Informe de Química 1 - Estequiometría - Reacciones Químicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I Número de la prá!"a# $% Nom&re de la prá!"a#

REACCIONES QUÍMICAS '

ESTEQUIOMETRÍA

Nom& Nom&re re de lo( lo( al) al)m* m*o( o(##

N)+e N)+e, , R"R"-er era. a. Er*e Er*e(! (!o o Tap"a Re/e(. D"e0o

Pro1e(ora#

2oral" Carol"*a D)ra*d

Fe3a de e4e)"5* de la prá!"a# 6$ No-"em&re Fe3a de e*!re0a del "*1orme# 6$ No-"em&re

6%$7

OB8ETIVOS# Observar las diferentes formas para determinar el indicio de una reacción. Evidenciar experimentalmente la existencia de algunas reacciones químicas. Buscar la relación cuantitativa entre las fórmulas y las reacciones químicas. Determinar el rendimiento de una reacción. OBSERVACIONES E9PERIMENTALES# E9PERIMENTO N:%$#  Al mezclar loruro de Bario con sulfato de !otasio se observó la presencia de un precipitado de color blanco en el fondo del tubo.  "a reacción fue instant#nea.  "a mezcla de soluciones dio una mezcla $eterog%nea de & fases. •

E9PERIMENTO N:%6#  Al someter la l#mina de 'agnesio al fuego( previo li)ado la primera impresión es el destello cegador producto de la combustión del 'agnesio y obteniendo un óxido resultante de color blanco.  *e le agregó unas gotas de agua destilada de la piceta y luego unas de fenolftaleína para terminar su acidez y basicidad.  El $idróxido con la fenolftaleína dio un color grosella.

•

E9PERIMENTO N:%;#  "a temperatura del +aO, era de &&-.  "a temperatura de cido Ac%tico era menor a la del ambiente( ya que se encontraba almacenado en la campana extractora/ con una temperatura 0 menor a la del laboratorio 102&&-3.  "a temperatura al mezclar ambas soluciones con el termómetro arro)ó &4-( es decir( $ubo una variación de temperatura de 5-.

•

E9PERIMENTO N:% :;(87g ? :5(7;g ? 8(89g =6l > 8(@5g =6lO7 > =6l x

 M ( KClO 3)  M ( KCl )

 =6lO7 > 8(@5g x :.5 =6lO7 > 8.9:4 g  Rendimiento Real  Rendimeinto Teórico

 Cendimiento > 99.84  99(84  :

 &6lO71s3   &6l 1s3  7O& 6

6

;

PROPORCI>N QUÍMICA

 KClO 3  KCl 2

=

2

=

O2 3

>

0,91 g 0,9184 g

  > 8.9984  x :88 >

=O& > =6lO7 F

 M ( O 2 )  M ( KClO 3)  x

3 2

=O& > 8.9:4g F 8.&5 x :.@ =O& > 8.7@4g

'asa de 6l

8(@5g

'asa teórico de 6lO7

8(9:4g

'asa O&

8(7@4g

 Cendimiento

8(9984

DISCUSI>N DE RESULTADOS

E9PERIENCIA %$# Ceacción de precipitación "a reacción de precipitación es un tipo comGn de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Hn precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. EcuaciónI

2 6SO +base.Rbase

E9PERIMENCIA % 58 x :(8@ g mL

 8(57

 .

g mL  > 8(57

g mL

 X mL ( 1 mol H  2 S )   n,& > 8(8& mol 34 g H  2 S

: mol ,&*  48 mol de , & F>

0,02 x 34 0,8 x 0,63

1,35 mL

=

7. El zinc reacciona con #cido clor$ídrico form#ndose la sal del #cido e $idrógeno gas. *abiendo que el rendimiento de la reacción fue del 98( calculeI a. Uu% volumen de disolución de #cido clor$ídrico del 7@ en peso de riqueza y densidad :(:& gMml $ay que ec$ar como mínimo a 5@( gramos de zinc para obtener &(& litros de $idrógeno en . +.V Wn  &,l  Wnl &  ,& TTTTTTTTTTTTTTT..Cendimiento 98 $ 6 $ $KKKKKKKKmol %.$ %.6 %.$ %.$KKKKKKKmol !roporción químicaI Zn  HCl 1

=

2

=

ZnCl 2  H  2 1

=

1

 n,& I del dato Rolumen , & condiciones normales > &(&" : mol  &&( " F mol  &(& " F > 8(: mol de , &  n,l > 8(& mol m,l > n.' > 8(&175(@3 > ;(7g  Cendimiento ,l > 8(9> F.;(7 g F > 4(87 g

 Cendimiento de la reacción > 7@ F  :88 4(87g  7@ F > &&(9g m g  =1,12  ρ > V  mL

:(:&

g mL

>

22,94 g

V 

R > &8(4 m"

b. 0ras ec$ar el #cido clor$ídrico calculado en a3 Ucu#ntos moles quedar#n de cada reactivo sin reaccionarV 'asas atómicasI Wn > 5@(/ l > 7@(@/ , > : Ceactivo "imitanteI ,l !or lo tanto( Wn no reacciona completamente nWn > : mol nWn reacciona > 8(: mol nWn +O CF+A  > nWn ? nWn Ceacciona > : ? 8(8: > 8(89 mol REFERENCIA BIBLIOGRAFICA •

BCO=+( 0$eodore. Xuímica la ciencia centralY. Editorial !earson. Duod%cima Edición. '%xico D.Z.( &8:7.