Informe instrumentos de laboratorio

Agregar 5 gotas de HCl 3N Agitar hasta precipitación completar centrifugado.

MUESTRA RESIDUO: Hg2Cl2, PbCl2, AgCl

PROCESO: Lavar con 10 gotas de agua, (eliminar el lavado), añadir 20 gotas de agua caliente calentar por 3 min a Baño María y centrifugar.

PROCESO: Lavar con 10 gotas de

RECIDUO:

Pb Cl2

agua caliente (eliminar el lavado), añadir 10 gotas de NH 4OH 3M, agitar y centrifugar.

Hg2Cl2, AgCl

soluble

2 partes =

1° PORCION: Agregarle 4 gotas de K2CrO4 1M de lo queda un precipitado color amarillo y confirma la presencia de Pb come PbCrO4.

2° PORCION: Agregarle 2 gotas de H2SO4 CC, luego centrifugar y desechar el lavado para agregar 4 gotas de CH3COONa, disolver y agregar 4 gotas de K2CrO4 1M que resulta un precipitado amarillo con presencia de Pb como PbCrO4.

2. reportar los iones encontrados en su grupo, así como sus característicos forma y color:

IONES ENCONTRADO EN LA PRACTICA DE CATIONES I

ION

FORMA

COLOR Blanco

Hg+

Hg2Cl2

Amarillo

Pb2+

PbCrO4

Blanco

Ag2+

AgCl

3. investigar en internet lo más reciente en cuanto a instrumentación y equipos

utilizados en análisis cualitativos:

INSTRUMENTACION Y EQUIPOS UTILISADOS EN ANÁLISIS CUALITATIVO

1. De plástico 

Embudos de diferente tamaños y tipos.- Pueden ser de tallo largo, corto o medio; pueden ser de plástico o vidrio. Son útiles para filtrar sustancias y para envasarlas en otros recipientes. Previene contra el desperdicio o derramamiento innecesario o accidental.

2. De metales y porcelana





Mortero con mano .-Es de porcelana o de vidrio, usados para moler sustancias o bien para combinar o mezclar diferentes sustancias durante el experimento.

Capsula de porcelana.-Es de forma semiesférica y es utilizada para efectuar preparaciones.





Microscopio.-Instrumento óptico destinado a observar objetos extremadamente diminutos. La combinación de sus lentes produce el efecto de lo que se mira aparezca con dimensiones extraordinariamente aumentadas, haciéndose perceptible lo que no lo es a simple vista.

Mechero de Bunsen.-Es un aparato que consta de un tubo vertical soportado en un pie o pequeña plataforma a la que va enroscado. El tubo en su base tiene un pequeño orificio vertical para permitir las entradas de gas y arriba de esa entrada de aire, rodeadas de un anillo4movil que sirve para regular la cantidad de aire que se aspira por las aberturas al subir rápidamente el gas por el tubo vertical.

3. De vidrio 

Cristalizador de vidrio .-Es utilizada para cultivos y diversas soluciones, así como para observar el proceso de las sustancias que producen reacciones (reactivos).











Matraz Erlenmeyer.-  Hecho de vidrio, tiene forma de cono con fondo plano; pueden estar graduadas o no y se encuentran en diversos tamaños. Es empleado para calentar líquidos, preparar soluciones o para cultivos durante los experimentos.

Buretas.-  La bureta es el mejor aparato para medir volúmenes, ya que permite controlar gota a gota y de manera precisa el líquido por medir.

Tubos de ensayo .-Es tubo delgado de vidrio, cerrado por un extremo. Este instrumento de laboratorio se utiliza para contener o calentar pequeñas cantidades de sustancias; en los calentamientos hay que tener presente una serie de normas de seguridad.

Vaso de precipitados.-  Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza en el laboratorio, sobre todo, para calentar sustancias y trasvasar líquidos.

Balón.- Sirve para calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente calor.

PRINCIPIOS Y USO DE LA BALANZA ANALITICA

Pesada 1 Pesada 2 Pesada 3 Pesada 4 Pesada 5 Promedio (x)

Tara + objeto (W2)

Tara (W1)

Objeto (W)

57.9708 39.9204 72.8019 60.4295 58.9948

52.3237 34.2728 67.1550 54.7818 53.3462

5.6471 5.6476 5.6469 5.6477 5.6486

5.6476 4.83 × 10 8.55 × 10

Desv. Standard (S) % Coef. Variacion. 

Promedio (X):

 = X+X+X+X+X n  = .+.+.+.+.  = 5.6476 



Desviación estándar (S): S=

√  

(−) −

S=

√ 

(.× ) 

S = 4.83 × 10 % Coeficiente de Variacion (%CV): %CV =

 ×  

%CV = 8.55 × 10

1. investigar en internet los tipos de balanza que se utilizan en un laboratorio.

balanza nza que s e utilizan en un laborat laboratori ori o Tipos de bala  Antes de determinar determinar los distintos distintos modelos modelos o tipos tipos de balanzas balanzas de de laboratorio laboratorio que se puedan encontrar, pasemos a enunciar las generalidades de estas herramientas conocidas por su alta precisión y resolución. En la mayoría de los casos, los platillos están fabricados con acero inoxidable y la función de la tara va estar disponible para su utilización. Los modelos siempre deben contar con un certificado de calibración y con posibilidades de verificación, si es posible se recomienda que incluya las dos opciones juntas, algo que no ocurre con tanta frecuencia. En cuanto al proceso de medición del peso, se puede ejecutar sin el menor grado de dificultad. Asimismo, se deben entregar con pesos da calibración y con un componente de red que por lo general es de 250 V. -

Balanza analítica eléctrica de un solo platillo:   Sirve para medir masa, esta balanza funciona digitalmente. Cuando se coloca alguna matera sobre su plato de medición esta despliega en una pantalla electrónica la masa de dicha manera.

-

Balanza de triple brazo y un platillo:   Esta balanza consiste en un platillo, donde se miden las masas de los sólidos. Esta consiste en la comparación en una masa ya establecida en el brazo, que desliza sobre una masa del objeto en el punto que se marca en el brazo de la balanza.

-

Balanza analítica de doble platillo:

Esta sirve para comparar masas, y consiste en una balanza común con dos platillos para la comparación de masas.

-

Balanzas de precisión Las balanzas de precisión de METTLER TOLEDO son líderes en el mundo en pesaje fiable y de gran precisión, tanto en laboratorios como en las exigentes condiciones industriales

-

Balanza de gran ataría:  La masa del cuerpo se mide correspondientemente comparando el peso del cuerpo con el peso de cuerpos de masas conocidas, denominadas pesas. Dependiendo del trabajo que se quiera realizar, se selecciona el tipo de balanza depende de su capacidad: una balanza diseñada para pesar kilogramos difícilmente tendrá la sensibilidad necesaria para tener reproducibilidad en pesadas de miligramo.

-

Balanzas para medición de humedad: Las balanzas para medición de humedad determinan la sustancia seca que tras un proceso de secado con energía infrarroja de la sustancia total previamente pesada y calcula así la humedad de la masa pesada húmeda. Durante el proceso de secado se puede ver la pantalla la disminución del contenido de humedad.

Micro balanzas y ultramicrobalanzas: Superar los límites del pesaje: la exactitud de las balanzas. Excellence Micro y Ultra Micro es incomparable incluso con las muestras más pequeñas.

2. dibujar una balanza analítica digital e identificar sus partes.

Balanza analítica y sus partes

Cabina de pesaje Indicador de estabilidad

Patas niveladoras platillo

Funcionamiento   





Conectar el cable a la conexión eléctrica de 110 voltios. Acciones el botón ON para encenderla. Antes de iniciar el uso de la balanza debemos asegurarnos de que todo el sistema esté a 0.000gr calibrado. Para pesar un reactivo debemos, pesar primero el papel film o Kraff, después calibrarla de nuevo a 0.000gr. Se le coloca el reactivo lentamente hasta obtener el peso deseado.

3. Explicar los posibles errores de pesada en una balanza analítica.

ERRORES DE MEDICIÓN 

Factores ambientales La temperatura, la presión, la humedad, etc. Pueden alterar el proceso de medida si varían de unas medidas a otras. Es necesario fijar las condiciones externas e indicar, en medidas precisas, cuales fueron estas. Si las condiciones externas varían aleatoriamente durante la medida, unos datos pueden compensar a los otros y el error accidental que introducen pueden eliminando hallando la medida de todos ellos.



Errores sistemáticos Son los que se repiten constantemente y afectan al resultado en un solo sentido (aumentando o disminuyendo la medida).Pueden ser debido a un mal calibrado del aparato, a la utilización de fórmulas (teoría) incorrectas, al manejo del aparato de forma no recomendada por el fabricante, etc. Estos errores solo se eliminan mediante un análisis del problema y una “auditoria” de un técnico más cualificado que detecte lo erróneo del procedimiento.



El factor humano El “medidor” (observador) puede originar errores sistemáticos por una forma inadecuada de medir, introduciendo así un error siempre en el mismo sentido. No suele ser consciente de como introduce su error. Solo se elimina cambios de observador. El observador puede introducir también errores accidentales por una imperfección de sus sentidos .Estos errores van unas veces en un sentido y otros en otro y se pueden compensar haciendo varias medidas y promediándolas.



Errores accidentales o aleatorios No es posible determinar su causa. Afecta al resultado en ambos sentidos y se puede disminuir por tratamiento estadístico: realizando varias medidas para que las desviaciones, por encima y por debajo del valor que se supone debe ser el verdadero, se compensen.

4. Utilizar internet para obtener información sobre lo último en tecnología de balanzas analíticas.

ULTIMA TECNOLOGIA EN BALANZAS ANALITICAS

Después de muchos años de buscar, se ha encontrado la perfecta familia de balanzas analíticas, instrumentos de pesaje para laboratorio, joyería y otros usos. La familia entera de balanzas electrónicas ofrece un diseño totalmente digital, con las lecturas digitales que brindan lo último en tecnología de balanzas electrónicas y analíticas. Se trató directamente con los más capaces técnicos de Scientech y muy francamente, lo que convenció de la superioridad de la ingeniería y el diseño por encima de estos pr oductos oductos de la competencia, fue la “demostración en vivo” para mostrar realmente que tan robusta es, y en cierto sentido, lo indestructible de esta familia de balanzas analíticas de precisión.

PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCIÓN DE HCl 0.1000N

HCl 0.1000N Solución de HCl preparada

(0.1-0.2)g Na2CO3

50 Ml de agua destilada 3 gotas de anaranjado de metilo met ilo

CALCULOS

#meq. HCl = #meq. NaCO3

×

NHCl  ml HCl

NHCl

1.

   = .  

= . × ()

NHCl

= ..×.

NHCl

= 0.0913

Investigar en internet otros posibles patrones primarios, así como sus ventajas y desventajas en la valoración de soluciones ácidas y básicas.

Existen otros patrones primarios y estos podrían agruparse de acuerdo a su estandarización: 

Para estandarizar disoluciones de ácido: Carbonato de sodio (NaCo)



Para estandarizar disoluciones de base: Ftalato acido de potasio.



Para estandarizar disoluciones de oxidante: Hierro, oxido arsénico (III)



Para estandarizar disoluciones de reductor: Dicromato de potasio, yodato de potasio, bromato de potasio.

Tipo de reacción Neutralización

Ácidos

Patrón primario

Patrón secundario

XHP(KHCHO)

HCl

XH(IO3) Bases

NaCO3

NaOH

Oxalato de calcio Oxidoreducción

Reductores

Oxidantes

Oxalato de sodio

NaSO

Hierro(eléctrico)

Fe(II)

KCrO

KMnO

Ce(NO3).2NHNO3 Para AgNO3

NaCl

Para cloruros

AgNO3

Ventajas:

o

- Si ponemos el ejemplo de una solución de una sustancia, sabremos que el disolvente es en el cual es soluble y no reacciona. - Sabemos también que, estas sustancias reaccionan con el titulante. o

Desventajas: - Es desventajoso en el aspecto que no sabemos si son puros o no. - Debemos tener un patrón que contenga la misma unidad.

4. Calcular los ml de ácido “concentrado” necesario para preparar las soluciones que se detallan a continuación: 

850 ml de H2SO4 0.450 N (densidad del ácido concentrado = 1.65

g/ml)

       =      ×    =0.450×850×106

 =405,45 g

PREPARACION Y VALORACION DE NaOH 0.1N

solucion de NaOH preparado

/

25mldesoluciónestándarHCl 25 ml de agua destilada 3 gotas de fenolftaleína

CALCULOS

#meq. Na OH = #meq. HCl

×

NNaOH  ml NaOH

NHCl

 ×  =   

NHCl

NHCl

2.

= NHCl × ml HCl

= ×

= 28.40

Investigar en internet otros posibles patrones primarios, así como sus ventajas y desventajas en la valoración de soluciones básicas.

Existen otros patrones primarios y estos podrían agruparse de acuerdo a su estandarización:   



Para estandarizar disoluciones de ácido: Carbonato de sodio (NaCo) Para estandarizar disoluciones de base: Ftalato acido de potasio. Para estandarizar disoluciones de oxidante: Hierro, oxido arsénico (III) Para estandarizar disoluciones de reductor: Dicromato de potasio, yodato de potasio, bromato de potasio.

o

Ventajas:

- Si ponemos el ejemplo de una solución de una sustancia, sabremos que el disolvente es en el cual es soluble y no reacciona. - Sabemos también que, estas sustancias reaccionan con el titulante. o

Desventajas: - Es desventajoso en el aspecto que no  sabemos si son puros o no. - Debemos tener un patrón que contenga la misma unidad.

PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION DE KMnO4 0.1000N

solucion de KMnO4 (preparado)

/

(0.1-0.2)g 50 ml H2SO4 1N (disolver) Calentar a casi ebullición

CALCULOS

#meq. KMnO4 = #meq. Na2C2O4

×

N  ml KMnO4

N KMnO4

= . 

= .  × 

= ..×. N KMnO4 = 0.1892

N KMnO4

PREPARACION Y VALORACION VALORACION DE UNA SOLUCION SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO 0.1000N

solucion de (Na2C203)

/

25mldesoluciónestá 25 ml de agua destilada 15 ml de HCl 3N 5 ml de solución KI 5 gotas de almidón

CALCULOS

#meq. KMnO4 = #meq. I2 = #meq.Na2S203

#meq.Na2S203 = #meq. KMnO4

NNa2S2O3

× mlNa2S203 = NKMnO4 × ml KMno4

 × KMn =   aS  ×. NNa2S2O3 = . NNa2S2O3 = 0.1383

NNa2S2O3

4.- ¿Por qué se titula hasta que la solución tome un color amarillo pálido ante de agregar el almidón y no se le adiciona al inicio de la titulación? Explique.

No se le adiciona el almidón al inicio de la titulación porque ya no estaría reaccionando como se debe y además el almidón es el que ayuda a tomar a la solución resultante en color incoloro y notar claramente la reacción que se está buscando en la preparación.

5.- Determinar los ml de Na 2 S2 O3 que se gastarían teóricamente en la valoración de una solución de Na 2 S2 O3 que es teóricamente 0,226 N, si se han utilizado 20 ml de K 2  C  que es 0,0452 M. 2CrO   rO7  que 

#meq. K2CrO7 = #meq. Na 2S2O3 0,0452M = 0,0452 × 2 = 0,0904 N N K2CrO7 × V K 2CrO7 = N Na 2S2O3 × V Na 2S2O3 0,0904 × 20=0,0226 × V Na 2S2O3

V Na2S2O3 = 8 ml

PREPARACION Y VALORACION VALORACION DE UNA SOLUCION DE NITRATO DE PLATA 0.1000N

Solcucion AgNO3

/

(0.1-0.2)g 100 ml de agua destilada 3 gotas indicador K2CrO4

CALCULOS

#meq. AgNO3 = #meq.NaCl

N AgNO3

×  AgNO3 =

   . 

 

N AgNO3 = . ×  

. = . ×. N AgNO3 = 0.0864 N AgNO3

2.- Investigar.  A.- ¿Cuáles ¿Cuáles son los los principales principales yacimientos yacimientos de de plata en el Perú? Los principales yacimientos mineros del país se encuentran en los Andes, aunque existen algunos otros centros importantes en la costa y depósitos de gas natural y petróleo en el área amazónica y en el zócalo continental. Los yacimientos de plata que más destacan son Caylloma y Orcopampa, en  Arequipa,  Arequipa, San Juan de Lucanas, Lucanas, en Ayacucho, Ayacucho, así como los ubicados ubicados en el área de Cerro de Pasco

Las mayores c oncentraciones de plata se lider26’ 742 ml onzas finas de plata seguidamente Junín con la producción de 16’862 onzas finas representando en total 14.4% de producción nacional.

B. - Los métodos adicionales que se pueden utilizar para determinar la concentración del Ag + presente en una solución.

Los métodos preferidos para el análisis de Ag son: El método de espectrometría de espectrometría de absorción atómica (FAAS) y el método de plasma acoplado inductivamente (ICP).  Además cabe destacar, el método atomización electrotérmica (ETAAS) que es el método más sensible para determinar la concentración de plata en aguas naturales. Se puede emplear el método de Ditizona (espectroscopía de absorción molecular UV-Vis) cuando no se dispone de un espectrómetro de  absorción atómica.

3.- Si 4.2244 g de muestra orgánica se calcina y disuelve a 100 ml con agua destilada, y allí se ha tomado 25 ml para titulación con AgNO 3 exactamente a 0.8000 M entonces se gastan 3.4 ml. Determine la ppm Cl - en la muestra analizada. Solución Calculamos el peso equivalente de AgNO 3 

 = 

Pe AgNO3 =1

3



Calculamos la normalidad de AgNO 3

N=M×



∅

N=0,0800×1

N=8,0×10 -2

Calculamos las ppm de Cl #meq.Cl - = #meq.AgNO 3

 =  × ×− ×10−   − =

 × ×0.03545×10− 



Ppm Cl- = 345, 5 × N AgNO 3×

Ppm Cl- = 345, 5×8, 0×10 -2×3, 40×10-2

Ppm Cl- = 0.9398

DETERMINACION VOLUMETRICA DE CLORUROS EN AGUA

Solucion Estándar AgNO3

100ml de muestra de agua 3 gotas de indicador de K2CrO4

CALCULOS

#meq. Cl = #meq.AgNO3

WCl 

×meq.Cl =  ×  

Para agua potable: Ppm Cl = 354.5 ×



AgNO3 × ml AgNO3

Ppm Cl = 354.5 × 0.0864 × 4.4 Ppm Cl = 134.7668 

Para agua de mar: Ppm Cl = 100 × (354.5 × 0.0864× 7.5)

Ppm Cl = 22971.6

 2.- Deduzca Deduzca

una fórmula que exprese el contenido de NaCl en una muestra acuosa desconocida como ppm NaCl.

 × − = .×    3.- ¿Cómo analiza cloruros en agua de mar? Explique. Para analizar cloruros se debe hacer lo siguiente: 1º Valoración de la disolución de AgNO3 .

1. Colocar en un Erlenmeyer de 250 ml, 50 ml. de la disolución de NaCl NaCl 0,01N. (Medir el pH y en el caso de no estar entre 7 y 10 ajustarlo). 2. Añadir 1 ml. de la di solución indicadora. 3. Valorar con la disolución de AgNO3 0,01 N hasta cambio de color amarillo a rojo ladrillo. 4. Hacer lo mismo con agua destilada como muestra, adoptando un criterio constante, relativo al punto final. 2º Valoración de la muestra.

1. Medir el pH de la muestra, y ajuste se entre 7 y 10 con H2S04 o NaOH si no estuviera en esa zona. 2. Tomar 100 ml de muestra o una porción adecuada diluida a 100 ml previamente filtrada, en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. 3. Añadir 1 ml de K2CrO4 al 5%.Valorar con AgNO3 0,01 N hasta que aparezca una coloración rojo ladrillo. 4. Realizar de forma paralela un testigo en blanco, adoptando un criterio constante relativo al punto final. (Es normal la utilización de 0,2 a 0,3 ml).

4.- ¿Cómo analizaría una muestra que contiene poco contenido de cloruros, por decir 5 ppm? Explique.

#meq. Cl- = #meq. AgNO3

− =  × ×.−    0,0126×  × 3 5 , 4 5 × 1 0  −  =  ppm Cl- =36,37 ml AgNO3

PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.0100M

Solucion EDTA

25 ml de solución CaCO3 (0.025g CaCO3)

25 ml de agua destilada 3 ml de buffer pH = 10 3 gotas MgCl2 3 gotas de indicador EBT

Rojo vino a azul CALCULOS

3  = 0.1() ) 0.025  = 0.1 (29.50.5) 29.50.5) =0.0086207 - Investigue en internet, los análisis que se pueden realizar usando la complexometría con los diferentes tipos de EDTA.

5.

La Complexometria con los diferentes tipos de EDTA Las valoraciones complexométricas están basadas en reacciones en las cuales

se

forma

un

ion

complejo,

generalmente

tipo

quelato.

El complejo quelato se forma entre un ion metálico (a excepción de los iones

alcalinos) y un ligante, que puede ser aniónico o neutro con dos o más centros donores de electrones. Las valoraciones complexométricas comunes se pueden clasificar en aquellas que involucran una reacción de iones metálicos con ligantes monodentados y las que involucran reacciones entre iones metálicos con ligantes polidentados (dos o más centros donores de electrones). Estas últimas, son las que tienen mayor aplicación. Entre los ligandos polidentados se encuentran: etilen diamina, ácido nitrilo triacético y ácido etilendiaminotetraacético (E.D.T.A.). La sal disódica del E.D.T.A. tiene

gran

aplicación

en

complexometría.

Se pueden distinguir varios tipos de volumetrías de formación de complejos (complexometría). Entre las de mayor aplicación se encuentran las directas, indirectas o por retroceso y de sustitución o desplazamiento. En las volumetrías directas (valoraciones complexométricas), el ion metálico en la disolución a analizar, se valora directamente con e l agente acomplejante. El punto final se puede determinar utilizando indicadores coloreados (indicadores metálicos o metalocrómicos) los que forman con el catión metálico a determinar complejos quelatos generalmente coloreados.

DETRMINACION DE DUREZA TOTAL DE AGUA POTABLE

Solucion EDTA

100 ml de muestra de agua

3 ml de buffer pH = 10 3 gotas MgCl2 3 gotas de indicador EBT

CALCULOS DT (PPM CuCO3) = 40 × Fc × (Vm  Vb)    ̶

DT (PPM CuCO3) = 40 × 0.8621 × (39.4  0.5)  – 

DT (PPM CuCO3) = 1341.4276

2.-Deduzca la fórmula para determinar la ppm de CaCO 3 en una muestra acuosa desconocida, si la muestra muestra tomada es de 50 ml, y la normalidad del EDTA EDTA es de 0.0125 N.

= ×=.×.×.=.   =××( =×× () ) =×.×( =×.× (.) .) =.

2+  3.- ¿Por qué se utiliza el MgCl 2  2,  si estamos adicionando Mg   a la muestra?

Se usa el MgCl 2 para que se concentre mejor los Iones de magnesio y seguidamente se formara moléculas de HCL, HCL, además poder encontrar más óptimamente la dureza dureza total en la muestra a valorar valorar que estamos evaluando. evaluando.

4.- ¿Por qué se s e realiza una determinación en blanco? Porque la preparación de volumen en blanco, es indispensable para el resultado resultado del volumen a encontrar el cual estará presente en la reacción y será un agente de gran importancia importancia para determinar la molaridad molaridad de EDTA.

DETRMINACION DE DUREZA CALSICA Y MAGNESICA EN EL AGUA

Solucion Estandar EDTA

25 ml de muetra de agua 1 pellet NaOH (disolver) 3 gotas murexida

CALCULOS

DCa = 40 × Fc × ml gastados EDTA DCa = 40 × 0.8621

× 6.3

DCa = 217.2492 DMg = DT - DCa DMg = 1347.8072

 217.2492

 – 

DMg = 1130.5580

2.- ¿Es necesario realizar un blanco en la determinación de la dureza cálcica? Explique. Si es necesario un volumen en blanco, porque por la diferencia con el volumen de muestra podemos encontrar el volumen neto, multiplicándolo por el volumen gastado en la titulación y así encontrar en este caso la dureza cálcica que estamos buscando en la muestra.

DETRMINACION VOLUMETRICA DE LA ALCANIDAD EN AGUA EN AGUA

Solucion de H2SO4(teoricamente H 2SO4(teoricamente 0.02N)

100 ml de muetra de agua de caño 3 gotas de fenolftaleína 3 gotas de anaranjado de metilo

CALCULOS



Caso 2 A = 0 ; B

HCO3 = 10 × B × Fc (ppmCaCO3)

HCO3 = 10 × 25.3 × 1.0025 (ppmCaCO3) HCO3 = 253.6325 (ppmCaCO3)