Informe Nº5 de General II (Propiedades Coligativas)

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Universidad Nacional del Callao Escuela Profesional de Ingeniería Química Facultad de Ingeniería Química

PRÁCTICA Nº5: “PROPIEDADE CO!I"A#I$A%

INTEGRANTES: •

AN#E&ANA $ER"ARA' (I"UE!

• • •

CA)RERA FERNANDE&' URI)E A$A!O' *EION A!DO $AR"A $I!!ENA' EDON

GRUPO HORARIO: +,"

PROFESOR: IN"- ACERO "IRA!DO' .O$ANI

BELLAVISTA 04 DE MAYO DEL 2015

2015-A I.

INTRODUCCION

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

(ediante el /resente informe se trata de e0/licar a detalle acerca de las /ro/iedades coligativas' las cuales re/resentan las relaciones o1servadas entre la interacci2n del soluto con el solvente' donde se estudian adem3s de las /artículas 4 la concentraci2n de los com/onentes' com/ortamientos dados en el cam1io de varia1les como /resi2n 4 tem/eratura' 4 la incidencia de ello en la disoluci2n!as disoluciones 13sicamente se com/onen de una serie de soluto o solutos no vol3tiles 5ue tienen una solu1ilidad restringida en un disolvente vol3til- Por e6em/lo' en las disoluciones de sacarosa o Cloruro de odio en Agua se o1serva 5ue /ro/iedades im/ortantes de estas disoluciones' inclu4endo la elevaci2n del /unto de e1ullici2n' la disminuci2n del /unto de congelaci2n' de/enden solamente de la concentraci2n del soluto' no de su naturale7a!a disoluci2n /uede e08i1ir una disminuci2n del /unto de congelaci2n' como tam1i9n una elevaci2n del /unto de e1ullici2n-

II.

OBETIVOS

2

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

:- Determinar el ti/o de cam1io de /ro/iedades físicas 5ue ocurren en distintos e0/erimentos;- Conocer las causas del aumento e1ullosc2/ico-

a7ufre en /olvo? 5ue se usa /ara /rovocar un descenso criosc2/ico en el /rimer e0/erimento-

III.

MARCO TEORICO

(uc8as de las /ro/iedades de las disoluciones verdaderas se deducen del /e5ue@o tama@o de las /artículas dis/ersas- En general' forman disoluciones verdaderas las sustancias con un /eso molecular inferior a :, = Dalton- Algunas

2

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

de estas /ro/iedades son funci2n de la naturale7a del soluto >color' sa1or' densidad' viscosidad'

conductividad el9ctrica' etc-?- Otras /ro/iedades

de/enden del disolvente' aun5ue /ueden ser modificadas /or el soluto >tensi2n su/erficial' índice de refracci2n' viscosidad' etc-?- in em1argo' 8a4 otras /ro/iedades m3s universales 5ue s2lo de/enden de la concentraci2n del soluto 4

no

de

la

naturale7a

de

sus

mol9culas-

Estas

son

las

llamadas/ro/iedades coligativas!as /ro/iedades coligativas no guardan ninguna relaci2n con el tama@o ni con cual5uier otra /ro/iedad de los solutoson funci2n s2lo del nmero de /artículas 4 son resultado del mismo fen2menoB el efecto de las /artículas de soluto so1re la /resi2n de va/or del disolvente

1. DESCENSO CRIOSCOPICO El soluto o1staculi7a la formaci2n de cristales s2lidos' /or e6em/lo el lí5uido anticongelante de los 5ue 8acen descender su /unto de congelaci2n-

2

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ΔT = Kf · m

•

m

es la molalidad- e e0/resa en moles de soluto /or ilogramo de

disolvente >molg?•

ΔTes T

el descenso del /unto de congelaci2n 4 es igual a

Tf -

donde T es el /unto de congelaci2n de la soluci2n 4 Tf es el /unto de

congelaci2n del disolvente /uro•

Kf

es una constante de congelaci2n del disolvente- u valor' cuando el

solvente es agua es :' GC-gmol-

Diagrama de fases

Algunas consanes criosc!"icas

;- AUMENTO EBULLOSCOPICO

2

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Al agregar mol9culas o iones a un disolvente /uro' la tem/eratura en el 5ue 9ste entra en e1ullici2n es m3s alto- Por e6em/lo' el agua /ura a /resi2n atmosf9rica e1ulle a :,, HC' /ero si se disuelve algo en ella el /unto de e1ullici2n su1e algunos grados centígrados-

ΔTb = Kb · m •

m

es la molalidad- e e0/resa en moles de soluto /or ilogramo de

disolvente >molg?•

ΔTb

es el aumento del /unto de e1ullici2n 4 es igual a T - Tb donde T es

el /unto de e1ullici2n de la soluci2n 4 Tb el del disolvente /uro•

K1

es una constante de e1ullici2n del disolvente- u valor cuando el

solvente es agua es ,':; HC gmol-

Diagrama de fases

IV.

Algunas consanes e#ullosc!"icas

MATERIALES Y E !UIPOS

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2.-TERMOMETRO

1.-TUBO DE ENSAYO

4.-NaCl 3.-MECHERO DE BUNSEN

5.-AZUFRE

6.SOPORTEUNIVERSA L

.-NAFTALENO

2

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!.-TAPON

$.-VASO PRECIPITADO DE 5"" %L

V.

6.-RE#ILLA

1".-RE#ILLA

PROCEDIMIENTO E"PERIMENTAL

2

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A? DE#ER(INACION DE! PUN#O DE CON"E!ACION :- Punto de congelaci2n del naftaleno >

C10 H 8

?-

 Pesamos g de naftaleno El tu1o se calent2 a 1a@o maría 8asta 5 se funda com/letamente De6amos enfriar lentamente 4 se comen72 a anotar la tem/eratura cada ;, segundosTIEMPO &s'

 e /udo cuando

20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 240 260

TEMPERATURA &ºC' 80 79 79 77 77 76 76 76 76 76 75 75 75

o1servar

5ue

llega a la

tem/eratura de J ºC esta /ermanece /or m3s de tres intervalos de tiem/o' en donde se o1serva 5ue el naftaleno esta en un e5uili1rio de solidoKli5uido /or lo cual su /unto de congelaci2n es dic8a tem/eratura >segn en ta1las la tem/eratura de congelaci2n real del naftaleno es de ,-;GC?;- Punto de congelaci2n de A7ufre en Naftalina-

 e /eso ,-g de a7ufre' en /olvo 4 este se agrego al tu1o 5ue contenía al naftaleno-

 Este tam1i9n se de6o calentar en 1a@o maría 8asta 5ue la soluci2n se funda com/letamente-

 Una ve7 calentado se de6o enfriar lentamente 4 se comen72 anotar la tem/eratura cada ;, segundos al igual 5ue el naftaleno solo-

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TIEMPO &s'

TEMPERATURA &ºC'

20 40 60 80 100 120 140 160

80 80 78 77 77 77 77 76

180 200 220 240 260 280 300

76 76 75 75 75 75 74

 eo1servo

5ue cuando la

soluci2n llega a una J=GC esta ad5uiere una com/osici2n solido /or lo 5ue su /unto de congelaci2n es dic8a tem/eratura-

 e determino el /eso molecular del a7ufre en /olvo /or el siguiente calculoB

∆ Tº = 76 ºC − 74 ºC =2 ºC  

k f (C



msto( S ) =0.5 g



mste(C



M sto( S)=?

10

H 8)

10

=5.12 ºC . kg / mol

H8 )

∆ Tº = k f . m

=5 g

∆ Tº = k f . m msto M sto

∆ Tº = k f .

mste.

1 1000 g

f sto M sto= k .1000 . m = 5.12 ( 1000 ) ( 0.5 ) =256 g / mol 2 ( 5) ∆Tº.m ste

 Una ve7 calculado el /eso molecular del a7ufre nos dimos cuenta 5ue se trata1a del a7ufre r2m1ico >

S8 ¿

4a 5ue el a7ufre monoat2mico tiene como P-A igual a32 g/mol.

2

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 e constru4o una grafica com/arativa gracias a los datos o1tenidos entre el naftaleno 4 el naftaleno m3s el a7ufre donde se o1serva un cam1io de tem/eratura-

)? DE#ER(INACION DE! PUN#O DE E)U!!ICION :- Punto de e1ullici2n del agua /ura Colocamos ; ml de agua destilada en este caso desioni7ada en el tu1o de ensa4o-

 Este se calienta a 1a@o maría en un vaso /reci/itado 5ue contiene aceite-

 e anoto la tem/eratura de +HC cuando a/areci2 la /rimera 1ur1u6a 4 cuando llego a una tem/eratura de :,,HC se /udo notar 5ue el 1ur1u6eo fue constante' el cual se tomo como la tem/eratura de e1ullici2n el /romedio de estos dando como resultado ++HC-

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;- Punto de e1ullici2n de una soluci2n acuosa >NaCl L M ;O?

 e /re/ar2 una soluci2n de un molal de NaCl' a continuaci2n 8allamos la variaci2n de tem/eratura de la soluci2n entre el agua /ura 4 el agua /ura m3s la sal' la cual nos dio un desvio de ;HC-

120 101

99

100 80 60 40 20 0

agua

agua + NaCl te!e"atu"a

∆ Tº = k b . m

(

101 ° C −99 ° C = 0.52 ° C .

)

kg .m mol

m =1.14 mol / kg

mexp 1.14 = =1.14 mteo 1

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VI.

CONCLUSIONES

:- En la /rimera e0/eriencia se o1serva un descenso del /unto de congelaci2n del naftaleno luego de 8a1er a@adido a7ufre en /olvo' a este se le conoce como descenso criosc2/ico- En la segunda se o1serva un aumento de la tem/eratura de e1ullici2n' tam1i9n conocida como aumento e1ullosc2/ico;- El aumento e1ullosc2/ico es causado /or5ue la /resi2n del solvente disminu4e de1ido a las nuevas fuer7as de interacci2n moleculares entre solutoKsolvente' el solvente necesita m3s energía /ara /oder vencer la /resi2n e0ternaa7ufre r2m1ico?-

VII. BIBLIOGRAFIA

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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

:- C8ang Ra4mond' Química- (90ico D-F' IN#ERA(ERICANA EDI#ORE -A- DE C-$-' :: edici2n' ;,: