Informe Laboratorio Quimica Fim

 

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENÍERIA MECÁNICA

INFORME N°1 ESTEQUIOMETRÍA Integrantes:

Código:

Pandal Valentin Renzo Santiago

20191320J

Gutierrez Cuadros Rolando Daniel

20191316B

Sección: F Profesora:  Apolaya Arnao Mary Estela Curso: Quimica I

Experimento n°1

 

-Reacción con formación de precipitado Preparación de carbonato de Bario según la reacción: (−)

   

+  ()   →  + 2 

Objetivo específico: -observar los datos cualitativos y cuantitativos que ocurre en la reacción química mediante la formación de precipitado

Datos obtenidos: -Masa del papel de filtro 1= 0,8345g -Masa del papel de filtro 2= 0,8276g -Temperatura de secado= 53  –  55  55℃  -Tiempo de secado= 14 minutos -Tiempo de enfriado= 5 minutos -Masa del papel de filtro 1 y el precipitado= 1,3731

 

 

 

 

Resultados: -Masa del precipitado= 1,3731 – 0.8345= 0.5386 Producto precipitado Carbonato de bario

Formula

Peso experimental

  

0,5386g

Peso % %Error calculado rendimiento

0,3947g

136,46

36,46

Conclusiones: La masa del precipitado salió elevada debido al poco tiempo empleado para secar y dejar enfriar, esto provoco un aumento en el rendimiento de la reacción.

 

Experimento °2

-Reacción con desprendimiento de gas a) reacción de descomposición del clorato de potasio  +  →  + 3/2   Objetivo: -observar el cambio cuantitativo de la masa por desprendimiento de un gas y obtener la masa del gas resultante Datos obtenidos: -Tubo de ensayo con desprendimiento lateral:18.3764g -Papel de filtro: 0.7709g -  + Papel de filtro: 1.7500g -  +   + papel de filtro: 2.0683g -Merma + papel de filtro: 0.7769g -Tiempo en reaccionar: 1 min -Tiempo en terminar el burbujeo: 50 seg -Tubo de ensayo + KCl: 19.2806g

 

 

 

  Resultados: -Masa inicial de  : 0.9791 -Masa final de KCL: 0.9042 --Masa de  :0.0749g -Eficiencia: 19.5% -Error: 80.5%

Conclusiones: Hicimos reaccionar muy poco tiempo debido al poco tiempo y el temor a quebrar el tubo de ensayo, por ese motivo la eficiencia sale muy baja.

 

b) comprobar y calcular la formación de KCL Objetivo: -calcular la masa de KCL utilizando la ley de Proust Datos obtenidos: -2 papeles filtro:1.7530 -Temperatura de secado: 73 grados - masa final: -Masa de  : 0.9791 -Masa de  : 0.3183(se desecha) -masa de AgCl + papeles filtro: 1.8503 Resultados: Producto Formula Peso Peso % precipitado experimental calculado rendimiento Cloruro potasio de KCl

0,0973

0.5956

16.3025

%error 83.69

Conclusiones: Se pierde masa al momento de realizar más medidas por lo tanto el rendimiento sale menor. Quedan residuos en el tubo de ensayo,en el papel de filtro, etc