Informe de Laboratorio Sal Hidratada

INFORME DE LABORAT LABORATORIO ORIO FUNDAMENTOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

EXPERIENCIA N° 8

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

PROF: MARTHA MORENO CORONADO

RESPONSABLES: IVÁN HERNÁNDEZ ARRIETA KEVIN VANEGAS VANEGAS GIL

PROGRAMA: QUÍMICA

FECHA: 27 MAO DE 2!"#

I SEMESTRE 2!"#

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

Informe de laboratorio Química

DETERMINACION DE LA

imortante

FORMULA DE UNA SAL

estructuralmente

#ablando$ (L n)mero de moles de

HIDRATADA agua resentes or cada mol de sal"

AUTORÍA: Kevin Vanegas Gil

normalmente es constante cuando la sal se encuentra #idratada$

Iván Hernández

RESUMEN: La

mayoría

encontramos aquellas

de

las sales que

en la naturaleza o

que

rearamos

laboratorios cristalizan con

en las

mol!culas de agua" or lo que se les suele

llamar"

sales

#idratadas$

%uando se consiguen eliminar todas las mol!culas de agua resentes en la cristalizaci&n obtenemos la sal an#idra" que or lo general no es cristalina$ 'or lo general" las mol!culas del agua de las cristalizaciones de sales que se encuentren #idratadas se encuentran unidas o enlazadas a los iones de sal" lo que les da un ael

Informe de laboratorio Química

OB$ETIVOS%  

*eterminar el orcenta+e de agua en un #idrato conocido de una sal$

 

(,ulsar el agua de una sal #idratada or descomosici&n$

 

 calcular de la relaci&n molar entre el agua y la sal e,istente en el sulfato de cobre #idratado" ara oder

conocer

#idratada$

Informe de laboratorio Química

la

f&rmula

MATERIALES  REACTIVOS% 

-alanzas



.ubos de ensayo$



/ec#ero$



'inzas



.aones de cauc#o$



%erillas



(sátulas



0ulfato de cobre #idratado$

Informe de laboratorio Química

ambiente y !selo$



 1gregue el agua destilada al tubo con sal an#idra y observe los

PROCEDIMIENTO% 



cambios

'ese un tubo de ensayo vacío$

 1gregue una cantidad de sulfato c)rico #idratado al tubo y !selo$



%aliente el tubo con la sal" en forma suave al comienzo$



2bserve los osibles cambios de color de la sal al ser calentada$



%aliente

or

3

minutos

fuertemente ara retirar toda el agua de la sal$



*e+e

enfriar

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a

temeratura

de

temeratura$

color

y

de

además su temeratura aumento" ya que el tubo y su contenido se uso caliente" or lo tanto al agregar agua a esa sal an#idra se #idrat&$ 'ara oder calcular la comosici&n que

RESULTADOS: 4ealizamos

osee

la

sal

#idratada

es

necesaria la medida de la masa total

todos

los

asos

de la sal antes y osterior al roceso

mencionados anteriormente en esta

de calentado" con el fin de saber la

e,eriencia y esto fue lo que udimos

cantidad de agua que #emos erdido

observar:

en

%uando calentamos las sales que se

des#idrataci&n$

el

rocedimiento

de

encuentran #idratadas" !stas sufren !rdida

de

rocedentes

mol!culas de

la

de

agua

cristalizaci&n"

quedando un residuo o resto de tio s&lido que corresonde a la sal no #idratada" es decir" an#idra" esto lo udimos notar con el sulfato de cobre #idratado" que al final qued&

un

residuo de color blanco$ Luego ara

DATOS% 'eso del tubo de ensayo vacío$ 35$67 g 'eso del tubo más la sal #idratada$ 89$67 g 'eso del tubo desu!s de calentado$ 87$9 g %ambio de color al calentar la sal #idratada$

finalizar el e,erimento" le agregamos  ;-lanco;;;  agua destilado al tubo y notamos que regreso a su color original" el azul" y

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%ambio de color al agregar el agua de #idrataci&n$

 ;;1zul ;;  %ambio de temeratura al agregar el agua de #idrataci&n de la sal an#idra$   1ument&

PREGUNTAS%

"& %alcule el eso de la sal an#idra$ (l eso del agua e,ulsada$ %alcular el n)mero de moles de sulfato de cobre an#idro$ @$g? a la cantidad de sulfato c)rico #idratado inicial >8?" >que corresondería al Aeso del tubo más sal #idratadaB C89$67gD menos Aeso del tubo vacío C35$67gD?:

 Pesodel H 2 O Expulsada =5 −3.22=1.78 g Esando factores de conversi&n" se asan los gramos de %u023 y los gramos de H2" a moles:

 Molesde CuSO 4 =3.22 gCuSO 4 ×

 Moles de H  2 O

1.78 ×

=

 1 mol H  2 O 18 g H  2 O

1 molCuSO 4 159.5 gCuSO 4

=

=0.020 molCuSO 4

0.099

'ara #allar el valor de n se dividen los moles de H 2 entre los moles de %u023

Valor den =

  0.099 mol H 2 O 0.020 molCuSO 4

=4.94 ≈ 5 mol de H  2 O

La f&rmula quedaría entonces de la siguiente manera:

C(SO) #H2O 0iendo el orcenta+e de H2 en el comuesto: Informe de laboratorio Química

%H2O =

1.78 5

× 100 =35.6

)&

(,lique

con

base

en

una

reacci&n" lo que ocurri& cuando usted le adicion& al sulfato c)rico an#idro el

2& %on base en las observaciones

agua

que

retir&

durante

el

calentamiento de la sal #idratada$

del sulfato

R' 'rimero que todo" notamos que al

c)rico #idratado F%uál el de la

adicionar el agua destilada" cambio al

sal an#idra

color azul que tenía antes" odemos

F%uál es el color

R' (l color del sulfato c)rico

decir que se #idrat&" además de eso su temeratura aument& un oco$

#idratado es de color azul" la La reacci&n fue la siguiente: coloraci&n se debe a las mol!culas %u023  #H2

%u023$#H2

de agua en forma de #idrato" y cuando es una sal an#idra es de

#&

%on

frecuencia

al

escribir 

color blanco$ ecuaciones en las reacciones química se omite el agua de #idrataci&n F(stá

*& *ar la reacci&n que ocurre al calentar

fuertemente

el

sulfato

c)rico enta#idratado$

esto +ustificado

R'  *eende" cuando la reacci&n es una soluci&n como la de esta sal #idratada" las mol!culas de agua que

R' La reacci&n es la siguiente: estaban en la estructura cristalina %u023$#H2 

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%u023  #H2

asan

a

la

soluci&n"

es

válido

omitirlas" si la estructura es en estado

95 g

977  85$J3 g

@J7 g

cristalino y se traba+a con sustancias uras" no es válido$

'orcenta+e de agua 85$J3

+& ,& %alcular a artir de la f&rmula el

-&

orcenta+e de agua en el fosfato

retenidas sobre la estructura de la sal

s&dico #idratado"