Informe de Química - coloración de la llama

INFORME DE QUÍMICA – COLORACIÓN DE LA LLAMA Objetivo:

-

Identificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

Materiales: -

-

Cloruro de Sodio Cloruro de Estroncio Cloruro de Lítio Cloruro de Calcio Cloruro de Cobre Cloruro de Mercurio Ácido Clorhídrico 25% Mechero de Bunsen

Procedimiento: 1.- Introduce la punta del carboncillo en el tubo que contiene el ácido clorhídrico concentrado (HCl). 2.- Introduce la punta en el reactivo y acércalo a la llama. 3.- Anota la coloración producida. 4.- Vuelve a introducir la punta en el tubo que contiene el ácido clorhídrico concentrado (HCl) y límpialo. 5.- Repite la operación para las otras muestras 6.- Observa lo que sucede a cada muestra química. 7.- Identifica la variable dependiente y la variable independiente para este procedimiento. Reacciones con cada elemento:

-

-

Agregamos cloruro de sodio a la llama y esta se pone color naranja intenso. Agregamos cloruro de estroncio a la llama y esta se pone color escarlata. Agregamos cloruro de litio a la llama y esta se pone color carmín. Agregamos cloruro de calcio a la llama y esta se pone color rojo. Agregamos cloruro de cobre a la llama y esta se pone color azul. Agregamos cloruro de mercurio a la llama y esta se pone color violeta intenso.

Conclusiones: - Se puede concluir que, al agregar ciertos componentes químicos a la llama, ocurre una reacción química, en la que los electrones, luego de pasar por un estado excitado, liberan un fotón, que es propio de cada elemento, lo cual causa la coloración en la llama.

José Manuel Aguirre Vásquez

10º “C”