Informe de Practica 6

 

Introducción En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y sin llevar a cabo el análisis por volatilización. El análisis gravimétrico es uno de los métodos más exacto y preciso. Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

 Justificación El informe que a continuación se presentará, contiene información relacionada con la "gravimetría", porque siendo un método analítico que se basa en medidas de masa, determina el porcentaje de material en una muestra por medio de una reacción, que es de gran importancia en aplicaciones de: Determinación de lactosa en productos lácteos, determinación de salicilatos en fármacos, determinación de Fenolftaleína en laxantes, determinación de Nicotina, determinación de colesterol.

Objetivos   Determinar el % de SO 4 en una muestra problema

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El objetivo final de los métodos gravimétricos es obtener un material sólido, que contenga el analito de interés, de la más alta pureza, con una composición definida y una forma adecuada para ser pesada en la balanza analítica. 

 

Teoría GRAVIMETRÍA La gravimetría es un método de análisis basado en la determinación de masas de la muestra analizada y del peso del analito o de una sustancia de composición química conocida que contenga el analito.

Los métodos gravimétricos son de dos tipos: a) Precipitación b) Volatización

PRECIPITACIÓN Consiste en precipitar cuantitativamente una sustancia poco soluble presente en una disolución, separarla y pesarla. Para que el precipitado pueda ser útil en gravimetría debe cumplir los siguientes requisitos:

  Ser puro y de composición constante.

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  Ser insoluble en el medio en el que se produce.



  Ser fácilmente filtrable.



  Ser puro.





  Ser fácilmente secable. CÁLCULOS GRAVIMÉTRICOS Los cálculos gravimétricos se determinan a partir de la masa de la muestra, de la masa

del producto de composición conocida y aplicando la siguiente fórmula:

 

Donde:

  A = Analito

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  mA= Masa del analito



  mM= Masa de muestra



Parte Experimen Experimental: tal: Materiales

Reactivos

Embudo Bunner Kitasato Tubos de ensayo Vidrio de reloj Gotero Agitador de vidrio Cilindro graduado

0,80 g (NH4) 2SO4  HCl 3M BaCl2 0,25M AgNO3 diluido

Pipetas y Propipetas Papel de filtro Espátula Balanza Estufa Bomba al vacio

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Se pesaron 0,80 gr de (NH4) 2SO4. Utilice para la pesada un vidrio de reloj pequeño y masa de muestra problema.

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Se transfirió la muestra a un vaso de precipitado de 250 ml. Agregándole 150 ml de agua. Se acidifico añadiéndole 5 ml de HCl 3 M.

 

Se colocó en la plancha y se calentó, y sin retirar del fuego se le agregó lentamente y con agitación 20 ml de BaCl2 0,25 M.

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Tapamos la solución con un vidrio de reloj y continúe calentando con llama baja por 30 segundos.

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La retiramos del fuego. Se dejó sedimentar, y se le agregue al líquido claro 2 gotas de BaCl2 0,25 M, sin observar precipitación.

 

Agregamos agitando 5 ml más de BaCl 2 0,25 M.

 

    Se dejó enfriar el vaso y se preparó el aparato para filtrar por succión.  

Se filtró el precipitado.

 

Retiramos el embudo Bunner desechamos la solución filtrada fi ltrada y lavamos el Kitasato.

 

Pesamos el contenido en el papel de filtro y con un vidrio de reloj que dio un total de 25,3g. vidrio de reloj peso 23,3 g. No se pudo secar la muestra en la estufa.

Cálculos de Gravimetría

(NH4) 2SO4 + BaCl2

→ 

BaSO4

1 molécula de (NH4) combinadas con 2 moléculas de SO4 reacciona con 1 molécula de BaCl2 dando un precipitado de BaSO4. 

  Determinar el % de SO4 en una muestra problema.

o

Peso de la muestra: 0,80 g (NH4) 2SO4.

Relación Estequiometrica del precipitado: 210 g (NH4) 2SO4 ---------→ 233g BaSO4  0,80 g (NH4) 2SO4 ----------

X

X=0,89 g de BaSO4 M.SO4= 93 gr. SO4 %SO4=

93 g SO4 x 100 = 10,45 % de SO4. 0,89 g BaSO4

 

Conclusiones Gravimetría es un conjunto de técnicas de análisis en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito presente en una muestra. Se cuentan entre los métodos más exactos de la Química Analítica Cuantitativa. Constituye los análisis claves en el control de calidad de medicamentos y otros productos de uso humano Concluimos este trabajo con la satisfacción de haber conocido la técnica de gravimetría por precipitación.

 

Bibliografía  

PRACTICA № 6. DETERMINACION GRAVIMETRICA DE UNA SUSTANCIA QUÍMICA.

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GRAVIMÉTRICO. http://metodosgravimetricos2016.blogspot.com/. MÉTODOS  MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS.   http://metodosgravimetricos2016.blogspot.com/.

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http://chemequations.com/es/. ECUACIONES  ECUACIONES QUÍMICAS.   http://chemequations.com/es/.

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA INDUSTRIAL “RODOLFO LOERO ARISMENDI” 

QUÍMICA INDUSTRIAL. LABORATORIO DE QUÍMICA I Y II.

INFORME DE PRACTICA

N°

DEL

L BOR TORIO DE QUÍMICA I Y II DETERMINACIÓN GRAVIMETRICA DE UNA SUSTANCIA QUÍMICA 

PROFESOR: Cesar Rodríguez

BACHILLERES: Véliz Aileen

C.I: 19.875.201

Da Silva Marielis

C.I: 27701098

Lemus Luisanyulys C.I: 28.049.883. 28.049.88 3. Rondón Fabiana .

C.I: 28.139.950.

 

  MATURIN, JUNIO DEL 2018.