informe de química Solubilidad

El comportamiento que presento el agua destilada en los siguientes solventes: I2(s) en agua destilada. presentó una rápida disolución al debido a que el agua presenta puentes de hidrogeno por lo que hace interaccionar con las demás moléculas dando como resultado un color amarillento 

1 g de I2/ 1mL de agua destilada

Kl(S) en agua destilada. Presentó rápida disolución al debido a que el agua presenta puentes de hidrogeno por lo que hace interaccionar con las demás moléculas dando como resultado un color transparente 

1 g de KL/ 1mL de agua destilada

CuSO45H20(s) en agua destilada. . Presentó rápida disolución al debido a que el agua presenta puentes de hidrogeno por lo que hace interaccionar con las demás moléculas dando como resultado un color azul claro 

1 g de CuSO45H20(s) / 1mL de agua destilada

Experimentos con disoluciones ya obtenidas Al unir dos compuestos, (CHCl3 con agua destilada) y hexano obtuvimos como resultado una mezcla heterogénea donde el CHCl3 con agua destilada se diluyeron pero al agregarle hexano se formó un precipitado 

(1 mL CHCl3/1 mL de agua destilada)/1 mL de hexano (CH3(CH2)4CH3) En el tubo de ensayo que estaba disuelto I2 en CHCl3 le agregamos lentamente la disolución de CuSO45H20(s) disuelto en agua y esto surgió una mezcla heterogénea al no tener estructuras ni electronegatividades similares 

Disolvente/ soluto

I2(s) Cristales de yodo Observaciones Soluble - rápido en diluirse- color violeta

Kl(S) yoduro de potasio Observaciones Soluble rápido en diluirse transparente

Cloroformo CHCl3)

Soluble –  rápido en diluirse –  color vino-tinto

Insoluble –   precipitado de color claro

Etanol

Soluble –  lento en diluirse- color marrón

Soluble –  color transparente

Soluble –  rápido en diluirse –  color amarillento

Soluble –  color transparente

Hexano (CH3(CH2)4CH3)

CH3CH2OH

Agua destilada H2O

CuSO45H20(s) sulfato de cobre Observaciones Insoluble –   precipitado de color azul del CuSO4  presenta dos fases (heterogéneo) Insoluble –   precipitado de color azul del CuSO4  presenta dos fases (heterogéneo) Insoluble –   precipitado de color azul del CuSO4 Presenta dos fases (heterogéneo) Soluble de color transparente Presenta una fase (homogénea)

I2 APOLAR KI(s) “APOLAR” CuSO45H20(s) POLAR H2O POLAR

CH3 (CH2)4CH3 APOLAR CH3CH2OH POLAR CHCl3 POLAR (MUY POCO)

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS Los análisis que obtuvimos de las diluciones son que los compuestos se relacionan dependiendo su electronegatividad y su estructura ya que esto determina si es apolar, polar y iónico. Con el proceso de los experimentos determinamos que los que tienen características similares son más fáciles de unirse y formar mezclas homogéneas, a diferencia de los que tienen características distintas que pueden tardarse en diluirse o formar mezclas heterogéneas. Cada compuesto depende de la naturaleza de las moléculas ya que las características son las que dan la forma así como en determinado ambiente  pueden estar líquidos, sólidos o gaseosos además dependiendo la temperatura en que se haga la disolución puede tener cambios por ejemplo a altas temperaturas pueden unirse una sustancia polar con una sustancia apolar esto debido a que las moléculas se expanden y al expandirse se pueden formar nuevos enlace, pero también en bajas temperaturas los enlaces son más fuertes por lo que es más difícil diluirse. Además la naturaleza de las moléculas determina el color de los compuestos ya que al unirse las ondas que irradian forman los colores de las mezclas como el yodo disuelto en etanol que da un color marrón Los compuestos formados anteriormente al unirlos aumentaban la temperatura esto es debido a la reacción exotérmica ya que cuando se mezclaban forman nuevos enlaces y esto hace que liberen energía esto solo ocurre en los que se diluyeron porque también tuvimos casos en que obtuvimos precipitados, al no haber una reacción en estos casos los solventes no se diluyeron en los solutos CUESTIONARIO 1. ¿Cómo se puede predecir si una molécula es polar o no? R/ Podemos

conocer las polaridad en diluciones con el agua, si el compuesto se disuelve se  puede decir que es un compuesto polar ya que el agua es polar por lo que semejante disuelve lo semejante además Si conocemos la electronegatividad de los átomos constituyentes de las moléculas de un compuesto, podemos estimar la polaridad de los enlaces y conociendo la geometría molecular puede estimarse la polaridad neta 2. ¿todos los solutos se disuelven en todos los disolventes? De no ser así, ¿Cuáles solutos se disuelven en cuales disolventes? Justifica tu respuesta

R/  No

todos los solutos se disuelven en los solventes, ni todos los solventes disuelven a todos los solutos. Esto sucede porque al colocar un determinado soluto en un determinado solvente, para que se pueda disolver, es necesario que el soluto y el solvente interactúen. Para que ésta interacción sea posible debe haber entre soluto una fuerza de atracción igual o similar a la de solvente. De esta manera, el solvente “reconoce” al soluto y le permite que se ubique entre sus partículas. 3. ¿por qué el ser humano al componerse la mayor parte de agua este no se disuelve con agua? CONCLUSIONES Concluimos después de realizar una serie de procesos y de experimentos que los compuestos según la estructura pueden formar mezclas homogéneas o heterogéneas. Dependiendo de la naturaleza de las moléculas pueden dar el color a los compuestos resultantes además de saber si son compatibles para formar enlaces en los cuales formar mezclas o no. Los compuestos que reaccionaron con el agua deducimos que son compuestos polares ya que el agua es un compuesto polar. Podemos afirmar con incertidumbre que los compuestos que se demoraron en diluirse, son compuestos que tienen una mínima diferencia estructural y electronegativa. La mayoría de veces en las disoluciones en los instantes en que se unen los compuestos ocurre una reacción exotérmica debido a que al formar nuevos enlaces liberan energía. También concluimos que en las disoluciones se requiere una cantidad específica para para que el solvente se disuelva en el soluto y no quede precipitado, cuando llega a la máxima de soluto en solvente este fenómeno se lo conoce como saturado y cuando sobrepasa el solvente al soluto se lo conoce como sobresaturado presentado precipitado. Determinamos que el agua es disolvente universal porque es la única molécula en el mundo que contiene bipolaridad. Quiere decir que así como atrae las cargas negativas también  puede atraer las positivas. Cambia fácilmente dependiendo con que substancia reaccione, además de ser la más abundante y fácil de conseguir.

BIBLIOGRAFÍA. Picado, A. B, Alvares, M. Química AI Introducción Al Estudio De Materia. Primera Edición, Editorial EUNED, San José C. R. 2008, PP. 25-29, 459. 

La

Riaño, Cabrera, N. Fundamentos De Química Analítica Básica. Segunda Edición, Editorial Universidad De Caldas, Manizales, Colombia. Febrero De 2007, PP 2729. 