Informe Obtencion Acido Clorhidrico

PRÁCTICA No 7. OBTENCION DE ACIDO CLORHIDRICO.

PEDRO VIDAL GONZALEZ

Profesor: ARCADIO ALMANZA BARCASNEGRAS

QUIMICA CIENCIAS BASICAS UNIVERSIDAD DE CORDOBA

OBETIVOS DE LA PRÁCTICA. Objetivo general: Obe!er "#$%o #&or'(%r$#o ) es#)&) %e &)bor)or$o * #o!o#er s+ $,-or)!#$).

Objetivos espec!cos: / A0)!1)r A0)!1)r e& ,2o%o +s)%o +s)%o -)r) &) obe!#$3! obe!#$3! %e "#$%o #&or'(%r$ #&or'(%r$#o #o * #o!o#er oros ,2o%os 4+e -+e%es +s)rse. 5/ M)!e6) M)!e6)rr )%e#+) )%e#+)%), %),e! e!e e &os ,)er$ ,)er$)&e )&ess * e4+$-o e4+$-oss !e#es) !e#es)r$o r$oss -)r) &) obe!#$3! %e %$#'o )#$%o.

"#$DA%E$TOS TEORICOS& E& "#$%o #&or'(%r$#o es +! &(4+$%o $!#o&oro 4+e '+,e) )& )$re * -osee +! o&o o&orr -+!1)! -+!1)!e. e. P+e%e P+e%e -rese -rese!) !)rr +!) o!)&$% o!)&$%)% )% ),)r$& ),)r$&&e! &e!) ) -or -or #o!e!er r)1)s %e #&oro '$erro o ,)er$) or8"!$#). Es +! "#$%o %e )&) es)b$&$%)% 2r,$#) * -osee +!) ),-&$) 9)r$e%)% %e )-&$#)#$o!es. Es obe!$%o ,)*or,e!e -or #o,b$!)#$3! * )bsor#$3! e! )8+) %e #&oro e '$%r38e!o 8)seosos. A -)re %e s+ +so #o,o re)#$9o e& "#$%o #&or'(%r$#o $e!e !+,erosos +sos #o,o -or e6e,-&o e! &) &$,-$e1) o r)),$e!o %e ,e)&es -)r) r))r e& #+ero * e! &) f)br$#)#$3! %e !+,erosos !+,erosos * 9)r$)%os -ro%+#os e! &) $!%+sr$). Des-+2s %e& "#$%o s+&fr$#o es e& "#$%o %e ,)*or $,-or)!#$) ) es#)&) $!%+sr$)&. S+ es+%$o -ro-or#$o!) e& #o!o#$,$e!o )%4+$r$%o -or e& 'o,bre %es%e 4+e &) 4+(,$#) se e!#o!r)b) e! ,)!os %e &) )&4+$,$) e! &) e%)% ,e%$) ')s) !+esros %()s. Pro-$e%)%es: Es +! 8)s 8)s $!#o $!#o&o &orro %e o&or o&or -$#) -$#)! !e e #o #orr rros os$9 $9o o f+,) f+,)! !e e )& )$r )$re ) #o!se#+e!#$) %e s+ )9$%e1 -or e& )8+) * for,)#$3! %e +! '$%r)o. S+ %$so&+#$3! s)+r)%) ) ; * +!) %e!s$%)% es %e ? 8@#,=. Por e& #)&or * &)s #'$s-)s e&2#r$#)s se %$so#$). Es ,+* so&+b&e e! e& )8+) * )& %$so&9erse %es-re!%e 8r)! #)!$%)% %e #)&or. E& "#$%o #&or'(%r$#o -osee &)s -ro-$e%)%es 4+(,$#)s #)r)#er(s$#)s %e& "#$%o. Es)s -ro-$e%)%es se %ebe! ) &) -rese!#$) %e &os "o,os %e '$%r38e!o e! &) ,o&2#+&) %e& "#$%o. Los %os ,2o%os ,"s +s)%os e $,-or)!es -)r) &) obe!#$3! %e HC& so!: / Por Por #o,b$!)#$3! #o,b$!)#$3! %$re#) %$re#) %e '$%r38e!o '$%r38e!o * #&oro. #&oro. 5/ Por )##$3! %e& "#$%o "#$%o s+&fr$# s+&fr$#o o #o!#e! #o!#e!r) r)%o %o sobre sobre e& #&or+ #&or+ro ro %e so%$o.

%ATERIALES ' REACTIVOS&   %ateriales Reactivos E,b+%o E,b+%o %e se-) se-)r)# r)#$3! $3! %e 5; 5; ,& Á#$%o Á#$%o s+&fr s+&fr$#o $#o #o!# #o!#e! e!r)% r)%o o B)&3! &)er)&

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$OR%AS DE SE(#RIDAD& 4+e,)%+r)s 8r)9es e! &) -$e& * &es$o!es Áci)o clor*)rico: Pro9o#) 4+e,)%+r)s o#+&)res 8r)9es. Nor,)s R * S: / R =7: Irr$) &)s 9()s res-$r)or$)s. 5/ S : E! #)so %e $!#$%e!e o ,)&es)r )#%)se $!,e%$)),e!e )& ,2%$#o.

Áci)o s+l,-rico: P+e%e -ro%+#$r 8r)9es 4+e,)%+r)s e! &os o6os &) -$e& e $rr$)r &)s ,+#os)s. Nor,)s R * S: / R =: Pro9o#) 4+e,)%+r)s 8r)9es. 5/ S =;: No e#')r 6),"s )8+) ) ese -ro%+#o.

$itrato )e potasio: Co!)#o e! &os o6os -+e%e o#)s$o!)r $rr$)#$3! -$#)13! o )r%or &)8r$,eo -rof+!%o #o!)#o -ro&o!8)%o #o! &) -$e& -+e%e o#)s$o!)r $rr$)#$3! #o! ),-o&&)s %o&oros)s e '$!#')13!.

Nor,)s R * S: / R: Pe&$8ro %e f+e8o e! #o!)#o #o! ,)er$)s #o,b+s$b&es. 5/ S: Co!ser9)r )&e6)%o %e o%) &&),) o f+e!e %e #'$s-)s  No f+,)r.

A$ALISIS DE RES#LTADOS& E& ob6e$9o $!$#$)& er) obe!er "#$%o #&or'(%r$#o eso se &&e93 ) #)bo ')#$ ')#$e! e!%o %o re)# e)##$o #$o!) !)rr #$!#o #$!#o 8r), 8r),os os %e #&or #&or+r +ro o %e so so%$ %$o o #o #o! ! "# "#$% $%o o s+&fr$#o es) re)##$3! -ro%+6o +!) ser$e %e 8)ses 4+e se8+$%),e!e f+ero! %e-os$)%os e! +! Er&e!,e*er #o! )8+) * )s( obe!$e!%o e& "#$%o re4+er$%o. L) re)##$3! %e ese -ro#eso es &) s$8+$e!e: 2 NaCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + Na2 SO 4

L+e8o %e ')ber obe!$%o e& "#$%o #&or'(%r$#o se -ro#e%$3 ) re)&$1)r +!) ser$e %e -r+eb)s &)s #+)&es se ,osr)r)! ) #o!$!+)#$3! #o! s+s res-e#$9)s re)##$o!es: F Pr+eb) #o #o!

 NaHSO4 :

Se e!() ese #o,-+eso e! +! +bo %e

e!s) e!s)*o *o * se &e )%$# )%$#$o $o! !o +!) +!) -e4+e e4+e ) #) #)! !$% $%)% )% %e& %e& "# "#$% $%o o -ro%+#$%o se -+%o obser9)r +!) es-e#$e %e -re#$-$)%o e! &)s -)re%es %e& +bo -o%e,os )0r,)r 4+e eso #orres-o!%e ) &) for,)#$3! %e #&or+ro %e so%$o. T),b$2! se obser93 +!) #orr$e!e %e )&8o #o,o es-e#$e %e +! +$%o #o! )-)r$e!#$) 9$s#os) -o#o )-re#$)b&e %e%+#$,os 4+e eso #orres-o!%e )& "#$%o s+&fr$#o for,)%o. for,)%o. L) re)##$3! #orres-o!%$e!e #orres-o!%$e!e es:  NaHSO4 + HCl → NaCl + H 2 SO 4

F Pr+eb) #o #o!

 PbNO4 :

Se e!() ese #o,-+eso e! +! +bo %e

e!s) e!s)*o *o * se &e )%$# )%$#$o $o! !o +!) +!) -e4+e e4+e ) #) #)! !$% $%)% )% %e& %e& "# "#$% $%o o -ro%+#$%o se -+%o obser9)r +!) for,)#$3! %e b+rb+6)s se8+$%o +! #o #o&o &orr +rb$ +rb$o o #o #o! ! r)1 r)1)s )s !)r !)r)!6 )!6) os os#+ #+rro. L) re) e)## ##$3 $3! ! #orres-o!%$e!e #orres-o!%$e!e ) ese -ro#eso es:  NO ¿

 Pb ¿ ¿

F Pr+eb) #o #o!

CaCO 3 :

 Se e!() ese #o,-+eso e! +! +bo %e

e!s) e!s)*o *o * se &e )%$# )%$#$o $o! !o +!) +!) -e4+e e4+e ) #) #)! !$% $%)% )% %e& %e& "# "#$% $%o o -ro%+#$%o se -+%o obser9)r &) for,)#$3! %e +! -re#$-$)%o %e

o!)&$%)% b&)!#) -o%e,os %e%+#$r 4+e eso #orres-o!%e ) &) for,)#$3! %e #&or+ro %e #)&#$o eso se -+e%e e9$%e!#$)r e! &) s$8+$e!e re)##$3!: CaCO 3 + HCl→  HCl → CaCl + HCO3

F Pr+eb) #o #o!

 KMnO 4 :

 Se e!() ese #o,-+eso e! +! +bo %e

e!s) e!s)*o *o * se &e )%$# )%$#$o $o! !o +!) +!) -e4+e e4+e ) #) #)! !$% $%)% )% %e& %e& "# "#$% $%o o -ro%+#$%o se -+%o obser9)r +! #),b$o %e #o&or -)so %e 9$o&e) ) #)f2 -o%e,os %e%+#$r 4+e o#+rre +!) re)##$3! %e o$%)#$3!. L) re)##$3! #orres-o!%$e!e es: 2 K Mn O 4 + 2 HCl → 2 Mn O 2 + 2 KCl H 2

F Pr+eb) ##o o!

 Mg y N H 3

: Deb$%o ) 4+e e& $e,-o oor8)%o -)r) &)

-r"#$#) es ,+* #oro !o f+e -os$b&e re)&$1)r es)s -r+eb)s. Me%$)!e &) $!9es$8)#$3! e! &$er)+r) re&)#$o!)%) f+e -os$b&e #o!o#er &os res+&)%os 4+e se %eb$ero! obe!er )& re)&$1)r %$#')s -r+eb)s * s+s res-e#$9)s re)##$o!es: / E& ,)8!e ,)8!es$ s$o o !o re)## re)##$o $o!) !) #o! )8+) )8+) -er -ero s$ &o ')#e ')#e #o! e& "#$%o #&or'(%r$#o ese -+e%e %es-&)1)r e& '$%ro8e!o %e& "#$%o. L) re)##$3! es: 0

 M g( S)

+ 2 H +1 Cl ( AC ) → Mg +2 Cl 2+ H 2( g )0

5/ E& ),o!$)#o ),o!$)#o es f+ere f+ere,e! ,e!e e )&#)&$!o )&#)&$!o e! -rese -rese!#$ !#$) ) %e "#$%o #&or'(%r$#o 4+e es +! "#$%o f+ere se for,) e& #&or+ro %e ),o!$o )s(:  NH 3 + HCl → NH 4 Cl

F Oro Oro %e &os -ro#e -ro#e%$, %$,$e! $e!os os 4+e 4+e !o se -+%o &&e9)r &&e9)r ) #)bo #)bo -or &) r)13 r)13! ! )!e )!er$ r$or or,e ,e! !e e ,e ,e!# !#$o $o!) !)%) %) f+e f+e &) %e re) e)&$ &$1) 1)rr +!) +!) $+ $+&) &)#$ #$3! 3! #o #o! ! e& 0! %e #o #o!o !o#e #err &) #o #o!# !#e! e!r r)# )#$3 $3! ! %e& %e& "# "#$% $%o o obe!$%o %+r)!e &) -r"#$#). F Por &$ &$,o ,o #) #)&# &#+& +&)r )re, e,os os e& -or -or#e #e! !)6 )6e e %e re!%$ e!%$,$ ,$e! e!o o %e &) re)##$3! &&e9)%) ) #)bo %+r)!e &) -r"#$#) e!$e!%o e! #+e!) 4+e e& 9o&+,e! obe!$%o e-er$,e!)&,e!e f+e %e 5= ,L %e HC& )s(: 2 NaCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + Na2 SO 4

P)r$,os P)r$,os %e 8 %e #&or+ro %e so%$o: 5 gNaCl

mol HCl HCl x 36,46  g / mol 2 mol 2 molNaCl x 58,44 g / mol

HCl =2,9654  g HCl

Co,o &) %e!s$%)% %e& HC& =7> es %e ? 8@#,=: d=

m m 2,9654 =2,5 mL → v =  = 1,19 v d

%R =

V  E

 x 100=

V T 

2,3 2,5

 x 100=92

C#ESTIO$ARIO& .& /0+1 oc+rre c+an)o se acerca el gas al a2oniaco3 e4pli5+e&  Al tomar el ácido y agregarlo a la solución de amoniaco se pudo observar la formación de un gas de color blanco y olor penetrante. Cabe anotar que el amoniaco es fuertemente alcalino y en presencia del ácido clorhídrico clorhídrico que es un ácido fuerte, fuerte, se produce produce el cloruro cloruro de amonio. HCl +H! " H# Cl

6& /C72o sabra +ste) 5+1 vol+2en )e 8Cl )isolvi7 en el ag+a )estila)a )on)e recibi7 el gas3 9& /0+1 es el ag+a ag+a regia3 regia3 $s una solución altamente corrosiva y fumante, de color amarillo, form formad ada a por la me%cl e%cla a de ácido cido nítri ítrico co con concent centra rad do y ácid ácido o clorhí clorhídri drico co concen concentra trado do en la propor proporció ción n de una a tres tres partes partes en volumen. &ue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados llamados metales metales regios, regios, reales, o metales metales nobles. nobles. $s básicament básicamente e una una solu soluci ción ón ácid ácida a que que suel suele e utili utili%a %ars rse e para para remo remove verr o elim elimin inar  ar  determinado determinados s elementos, elementos, especialme especialmente nte metales metales nobles nobles como oro 'Au(, platino platino ')t( y paladio ')d(, entre otros* otros* a partir de sustratos, sustratos, en  particular micro fabricaciones y compuestos microelectrónicas de laboratorio. tros materiales, como el vidrio, tambin se pueden lavar  con agua regia para eliminar compuestos orgánicos.

& Cons+lte aplicaciones aplicaciones espec!cas )el 8Cl 8Cl.

-( $l uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de cali%a 'carbonato cálcico CaC!(. /( 0a aplic aplicac ació ión n del del ácid ácido o clor clorhí hídr dric ico o de alta alta cali calida dad d es en la rege regene nera raci ción ón de resi resina nas s de inte interca rcamb mbio io ióni iónico co.. $l inte interc rcam ambi bio o catiónico suele utili%arse para eliminar cationes como a+ y Ca/+ de disoluciones acuosas, produciendo agua desminerali%ada.   !( 1e utili%a en los procesos de hidrometalurgia para me2orar el coe3 coe3ci cien ente te de sep separac aració ión n de los los miner ineral ales es.. 0os 0os proc roceso esos de galvani%ación en caliente pueden emplear HCl. #( 1e emple emplea a en la indu indust stri ria a quím químic ica a para para prod produc ucir ir una una gran gran cantidad de productos clorados 'Cloruro de metilo o etilo, cloruros de benc bencil ilo4 o4(. (. 0os 0os Clor Clorur uros os metá metáli lico cos s 'tal 'tales es como como los los Clor Clorur uros os de aluminio o 1ilicio( se producen con HCl.

;& Cons+lte el concepto concepto )e )e s-per