Informe de Laboratorio

 

1. Título de la Práctica:

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Enlace Químico l

2. Objetivos: a) Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace.

 

3. Fundamento teórico

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Enlace Químico: Se llama enlace químico a la fuerza de atracción de tipo magnético o electrostático que los mantiene unidos a los átomos formando moléculas. Existen varios tipos de enlace químico  . Enlace interatómico interatómico !. En Enlac lace e inter intermol molecu ecula lar  r 

A. Enlace interatómico: "enemos lo siguiente# 1. Enlace electrovalente o iónico:   Es aquel enlace que se genera por ganancia o pérdida de electrones entre los átomos.

E$.# a) %a& & 'l( ( %a ( 'l *Enlace iónico) +) 'a&, & ,'l( ( 'a'l, ( 'l ( 'a ( 'l *Enlace electrovalente) electrovalente) 2. Enlace covalente apolar o puro:  Es aquel enlace que se genera por compartimiento entre átomos de una misma clase- es decir aquellos que poseen un mismo valor /una misma electronegatividad)

E$.#

Enlace covalente

Enlace covalente

 

Enlace covalente polar:  Es aquel enlace 3que se genera por compartimiento del par  electrónico entre átomos de diferente electronegatividad.

E$.#

0 ( 'l Enlace covalente polar 

  %a ( 'l

Enlace iónico 4. Enlace metálico: Es aquel enlace cu1os electrones pertenecen en com2n a todos los átomos.

E$.#

 

5. La fuerza de dispersión de London

E$.#

 

4

 

. Enlace !ntermolecular 

5

1. Enlace covalente coordinado: Es aquel enlace que se genera por el aporte del par  electrónico solo de uno de los átomos que constitu1e la molécula.

E$.# a)

+)

 

2. Enlace de las fuerzas de "an der #aals# Es aquel enlace que por su medio se unen moléculas 1a saturadas.

E$.#

a) En la moléc molécula ula de agua agua..

b! En el ioduro de cloro.

 

"

4. #ateriales $ reactivos: $ateriales:

34 "u+os de ensa1o

 

35 7apel tornasol

35 6radilla

35 7ipeta

35 8rasco lavador

 

% %eactivos:

a) Solu Soluci ción ón## i. ii. iii. iv. v. vi.

%a'l 'a'l, l'l9 g%:9 '0'l9 '09:0 ;ndicaciones# 8enolftaleína.

+) Solu luci ció ón# i. gotas (=adir gotas de g%: g%:9 *%itrato de plata) a los siguientes compuestos 1 después agitar#  





%a'l *5ml) 'a'l, *5ml)  l'l9  *5ml) '0'l9 *5ml)

 

 l agregar agregar la fenolftaleína fenolftaleína pudimos pudimos o+servar o+servar que# que#

 %a'l & g%: 9  g'l &%a%:9  'a'l & g%:9  g'l & 'a*%: 'a*%:,) 9  l'l9& g%:9  g'l & l *%:9) 9 





?En el '0'l9 no @a1 reacción química 1a que es solo una mezcla

 

1) .*O+,-/0O-,  -,6T07O,

1! 08O3 9 al * aO3 9 08l ,e ;ormó un sólido 'reci'itado.

60 T-,707 7-6 O6O 7- -,T0, 3 ,O6O-,

CaCl 2+2AgNO3>2AgCl +Ca( NO3) 2

,e ;ormó un sólido 'reci'itado. 0ll39 3 08O3< 3 08l9 0l=O3!3 ,e ;ormó un sólido 'reci'itado. >l3 908O3 * o

?a$

reacción

$a

@ue

esta

solución

es

una

meAcla

?etero8Bnea. 2! 6os com'uestos NaOH y KOH  al ?acer contacto con el 'a'el de tornasol aAul aAul nos no s mues muestr tran an @ue so son n base bases. s.  si a es esto tos s com' com'ue uest stos os le aCadi aCadimo mos s ;enol;taleína se observa @ue cambian de color a un rojo 8rosella indicándonos @ue son bases. -n el caso del com'uesto  CH3OH al ?acer contacto con el 'a'el de tornasol aAul aAul nos muestr muestran an @ue es un ácido ácido..  si a este este com'u com'ues esto to le aCadi aCadimo mos s ;enol;taleína se observa @ue no cambia de color $ @ue 'ermanece siendo un ácido.

CUESTIONARIO 5) (se=alar si la solución es acido o +ase ( indicar que pasa cuando el papel tornasol cam+ia de color  (que efectos produce la fenolftaleína al reacción con las soluciones (o+servar si la solución cam+ia de color 

 

2)

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'0'l9 &g%:9# no reacciona 1a que uno tiene enlace covalente 1 el otro enlace iónico por tal motivo no se unen 1 forman , fases. 9)  El 0idróxido de Sodio es una +ase fuerte se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor 1 disociándose por completo en sus iones es tam+ién mu1 solu+le en Etanol 1 Aetanol. 4) %a'l 'a'l,  yAl Cl 3:pos eenenl ac ei óni c o %a'l & g%o %a' %o9 9 CaCl 2+ 2AgNO3 y desplazamiento.

0ll39 3 08O3:son

NaOH y KOH  : 'oseen 'oseen enlace enlace iónico

reacci rea ccion ones es de do do+le +le

 

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7. SUGERENCIAS: .  

 

 

 

Dar a conocer a nuestra familia 1 amigos so+re lo que estamos aprendiendo a experimentar  "ener en cuenta las fallas en el momento de la práctica para así Ae$orar nuestro método de experimentar los reactivos químicos. De+atir entre todos los integrantes del grupo so+re lo experimentado me$orar en una futura práctica de la+oratorio "ener muc@o cuidado con cualquier accidente que puede pasar en el la+oratorio

 

De$ar limpio todos los materiales que se @an usado en el momento

 

6uardar en los frascos que les corresponden los reactivos químicos

 

7reguntar so+re cualquier duda al docente.

 

 

 

;ncluir en los materiales de la+oratorio otros indicadores aparte del papel tornasol "ener "e ner cuidado con los reactivos que producen alg2n tipo de da=o. "ener en el la+oratorio un molde de cómo se producen los enlaces químicos.

 

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8. BIBLIOGRAFÍA:

•

@ttp#BBCCC.+uenastareas.comBensa1osBEnlaces(QuimicosB4539>.@tml @ttp#BBconcurso.cnice.mec.esBcnice,33>B9FiniciacionFinteractivaFmateriaBc ursoBmaterialesBenlacesBenlaces5.@tm @ttp#BBinfoquimica.comBenlaces(quimicosB

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;ngeniería Química G Holumen 5

• •

 

  •

 utor Coulson & Richardso 14 Aaterial de la+oratorio de Química 6eneral ; G I%SA.

A'E*+,

 

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