Informe de termoquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO” FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE

ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

C U RSO

:

Fisico-!i"ico

PRACTICA

:

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INTEGRANTES

:

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INTRODUCCION

En el presente informe de laboratorio, tiene como finalidad determinar la capacidad calorífica del calorímetro, y con ellos calcular el calor de neutralización una solución, para ello usamos algunos reactivos, y siguiendo los pasos de la indicación del manual de laboratorio de fisicoquímica.

TERMOUÍMICA I)

OB*ETIVOS: El calor especifico de un metal. El calor de solución de cloruro de calcio. Determinar el calor de neutralización de un ácido clorhídrico e hidróxido • • •

de sodio.

II)

FUNDAMENTO TE+RICO:

LA TERMOUÍMICA: Es una subdisciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en reacciones químicas, como lo son las reacciones químicas. e puede considerar  que las reacciones químicas se producen a presión constante !atmósfera abierta, es decir, "#$ atm%, o bien puede considerarse que se producen a volumen constante !el del receptáculo donde se est&n realizando%. 'ratándose de intercambios de calor a presión constante, la magnitud característica de la termoquímica es el incremento de entalpía, es decir, la variación de calor que se dará en el paso de reactivos a productos. Existen dos procesos involucrados en el estudio de la termoquímica, 

"roceso a presión constante

El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción.



"roceso a volumen constante

El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción.

ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION:

e llama entalpía de reacción al incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como productos están en condiciones estándar !p#$ atm( '#)*+( #)- /( concentración de sustancias disueltas # $0%. e expresa como 12 y se mide en 3 o 3 depende de cómo se a4uste la reacción. ∆H° = ∆H°productos + ∆H°reactivos

LEYES TERMOUIMICAS: LEY DE HESS 5

6ermain 2enry 2ess !6inebra, $+7)8an "etesburgo, $+-7% fue un fisicoquímico ruso de origen suizo que sentó las bases de la termodinámica actual. 'raba4ó fundamentalmente la química de gases, y enunció la ley5 9En una reacción química expresada como la suma !o diferencia% algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es tambi&n la suma !ó diferencia% algebraica de las entalpías de las otras reacciones.9

LEY DE LAVOISIER-LAPLACE 

 :ntoine8;aurent de ;avoisier !"arís,$ 8 ibíd.,$G) L EJE6Z: W )G >( T2 [ 7

/. \Ku& es un proceso adiabático], de un e4emplo. En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema termodinámico !generalmente, un fluido que realiza un traba4o% no intercambia calor  con su entorno. Xn proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isoentrópico. Xn termo de agua com^n es un instrumento adiabático en el cual no hay transferencia de energía por ende el agua !caliente o fría% conserva su temperatura. d. i se tiene dos calorímetros similares y solo se determina la capacidad calorífica de uno de ellos. \e podría decir que la capacidad calorífica del otro es la misma] \por qu&]

i, debido a que las dos se encuentran a las mismas condiciones iniciales, y en el momento de la reacción no se libera energía ni materia compartiendo las dos las mismas propiedades. "or lo tanto van a tener la misma capacidad calorífica. e. si las entalpias de formación estándar para los iones Nn L) y /uL) a partir de los metales zinc y cubre son respectivamente 8>P.>= y $-.>* calMmol. /alcular el cambio de entalpia para la reacción5

Nn L /uL)

Nn

NnL) L )e8

T2f  # 8>P.>=

/u

/uL) L )e8

T2f  # $-.>*

/uL) L )e8

NnL) L /u

/u T2f  # 8$-.>*

Nn L /uL) 8)e8

NnL) L /u L )e 8

Nn L /uL)

NnL) L /u

"or lo tanto5 T2Y# 8>P,>= L$-.>* T2Y# 8 )$.--

ANE,OS