Informe N..3.doc

MARCHA ANALÍTICA DE LOS CATIONES CATIONES DEL GRUPO DEL COBRE I.- OBJETIVOS: 

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OBJETIVOS GENERALES: Lograr la identificación de los cationes del grupo del Cobre en la solución  preparada por el docente, mediante la marcha analítica sistemática.

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OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

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Disti Disting ngui uirr los los dist distin into toss preci precipi pita tado dos, s, colo colore res, s, y facto factore ress que que ayud ayudan an al reconocimiento de los compuestos formados, que se obtienen mediante reactivos que producen reacciones con los iones del Cu +, !b+, "g+, Cd+ y #i+$.

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%eco %econo noce cerr la pres presen enci ciaa de merc mercur urio io en una una mues muestr tra, a, obse observ rvan ando do las las características físicas del precipitado que forma, en este caso observaremos un  precipitado de color c olor blanco o gris que es el "g en presencia de "g Cl.  pero al final comprobaremos que en nuestra muestra no hay presencia de mercurio.

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%econocer la presencia de !lomo en una muestra, observando las características físicas del precipitado que forma, en este caso observaremos un precipitado de color negro que es el #i .  pero al final comprobaremos que en nuestra muestra no hay presencia de !lomo.

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%econocer la presencia de Cobre en una muestra, observando las características físicas del precipitado que forma, en este caso observaremos un precipitado de color blanco o gris que es el Cu &'e(C)*.  al final comprobaremos que en nuestra muestra si hay presencia de Cu.

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%econocer la presencia de cadmio en una muestra, observando las características físicas del precipitado que forma, en este caso observaremos un precipitado de colo colorr amar amaril illo lo que es el CdCd- en pres presen enci ciaa de "gCl.  pero al final comprobaremos que en nuestra muestra no hay presencia de mercurio.

II.- FUNDAMENTO TEORICO: Como se sabe en el análisis cualitativo tiene por obeto identificar los componentes de una sustancia, me/cla de sustancias o soluciones, y en forma el elemento componente o grupos de elementos están combinados entre si. 0n la identificación de una sustancia implica su transformación, por lo regular con la ayuda de otra sustancia de composición conocida, en un compuesto nuevo que posee  propiedades características. !ara fines del análisis cualitativo los iones de los metales o cationes más comunes se dividen en grupos. 0stos grupos están dado un orden y dependen del reactivo  precipitante que les corresponda, se puede establecer tambi1n que la clasificación se  basa en las distintas solubilidades de los cloruros, sulfuros, hidró2idos, y carbonatos. 0s por eso los grupos más comunes del análisis de cationes son3 4.5 6rupo de la plata .5 6rupo del cobre $.5 6rupo del ars1nico 7.5 6rupo del hierro 8.5 6rupo del 9inc .5 6rupo del calcio :.5 6rupo de los metales alcalinos

Reaccione !e "o Ca#ione !e" G$%&o !e" Co'$e: Ca#ione: Cu+, !b+, "g+, Cd+ y #i+$. Reac#i(o !e" )$%&o:  -ulfuro de hidrógeno en presencia de ácido clorhídrico diluido.

REACCIONES DEL ION COBRE: C%. -e utili/a una solución de sulfato de cobre, Cu-; 7.

*.- Con %"+%$o !e ,i!$o)eno:  se forma un pp negro de sulfuro de cobre. Cu-, soluble en acido nitrico diluido caliente y en soluciprico, Cu 'e(C)*, soluble en ácidos minerales diluidos . Cu-; 7 + ? &'e(C)*

Cu&'e(C)* + ? -;7

3.- Con o"%cin !e cian%$o !e &o#aio:  se forma un pop amarillo de cianuro cuprico Cu(C)*, que se descompone rápidamente en cianuro cuproso, Cu(C)* y cianógeno, (C)*, el cianuro cuproso se disuelve en e2ceso de reactivo formando una solucirico3 "gCl  *.- Con %"+%$o !e ,i!$o)eno: Anicialmente da un pp blanco de clorosulfuro de mercurio, "g$-Cl, luego cambia a amarillo i finalmente a negro de sulfuro merc>rico, "g-, insoluble en acido nítrico diluido caliente y en soluciones de hidró2idos alcalinos y de sulfuro de amonio. 0s soluble en agua regia. $"gCl  + "-

"g$-Cl + 7"Cl

"g$-Cl + "-

$"g- + "Cl

$"g- + "); $ + "Cl

$"gCl + ); + $- + 7"; .- Con o"%cin !e c"o$%$o e#annoo: -e produce un pp blanco de cloruro mercurioso, "gCl, soluble en e2ceso de de reactivo con desprendimiento de mercurio metálico finamente dividido de color gris. "gCl  + -nCl "gCl + -nCl

"gCl + -nCl7 "g + -nCl7 0.- Con o"%cin !e ,i!$/i!o !e o!io:  Anicialmente se obtiene un pp de color roi/o de cloruro básico que luego se convierte, por e2ceso de reactivo, en o2ido merc>rico de color amarillo. "gCl  + )a;"

"g + "g; + )aCl + " ;

2.- Con o"%cin !e ,i!$/i!o !e a1onio: -e obtiene un pp blanco de cloruro aminomercurico, "g ()"* Cl llamando pp blanco infusible porque se volati/a sin fundir. "gCl  + )"7;"

"g()"*Cl + )"7Cl + ";

3.- Con o"%cin !e 5o!%$o !e &o#aio:  -e forma un pp de yoduro merc>rico, "gA, soluble en e2ceso de reactivo dando la sal complea de mercuriyoduro de potasio. "gCl  + ?A "gA + ?A

"gA + ?Cl ?  &"gA7

4.- Con co'$e 1e#"ico:  Bl introducir una lámina de cobre en una solución de cloruro merc>rico, esta se cubre de una película gris de mercurio que adquiere, al frotarlo, una apariencia plateada.

"gCl  + Cu

"g + CuCl

ENSA8OS POR VIA SECA: Accin !e" ca"o$:  odos los compuestos del mercurio cuando se caliente en un peque@o tubo de ensayo con un e2ceso de carbonato de sodio anhidro, dan un espeo gris, constituido por finas gotas de mercurio, en la parte superior del tubo.

REACCIONES CON EL ION BISMUTO: Bi 90 -e utili/a una solución de nitrato de bismuto3 #i(); $*$ *.- Con %"+%$o !e ,i!$o)eno:  -e produce un pp pardo de sulfuro de bismuto, #i -$, Ansoluble en ácidos diluidos en frio y en solución de sulfuro de amonio, soluble en acido nítrico diluido caliente y en acido clorhídrico concentrado a ebullición.  #i();$*$ + $"#i-$ + =");

#i-$ + ");$  #i();$*$ + ); + $- + 7" ;

.- Con o"%cin !e ,i!$/i!o !e o!io:  -e produce un pp de hidró2ido de bismuto, #i(;"*$, soluble en ácidos. !or ebullición se torna blanco5 amarillento debido a la deshidratación parcial. -i a este pp se le agrega peró2ido de hidrogeno, se produce acido  bismutico de color pardo. #i-$ + $)a;" #i(;"*$ + Calor

#i(;"*$ + $)a);$ #i(;"* + ";

#i;" + "; 

"#i;$ + ";

0.- Con o"%cin !e ,i!$/i!o !e a1onio:  -e obtiene un pp blanco de sal básica de  bismuto (#i;* );$, insoluble en e2ceso de reactivo en e2ceso de reactivo a diferencia del cobre y del cadmio. #i-$ + )"7;"

(#i;*);$  +

)"7 );$ + ";

2.- Con o"%cin !e 5o!%$o !e &o#aio:  -e obtiene un pp pardo de yodurote bismuto, #iA, soluble en e2ceso de reactivo, dando una solución amarilla de sal complea de tetrayoduro de bismuto y potasio, ? #iA 7. 0l compleo se descompone por dilución dando primero un pp de yoduro y luego un pp anaranado de yoduro básico, (#i;* A #i();$*$ + $?A #iA $ + ?A

#iA$ ? &#iA7

? &#iA7

#iA$ + ?A

+ $?);$

#iA$ + ";

(#i;* A + "A

3.- Con o"%cin !e e#anni#o !e o!io:  0n soluciones frías se obtiene un pp negro de  bismuto finamente dividido. 0l reactivo se prepara agregando una solución de hidró2ido de sodio a una solución de hidró2ido se sodio a una solución de cloruro estannoso hasta que se disuelva el pp inicial blanco de hidró2ido estannoso. -n(;"* )a;"

)a-n;

#i();$*$  + )a;" + $)a -n;

+ ";

#i + $)a-n;  + )a);$ +$";

4.- Con a)%a: las soluciones de sales de bismuto al vertirse sobre gran volumen de agua se produce un pp blanco de una sal básica de bismuto, soluble en ácidos minerales diluidos e insolubles en ácido tártrico (diferencia del antimonio* y en soluciones de hidró2idos alcalinos(diferencia del esta@o*. #i();$*$ + "; #iCl$ + ";

(#i;*);$  + ");$ (#i;*Cl + "Cl

ENSA8OS POR VIA SECA: *.- Ena5o a" o&"e#e:  Cuando un compuesto de bismuto se calienta sobra carbón con carbonato de sodio, en la llama de un soplete, se obtiene un regulo quebradi/o de  bismuto metalico, rodeado por una incrustación amarilla de o2ido.

REACCIONES DEL ION CADMIO: C! 9 -e utili/a una soluci