Informe Determinación de Vitamina C Por Yodometria
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“Determinación de vitamina C por yodometria”
Angie Lorena Benítez García Karina Lizeth Mesa Chaparro Heidy Jineth Acevedo Manosalba Nidia Mayerly Barrera Domínguez Jefferson Yardany Acevedo Castillo Ana Milena Amezquita Bello
Ing. Vladimir André Sánchez Ávila
Química Aplicada A La Industria
1022633 - 1022632
SENA Centro Minero
Sogamoso 2016
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“Determinación de vitamina C por yodometria”
Angie Lorena Benítez García Karina Lizeth Mesa Chaparro Heidy Jineth Acevedo Manosalba Nidia Mayerly Barrera Domínguez Jefferson Yardany Acevedo Castillo Ana Milena Amezquita Bello
Trabajo presentado como requisito para cumplir con los logros requeridos para aprobar el cuarto resultado de aprendizaje de la competencia.
Ing. Vladimir André Sánchez Ávila
SENA Centro Minero
Química Aplicada A La industria
1022633 – 1022632
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TABLA DE CONTENIDO ALCANCE.
.........................................................................................................................................3
OBJETIVOS
.......................................................................................................................................6
RESUMEN.
........................................................................................................................................7
MARCO TEORICO.
..........................................................................................................................9
MATERIALES. ...............................................................................................................................
11
PROCEDIMIENTOS. .....................................................................................................................
12
CALCULOS ....................................................................................................................................
16
RESULTADOS. ..............................................................................................................................
20
ANALISIS DE RESULTADOS.....................................................................................................
21
OBSERVACIONES .......................................................................................................................
23
RECOMENDACIONES .................................................................................................................
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CONCLUSIONES ..........................................................................................................................
25
BIBLIOGRAFIA. .............................................................................................................................
26
ANEXOS.......................................................................................................................................... 27
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ALCANCE.
En la actualidad la química analítica requiere de los procesos de volumetrías en las cuales encontramos acido base complexometría precipitación gravimetría y redox, en este caso daremos una breve explicación de la volumetría por oxido reducción (redox), por este método se pueden realizar los análisis de hierro oxalato de hierro, calcio y arsénico en tratamiento de aguas residuales, a dicromatometría en este método determinamos el uranio, el sodio y el hierro II, la yodometría la utilizamos para la determinación de ácido ascórbico en preparados de tipo farmacéutico , compuestos como sulfatos, iones como el arsénico, estaño, cobre y analizar agentes oxidantes en agua. En esta práctica realizaremos la cuantificación de vitamina c en tabletas y cualitativo en zumos de frutas en esta volumetría de óxidoreducción, la vitamina c tiene carácter reductor y utilizamos una disolución de yodo como agente oxidante que constituye el valorante patrón. Por lo tanto cuando el ácido ascórbico reducido le añadimos yodo, este reducirá a yoduro debido a que el ácido ascórbico se oxida. La vitamina c es un compuesto hidrosoluble que consta de 6 átomos de carbono Relacionado con la glucosa y su papel principal es actuar como cofactor en diversas reacciones enzimáticas que tienen lugar en el organismo. El ácido ascórbico actúa como una coenzima de las hidroxilasas de prolina y lisina encargadas de hidroxilar la lisina y prolina en el protocolágeno, la vitamina c es te suma importancia para el mantenimiento del tejido conjuntivo normal ayuda a la curación de heridas y formación de los huesos, ya que la matriz del tejido óseo contiene una gran parte de colágeno. Finalmente la vitamina c es un antioxidante biológico el cual protege al organismo del estrés oxidativo provocado por las especies de oxigeno reactivas. La cuantificación de la vitamina C se realizó por el método de yodometría en el cual se mide el volumen de una disolución de concentración conocida (titulante patrón) el cual es necesario para reaccionar completamente con un compuesto de concentración desconocida para esto se debe utilizar un indicador que sufra un cambio físico apreciable como lo es el cambio de color, el punto final de la reacción. El método que utilizamos para la volumetría redox es en el que interviene el yodo como agente oxidante el cual se denomina yodometría, dado a la reacción entre el yodo y el ácido ascórbico presenta una estequiometria de 1:1, en el punto final de la valoración el número de moles de yodo que se reduce es equivalente a las moles de ácido ascórbico oxidado. En esta valoración se utiliza como indicador el almidón de yuca para el yodo, debido a que se forma un complejo de color azul oscuro, en el momento que añadimos el yodo sobre la vitamina C tiende a desaparecer y convertirse en yoduro abe decir que la vitamina C se oxida durante el proceso cuando se descomponga por completo la vitamina C el yodo no desaparecerá
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uniéndose con el almidón es ahí donde aparece el color azul indicando el fin de la valoración.
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OBJETIVOS. Objetivo General.
Realizar la determinación de % de vitamina C por el método de yodometría a frutas verduras y tubérculos (naranja, uva, zanahoria, papa).
Objetivos Específicos.
Elaborar los respectivos cálculos para la preparación de las soluciones requeridos para llevar acabo la práctica. Identificar y preparar los equipos materiales y reactivos que serán utilizados en el proceso de la práctica. Realizar la estandarización del tiosulfato de sodio (Na 2S2O3). Diferenciar la cantidad de vitamina C presente en los zumos de las muestras con la ayuda de las diferentes tonalidades obtenidas a partir del blanco de referencia
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RESUMEN. Esta práctica de laboratorio se realizó con el fin de determinar cuantitativa y cualitativa Vitamina C en tableta como en los zumos de frutas por medio de los parámetros de una volumetría por Iodometria.
En primera instancia conocer los fundamentos teóricos de las volumetrías Oxidoreducción; El alistamiento de material y reactivos a utilizar en la práctica; Se inició con la preparación de las soluciones K2Cr2O7 0,1N, Na2S2O3 0,1N; la solución de almidón al 10% en este caso de yuca y la solución Acida de I2 radical libre (isodine) con H2SO4 y finalmente la solución acidificada de Vitamina C + H2SO4 donde se pesó y se trituro 2 tabletas de Vitamina C comercial (3,5684 g); luego se realizó la estandarización previa del Na2S2O3 que como patrón primario en este caso fue el K2Cr2O7 0,1N alícuota de 10mL que dio como resultado 10,1 ml gastados de Na2S2O3 y una normalidad de 0,09902 N; seguido de la determinación de Vitamina C en mg/tableta donde se tomó una alícuota de 15 ml para el ensayo agregándosele la sln indicadora que consta de Sln almidón, I2+H2SO4 y KIO4 y que después de una titulación por retroceso con Na2S2O3 dio como volumen consumido 22,9 ml, dando como resultado 99,85 mg Ácido ascórbico/tableta y finalmente la determinación cualitativa de Ácido ascórbico en los zumos de diferentes frutas a analizar, que dio como resultado con el color más claro el zumo de la Uva seguido del zumo de la papa, después el de zanahoria, naranja como el menor en contenido de vitamina C. ABSTRACT
This practice of laboratory was realized in order to determine quantitative and qualitative Vitamin C in tablet as in the juices of fruits by means of the parameters of a volumetry for Iodometria. In the first instance the theoretical foundations of the volumetries know Oxide reduction; The enrollment of material and reagents to using in the practice; It began with the preparation of the solutions K 2Cr 2O7 0,1N, Na2S2O3 0,1N; the solution of starch to 10 % in this case of yucca and the Acid solution of I2 radical free (isodine) with H2SO4 and finally the solution acidified of Vitamin C + H 2SO4 where it was weighed and I crush 2 tablets of Vitamin C commercial (3,5684 g); then there was realized the previous standardization of the Na 2S2O3 that as primary boss in this case was the K 2Cr 2O7 0,1N aliquot of 10mL that gave as result 10,1 ml spent of Na2S2O3 and one normality of 0,09902 N; followed by the determination of Vitamin C in mg/tableta where an aliquot of 15 took ml for the test joining the warning sln that consists of Sln starch, I2+H2SO4 and KIO4 and that after a qualifications for setback with Na2S2O3 gave as emaciated volume 22,9 ml, giving as result 99,85 mg Acid ascórbico/tableta and finally the qualitative determination of Acid ascórbico in the
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juices of different fruits to analyzing, that gave as result with the clearest color the juice of the Grape followed by the juice of it eats, later that of carrot, orange as the minor in content of vitamin C.
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MARCO TEORICO. Vitamina C. La vitamina C es una vitamina hidrosoluble. Es necesaria para el crecimiento y desarrollo normales. Zumos. En algunos lugares conocido también jugos, es la sustancia líquida que se extrae de los vegetales o frutas, normalmente por presión, aunque el conjunto de procesos intermedios puede suponer la cocción, molienda o centrifugación de producto original. Generalmente, el término hace referencia al líquido resultante de exprimir un fruto Tiosulfato sódico. Es una sal ternaria de fórmula global Na 2S2 O3.Antes denominado hiposulfito sódico, es un compuesto inorgánico cristalino que se encuentra con mayor frecuencia en forma de pentahidrato Na 2S2O3·5H 2O. Su estructura cristalina es de tipo monoclínica. Ácido s ulfúri co. El ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso, más pesado que el agua y muy corrosivo, pertenece al grupo de los ácidos fuertes y probablemente sea la sustancia química que más se produce industrialmente, tanto, que se dice que el nivel de industrialización de un país puede medirse por su producción de este ácido. Dicromato de potasio. Es un sólido de color naranja, formado por iones dicromatos con propiedades oxidantes e iones de potasio. Almi dón. Es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilosa y amilo pectina. Proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de todo el mundo Yoduro de potasio. Es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el yoduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro. El Peryodato de potasio . Es una sal de potasio, siendo su fórmula KIO 4. Es levemente soluble en agua (una de las sales de potasio menos solubles, debido al anión grande), dando lugar a una disolución que es ligeramente alcalina. Ácido ascórbico. También conocido como Vitamina C, (e inicialmente denominado ácido hexurónico) es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua y con un sabor ácido, que se puede encontrar en frutas y vegetales tales como los cítricos y las verduras frescas. Balanza analític a. Es una clase de balanza de laboratorio diseñada para medir pequeñas masas, en un principio de un rango menor del miligramo (y que hoy día, las digitales, llegan hasta la diezmilésima de gramo: 0,0001 g o 0,1 mg). Horno de secado. Comúnmente usado para deshidratar reactivos de laboratorio o secar instrumentos. El horno aumenta su temperatura gradualmente conforme pase el tiempo así como también sea su programación, cuando la temperatura sea la óptima y se estabilice, el térmico mantendrá la temperatura; si esta desciende volverá a activar las resistencias para obtener la temperatura programada; posee un tablero de control que muestra el punto de regulación y la temperatura real dentro del horno
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Desecador. Es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío.
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MATERIALES.
Erlenmeyer. Balones aforados. Vasos de precipitado. Espátula. Vidrio de reloj. Piseta. Agitador. Bureta. Soporte Universal. Pinzas para bureta. Agitador magnético. Pipeta aforada. Pipeta graduada. Pera de succión. Probeta. Gotero. EQUIPOS.
Balanza Analítica. Cabina de extracción. Horno de secado. Desecador.
REACTIVOS.
Tiosulfato sódico Dicromato de potasio Solución alcalina de KI Ácido sulfúrico Solución de almidón Solución de KIO 4 Zumos de alimentos Vitamina C Agua Destilada.
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PROCEDIMIENTOS. Estandarización de la solución de tiosulfato sód ico.
Alistar y lavar el material. Preparar las soluciones. Colocar en un erlenmeyer, 80 ml de agua destilada. Agregar 1 ml de H 2SO4 concentrado. Adicionar 10 ml de K 2Cr 2O7 al 0.1N y agregar 1 gramo de KI. Mantener durante 6 minutos en la oscuridad y valorar con Na 2S2O3 hasta un color amarillo. Agregar 2 ml de la solución de almidón, hasta que una gota del titulante elimine el color azul del complejo (almidón – yodo) y proseguir la valoración hasta que el color vire a verde esmeralda claro. Calcular la normalidad real del tiosulfato sódico. INICIO
Alistar y lavar material.
Preparar soluciones.
Agregar 80 ml de agua destilada a un erlenmeyer.
Agregar 1 ml de H2SO4 concentrado.
Adicionar 10 ml de K2Cr 2O7 al 0.1N.
Agregar 1 gramo de KI.
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Mantener durante 6 minutos en la oscuridad.
Valorar con Na 2S2O3
Hasta un color amarillo
Agregar 2 ml de solución de almidón
Continuar con la valoración hasta que vire a un color verde esmeralda.
Calcular la concentración real del tiosulfato sódico.
FIN Determin ación de vitamina C.
Alistar y lavar el material. Pesar 2 tabletas de vitamina C comercial y luego disolver en un vaso precipitado, adicionar primero 50 ml de agua destilada y luego 3 ml de H 2SO4 concentrado. Pasar la solución a un balón aforado de 100 ml y completar con agua destilada. Alistar 3 erlenmeyer de 250 ml y adicionar una alícuota de 15 ml de la solución anterior, 3 ml de solución de almidón al 10 %, 10 ml de solución acida de KI y 25 ml de KIO 4 al 0.01M.Como la muestra contiene almidón se observara una coloración azul o violeta, si no es así.
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Adicionar alícuotas de 5 ml de KIO 4 hasta que se observe la coloración azuloscura. Valorar por retroceso con Na 2S2O3 * 5 H2O al 0.1N hasta que el color azul desaparezca. Calcular la concentración de la vitamina C (mg/ tableta). INICIO
Alistar y lavar el material. c
Pesar las tabletas de vitamina C.
Agregar 50 ml de agua destilada a un vaso de precipitado.
Disolver en el vaso de precipitado las tabletas de vitamina C
Agregar 3 ml de H2SO4 concentrado.
Aforar a 100 ml
Adicionar una alícuota de 15 ml de la solución anterior a un erlenmeyer
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Agregar 3 ml de solución de almidón al 10%.
Adicionar 10 ml de solución ácida de KI
Agregar 25 ml de KIO 4.
SI
Como la muestra contiene almidón se observara una coloración azul o violeta.
Adicionar 5 ml de KIO 4 hasta que se observe una coloración azul – oscura.
Titular por retroceso con Na2S2O3 * 5 H2O al 0.1N hasta que el color azul desa arezca.
Calcular la concentración de la vitamina C.
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NO
CALCULOS. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.
=
Tiosulfato de sódico 0.1N (Na2S2O3) 250 mL
#
0,1 =
# 0,250
# = 0,1 ∗ 0,250 # = 0,025 = ∗ = 0,025 # ∗ 100%
1,5265 ∗
=
99,5%
122,12 223
= 1,5265
2
= ,
Dicrom ato de potasio 0.1N (K2Cr 2O7) 250 Ml
#
0,1 =
# 0,250
# = 0,1 ∗ 0,250 # = 0,025 = ∗ = 0,025 # ∗ 3,6774 ∗
%
=
100% 99%
294,19 224 2
= 3,6774
= ,
Solución Almidón 10%
=
∗ 100
10% ∗ 50 100
→
10%
=
16
=
50
∗ 100
=
Peryodato de Potasio 0,01M (KIO 4) 100 mL
→
0,01 =
0,001 4 ∗ 0,23 4 ∗
=
25%
99%
0,1
230 4 1 4
→ = 0,01 ∗ 0,1 = 0,001
= 0,23
= ,
Solución Acida de KI (1% de KI y H 2SO4 1:3) 100 mL
1: 3 %
100%
→
1 + 3 = 4
∗ 100
24 =
→
25 100
% ∗
=
1
∗ 100 → 25%
4
1,84 ( ) 1 = ,
98%
∗
24
1000 1
∗
1 98,08
∗
2 24 1
#
24 () 98 1,84 ( ) 1000 1 2 24 = ∗ ∗ ∗ ∗ 100 1 1 98,08 1 # = , 1 ∗ 1 = 2 ∗ 2 → 50 ∗ 9,38 = 2 ∗ 36,77 2 = , + , ( )
Estandarización de tiosulfato de s odio
1 Replica ∗ 1 = 2 ∗ 2 0,1 ∗ 10 224 10,1 223
= ,
2 Replica ∗ 1 = 2 ∗ 2
17
0,1 ∗ 10 224 10,2 223
= ,
3 Replica ∗ 1 = 2 ∗ 2 0,1 ∗ 10 224 10 223
= ,
Valoración d e vitamina c con na 2s 2o 3
Determin ación d e Vitamina C mg/tableta # = Volumen S2O3* N S2O3= #Eq-g I3 # 23 = 0,0229 ∗ 0,09902 = 2,267610 3 # 3 , # = , # 2,267610 3
686 ∗
176,12 686 2
= 0,199681157 6806
1000 1 0,199681157 6806 ∗ = , 2 %686 =
0,19968 686 0,53526 (15 )
Error Absoluto
ER A=Valor obtenido-Valor teórico ER A= 99,85 mg- (
∗
)
ER A=21, 85 Error Relativo −
ER=
, −
ER=
∗ 100
∗ 100
ER=28, 0128
18
∗ 100 = , %
% RENDIMIENTO
%R= ∗ 100 ,
%R=
∗ 100
%R= 128, 01
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RESULTADOS. Preparación de solucion es
SOLUCION
MASA REACTIVO
Na2S2O3 0,1N K2Cr2O4 0,1N Almidón 10%
1,5342 g
volumen aforo
3,7145 g
250 mL 250 mL
5g
50 mL
KIO4 0,01M
0,2323 g
100 mL
KI + H2SO4 1:3
0,4 ml I+ 12,75 ml H2SO4
100 mL
Tabla 1: Preparación de soluciones
Estandarización de tiosu lfato
Volumen Volumen de REPLIC de K2Cr2O7(0,1 A H2SO4(m N) usado (ml) L) 1 2 3
10 10 10
1 1 1
Volumen isodine (mL) 0,4 0,4 0,4 PROMEDI O
volume n de Concentració desviació Na2S2O n Na2S2O3 n 3 (N) estándar gastado (ml) 10,1 0,09901 10,2 0,09804 0,00098 10 0,10000 10,1
0,09902
Tabla 2: Estandarización de tiosulfato de sodio
Determinación d e vitamina c
MASA DE Replica Marca 2 Vitamina C TABLETAS 1
Merck
3,5684
2 3
Alícuota de la sln Vitamina C (mL) 15
mL gastados Na2S2O3 en valoración
22,9 22,9 22,9 22,9
15 15
PROMEDIO
Vitamina C ERROR % ERROR mg/Tableta ABSOLUTO RELATIVO
99,85 99,85 99,85
21,85 21,85 21,85
28,013 28,013 28,013
99,85
21,85
28,013
Tabla 3: Determinación de Vitamina C
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ANALISIS DE RESULTADOS. En la preparación de la solución de vitamina con el ácido sulfúrico se presentó un sobrenadante de color naranja, en el momento se aforar la solución con agua se presentó un sobrenadante de color blanco, debido a que la tableta de vitamina c no está compuesta totalmente de ácido ascórbico ya que contiene diferentes tipos de minerales. La disolución del almidón fue difícil de homogenizar, debido a que presentaba residuos de yuca, quedando un precipitado blanco en el fondo del balón, lo que llevaba a su constante homogenización al momento de su utilización. En el momento de preparar la solución acidificada con yodo radical libre se observó una reacción exotérmica entre el ácido y el agua, en el momento de agregar el yodo se puede notar una reacción de homogenización lenta debido a las densidades y la temperatura de las soluciones. Al preparar la solución patrón de Dicromato tomo un color amarillo y al adicionarle el ácido sulfúrico tomo un color rojo, este color se provocó por la reacción entre el Dicromato y el Ácido sulfúrico donde el ion Cr+6 se reduce a Cr+3. En la adición de los 2 ml de almidón a la solución titulada se tornó a color verde claro, se siguió titulando con Na2S2O3 hasta obtener un color el verde oliva oscura que daba por terminada la estandarización. Las reacciones son muy lentas y en el momento de titular se deben hacer gota a gota y agitar constantemente el Erlenmeyer que permita el desarrollo del color en la reacción. Según la (Tabla 2: Estandarización de tiosulfato de sodio). La normalidad experimental dio como resultado a 0,09902N frente a la Normalidad teórica que era de 0,1N
Según la (Tabla 2: Estandarización de tio sulfato de sodi o)
En la estandarización del Tiosulfato obtuvimos un error muy pequeño en las 3 réplicas valoradas dado por la desviación estándar calculada, esto indica que los resultados fueron reproducibles y aceptables. Al momento de mezclar la solución indicadora con los 15 ml de la solución de Vitamina C se tornó a un color Violeta-Azul; El color violeta apareció debido a que no utilizamos KI sino I2 radical libre, que es de un color café oscuro. La solución de vitamina c se dejó reposar, al momento de titular con Na 2S2O3 no tomo el color naranja original de la vitamina C, sino tomo un color blanco una de las posibles causas de la tonalidad a sus diferentes componentes ya que las tabletas traen un 25% de ácido ascórbico.
Según la (Tabla 3: Determinacion de vitamina C)
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Al realizar el cálculo de los mg de la Vitamina C que contenía cada tableta dio como resultado promedio 99,85 mg Ácido ascórbico, sobrepaso al valor teórico calculado que era de 78 mg Ácido ascórbico. Los resultados de desviación estándar fue Cero, ya que las 3 titulaciones por retroceso se gastaron los mismos ml de Na 2S2O3.
Determin ación cu alitativa de vitamina C en zumos de frutas
Imagen 1: Cualitativo vitamina C
Al realizar el blanco se le agrego 5 ml de solución indicadora y 10 gotas de agua destilada donde tomo un color gris, se le agrego 2 gotas de I2 radical libre y 2 gotas de KIO4 donde tomo el color violeta que nos indicaba el punto de referencia a tener en cuenta para la comparación de los diferentes zumos. A cada uno de los tubos de ensayo con un zumo de fruta se le agrego las mismas cantidades de solución indicadora. Según la (Imagen 1: Cualitativo Vitamina C) En los tubos de ensayo se observa diferentes tipos de tonalidades el más claro, indica que hay mayor contenido de vitamina C y el más oscuro determina la escasa presencia de vitamina C, la razón por la cual se da esta reacción es que la vitamina C hace que la solución indicadora pierde su color. En el zumo de la Uva contenía el mayor grado Vitamina C, seguido del zumo de la papa, después el de zanahoria, y finalmente tenemos el zumo de naranja como el menor en contenido de vitamina C, sin olvidar que la uva es una fruta dulce y contiene un mayor grado de acidez.
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OBSERVACIONES En la preparación de la vitamina se observó que al final se formó una capa blanca en la superficie de la solución (nata). En la estandarización de tiosulfato sódico se observó que al agregarle el ácido y el cromato a solución se tornó de color rojizo- naranja. En la preparación del blanco con agua destilada se notó que era de color morado claro, se observó al agregarle a las muestras que entre mayor acidez el color era más claro. Se observó que al valorar con tiosulfato sódico al llegar al punto de equilibrio tomo color amarillo e inmediatamente se le adiciono el almidón y este se tornó de color azul-violeta, se siguió titulando hasta llegar a un viraje verde esmeralda para darle fin a la valoración.
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RECOMENDACIONES Se recomienda trabajar con agua libre de CO 2 y agua destilada o desionizada La muestra y los reactivos deben ser conservados en un lugar fresco y con iluminación adecuada antes y durante el ensayo. Antes de la manipulación de equipos se recomienda calibración y Se recomienda que para valorar con tiosulfato de sodio es necesario utilizar material de vidrio y protegerla muestra de la luz. Es necesario llevar a cabo un blanco junto a la titulación de la muestra. Se recomienda hacer el ensayo por duplicado o por triplicado para disminuir el margen de error Se recomienda manipular ácidos y demás reactivos que desprendan vapores nocivos en la cabina de extracción Se recomienda que al preparar la solución acida se deje enfriar antes de manipularla Se recomienda trabajar con el material totalmente limpio, purgado y seco Se recomienda trabajar con exactitud en cuanto a los pesos y aforos Llevar un excelente control y calidad en los ensayos
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CONCLUSIONES El almidón es utilizado como indicador de la oxidación de la vitamina c presente en una muestra, el gluten es el componente principal del almidón que ayuda a la formación de proteínas, entre más contenido presente la determinación del punto de oxidación será más visible y evitara el exceso de titulante. La vitamina c es muy sensible a la oxidación por lo tanto es necesario la presencia de yodo que se reduce a yoduro por la oxidación presentada por el ácido ascórbico debido a que su estequiometria es 1:1.
El yodo reducido no desaparece se une al almidón para formar un precipitado de color azul o violeta que determina el fin de la titulación. El porcentaje de vitamina c en las frutas y verduras depende del grado de maduración de la fruta entre más tiempo lleve la maduración menor porcentaje de vitamina c presentara el zumo. En la titulación el almidón se agrega antes de la determinación del punto de equivalencia para evitar su descomposición en presencia del KIO 4. Se pudo concluir que el porcentaje de vitamina C a donde se quería llegar fue exitoso gracias a la precisión en cuanto a los pesos, aforos y demás. La técnica aplica Volumetría por Iodometria permitió determinar el contenido de Vitamina C en mg/ tableta el valor obtenido fue aceptable a pesar del error absoluto de +21,85. En la determinación cualitativa de vitamina C de los zumos de la fruta concluimos que entre más claro sea el resultado la fruta es más acida, en este caso la Uva.
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BIBLIOGRAFIA.
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002404.htm https://es.scribd.com/doc/223592985/Determinacion-de-La-Vitamina-c-Por-Yodometria http://www.sabelotodo.org/sustancias/acidosulfufico.html
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ANEXOS
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