iNFORME lab 1.rtf

Facultad de Ciencias Exactas Departamento de Química Sede Concepción

LABORATORIO LABORATORIO QI!ICA "E#ERAL QI $$% SECCIO# &$' E#FER!ER(A )MEDICIONES GRAVIMÉTRICAS Y  VOLUMÉTRICAS”

Integrantes:

Darin*a +aures

Barrios

 ,arit-a  ,arit-a .rado .rado

Lo/ola Profesores:

Leslie S0nc1eLeón Espino-a

Carmen !u2oFecha:

$%3$43%$'5

Introducción

Uno de los primeros conceptos desarrollados por el hombre fue el de número, pues tenía la necesidad de poder expresar numéricamente todo lo que se encontraba a su alrededor. Entonces el hombre comenzó a medir mediante un simple conteo de objetos. Ms tarde, ! por propias necesidades de su desarrollo, enunció el concepto de medida, realizando las primeras mediciones a  partir de unidades mu! rudimentarias con la necesidad de instrumentos de precisión. "a química es considerada una ciencia cuantitati#a que posee un sistema de unidades de medidas correspondientes$ se debe tener presente que dichas mediciones cuentan con un error asociado a los instrumentos utilizados ! que afectaran al resultado final. %e debe tomar en cuenta que la densidad es la masa que existe en una unidad de #olumen, la cual  puede ser medida con distintos instrumentos de laboratorio, mediante clculos en donde ser necesario emplear las cifras si&nificati#as, las cuales representan el uso de una escala de incertidumbre en determinadas aproximaciones. 'ambién consideraremos conceptos de &ran importancia como la exactitud ! la precisión. "a  primera tiene como característica principal indicar cuan cercana esta una medición del #alor real de la cantidad medida, ! la se&unda trata de cuan cercanos estn los puntos entre sí. (or esto, los números que obtendremos en este laboratorio sern siempre inexactos.

OBJETIVOS

•

)eterminar la cantidad de una sustancia en unidades de peso *&ra#imetría+ ! en unidades de #olumen *#olumetría+.

•

alcular la densidad con los datos obtenidos, el error asociado a la medición ! la des#iación estndar en la densidad.

•

omparar el error medido en los diferentes experimentos ! discutirlos.

•

alcular el error relati#o, en cada medición.

Experimento Nº 1 Determinación de la densidad de un líquido Medición de masa

Tabla N° 1: Medición de a!a del "a!# "ac$# Va!# N° 1 ( )

Ma!a %&' 56784&4 $7$$$' $7$' $7$'

9

54788

9

4$78:

9

Medición de #olumen

Tabla N° (: Medición de "#l*ene! en l#! +,e! a+e,iale! "#l-.+,ic#! / de a!a en balan0a anal$+ica # &,ana+a,ia Va!# 1: "#l-en edid# Va!# (: "#l-en edid# Va!# ): "#l-en edid# c#n b-,e+a a!a en c#n 2,#be+a a!a en c#n 2i2e+a &,ad-ada a!a balan0a anal$+ica balan0a &,ana+a,ia en balan0a &,ana+a,ia V#l-en %l'

Ma!a del l$3-id# %&'

V#l-en %l'

Ma!a del l$3-id# %&'

V#l-en Ma!a del l$3-id# %l' %&'

8 9 $7$8$

87'$%; 9 $7$$$'

8 9 $78

474% 9 $7$'

8 9 $7$8$

47;4 9 $7$'

'$ 9 $7$8$

'$7%%4: 9 $7$$$'

'$ 9 $78

676& 9 $7$'

'$ 9 $7$8$

;76' 9 $7$'

'8 9 $7$8$

'87$;55 9 $7$$$'

'8 9 $78

'57$6 9 $7$'

'8 9 $7$8$

'47&' 9 $7$'

%$ 9 $7$8$

%$7''' 9 $7$$$'

%$ 9 $78

'&786 9 $7$'

%$ 9 $7$8$

';7:: 9 $7$'

on los resultados anteriores deber calcular la densidad del líquido asi&nado.

Tabla N° ): C4lc-l# de den!idad del l$3-id# Den!idad 1 %&5l'

Den!idad ( %&5l'

Den!idad ) %&5l'

'7$%$: 9 $7$'$

$7664 9 $7$;$

$7;66 9 $7$'%

'7$%%4: 9 $7$$8

$766& 9 $7$48

$7;6' 9 $7$$:

'7$$:%% 9 $7$$5

$76&%$ 9 $7$5$

$7;6$& 9 $7$$4

'7$$8: 9 $7$$5

$76&;$ 9 $7$%%

$7;65$ 9 $7$$5

'7$'5& 9 $7$$8

$766' 9 $7$4&

$7;65 9 $7$$:

'7$'5& 9 $7$$;$:

$766' 9 $:,94/: & 6 >: &

-l a#eri&uar la densidad del líquido esta resultó ser 4 &7 cm?, se&ún nuestras mediciones nos arrojó 4,999:; &7 cm?, esto implica que nuestros resultados fueron mu! precisos con respecto al #alor real.

Experimento N0  Determinación de la densidad del #idrio( comparación de dos m2todos3 a+ Medición del #olumen haciendo uso del principio de -rquímedes En una balanza &ranataria mase : perlas de #idrio. En una probeta de :9 m" mida >: m" de a&ua destilada ! pon&a las perlas de #idrio !a masadas. @ealice sus clculos ! exprese la densidad con el número correcto de cifras si&nificati#as ! cn su respecti#o error.

Ma!a de la! 2e,la! de "id,i# %&' %&7;$ 9 $7$'

V#l-en #c-2ad# 2#, la! Den!idad del "id,i# %&5l' 2e,la! de "id,i# %l' ''7$ 9 '7$

%784 9 $7%5'

 b+ Medición del #olumen a tra#és de la formula &eométrica. on un pie de metro determine el dimetro de una perla de #idrio. )etermine su #olumen a tra#és de clculos, por la formula &eométrica.

Ma!a de -na 2e,la de "id,i# %&' 8786 9 $7$'

V#l-en a 2a,+i, de la Den!idad del "id,i# %&5l' 6ó,-la &e#.+,ica 2a,a -na 2e,la de "id,i# %l' '745: 9 $7$

%$576; 9 $7$'%

Discusión Experimento Nº

434 56u!l de los dos m2todos utili7ados en la determinación de la densidad del #idrio es m!s exacto8 5/or qu28 El método del #olumen a tra#és de la fórmula &eométrica es el ms exacto, !a que, el uso del  principio de -rquímedes #a a presentar un cierto &rado de error al utilizar mediciones ! al emplear  las di#ersas maneras en que realizamos una misma medición, es decir, en este último método #a a influir desde el n&ulo de donde #amos a obser#ar.

34 9#eri:ue la densidad del #idrio en dos o m!s li;ros de 94>. Mc FraI J Kill interamericana, >99=, 2uímica @a!mond han&L, no#ena edición, editores %.-. México, ).f.