Informe de Quimica 7

 Materiales Tubos de ensayo Gradillas

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 Reactivos 

Solución de amoniaco concentrado, NH3, 6M

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Solución de amoniaco diluido, NH3, 0.5M

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Solución de ácido muriático diluido al 10%

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Vinagre blanco comercial

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Solución de cloruro de sodio, NaCl, 0.1M

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Solución de hidróxido de sodio, NaOH, 1M

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Solución de nitrato de plata, AgNO3, 0.1M

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Solución de cloruro de bario, BaCl2, 0.1M

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Solución de sulfato de sodio, Na2SO4, 0.1M

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Solución de nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2, 0.1M

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Solución de cromato de potasio, K2Cr2O7, 0.1M

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Solución de dicromato de potasio, K2Cr2O7, 0.1M

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Solución de ácido sulfúrico concentrado, H2SO4

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Solución de ácido sulfúrico diluido, H2SO4, 0.25M

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Solución de sulfato ferroso, FeSO4, 0.5M

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Solución de permanganato de potasio, KMnO4, 0.1M

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Solución de peróxido de hidrógeno, H2O2, al 30%

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Agua Destilada, H2O

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Indicador de fenolftaleína.

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Solución de KSCN 0.1M

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Solución de CuSO4 0.1M

 Métodos  Experimento 1. Reacciones de Precipitación Disponemos de 4 tubos de ensayo pequeño y limpio. En el primer tubo agregar 1mL de NaCI 0.1M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3. En el segundo tubo agregar 1mL de BaCl2 0.1M y a continuación 1 mL Na2SO4 0.1M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1. En el cuarto tubo agregar 1mL de Pb (NO3)2 0.1M y a continuación 1mL de K2CrO4 0.1M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1.

Experimento 2. Reacciones Acido-Base Disponer de 2 tubos de ensayo grande y limpio En el primer tubo agregar 1mL de vinagre blanco y 2 ó 3 gotas de indicador fenolftaleína. Observar Agregar al primer tubo 1 gota de NaOH 1M. Agitar y observar que sucede. Si no hay cambio aparente, seguir agregando solución de NaOH gota a gota agitando después de cada gota agregada. La reacción de neutralización se completa cuando el indicador cambia de coloración.

Experimento 3. Reacciones de Oxido-Reducción Disponer de 2 tubos de ensayos pequeños y limpios. Al primer tubo agregar 1 mL de K2CrO7 0.1M, acidificar con 5 gotas de H2SO4 concentrado y añadir 2 mL de FeSO4 0.5M. Observar los cambios producidos y completar el cuadro 5.3. En el segundo tubo agregar 1 mL de KMnO4 0.1M, acidificar con 5 gotas de H2SO4 concentrado y añadir gota a gota H2O2 al 30% hasta decoloración de la solución.