Informe de Laboratorio N3 Quimica

Informe de laboratorio N° 3 ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

Docente: Jaime Rojas Puentes Química general

Estudiante: Alejandro Polanco Espitia Cód.: 20132123809

Universidad Surcolombiana Neiva-Huila 11/10/2016 Objetivos

Objetivo general: Obtener carbonato de calcio CaCo3 a partir de carbonato de sodio Na2Co3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl22H2O. Objetivos específicos: 

Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria; reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.



Obtener el porcentaje de rendimiento obtención de carbonato de calcio.

experimental

en

la

PREGUNTAS Y CALCULOS I). Adicione los cálculos para la determinación del peso en gramos de cloruro de calcio como cloruro de calcio dihidratado, que utilizo en la reacción con el CaCo3 pesado inicialmente. R/

106 g Na2 CO 3−→147 gr CaCl22 H 2O =¿ 1,8 gr CaCl22H2O 1,3 gNa2 CO 3−→ x

II).Adicione los cálculos para la determinación del peso de CaCo3 que debería tener teóricamente. R/

( 106 grsNa 2CO 3−→ 100 ) 1,3 gNa 2CO 3−→ x

=

1,22 grsNa 2 CO 3

III).Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo experimentalmente y determine el porcentaje de rendimiento de la reacción. R/

%rendimiento=

1,22 grsCaCO 3 ∗100 1,5871 grsCaCO 3

%rendimiento=77%

IV).Con base en los cálculos anteriores llene la siguiente tabla: Peso de CaCo3 (g). Peso de CaCl22H2O (g). Peso del papel filtro (g).

1.3g 1.8g 0.86g

Peso del papel filtro + precipitado de CaCo3(g) Peso del vidrio de reloj + papel de filtro después del segundo calentamiento. (g). Peso del CaCo3 obtenido (g). Rendimiento de la reacción (%).

2.4471g -----------------------------------------------------1,5871g 77%

VI).Si existe diferencia entre los valores, experimental y teórica, respecto al CaCo3, indicar cuales serían las posibles causas de error. Entre las posibles causas de error, podemos mencionar las siguientes. 1. 2. 3. 4. 5.

Procedimiento mal realizado Error en el momento de determinar los cálculos. Fallas en los equipos y materiales utilizados en el procedimiento. Poco tiempo de reacción de las sustancias. Mal manejo de los equipos por parte de los alumnos.

Datos de laboratorio En la realización de la práctica se utilizaron reactivos y algunos equipos de laboratorio con medidas en volumen y masa específicos: Vaso de precipitado CaCL22H2o Na2Co3 Papel Filtro Erlenmeyer + Agua Destilada AgNo3

100ml 1,8 gramos 1,3 gramos 0,86 gramos 250ml 23 mililitros 2 gotas

Muestra de cálculos y resultados En este laboratorio se preparó CaCo3, mezclando soluciones de CaCl2 y Na2Co3, según la reacción: CaCl2 (ac)+ Na2Co3 (ac) - CaCo3(s)+ 2NaCl Como el CaCo3 es bastante insoluble en agua, pero las otras sustancias son solubles, se puede obtener por filtración de la mezcla de reacción y posterior lavado y secado del precipitado obtenido. A partir de la masa del precipitado se obtiene el porcentaje de rendimiento de la reacción. %Rendimiento = Rendimiento real/Rendimiento teórico*100

Interpretación de resultados: Los resultados que obtuvimos se realizaron con cálculos estequiométricos, tales como reacciones químicas, cantidad de precipitado que se produce, moles de reactivos y productos entre otras. Algunos factores que causaron la desviación de rendimiento real con respecto al rendimiento teórico son: perdida de material durante la transferencia de reactivos y presencia de impurezas.

Conclusiones 

La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.



Se obtuvo el carbonato de calcio a partir de los respectivos procedimientos y de los Compuestos y se obtuvo el porcentaje de rendimiento experimental de Obtención de carbonato de calcio en la cual no fue exacta al valor teórico porque hubo pérdida de material durante la filtración de los reactivos

Bibliografía: http://avalon.utadeo.edu.co/comunidades/estudiantes/ciencias_basicas/g uias_quimica_general/guia_7_1.pdf

http://quimicapura3000.tripod.com/estequiometria.htm

https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

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Fotocopias guías de laboratorio de Química General, de la Universidad Surcolombiana