Informe Lab Analitica n6vol Por Retroceso

“INFORME DE LABORATORIO N° 6 - VOLUMETRIA POR RETROCESO

Asignatura: Profesor:

”

QUIMICA ANALITICA Tasayco Yataco, Nesquen Jose

Ciclo:

4 – Grupo: G1 Alumnos:

Objetivos

o Reátegui Quiroz Luis o Heredia Monteza Jordani

 Determinar la alcalinidad total de una muestra de leche de magnesia.  Aplicar la titulación por retroceso.  Expresar los resultados de hidróxidos de aluminio y magnesio como porcentaje de óxido de magnesio, MgO.

Marco teórico Como ya es de nuestro conocimiento, la determinación cuantitativa por medio de la volumetría es de suma importancia para poder realizar análisis relacionados con la cuantificación de determinados componentes en otros. Sobre todo en el control de calidad, como por ejemplo para conocer la cantidad de ácido acético en el vinagre, la acidez en los vinos o para determinar la alcalinidad total en la leche de magnesia. Cuando una reacción química se completa con lentitud en una titulación o cuando la muestra no puede solubilizarse y no se logra un punto final bien marcado, entonces se utiliza la volumetría por retroceso. En esta técnica, se añade al analito o muestra problema un volumen conocido de reactivo, normalmente sería el titulante, para que quede un ligero exceso. Una vez finalizada la reacción química con la muestra, se calcula la cantidad de exceso de reactivo (sin reaccionar) aplicando una titulación con una solución de otro reactivo de concentración conocida. Como ejemplo de este tipo de volumetría, tenemos la determinación de la alcalinidad total en la leche de magnesia. La leche de magnesia es un antiácido que contiene una mezcla de hidróxido de magnesio y/o de aluminio en algunos casos, los cuales al tener solubilidades muy bajas se encuentran formando una suspensión con el medio. Por tanto si se agrega un ácido estandarizado en exceso, los hidróxidos de la muestra reaccionan totalmente hasta neutralizarse. El ácido en exceso que no ha sido utilizado en el proceso, se puede determinar por una titulación por retroceso con el uso de una solución básica o alcalina. Las reacciones implicadas en el proceso de volumetría por retroceso para determinar la alcalinidad total una muestra de leche de magnesia son: Neutralización:

Al(OH)3 +

3 HCl



AlCl3

3 H 2O Hidróxido

Agua

+

Ácido

Cloruro

de Aluminio Mg(OH)2 +

Clorhídrico +

de Aluminio

2 HCl



MgCl2

4 H2O Hidróxido

Ácido

Cloruro

Agua de Magnesio

Clorhídrico

de Magnesio

Titulación por Retroceso: HCl

+

NaOH

H2O Ácido Clorhídrico

Hidróxido de Sodio



NaCl

Cloruro de Sodio

+ Agua

Como se trata de una titulación en retroceso, la alcalinidad de la muestra se obtiene restando al exceso de ácido clorhídrico, la cantidad de hidróxido utilizado en la titulación.

Mg(OH)2

HCl

NaOH

Si expresamos la alcalinidad de la leche de magnesia, en función de Mg(OH)2, tenemos que el número de equivalente de ese álcali es igual al número de equivalentes del ácido clorhídrico menos el número de equivalentes del hidróxido de sodio:

nº eq-g Mg(OH)2 = nº eq-g HCl – nº eq-g Masa/Peq Mg(OH)2 = (Volumen x Normalidad)HCL - (Volumen x Normalidad)NaOH Entre otras aplicaciones de esta volumetría están la determinación de la dureza permanente del agua, la determinación de fósforo en los fertilizantes, fósforo, tungsteno y cromo en aleaciones ferrosas, el nitrógeno en sustancias orgánicas, entre otras.

Materiales y equipos Materiales  matraz erlenmeyer  Bureta  Pipeta  Probeta  Fiola  Piceta  Soporte universal  Balanza Reactivos:  Solución estándar de Hidróxido de Sodio, NaOH 0.1N  Solución estándar de ácido clorhídrico, HCl 0.1N  Indicador fenolftaleína

Parte experimental 

La muestra no puede solubilizarse.



Reacción química se completa con lentitud.

o 1gr de muestra ( Leche magnesio) + o 10 ml Agua destilada + o 40 ml HCl (en exceso)+ Volumetría conocido del Reactivo (HCl) en exceso (TITULANTE) *El cálculo es por la cantidad

+ 3 gotas de Fenolftaleina

Exceso del reactivo (SIN REACCIONAR)

NaOH

Titular hasta que aparezca rosa pálido

Determinación de Alcalinidad de leche de magnesio Al (OH)3 + Mg (OH)2

o Al(OH)3 + 3HCl o Mg(OH)2 + 2HCl



AlCl3 + 3H2O

 MgCl2 + 4 H2O

Titulación por retroceso: HCl + NaOH  NaCl + H2O Alcalinidad de la leche magnesio en función del Mg(OH)2 #eq-g Mg (OH)2 #eq-g NaOH

=

#eq-g HCl -



 masa   peso equivalente  

 V * N  HCl  V * N  NaOH Mg ( OH ) 2

M MgO M Mg ( OH ) 2

masa MgO  masa Mg ( OH ) 2 *

% MgO 

masa de MgO( g ) masa de muestra( g )

* 100

o o o o o

Reemplazando valores: #EQ –g Mg(OH)2 = (40 x 0.01M)HCl (70 x 0.05)NaOH

VHCl = 40 VNaOH= 70 NHCl = 0.01M NNaOH= 0.05M Peso equivalente de Mg(OH)2 = 1g

-

0.04 – 3.5 = - 3.46 = 3.46g

WMg(OH)2 = VHCL * NHCL - VNAOH * NNAOH = (40) (0.01) – (70) (0.05) Peq MG(OH)2 Peq MG(OH)2 1 3.46 =3.46 g 1

3.46g

%MgO =

2.38 gr WMgO x 100 = 238 %  2.38% 1 gr de Mg(OH )2

*eq – g = Pe (g) PE =

Peso atomico Valencia

x

40 58

WMgO =

= 2,38

gr

PE =Hidróxidos =

PE =Acidos =

M =¿ ¿ OH

M =¿ ¿ OH

Tabla de resultados

Volumen de HCl (litros)

40 ml

Normalidad del HCl

0.01 N

Volumen de NaOH (litros)

70ml

Normalidad del NaOH

0,05 N

Masa de muestra analizada (g) Porcentaje de MgO (%)

1gr 2.38%

Conclusiones 

Podemos usar un ácido y una base para determinar datos de cualquier sustancia (leche magnesia) como por ejemplo la masa, utilizando la función volumetría por retroceso.



Podemos determinar mediante de este proceso las masas del óxido, pero también del mismo metal que lo conforma.