Informe Del Peroxido de Hidrogeno

CUESTIONARIO 1. Para cada uno de los procedimientos realizados establezca la reacción química completa y el equilibrio de las mismas, ya sea por el método de los sistemas moleculares, ecuaciones semi-ionicas o ion-electrón.

-

Na2O2 + H2SO4

H2O2 + Na2SO4 + H2O

No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada

-

H2O2 + Na2SO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2 + Na2SO4 Se equilibra por el método del ion-electron:

H2+1 O2-1 + Na2SO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 +3 2

-2 4 3

Cr (SO )

CH3COOH +

0 2

+

K2SO4 + H2O + O + Na2SO4

(O2 2-

O20 + 2e-) 3

(CrO72- + 14H+ + 6e-

2Cr3- + 7H2O) 1

3 O22- + CrO72- + 14H+ + 6e-

2Cr3- + 3O20 + 7H2O + 6e-

Luego se debe incluir estos coeficientes en la reacción inicial y si es el caso se debe balancear por tanteo o método de ensayo y error.

-

Almidon

(ac)

+ KI + H2O2

I2 + H2O + O2

+ K2 + almidon

Se equilibra por el método del tanteo: Almidon (ac) + 2KI + H2O2

-

Pb(NO3)2 + (NH4)2S

I2 + 2H2O + O2

PbS

+ NH4NO3

+ K2 + almidon

No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada Luego se trata el precipitado con la solución que se había preparado en el primer paso:

PbS

+ Na2O2 + H2SO4

PbSO4

+ Na2SO4 + H2O

Se equilibra por el método del ion-electrón: (S2- + 4H2O

SO42- + 8H+ + 8e-) 2

(O2- + 4H+ + 2e-

2H2O) 8

2S2- + 8O2- + 8H2O + 32H+ + 16e2PbS

-

2SO42- + 16H2O + 16H+ + 16e-

+ 8Na2O2 + 8H2SO4

2PbSO4

BaO2 + H2O + H2SO4

+ 8Na2SO4 + 8H2O

H2O2 + BaSO4 + H2O

No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada El H2O2 se le adiciona éter etílico y dicromato de potasio: H2O2 + BaSO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 Cr2+3(SO4)3-2 + K2SO4 + H2O + O20

CH3COOH +

+ BaSO4

Se equilibra por el método del ion-electrón: H2O2 + BaSO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 +3 2 22

-2 4 3

0 2

Cr (SO ) + K2SO4 + H2O + O (O O20 + 2e-) 3 (Cr2O72- + 14H+ + 6e-

+ BaSO4 2Cr3- + 7H2O) 1

CH3COOH +

3O22- + Cr2O72- + 14H+ + 6e-

2Cr3- + 3O2 + 7H2O + 6e-

Luego se debe incluir estos coeficientes en la reacción inicial y si es el caso se debe balancear por tanteo o método de ensayo y error. -

KMnO4 + H2SO4 + H2O2

MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2

Se equilibra por el método del ion-electrón: K+1Mn+7O4-2 + H2SO4 + H2+1O2-1 (O2-2

Mn+2S+6O4-2+ K2SO4 + H2O + O20

O20 + 2e-) 5

(MnO4- + 8H+ + 5e-

2 MnO4 + 5O2-2 + 16H+ + 10e-

Mn2+ + 4H2O) 2

2Mn+2 + 5O20 + 8H2O + 10e-

Se tantea: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2

-

NaOH + AgNO3

2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

Ag2O

+ NaNO3 + H2O

Se balancea por tanteo o método de ensayo y error:

2NaOH + 2AgNO3

Ag2O

+ 2NaNO3 + H2O

Se debe tratar el precipitado con H2O2: Ag2O + H2O2

Ag

+ H2O + O2

Se balancea por tanteo o método de ensayo y error: Ag2O + H2O2

2Ag

+ H2O + O2

2- ¿Por qué debe enfriarse la solución durante la preparación en el procedimiento 1? ¿A qué se debe que se acidula? La solución se debe enfriar debido a que se produce una reacción exotérmica, es decir desprende mucho calor y puede ser violenta a temperatura ambiente, más no, en temperatura fría. La solución de peróxido de sodio de debe acidular debe acidular para llevar a cabo la producción del peróxido de hidrogeno.

3- establezca la estructura del compuesto azul que se forma en la capa aérea. ¿Qué le sucede al ion dicromato? ¿Cuál es el gas que se desprende?

Lo que le sucede al ion dicromato es que se reduce al ion cromo III (Cr 3+). El gas que se observa que desprende es el O2 4- ¿Por qué se forma el color azul en el procedimiento 3. Explique? ¿Existe desprendimiento de algún gas?

El color azul que aparece en el procedimiento se debe a la presencia del yodo molecular (I2) que se forma a partir de la oxidación que el peróxido de hidrogeno. Este yodo frente al almidón da un color azul característico. En ese sentido el yodo actúa como un especie de indicador. En cuanto al desprendimiento de algún gas, si se presenta y es debido al O 2

5- ¿Qué aplicación práctica del peróxido de hidrogeno queda demostrada en el procedimiento 4? ¿Cuántos precipitados se formaron? Nómbrelos, con su respectiva coloración. La aplicación práctica del peróxido de hidrogeno que quedó demostrada en el procedimiento 4, es que el H2O2 es utilizado como agente de blanqueo. Se formaron dos precipitados que son: -

PbS (sulfuro plumboso): presenta una coloración negra PbSO4 (sulfato plumboso): presenta una coloración blanca

6- ¿Qué propiedad química del peróxido de hidrogeno se pone en manifiesto en el procedimiento 6? ¿Cuál es el gas desprendido? La propiedad química que quedo en manifiesto del peróxido de hidrogeno en el procedimiento 6, es que actúa como agente reductor frente a un agente oxidante más fuerte que él, como lo es el permanganato de potasio (KMnO 4) El gas desprendido fue el oxigeno molecular (O 2) y se comprobó al acercar la cerilla a la boca del tubo de ensayo. 7- ¿Qué propiedad química que quedo expuesta en el proceso 7? Nombre los precipitados que se forman. La propiedad química que quedo expuesta en el procedimiento 7 fue el poder reductor del H2O2, ya que la plata (Ag) en estado de oxidación (+1) en el nitrato de plata (AgNO3) la convierte a plata (Ag) en estado de oxidación (0).

Los precipitados originados en este procedimiento son: -

Ag2O (oxido de plata) Ag (plata)

8- indique mediante reacciones el poder oxidativo y reductor del peróxido de hidrogeno en todos los procedimientos realizados El poder reductor del H2O2 queda expuesto en los procedimientos 2 y 5 cuando se trabajo K2Cr2O7, y en los procedimientos 6(con el KmnO4) y en el procedimiento 7(con el Ag2O) H2O2 frente al KMnO4: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2

2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

H2O2 frente al AgNO3 Ag2O + H2O2

2Ag + H2O + O2

H2O2 frente al K2Cr2O7, en los procesos 2 y 5 K2Cr2O7

H2O2

Cr2(SO4)3

El poder oxidativo del peróxido de hidrogeno se ve reflejado en los procedimientos 3(con el KI) y el procedimiento 4(con el PbS): H2O2 frente al KI: almidón

(ac)

+ 2KI + 2H2O2

I2 + 2H2O + O2 + K2 + almidón

H2O2 frente al PbS: 2PbS + 8Na2O2 + 8H2SO4

2PbSO4 + 8Na2SO4 + 8H2O

Solución a la pregunta adicional en el procedimiento 5.1: 5.5.1 ¿el dióxido de manganeso formaría peróxido de hidrogeno? Rta: el MnO2 no es un peróxido ya que en su estructura no tiene el grupo peroxi –o-o-, debido a que los oxigenos se encuentran unidos a un metal tetravalente y los peróxidos solo existen con metales univalentes, como por ejemplo: el sodio (Na) y divalentes como por ejemplo el bario (Ba). En ese sentido no se podría obtener el peróxido de hidrogeno (H2O2) en la reacción del dióxido de manganeso (MnO2) con acido sulfúrico (H2SO4).

NOMENCLATURA INORGANICA DE LOS REACTIVOS UTILIZADOS

FORMULA Na2O2

N. STOCK Oxido (I) de sodio

N. SISTEMATICA

N.

Dióxido de disodio

TRADICIONAL Peróxido

H2SO4

Tetraoxosulfato (VI)

Tetraoxosulfato de

sódico Acido sulfúrico

CH3CH2OCH2

de hidrogeno No tiene porque es

dihidrogeno No tiene porque es

Éter etilico

CH3

una molécula

una molécula

K2Cr2O7

organica Heptaoxodicromato

organica Heptaoxodicromato

Dicromato de

KI

(VI) de potasio Yoduro de potasio

de dipotasio Monoyoduro de

potasio Yoduro

Pb(NO3)2

Bis(trioxonitrato

potasio Bis(trioxonitrato)

potástico Nitrato

(NH4)2S

(V) ) de plomo Sulfuro (II) de

de plomo monosulfuro de

plumboso Sulfuro

bis(tetrahidruro de

bis(tetranitrato de

amónico

nitrógeno) Oxido (I) de bario

nitrógeno) Dióxido de bario

Peróxido

BaO2 MnO2

Oxido (II) de

Dióxido de

bárico Dióxido

NaOH

manganeso Hidróxido de sodio

manganeso monohidróxido de

manganésico Hidróxido

AgNO3

(I) Tetraoxonitrato (V)

sodio Tetraoxonitrato

sódico Nitrato

H2O2

de plata Oxido (I) de

de plata Dióxido de

argéntico Peróxido de

KMnO4

hidrogeno Tetraoxomanganato

dihidrogeno Tetraoxomanganato

hidrogeno Permanganato

(VII) de potasio

de potasio

de potasio

APLICACIONES FARMACEUTICAS DE LOS REACTIVOS UTILIZADOS

REACTIVO: peróxido de sodio (Na2O2)

Debido a su potencial a oxidar prolíficamente, el peróxido de sodio se emplea en blanquear la pasta de madera en anticipación de producir papel. En varios puntos se ha usado para extruir los minerales de diversos maneras. Se vende bajo las marcas de Solozone y Flocool. En el contexto de las investigaciones de química, el peróxido de sodio suele en tomar el papel de reactivo oxidativo; para preparación de muestras se usa en la fusión con peróxidos.

REACTIVO: acido sulfúrico (H2SO4) Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.

La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.

El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para

la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del acido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El dióxido de azufre es obtenido mediante la incineración azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro), tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrógeno (H2S) gaseoso.

REACTIVO: eter etílico (CH3CH2OCH2CH3) Tiene bajo punto de ebullición, es muy inflamable, más ligero que el agua, pero el vapor es más denso que el aire. Se produce en gran escala por deshidratación de etanol o por hidratación del etileno, ambos procesos se llevan a cabo en presencia de ácido sulfúrico. Usos del éter etilico(Eter Dietílico, Eter Anestésico) Se utiliza como anestésico, sus usos industriales son como disolvente y en explosivos, perfumería, análisis químicos, etc. Es un buen disolvente de grasas, azufre, fósforo, etc. Se produce en gran escala por deshidratación de etanol o por hidratación del etileno, ambos procesos se llevan a cabo en presencia de ácido sulfúrico.

REACTIVO: dicromato de potasio (K2Cr207)

El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído. En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua. Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales. El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN. Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO4). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido

REACTIVO: nitrato de plomo (Pb (NO3)2 El nitrato de plomo (II) se ha usado históricamente en la fabricación de cerillas y explosivos especiales como la azida de plomo Pb(N3)2, en mordientes y pigmentos (pinturas de plomo...), para la coloración e impresión de tejidos, y en los procesos de producción de compuestos de plomo. Otras aplicaciones más recientes son, por ejemplo, como estabilizador térmico en el nylon y los poliésteres, como recubrimiento de las películas fototermográficas, y en los rodenticidas.

El nitrato de plomo (II) también es una fuente fiable de tetróxido de dinitrógeno puro en el laboratorio. Cuando se seca la sal con cuidado y se calienta en un recipiente de acero, produce óxido de nitrógeno (IV) y oxígeno. Los gases se condensan y después se les realiza una destilación fraccionaria con el fin de dar N2O4 puro.[13] 2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) 2 NO2 ⇌ N2O4

REACTIVO: Yoduro de potasio (KI) 

En fotografía, para preparar emulsiones.



En medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva de la tiroides.



En química para Iodometría, Iodimetría y otras técnicas analíticas.



En microbiología, es un componente del Lugol.



Es un agente protector frente a agresiones del isótopo radiactivo del yodo que aparece en algunos casos de accidentes nucleares. El iodo radiactivo se acumula en la glándula tiroides, y la ingesta de ioduro potásico (no de iodo ni sus disoluciones tipo tintura de yodo, que es tóxico por ingestión) tiene acción protectora en este caso.

REACTIVO: Hidróxido de Sodio (NaOH) USO: El quita fantasmas DDI contiene 7% de Hidróxido de sodio. Por esto es muy

corrosivo.

El producto sirve para quitar los residuos de tintas y de emulsiones de la pantalla. Después de haber quitado la emulsión, hay que secar la pantalla para lograr un mejor rendimiento del producto. Luego, aplicar el quita fantasmas DDI sobre ambos lados de la pantalla con un cepillo. El tiempo de espera puede

variar de 5 minutos a unas horas según la agresividad de la tinta. Reactivar con el Limpiador DDI.

REACTIVO: permanganato de potasio (KMnO4) Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria. Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes. Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexeno. El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con eter de corona para solubilizar el potasio en este medio. Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas. En química analítica, una solucion acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.

El permanganato violeta se reduce al cation Mn +2, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO 2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +7, dando KMnO4.

REACTIVO: peróxido de hidrogeno (H2O2) Industriales El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como sustituto del cloro. En la industria alimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales. En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales. Aeroespaciales El peróxido de hidrógeno se usa en la industria aeroespacial como combustible de cohetes en motores de cohete monopropelentes o como aportación de oxígeno en motores bipropelentes. Este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90%, y es extremadamente puro. También se usa en concentraciones al 80% como impulsor de las turbo bombas que alimentan tanto el combustible como el oxidante en grandes motores de cohete. Restauración de objetos de arte

El peróxido de hidrógeno se emplea en trabajos de restauración. En muchas pinturas antiguas, los pigmentos blancos a base de carbonato de plomo (II) se han decolorado debido a la formación del sulfuro de plomo (II), que posee un particular color negro. El peróxido de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el sulfuro de plomo (II) a sulfato de plomo (II) (color blanco). Ambas sales son insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación. PbS (s) + 4 H2O2 (aq) → PbSO4 (s) + 4 H2O (l)

Uso terapéutico Las diluciones de peróxido de hidrógeno hasta al 6% están generalmente reconocidas como seguras por las principales agencias sanitarias del mundo para su uso como agente antimicrobiano, agente oxidante y otros propósitos. Ha sido utilizado como agente antiséptico y antibacteriano desde hace muchos años debido a su efecto oxidante. Aunque su uso ha descendido los últimos años debido a la popularidad de otros productos sustitutivos, todavía se utiliza en muchos hospitales y clínicas.

Desinfección

El peróxido de hidrógeno es un antiséptico general. Su mecanismo de acción se debe a sus efectos oxidantes: produce OH y radicales libres que atacan una amplia variedad de compuestos orgánicos, entre ellos lípidos y proteínas que componen las membranas celulares de los microorganismos. La enzima catalasa presente en los tejidos degrada rápidamente el peróxido de hidrógeno, produciendo oxígeno, que dificulta la germinación de esporas anaerobias. Se utiliza en dermoaplicaciones, limpieza de dentaduras y desinfección bucal, así como en desinfección de lentes de contacto en el campo de la óptica.

Además, aprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la sangre, también se usa junto a la fenolftaleína para detectar la presencia de sangre (Prueba de Kastle-Meyer). Otros usos domésticos 

Acuarios (desinfección): el peróxido de hidrógeno (de 10 volúmenes) puede ser usado en los acuarios de peces tropicales para combatir a la Cyanobacteria, la cual muere en un plazo inferior a las 12 horas desde su aplicación incorporando 15 ml/100 L de agua.



Acuarios (transporte de peces):

Uso como fuente de oxígeno: Si se desea transportar peces utilizando oxígeno puro embotellado en cilindros de gas se requiere de un gran desembolso de capital para la compra de tanques y otros equipos especializados. Un método práctico para el uso de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) en el transporte de alevines ha sido desarrollado por N. Innes Taylor y L.G Ross en el Instituto de Acuicultura de la Universidad de Stirling, Stirling FK9 4LA (Gran Bretaña). En éste método, el peróxido de hidrógeno se descompone y produce oxígeno y agua. Por lo común, el peróxido de hidrógeno se encuentra disponible en farmacias en la mayoría de los países. Aunque costoso, no se requiere de un desembolso grande de capital si cantidades pequeñas de peces van a ser transportadas. A continuación se describe éste sistema.

PROCEDIMIENTO 1- Se peso 1 gramo de peróxido de sodio y se agregaron a un beacker que contiene 100 mls de agua, que se enfrió previamente (mediante un baño con hielo). Luego se agito constantemente con ácido sulfúrico diluido hasta que la solución se convirtiera acida. ( utilizando papel indicador universal para esto) 2- Se tomó un tubo de ensayo y se agregaron 5 mls de la solución antes preparada, luego se añadió 1 ml de éter etílico y unas gotas de solución de dicromato de potasio 0.1M. 3- Se preparó una solución de almidón, tomando cierta cantidad de esta sustancia y se agregó un volumen pequeño de agua des ionizada. Luego se calentó esta solución suavemente hasta que el almidón se pudo diluir. Se enfrió la solución y se adicionaron 2 gotas de yoduro de potasio, se agito agregándole 5 mls de la solución preparada antes. 4- Hubo un humedecimiento de una tira larga de papel filtro con una solución de nitrato de plomo, luego se suspendió el papel en un tubo de ensayo que contenía una pequeña cantidad de solución de sulfuro de amonio, luego se introdujo la tira de papel ennegrecida en la solución antes preparada.

5- Se tomó un beacker, al cual se le agregaron 0,5 gramos de peróxido de bario y 5mls de agua fría. se añadió 1ml de ácido sulfúrico diluido. 6- Se tomó un tubo de ensayo y se agregaron 5mls de solución de permanganato de potasio 0,1M; se adicionaron 3mls de ácido sulfúrico diluido, luego, se añadieron 5mls de solución de peróxido de hidrogeno al 30%. 7- Se tomaron 4 gotas de solución de hidróxido de sodio a 3 mls de solución de nitrato de plata 0,1M. se agito al agregarle 5mls de peróxido de hidrogeno.

MARCO TEORICO

PEROXIDO DE HIDROGENO Propiedades químicas. El peróxido de hidrógeno se usa principalmente como un agente oxidantepara muchos compuestos orgánicos e inorgánicos. Sin embargo, cuando el peróxido de hidrógeno se usa con oxidantes más fuertes, puede actuar como un agente reductor. El subproducto principal de peróxido de hidrógeno es el agua. Ya que el peróxido de hidrógeno no genera residuos peligrosos, se prefiere como oxidante en muchas industrias. Es importante que las mezclas de sustancias orgánicas de peróxido de hidrógeno se traten con precaución extrema. La química compleja de tales reacciones requiere un estudio exhaustivo de los peligros potenciales de seguridad. Consulte con SolvayChemicals, Inc. para un examen más detallado de estos potenciales peligros de seguridad, antes de comenzar cualquier trabajo con peróxido de hidrógeno y sustancias orgánicas. El peróxido de hidrógeno y muchos materiales orgánicos pueden formar mezclas explosivas si no se siguen las precauciones de seguridad adecuadas.

Propiedades físicas. El peróxido de hidrógeno es más denso que el agua pero es miscible en el agua en todas las proporciones. Las soluciones acuosas del peróxido de hidrógeno se parecen al agua pero tienen un olor picante, débil. Es un líquido no combustible, pero el calor y el oxígeno liberados durante la descomposición pueden inflamar los materiales combustibles. Combatir incendios. La solución acuosa de peróxido de hidrógeno no es combustible. En caso del fuego en los alrededores, el oxígeno liberado durante la descomposición puede soportar

la combustión. Una explosión de presión

puede ocurrir debido a la descomposición en espacios confinados. En caso de incendio, enfríe los contenedores rociándolos con agua. Para combatir incendios, use sólo agua; no use otros agentes extintores. Acérquese al peligro de espaldas al sentido del viento y manténgase a una distancia segura. Los bomberos deben llevar un traje protector completo y un aparato respiratorio autónomo. Derrames. Para los derrames pequeños, tales como estos de un solo cilindro o recipiente, el peróxido de hidrógeno debe diluirse con grandes cantidades de agua (