Informe Final de Quimica General LAB 1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA ESPECIALIDAD DE ING. MECÁNICA

QUÍMICA GENERAL

PROFESORA: Ing. Turriate Manrique Clara Marín TRABAJO:

Informe Final

TEMA:

Introducción al trabajo de laboratorio y operaciones fundamentales

INTEGRANTES:  Feria Moreno Edson Alberto  Medina Calle Omar Antonio  Pérez Mariscal Jhosep Ronald SECCIÓN:

“D”

Código: 20102558E 20104529B 20102542A

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Mecánica

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I.

OBJETIVOS:  Reconocer e indicar el uso adecuado de las herramientas a emplear en el laboratorio, logrando así el mayor rendimiento de los alumnos en los próximos laboratorios a realizar.  Observar que sucede con los experimentos realizados a través del análisis experimental.  Identificar los tipos de llamas que existen, sus partes y la importancia que tiene en el desarrollo de experimentos químicos llevados a cabo en los laboratorios.  Estudiar algunas técnicas de uso común en el laboratorio, tales como: la precipitación, decantación, filtración, etc. para ser utilizadas continuamente en los trabajos experimentales de la Química.  Que el estudiante logre captar estas técnicas de trabajo y mejorarlas, para ser capaz de dominar los experimentos más complicados que se pueden dar en el ámbito de la Química.

2 Laboratorio de Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Mecánica

III.

CUESTINARIO MANUAL:

Experimento Nº 1: (Estudio de la Llama) 1.

3 Laboratorio de Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Mecánica

2. Se produce la llama azulina “no luminosa” cuando cerramos el anillo regulador, por lo tanto no ingresa la cantidad suficiente de oxígeno produciéndose una combustión incompleta. La llama “luminosa” se produce cuando se abre el anillo regulador dejando ingresar la cantidad suficiente de oxígeno produciendo una combustión completa. 3. La presencia de partículas de carbón se deben a la combustión incompleta del propano, liberando partículas de carbono sólido para luego depositarse en la porcelana, observando una capa de color negro. La fórmula de éste fenómeno es: C3H8 + 3O2

2CO + C + 4H2O + CALOR

La fórmula para la combustión completa es: C3H8 + 5O2

3CO2 + 4H20 + CALOR

4. La zona reductora de la llama es el cono interno, porque aquí el propano actúa como un agente reductor de la reacción. 5. La zona oxidante es el cono externo, porque se produce la combustión completa entre el gas y el oxígeno (oxígeno en exceso) y el propano actúa como agnte oxidante en la reacción. 6. Se demuestra la diferencia que existe en la zona fría de los tipos de lama y las zonas de combustión, siendo la zona fría de mayor amplitud el de la llama “luminosa” por eso es que dejó menos señales de quemaduras. 7. Se demuestra la existencia de una zona donde no existen reacciones químicas, denominada zona fría, donde existe el gas si consumirse. 8. La zona fría es la denominada “Zona fría” porque aquí no existe reacción alguna por lo que no genera calor; la zona más caliente es el “Cono externo” donde la reacción es completa donde genera abundante calor.

4 Laboratorio de Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Mecánica 9. 9.1. Se obtiene temperaturas más elevadas debido a que arde en un espacio más reducido. 9.2. Calienta los cuerpos con mayor rapidez. 9.3. No hay presencia de hollín en los cuerpos expuestos a esa llama. 10. La diferencia de temperaturas alcanzadas por el mechero y el soplete se debe al grado de pureza del oxígeno entregado a la llama, siendo el del soplete el de mayor pureza que el del mechero el cual recibe oxígeno no muy puro del medio ambiente generando menos rendimiento en la reacción.

OPERACIONES FUNDAMENTALES Experimento Nº1: (Calentamiento) 1. La diferencia está en las diferentes maneras que el agua se manifiesta y al ver el agua con el vidrio molido se observó se aumentó su temperatura de ebullición. 2. Actúa como un aislante térmico porque no permitía el paso completo del calor suministrado por el mechero; cabe señalar que al haber mayor cantidad de masa la cantidad de calor necesaria, la temperatura y el tiempo aumentan. Experimento Nº2: (Secado) Altura

Temperatura

51 cm

92 ºC

55 cm

87

58 cm

74

Experimento Nº3: (Precipitación) 1. La decantación es un método físico que sirve para separar mezclas heterogéneas ya sean entre un líquido y un sólido o entre dos líquidos, dejando sedimentar ,es decir, descienda y sea posible su extracción en un embudo de decantación o decantador 2. Debe ser de poros medianos para poder cuantificar la masa del soluto que se queda en el papel de filtro. 3. 4. Al mezclar lentamente el yoduro de potasio con la solución de nitrato de plomo se obtiene un color amarillo brillante, mientras que al mezclar el sulfato de cobre con el nitrato de plomo éste se torna a un color celeste.

5 Laboratorio de Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Mecánica

Experimento Nº4 y Experimento Nº5: (Densidad de líquidos y sólidos) 1. a) Restar la masa del pedazo del metal que quedó fuera con la masa total de metal que teníamos, siendo igual a la masa del metal a emplear y el volumen solo por diferencia de volúmenes para luego hallar la densidad del metal. b) Como quedó una burbuja atrapada debajo del aluminio éste aumentará su volumen reduciendo así su densidad, por ello se le debe dar un ligero golpe al recipiente para eliminar la burbuja de aire. c) Si tomamos por equivocación alcohol en vez de agua para medir el volumen del metal no le afectaría ya que sólo se mide el volumen mas no la masa. 2. Primero determinaríamos la masa del solido utilizando una balanza, luego tener un recipiente con una determinada cantidad de agua y por el método de Arquímedes sacar el volumen del sólido para luego hallar su densidad y como flota en el agua su densidad es menor al del agua. 3. Por la fórmula del volumen de un cono de revolución sustituyendo todos los datos el volumen es igual a 5.73 cm3 y la masa del sólido igual a 41.82 entonces su densidad sale aproximadamente igual a 7.298 gr/cm3 siendo esta densidad al del metal ESTAÑO. 4. La densidad sería menor, porque se cometerían demasiados errores de medición al pesar la solución, logrando que su masa disminuya por lo tato su densidad también.

6 Laboratorio de Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Mecánica

BIBLIOGRAFÍA  Manual de Química General de la Universidad Nacional de Ingeniería, Facultad de Ingeniería Mecánica.  “PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES”. Principio de Arquímedes. Wikipedia http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Arqu%C3%ADmedes

7 Laboratorio de Química General