n'icos@ na'tGnicos y arom=ticos) o glicerina. %&or qu$ el punto de fusi"n de muchos s"lidos se reporta como un rango
0l punto de 'usión en sólidos depende en un principio de la purea del sólido 8ue se &a evaluado@ para sólidos de alta purea se obtienen rangos de'inidos@ generalmente muy cercanos entre los extremos del intervalo de temperatura reportada como rango de 'usión@ mientras 8ue meclas de componentes puros o simplemente meclas de di'erentes componentes tienden a iniciar la 'usión en un punto y 'inaliarla dependiendo del componente de mayor punto de 'usión o como la cantidad de impureas delimite. %+strictamente hablando! por qu$ no debera llamarse punto de fusi"n
-o deber7a llamarse punto de 'usión por8ue la temperatura en la 8ue se da la 'usión de cual8uier sólido nunca es simplemente puntual. 0n cambio el punto de 'usión o mejor llamado rango de 'usión es un intervalo en el 8ue la sustancia presenta su 'ase l78uida y sólida por lo 8ue se aprecia un inicio y una 'inaliación de la 'usión. %,u*l es la influencia de una impure-a insoluble en la temperatura de fusi"n de un s"lido
0l rango de 'usión aumenta con'orme se aumenten las impureas. 6a presencia de impureas insolubles acta como almacenes extras de la energ7a a nivel inter e intramolecular de modo 8ue el calor suministrado al sistema activa el movimiento de las part7culas generando un mayor volumen y 'inalmente un cambio de 'ase. %,"mo son comparatiamente los puntos de fusi"n de un s"lido i"nico! coalente polar y no polar
6os puntos de 'usión di'erir=n dependiendo de las 'ueras intermoleculares 8ue actan en cada tipo de compuesto y de la estructura molecular@ en el caso de un sólido iónico el punto de 'usión y ebullición es generalmente alto@ por ejemplo el cloruro de sodio con estructura cristalina cuando sólido tiene un punto de 'usión de C1$ y un punto de ebullición de 1>19$. :ara sólidos covalentes generalmente depende de la con'iguración y peso molecular@ entre mayor peso mayor punto de 'usión@ pero siguen
siendo bajas temperaturas con respecto a la de sólidos iónicos. 6a distinción entre polar o no polar se da dependiendo de las 'ueras 8ue mantienen unidas a varias molGculas@ el agua por ejemplo como compuesto polar (adem=s de puentes de &idrógeno) posee mayor punto de ebullición 8ue un compuesto no polar. %Qu$ es un diagrama de fases! %c"mo se interpreta cada punto del diagrama %,u*l es el significado del punto triple
n diagrama de 'ases es un diagrama 8ue muestra como distintas 'ases termodin=micas ocurren en un e8uilibrio. ada 'ase es delimitada por l7neas de e8uilibrio en las 8ue se muestran los l7mites entre las 'ases y como distintas 'ases coexisten. :or ejemplo el punto triple muestra la temperatura y presión en la 8ue las tres 'ases (sólido@ l78uido y gaseoso) pueden coexistir en e8uilibrio. %,u*les son las escalas m*s comunes para medir temperatura
6as escalas m=s comunes en las mediciones de temperatura son# ent7grados ($)@ Fa&ren&eit ($F) y Jelvin (J). Analice el porqu$ de la forma particular del tubo de /hiele
6a curvatura de uno de los extremos del tubo de "&iele permite la aparición de corrientes de convección dentro del tubo@ por lo 8ue la temperatura del baRo de aceite es casi uni'orme. +xplique porqu$ una me-cla eut$ctica se puede confundir con una sustancia pura.
na mecla eutGctica se puede con'undir con una sustancia pura dado a 8ue la temperatura de 'usión para la eutGctica se da a temperatura constante cuando la presión es constante a lo largo del cambio de estado. 0ste tambiGn es el caso de una sustancia pura@ la temperatura permanece constante en el cambio de 'ase por lo 8ue se representar7a como un pico en la temperatura al igual 8ue la eutGctica cuando esta alcano el punto de 'usión m7nimo para la mecla. Algunos compuestos no presentan un rango de fusi"n definido sino que sufren descomposici"n! tal es el caso de muchos amino*cidos. %&or qu$ cree que ocurre esto
0l rango de 'usión se ve a'ectado por la descomposición tGrmica 8ue su're un compuesto en la exposición a un ambiente con condiciones SextremasT para la sustancia en descomposición. 6a reacción de descomposición es endotGrmica dado 8ue el calor es necesario para romper los enlaces 8ue mantienen unida a la molGcula@ aun8ue la descomposición tambiGn puede conducir a la liberación de energ7a o explosiones. 0n el caso de los amino=cidos@ la descomposición produce el rompimiento de largas cadenas moleculares y reducción de estas en componentes m=s simples@ por lo 8ue cuando se alcana el rango de 'usión@ la mayor parte de cadenas de amino=cidos es inexistente por lo 8ue se recurre a una reducción de presión para establecer una 'usión a menor temperatura. •
Algunos compuestos subliman antes de fundirse lo que hace difcil determinar su temperatura de fusi"n empleando el tubo capilar est*ndar de punto de fusi"n. %,"mo modificara el tubo capilar para obtener el punto de fusi"n de esta clase de compuestos
na posible solución ser7a cerrar el tubo capilar por los dos extremos con el sólido de la 'usión adentro@ en este caso se crear7a un sistema cerrado 8ue obligar7a al estado gaseoso generado por la sublimación condensarse y llegar al estado l78uido re8uerido para establecer el rango de 'usión. 2in embargo se re8uiere en'riamiento en el extremo del capilar al 8ue llega la 'ase gaseosa con el 'in de realiar la condensación r=pidamente adem=s de aumentar la longitud del capilar para 8ue se produca la condensación@ siguiendo el proceso similar 8ue se lleva a cabo en las destilaciones. •
0ombre seis sustancias generalmente utili-adas para la calibraci"n de un term"metro en el laboratorio.
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