Informe de laboratorio

ESCUELA COLOMBIANA DE CARRERAS INDUSTRIALES FACULTAD DE INGENIERIA DESARROLLO EMPRESARIAL Química Inorgánica LABORATORIO

INORGANICOS ANICOS PRÁCTICA : COMPUESTOS ORGANICOS E INORG

1. OBJETIVOS: y

Identificar de forma detallada las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos en relación a las siguientes características: punto de fusión, punto de ebullición y densidad.

2. MARCO TEÓRICO

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS INORGANICOS

Propiedades

CompuestosOrgánicos

CompuestosInorgánicos

Fuentes

Extraído de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes.

Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.

Elementos

Básicos: C, H.

Todos los elementos de la tabla periódica (104).

Ocasionales: O, N, S, y

halóge

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Ga ses , líquido s o sólidos

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par es

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Iónico formado por ion es y m etálico formado por átomo s  

Son g e neralme nte sólidos

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L enta s y rara vez cuantitativas

Instantáneas y cuantitativas

Vol tilid d

Volátiles

No volátil es

Destila ción

Fácilmente des tilabl es

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untos d bulli ión

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No solubles

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No solubles

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B jos: l s fu z s nt débil s

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Altos: 700 C

Solubl es

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B  jos: 300 C  

Solubilidad en agua Solubilidad en solventes orgáni co s

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Difí cilmente destilabl es

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untos d fusión

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Altos: l s fu z s ion s uyfu t s  

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Estabilidad fr ente al calor

Mu y poco es tabl es, la mayoría son combustibles

Son muy es tabl es, por lo g e neral no arden.

Velo cidad d e reacción a temp eratura ambie nte Mecani smo d e reacción

Le ntas

Rápida s.

Iónico, por radi cales y otro s.

Generalme nte iónico.

Conductividad e n solu ción Isom ería

No condu cen la corrient e eléctri ca (no electrolito s . Exhibe n isom ería.

Conduce n la corriente elé ctri ca (electrolito s . La isom ería se limita a un redu cido núm ero d e casos.

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ust n i : La pur eza de una sustancia, es la cantidad máxima d e esa '  

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que de ma sa. sustan cia se encuentra en cierta cantidad Es imposible que una sustancia t enga 100% de pureza puesto que ha y ci entos de miles de partí culas atómicas que no se podrían separar de es a sustancia.

Punto d Ebulli ión: El punto d e ebullición es aquel el cual la pr esión de vapor del líquido es igual a la presión ext erna. En este punto, el vapor no solam ent e proviene d e la superfi cie sino qu e también se forma en el int erior del líquido produ ciendo burbujas y turbul encia que es cara cterí stica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante ha sta que todo el líquido se haya evaporado. El punto de ebulli ción que se mid e cuando la pr esió n externa es de 1 atm se denomina temperatura normal  de ebulli ción y se sobreentiende que lo s valores qu e apar ecen en las tablas son puntos normales de ebullición 0  

1  

Densid d : Es una m edida utilizada por la fí sica y la quími ca para determinar la cantidad de masa cont enida en un determinado volum en. La ci en cia establece dos tipos de densidad es. La densidad absoluta o r eal que mid e la masa por unidad d e volum en, y es la que g eneralmente se entiende por densidad. Se calcula con la siguiente fórmula : Densidad = masa / volum en. La densidad r elativa o grave dad específica qu e compara la densidad d e una su stan cia con la del agua; está definida como el peso unitario d el mat erial dividido por el peso unitario d el agua des tilada a 4ºC. Se cal cula con la sigui ent e fórmula: Densidad r elativa = d ensidad d e la sustancia / densidad d el agua. 2  

Punto de F usión: El punto de fusión es la t emp eratura a la qu e el elem ento cambia d e la fase sólida a la líquida, a la pr esión d e 1 atm. En las sustancia s puras, el proceso de fusión o curr e a una sola temperatura y el aum ento de temperatura por la adición de calor se detiene ha sta que la fusión es compl eta.

3 MA ERIAL ES Y REAC IV S 3 

4  

4  

5  

EBULLICION DEL AGUA

Punto de ebullición:

-

Líquido: Agua

-

Aceite mineral

-

Vaso de precipitados

-

Tubo de ensayo

-

Soporte universal

-

Termómetro

-

Mechero

-

Capilares -

FUSION DEL NAFTALENO

-

Punto de fus i n -

Naftaleno Aceite mineral Mechero Banda de Caucho

-

Soporte universal Malla de asbesto Pinzas Nuez

-

Mortero Termómetro Tubo de Thiele Capilar

DENSIDAD DEL CLOROFORMO 4.

Cl o

6  

ofo

6

7   

o

PROCEDIMIENTO

PUNTO DE EBULLICION

PUNTO DE FUSION DEL NAFTALENO

Bal anza

Picnó

7   

et  o 6  

Pr obeta

DENSIDAD DEL CLOROFORMO

Preparamos el picnometro

En juagar picnometro con un poco de cloroformo

Con esta formula hallamos la densidad

llenamos el picnometro con cloroformo

5. MON AJ ES 8  

PUN

9

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DE E BULLI C ION AGU A

PUN O DE  F U SION DE L N A F   ALE NO A  

A  

DE NSIDAD DE L C LOROF ORMO ( PICNOMET RO)

TABLA

DE RESULTADOS

DATOS PUNTO

DE EBULLICIÓ N

Tiempo O min 1 min 2 min 3 min 4 min 5 min 6 min 6 min 7 min 8 min 9 min 10 min 11 min 12 min 13 min 14 min

Temperatura 20º C 24º C 31º C 41º C 53º C 77º C 79º C 87º C 98º C 100º C 100º C 100º C 100º C 100º C 100º C 100º C

7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES C ompr 

ndimos qu l pun o d  bullición d  los líquidos pu d  variar  n d   p nd  ncia al lugar dond  nos ncon r  mos, s d  cir, qu l pun o d  bullición d  los líquidos no s l mismo n Med ellín que en Bogo á d ebido a que la posición y el niv el d el mar en el  que nos encon r emos a ec a la ebullición B  

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B  

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B  

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B  

B  

B  

8.

BIBL IOGRA FÍ A O CIBERGRAFÍ A

http://microgravity.grc.nasa.gov/expr/pbeinfo.htm http://www.princeton.edu/teacher/tsm/scienceaction/density_of_liquids.htm http://bellnetweb.brc.tamus.edu/density.htm http://www.iit.edu/~smart/martcar/lesson5/id22.htm http://k12science.ati.stevens-tech.edu/curriculum/boilproj/experiment.html http://dwb.unl.edu/Chemistry/MicroScale/MScale03.html