Informe de Quimica Analitica

 

 

"AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA"

“UNIVERSIDAD NACIONAL SAN LUIS GONZAGA” FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS Y METALURGIA. CARRERA PROFESIONAL INGENIERIA DE MINAS TEMA:

INFORME SOBRE LOS CATIONES DE LOS GRUPOS I, II. DOCENTE: CORNEJO JUNES, RENAN CARLOS. CURSO: QUIMICA ANALITICA. INTEGRANTES:            

ROBLES NAVEROS, ELVIS JHONATAN. OSORES SARAVIA, JEFERSON. DE LA CRUZ CUPE, DANIEL. SANCHEZ MONTERO, JUAN. CHIPANA RODRIGUEZ, JESUS ALBERTO. ESPEJO PACHECO, DANIEL BRAYAN ALEXANDER .

 

2021

 

INDICE 1)INTRODUCCION. 2)ESTADO NATURAL DE LOS CATIONES GRUPO I Y II. 3)PROPIEDADES METALICAS DE LOS CATIONES GRUPO I Y II. 4)RECONOCIMENTO DE LOS CATIONES GRUPO I Y II. 5)ANALISIS DE LOS VIDEOS MOSTRADOS POR EL DOCENTE.

 

INTODUCCION El análisis cualitativo es un área de la química analítica que contempla la determinación de las especies química en una muestra. La dificultad que se puede presentar en un análisis cualitativo depende de la naturaleza de la muestra. Para la determinación de elementos en muestras complejas tales como de origen biológico, o desechos industriales, requieren el uso de técnica analíticas más modernas y experimentadores más experimentados. Pero en el caso del área minera, a pesar de tener técnicas y maquinaria de última ú ltima generación, las técnicas clásicas son las más utilizadas por  los ingenieros de ejecución por su sencillez y rapidez. A esta técnica de separación y determinación de iones que se encuentran en una muestra dada, se conoce como marcha analítica.

 

OBJETIVOS

   

Reconocer e identificar los cationes del grupo I y II.

 

Separar e identfcar los catones de primer (Pb, Bi, Cu, Cd, Hg) y segundo grupo (As, Sn, Sb).

   

 

 

 

 

Trabajar reacciones de precipitación. Poner encon práctica la centrifugación y filtración de soluciones. Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativa de iones en solución acuosa conocido como Marcha analítica. El objetivo de este informe es observar e identificar las reacciones características características de los cationes del grupo I y II. Observar mediante reacciones las característica característicass de cada catión, con ciertas reacciones que nos muestran la existencia de estos cationes.

 

GRUPO I PLATA

 

PLOMO

 

MERCURIO

 

GRUPO II

 

MERCURIO

BISMUTO

 

COBRE

CADMIO

ARSENICO

 

ANTIMONIO

ESTAÑO

 

ANALISIS DEL PIMER VIDEO MOSTRADO

 

ANALISI DEL SEGUNDO VIDEO MOSTRADO MARCHA ANALITICA CATIONES DEL GRUPO 1 Y 2 CATIONES grupo 1

 

Tenemos a la plata el plomo y el mercurioso CATIONES grupo 2 Tenemos al mercúrico cobre cadmio estaño bismuto y anmonio

MEZCLA DE CATIONES GRUPO 1 Y 2

Agregamos el caón plata que se encuentra en solución de nitrato de plata. AG+

OBSERVAMOS UNA SOLUCION INCOLORA TRANSPARENTE

Agregamos el caón plomo que se encuentra en solución de nitrato de plomo.

PB+22

VEMOS QUE LA MEZCLA CONTINUA EN UNA FASE DE SOLUCION TRANSPARENTE

 

Agregamos el mercurioso en solución de nitrato mercurioso.

HG2+2

OBSERVAMOS QUE LA SOLUCION CONTINUA EN UNA SOLA FASE DE SOLUCION TRANSPARENTE

CON ESTO COMPROBAMOS QUE EL GRUPO 1 EN MEZCLA SON UNA SOLUCION TRANSPARENTE

AHORA CONTINUAREMOS CON EL GRUPO 2 Agregaremos el primer caón del grupo 2, que es el mercúrico que se encuentra en solución de cloruro mercúrico.

+2

HG

OBSERVAMOS QUE LA PRESENCIA DE CLORURO DE ESTA SOLUCCION REACCIONARA CON LOS CATIONES DE GRUPO 1, FORMANDO SUS CORRESPONDIENTES PRECIPITADOS, CORRESPONDIENTES DE CLORURO DE PLATA, CLORURO DE PLOMO DE CLORURO MERCURIOSO

 

Agregaremos el cobre, en su presentación de sulfato de cobre.

CU+2

los sulfatos pueden reaccionar con el nitrato de plomo formando sulfato de plomo que es un precipitado blanco.

Agregaremos el caón cadmio, que se encuentra en solución de cloruro de cadmio.

Cd+2 Esta solución connuara aportando cloruros a nuestra mezcla

Agregaremos Agregare mos el caon estaño+2, cabe mencionar que el estaño reacciona selecvamente con el caon mercurico.

Sn+2

en

EN ESTA REACCION DE OXIDO REDUCCION QUE OCURRE EL ESTAÑO SE OXIDA ESTAÑO +4 Y EL MERCURICO A CATION MERCURIOSO.

Agregamos el caón bismuto, que se encuentra de solución nitrato de bismuto.

Bi+3  

Agregamos el caon anmonio, que se encuentra en solución de cloruro de anmonio.

Sb+3

COMO RESULTADO DE LA MEZCLA OBSERVAMOS LA PRESENCIA DE PRECIPITADO BLANCO

Finalmente procedemos procedemos a agitar nuestra mezcla y comprobamos nuestro ph de la mezcla, en este caso comprobaremos que nuestra nuestra mezcla ene un ph acido al observar que el papel torna azul vira de azul a rojo.

 

CONCLUCION Se observó cada una de las reacciones con las que podemos identificar a los cationes del grupo I y II. Los cationes son iones con carga positiva que se forman fo rman cuando los átomos neutros pierden electrones; los aniones son iones con carga negativa que se forman cuando átomos neutros ganan electrones. Es posible predecir las cargas de los iones monoatómicos comunes al observar los números de grupo de la tabla periódica. Sin embargo, muchos de los metales de transición son polivalentes, lo que significa que pueden formar cationes con varias cargas. Al nombrar estos cationes o compuestos, es necesario especificar su carga. Los cationes y aniones se combinan para formar compuestos iónicos. Los compuestos iónicos se nombran con el anión primero y el catión al final. Al escribir sus fórmulas químicas, la convención establece lo contrario. Los compuestos iónicos deben ser eléctricamente neutros. Por lo tanto, los cationes y aniones se deben combinar de tal manera que la carga neta que aporta el número total de cationes cancele exactamente la carga neta del número total de aniones.

 

RECOMENDACIONES

1. Mantenga solo el los material requerido sobre la mesa de trabajo, frascos de madera deben permanecer en el estante de madera. 2. Los frascos de reactivo deben cerrarse inmediatamente después de su uso. 3. Se debe trabajar en completo orden, para así evitar accidentes en el laboratorio. 4. Tomar en cuenta las recomendaciones del del docente, medidas que selo deben de usar los reactivoslas o tomar en cuenta que está en ladeguía de laboratorio. 5. Cuando se tengan dudas sobre las precauciones precauciones de manipulación de algún producto debe consultarse al docente antes de proceder a su uso.

 

BIBLIOGRAFIA 

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