INFORME EVAPORACION.pdf

INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICA N°2 EVAPORACIÓN

Cuervo Camargo Sandra Milena Ebrat Carr Marlen Martínez Santana Óscar Javier Ríos Galvis Silvia Carolina Rodríguez Castillo Rubén Cristhoper

Cód. 2083684 Cód. 2093124 Cód. 2083686 Cód. 2083696 Cód. 2083052

Fecha de entrega: 6 de junio de 2014

RESUMEN En esta práctica de laboratorio se lleva a cabo la concentración de una solución madre de panela formada por un soluto no volátil (azúcar-panela) y un disolvente volátil (agua) en un evaporador de doble efecto. La operación se efectúa por la acción de una corriente de vapor de agua saturado, que calienta la solución madre, hasta lograr evaporar de forma continua toda el agua de la solución, quedando como producto principal el concentrado de panela. Palabras claves: evaporación, grados Brix, refractómetro

INTRODUCCIÓN Se entiende por evaporación aquella operación que tiene por objeto concentrar una solución evaporando parte del líquido en recipientes calentados frecuentemente con vapor de agua. La evaporación consiste en la separación, mediante ebullición, un disolvente volátil de uno o varios solutos no volátiles, con los que se encuentra mezclado formando una disolución o suspensión. En la inmensa mayoría de

las evaporaciones el disolvente es el agua. Esta operación involucra principalmente la transferencia de calor en intercambiadores de calor del vapor de agua a la solución, por lo general el vapor es de baja presión. Por lo general, el producto deseado es la solución concentrada, pero en algunas ocasiones, el producto principal es el disolvente evaporado, por ejemplo, en la evaporación del agua de mar para obtener agua potable. Otro fin que tiene la evaporación es disminuir el volumen 1

de un líquido para reducir los costos de almacenamiento, embalaje y transporte.

principales: intercambiar calor y separar del líquido el vapor que se ha formado.

Entre los ejemplos típicos de procesos de evaporación están la concentración de soluciones acuosas de azúcar, cloruro de sodio, hidróxido de sodio, glicerina, gomas, leche y jugo de naranja.

Se comprende por evaporación, a la operación unitaria, en la cual se lleva a cabo el aumento de concentración de una solución de un líquido, que se denomina solvente, y uno o varios solutos sólidos disueltos en dicho solvente, los cuales son prácticamente no volátiles a la temperatura de operación, la cual es la temperatura de ebullición del solvente, a la presión de operación.

OBJETIVOS Objetivo general:  Estudiar el funcionamiento de un evaporador de efecto simple, y analizar los fenómenos de transferencia de masa y energía en el sistema

Objetivos Específicos:  Determinar los grados Brix de diferentes concentraciones de la solución.  Determinar la eficiencia del evaporador y del condensador.  Analizar las cantidades energía suministrada aprovechada.

de y

FUNDAMENTO TEÓRICO Considerando al evaporador como una parte de la instalación industrial, se puede decir que cumple dos funciones

Figura 1. Esquema y corrientes en un evaporador convencional.

Factores que afectan la evaporación Entre los factores más importantes que afectan el proceso de evaporación, se encuentran, los factores fisicoquímicos del líquido y factores de proceso: Concentración: factor fisicoquímico muy importante en el proceso de evaporación, porque determina dos elementos fundamentales de la transferencia de calor: la capacidad calorífica de la solución, y la elevación 2

del punto de ebullición de la solución. (McCabe, Smith & Harriott, 2002). Solubilidad: todo sólido posee una solubilidad máxima en agua, y existe una región denominada la región de saturación. Si se pasa de esta zona se llega a la región de sobresaturación donde la precipitación o cristalización es casi inevitable. (McCabe et al., 2002). Sensibilidad térmica de los materiales: muchos productos, en especial los alimentos y otros materiales biológicos, son sensibles a la temperatura y se degradan cuando ésta sube o el calentamiento es muy prolongado (Geankoplis, 1998). Formación de espumas: en algunos casos, los materiales constituidos por soluciones cáusticas forman espumas durante la ebullición. Esta espuma es arrastrada por el vapor que sale del evaporador y puede producir pérdidas de material (McCabe et al., 2002). Presión y temperatura: la presión de operación determinará el punto de ebullición a trabajar y por ende la temperatura. (Perry, Green & Maloney, 2001). Formación de incrustaciones y materiales de construcción: algunas soluciones depositan materiales solidos llamados incrustaciones sobre las superficies de calentamiento. La selección de los materiales de

construcción del evaporador tiene importancia en la prevención de la corrosión (Perry et al., 2001). Clasificación Los evaporadores pueden clasificarse según los métodos de aplicación del calor: 

Equipos calentados directo, (calor solar).



Equipos calentados mediante camisas o dobles paredes, (Pequeña velocidad de transmisión del calor, pueden operar a vacío, útiles para la evaporación de líquidos a pequeña escala).



Equipos calentados mediante vapor, con tubos como superficies calefactoras.

a

fuego

Evaporadores de un solo paso: En la operación de un sólo paso, la alimentación pasa una sola vez a través de los tubos, desprende el vapor y sale como líquido concentrado. Son especialmente útiles para el tratamiento de materiales sensibles al calor pues operando a vacío elevado se puede mantener el líquido a baja temperatura durante poco tiempo de contacto. Evaporadores de circulación: Los evaporadores de circulación operan con una carga de líquido dentro del aparato. 3

La alimentación que entra se mezcla con el líquido contenido en el evaporador, y la mezcla pasa posteriormente a través de los tubos, de forma que, en cada paso, se produce una parte de la evaporación total. Estos tipos de evaporadores no son aptos para concentrar líquidos sensibles al calor, pues aunque se trabaje a vacío, el líquido se pone en contacto con la superficie caliente varias veces. Finalmente, los evaporadores tubulares pueden ser: De tubos horizontales: Son relativamente baratos; requieren poca altura disponible, fácil instalación, proporcionan una buena transmisión de calor, pequeña circulación de líquido, no adecuados para líquidos viscosos, y adecuados para líquidos que no cristalicen. De tubos verticales: Los hay de tubos cortos y de tubos largos, los cuales pueden tener circulación forzada, utilizados para líquidos viscosos, porque se mejora el coeficiente U. Sin embargo, no son apropiados para disoluciones diluidas, pues los costes adicionales no compensan los beneficios obtenidos. Medición de grados Brix Los grados Brix (símbolo °Bx) sirven para determinar el cociente total de sacarosa o sal disuelta en un líquido, esto se lleva acabo con la ayuda de un refractómetro.

Figura 2. Tipos de evaporadores: a) de tubos horizontales, b) de tubos verticales cortos, c) de tubos largos, d) de tubos verticales y circulación forzada. (Calleja Pardo, 1999).

APLICACIONES La aplicación más común de la evaporación se da en procesos de la industria alimentaria (leche, café, jugos de frutas); también se utiliza para la concentración de soluciones acuosas de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y glicerina. Se destaca la evaporación al vacío como tecnología aplicable a un amplio espectro de aguas residuales generadas en industria química; aquí algunos ejemplos: 

Fabricación

de

biocidas/fitosanitarios 

Cosméticos, geles, champús 4



Detergentes

industriales

o

Frascos en los que se guardaban las muestras

domésticos 

Lubricantes

industriales,

Termómetros: para medir las temperaturas flujo de condensador y el agua que sale del intercambiador

emulsiones 

Colorantes, pigmentos, resinas, tintas



Aromas, esencias, perfumes



Productos

intermedios

Cronómetros: para medir los tiempos de llenado de los baldes hasta determinado volumen (6Lt) y el momento preciso de sacar las muestras.

para

industria farmacéutica 

Otros de química fina orgánica

Guantes

METODOLOGÍA 

Materiales Solución de panela: (4238 gramos de panela aforados en 70 Litros de agua) Baldes: en los cuales se toman los volúmenes del agua 

Equipos Evaporador:

Frascos de muestras.

Componentes básicos: 1. Un intercambiador de calor para suministrar calor sensible y calor latente de evaporación al alimento. 5

2. Un separador en el que se separe el líquido de la fase concentrada. 3. Un condensador para llevar a cabo la condensación del vapor y su separación. -

En el tanque que esta la solución hay un medidor de flujo.

Diagrama del proceso

Preparar la solución agua-panela

Llenado del tanque

Medidor de presión: Determinar el caudal de agua de enfriamiento

Abrir la válvula para el flujo de vapor

Controlar la presión de vapor a 3psi

Medidor para controlar la presión, ubicado en el tanque de solución Refractómetro: A volúmenes de llenado iguales a (6Lt) medir: -Temperatura del flujo del condensado y agua que sale del intercambiador. -Tiempo de llenado

Para medir los grados Brix de las muestras. Es importante decir que se acaba la prueba cuándo el nivel del tanque indique el mínimo permitido; ya que de no parar a estas condiciones podría explotar el equipo.

Cada 10 minutos después de que cae la primera gota del condensador se toma una muestra de solución de panela - agua, para luego medir los Grados Brixs en el refractómetro

6

El procedimiento en el refractómetro es el siguiente:



Temperatura del tanque equilibrio es de 84,7°C

1. Limpiar con alcohol y secar bien el prisma donde descansa la muestra.



Volumen final obtenido de la solución concentrada de panela: 27 litros

2. Dejar caer 3 gotas de la muestra a analizar. 3. Asegurar la superficie mate. 4. Enfocar la línea roja con ayuda del mando de ajuste óptico. 5. Mover la palanca de intensidad de luz. 6. Leer de izquierda a derecha, teniendo en cuenta que cada línea corresponde a 2 unidades.

CÁLCULOS Y RESULTADOS 





ANÁLISIS

DE

La solución que se va analizar es de 70 litros, la cual está compuesta de 4238 gr de panela disuelta en agua. La temperatura de agua enfriamiento es de T=27°C

de

La temperatura del tanque en el momento que empezamos a trabajar era de T=63°C pero fue alimentada al tanque a una temperatura de 25°C con tiempo de anticipación.

Calor transferido intercambiador

en

en

el

Calor suministrado por el valor de la caldera al tanque donde se encuentra la solución. Se considera que el vapor suministrado es totalmente saturado por lo tanto el calor sensible es despreciado. Parte del evaporador Temperatura Tiempo Muestra [°C] [min] 1 63 4,26

Volumen [L] 6

2

90

4,55

6

3

87

6,07

6

4

86

7,37

6

5

87

6,38

6

6

86

7,01

6

7

87

7,01

6

8

88

6,50

6

9

86

6,39

6

10

87

6,59

6

Prom. 84,7 6,213 6 Tabla 1: datos para el agua de salida del evaporador.

𝑄𝑣 = 𝑚𝑣 ℎ𝑣𝑎𝑝

(𝟏)

𝑄𝑣 : 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑎𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑚𝑣 : 𝑓𝑙𝑢𝑗𝑜 𝑚𝑎𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑎𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 7

ℎ𝑣𝑎𝑝 : 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑔𝑢𝑎 (3𝑝𝑠𝑖) 𝐾𝑗

Calor ganado por la solución en el condensador

ℎ𝑣𝑎𝑝 = 2356,668 𝐾𝑔 𝜌=

𝑚 𝑣

(𝟐)

𝐾𝑔

𝜌: 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1000 𝑚3 𝑚: 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑣: 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 1𝑚3 𝑣 = 6 𝑙𝑡 ∗ = 6 ∗ 10−3 𝑚3 1000𝑙𝑡 Teniendo los valores en las unidades deseadas y utilizando la ecuación (2) se encuentra el valor numérico de la masa de vapor de calentamiento: 𝑚 = (6 ∗ 10−3 𝑚3 )( 1000

𝐾𝑔 ) 𝑚3

𝑚 = 6 𝐾𝑔 Ahora con el valor de la masa y el tiempo promediado se calcula el valor del flujo másico de vapor de calentamiento: ̇ 𝑚

6𝐾𝑔 60𝑚𝑖𝑛 𝑚̇ = = ∗ 𝑡𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 6,213𝑚𝑖𝑛 1ℎ 𝐾𝑔 𝑚̇ = 57,94 ℎ

Con la ecuación (1) 𝑄𝑣 = 57,94

𝐾𝑔 𝐾𝑗 ∗ 2356,668 ℎ 𝐾𝑔

𝐾𝑗 𝑄𝑣 = 136545,34 ℎ

Agua condensada de la solución Temperatura solución Volumen Tiempo Muestra condensada [L] [min] [°C] 1 27 6 12,013 2 28 6 9,457 3 28 6 8,78 4 28 6 8,25 5 28 6 8,59 6 28 6 8,29 7 28 6 8,64 Prom. 27,857 6 9,145 Tabla 2: datos del agua evaporada de la solución del tanque en la salida del condensador.

𝑄𝑠𝑒 = 𝑚̇𝑠𝑐 ∗ ℎ𝑣𝑎𝑝

(3)

𝑄𝑠𝑒 : 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑎𝑑𝑎 𝑚̇𝑠𝑐 : 𝑓𝑙𝑢𝑗𝑜 𝑚𝑎𝑠𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑎𝑑𝑎 ℎ𝑣𝑎𝑝 : 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑎 𝑙𝑎 𝑝𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝐵𝑢𝑐𝑎𝑟𝑎𝑚𝑎𝑛𝑔𝑎 (680𝑚𝑚𝐻𝑔) ℎ𝑣𝑎𝑝 = 2264

𝐾𝑗 𝐾𝑔

1𝑚3 𝑣 = 6 𝑙𝑡 ∗ = 6 ∗ 10−3 𝑚3 1000𝑙𝑡 Utilizando la ecuación (2) se calcula la masa del agua evaporada de la solución: 𝑚 = (6 ∗ 10−3 𝑚3 )( 1000

𝐾𝑔 ) 𝑚3

𝑚 = 6𝐾𝑔

8

Con el valor de la masa y el tiempo promedio de los datos experimentales encontramos el valor del flujo másico: ̇ = 𝑚̇𝑠𝑐

̇ 𝑚

6𝐾𝑔 60𝑚𝑖𝑛 ∗ 𝑡𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 9,145𝑚𝑖𝑛 1ℎ 𝐾𝑔 𝑚̇𝑠𝑐 = 39,37 ℎ =

Teniendo en cuenta la ecuación (3) 𝐾𝑔 𝐾𝑗 ∗ 2264 ℎ 𝐾𝑔 𝐾𝑗 = 89133,68 ℎ

𝑄𝑠𝑒 = 39,37 𝑄𝑠𝑒

𝐶𝑝𝑎 : 𝑐𝑎𝑝𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟𝑖𝑓𝑖𝑐𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑔𝑢𝑎 ∆𝑇𝑎 : 𝑑𝑖𝑓𝑒𝑟𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑡𝑒𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑑𝑒 𝑒𝑛𝑓𝑟𝑖𝑎𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝐾𝐽 𝐾𝑔 ∗ °𝐶 ∆𝑇𝑎 = (𝑇𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 − 𝑇𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 )𝑎 𝐶𝑝𝑎 = 4,186

∆𝑇𝑎 = (43 − 27°𝐶) = 16 °𝐶(

Calor transferido en el condensador Calor ganado por el agua de enfriamiento en el condensador. Agua de enfriamiento en el condensador Temperatura Muestr 𝑯𝟐 𝑶 de Volume Tiemp a n [L] o [min] condensación [°C] 1 27 6 12,013 2

27

6

9,457

3

32

6

8,78

4

55

6

8,25

5

57

6

8,59

6

51

6

8,29

7

52

6

8,64

Tiempo [s] 5,67

2

1,5

5,97

3

1,73

7,28

4

1,41

5,18

5

1,30

5,07

6

1,05

4,26

7

1,17

4,38

Prom. 1,375 5,401 Tabla 3: volumen de agua de enfriamiento vs tiempo

Utilizando la ecuación (2) obtenemos: 𝑣 = 1,375 𝑙𝑡 ∗

(𝟒)

1𝑚3 = 1,375 ∗ 10−3 𝑚3 1000𝑙𝑡

𝑚 = (1,375 ∗ 10−3 𝑚3 )( 1000

𝐾𝑔 ) 𝑚3

𝑚 = 1,375𝐾𝑔

Prom. 43 6 9,145 Tabla 3. Datos obtenidos para el agua de enfriamiento.

𝑄𝑎 = 𝑚𝑎 ∗ 𝐶𝑝𝑎 ∗ ∆𝑇𝑎

1

Volumen [L] 1,47

Muestra

𝑚̇̇ 𝑎 =

𝑚̇̇ 𝑎 =

̇ 𝑚 𝑡𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜

1,375𝐾𝑔 60𝑠𝑒𝑔 60𝑚𝑖𝑛 ∗ ∗ 5,401𝑠𝑒𝑔 1𝑚𝑖𝑛 1ℎ

𝑚𝑎 : 𝑓𝑙𝑢𝑗𝑜 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑑𝑒 𝑒𝑛𝑓𝑟𝑖𝑎𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 9

𝑚̇̇ 𝑎 = 916,49

𝐾𝑔 ℎ

Teniendo los valores de la ecuación (4) se hace el respetivo cálculo: 𝑄𝑎 = 916,49

𝐾𝑔 𝐾𝐽 ∗ 4,186 ∗ 16°C ℎ 𝐾𝑔 ∗ °𝐶

𝑄𝑎 = 61382,83

𝐾𝑗 ℎ

𝐾𝑗 89133,68 𝑄𝑠𝑒 ℎ ∗ 100 𝜂𝑒 = ∗ 100 = 𝐾𝑗 𝑄𝑣 136545,34 ℎ 𝜂𝑒 = 65,28%

Calor cedido por la solución evaporada en el condensador

𝑄𝑠𝑐 = 𝑚𝑠𝑐 ∗ 𝐶𝑝𝑎 ∗ ∆𝑇𝑠𝑐 + 𝑚𝑠𝑐 ∗ ℎ𝑣𝑎𝑝

tener y el rendimiento real que llega a alcanzar. En un intercambiador será la relación entre la cantidad de calor removido del flujo de trabajo con respeto al calor máximo suministrado.

Eficiencia del condensador 𝐾𝑗 61382,83 𝑄𝑎 ℎ ∗ 100 𝜂𝑐 = ∗ 100 = 𝐾𝑗 𝑄𝑠𝑐 98501,57 ℎ

(𝟓)

𝑄𝑠𝑐 = 𝑚𝑠𝑐 ∗ 𝐶𝑝𝑎 ∗ ∆𝑇𝑠𝑐 + 𝑄𝑠𝑒 𝜂𝑐 = 62,32% ∆𝑇𝑠𝑐 : 𝑑𝑖𝑓𝑒𝑟𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑎𝑑𝑎 ∆𝑇𝑠𝑐 = (𝑇𝑠𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎 − 𝑇𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎 )𝑠𝑐 REQUERIMIENTO DE VAPOR ∆𝑇𝑠𝑐 = (84,7 − 27,857)°𝐶 = 56,843°𝐶 El requerimiento de vapor es una forma de saber que tan eficiente se está llevando a cabo el proceso ya que Los demás valores ya fueron calculados representa los kilogramos de solución anteriormente: evaporados por Kilogramo de vapor 𝐾𝑔 𝐾𝐽 𝐾𝑗 empleado para dicho proceso. 𝑄𝑠𝑐 = 39,37 ∗ 4,186 ∗ 56,843°𝐶 + 89133,68 ℎ

𝐾𝑔 ∗ °𝐶

𝑄𝑠𝑐

ℎ

𝐾𝑗 = 98501,57 ℎ

𝑅=

EFICIENCIAS Eficiencia del evaporador La eficiencia es la relación entre el rendimiento ideal que puede llegar a

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑒𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑒𝑚𝑝𝑙𝑒𝑎𝑑𝑜 𝑅=

𝑅=

6𝐾𝑔 6𝐾𝑔

1 𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑎𝑑𝑜𝑠 𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑒𝑚𝑝𝑙𝑒𝑎𝑑𝑜 1 0

Determinación de los grados Brix

ANÁLISIS

Los grados Brix (símbolo °Bx) sirven para determinar el cociente total de sacarosa o sal disuelta en un líquido, es la concentración de sólidos- solubles. Estos son medidos con un refractómetro.

Se puede considerar que la eficiencia presentada por el evaporador, resulta ser bastante buena. Por lo cual se alcanzó una alta concentración. Durante el tiempo transcurrido la transferencia de calor entre la solución y el vapor de agua fue eficaz, a pesar de existir pérdidas energéticas al ambiente ya que el sistema no está aislado térmicamente.

Muestra 1 2 3 4 5 6 7

Grados Tiempo Brix [min] 3,8 10 4,4 20 5 30 5,6 40 6,2 50 6,6 60 7,2 70

Tabla 4: Grados Brix para intervalos de 10 minutos cada una.

La gráfica muestra el cambio de la concentración de la solución al transcurrir el tiempo.

Es importante mencionar que la concentración alcanzada de la solución fue limitada por un nivel específico de solución en el tanque, por lo tanto, para mantener la seguridad del equipo no se dejó evaporar más agua.

CONCLUSIONES 

Luego del proceso de evaporación, se obtuvo una concentración de sacarosa desde 3,8 °Bx hasta 7,2°Bx, alcanzando un incremento considerable en los grados Brix.



En el sistema de efecto simple se obtuvieron eficiencias considerables en el evaporador y el condensador, lo cual indica que se aprovechó en gran medida la transferencia de calor, comprobando que cuando se opera en efecto sencillo se logra obtener buenos resultados pero existe un uso ineficaz del vapor. 1 1



El control de variables como la presión y la temperatura resultan ser indispensables para la obtención de eficiencias óptimas en el proceso, puesto que la separación es mediante ebullición, y por ende se deben determinar los rangos de estas variables para mejorar y facilitar el proceso.

Evaporación de alimentos. México. http://docencia.izt.uam.mx/sgpe/fil es/users/uami/mlci/evaporacion.p df

BIBLIOGRAFÍA 

Calleja, G. (Ed.). (1999). Introducción a la ingeniería química. Madrid: Síntesis.



Condorchem Envitech. (2013). Minimización de residuos líquidos en industria química mediante evaporación al vacío.



GEA Group. (2013). GEA Process Engineering S.A de C.V. Alemania.



Geankoplis, C. (1998). Procesos de Transporte y Operaciones Unitarias. México D.F.: CECSA.



McCabe, W. (2002). Operaciones Unitarias en Ingeniería Química. Mexico D.F.: McGraw–Hill.



Perry, R. (Ed.). (2001). Manual del ingeniero químico. Madrid: McGraw-Hill.



Universidad Metropolitana.

Autónoma (2013). 1 2