Informe de Laboratorio de Soluciones y Diluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO FACULTAD DE INGENIERIA - INGENIERIA INDUSTRIAL Dra. Nelly Guananga D.

L ABORATORIO AB ORATORIO DE: QUIMICA QUIMICA II y LABORA LA BORATORI TORIO O PRÁCTICA No. 3: SOLUCIONES SOLUCIONES Y DILUCIONES DATOS GENERALES: GENERALES:

1.

NOMBRE: (estudiante(s) ESPIN CONSTANTE ERICK ANDRE GIRON GIRON EDISON ROSALINO MONTOYA ALDAZ JOSE ALEJANDRO SISA BELTRAN HENRY PAUL VALDIVIEZO MARCATOMA ALEXIS PATRICIO • • • • •

PERIODO ACADEMICO: Abril 2017  – Ago sto 2017 2017 FECHA DE REALIZACIÓN:

FECHA DE ENTREGA: ENTREGA:

17/06/08:

17 /06/14:

DURACION:

2 HORAS

OBJETIVO GENERAL:

2.

Determinar los diferentes procesos de preparación de soluciones y disoluciones, empleando las unidades de concentraciones concentraciones físicas y químicas. 2.1. •

•

•

3.

ESPECÍFÍCOS Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar disoluciones molares, normales .. Hallar la concentración concentrac ión de una solución, conociendo una determinada cantidad de soluto o de solvente. Analizar las distintas mezclas producidas y obtenidas.

MARCO TEORICO: Existen mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, las que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc) no se les conoce como disoluciones, Químicamente solución o disolución se llamara a las mezclas homogéneas que se encuentran encuentr an en fase liquida formados básicamente por dos componentes: solvente y soluto; la sustancia presente en mayor cantidad suele ser el solvente, y, la de menor cantidad la disuelta es el soluto. Entre sus propiedades tenemos: color, olor, sabor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad (depende el carácter molecular de los componentes para formar iones o mantenerse como moléculas), solubilidad (medida de la capacidad de una sustancia en disolverse en otra). La solubilidad es afectada por factores como: Superficie de contacto: al aumentar aumentar la superficie de contacto del soluto, lo cual favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto- solvente

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aumentaran y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez. Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso. Tabla 1. Unidades físicas de concentración de las soluciones. UNID DES FISICAS UNIDAD

FORMULA

% masa  volumen: %m/v



 –





%

= 100 = +



% masa: %m/m







%

100

 

=100 = 

100

 + 

% volumen  volumen: % v/v

 



 –





%

=100 = 

ppm: partes por millon

 + 

100



En volumen:  =   

 

 

En masa:  = 



    

Tabla 2. Unidades químicas de concentración de las soluciones. UNIDADE

QUIMICAS

UNIDAD

FORMULA

MOLARIDAD (M)

 =  =    

MOLALIDAD (m)

 =

 

= 

NORMALIDAD (N)

# 

100  

−



   Ø

 =

= 

FRACCION MOLAR    =



nA nA+nB+nN

 . 

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Dilución: Es muy frecuente preparar disoluciones a partir de otras disoluciones preparadas previamente, y de concentración conocida, por dilución.  =

 =

En un proceso de dilución se conserva el número de moles de soluto.

Dilución

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PARTE PRACTICA: 4.1

EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS.

Balanza. Agua destilada HCl HNO3 H2SO4 CH3COO H Cada grupo: 6 balones de 100 mL, 1 pizeta, 1 probeta, 3 vasos de precipitación de 50 mL, 1 varilla de agitación, 1 embudo, papel filtro TRAEN LOS ALUMNOS NaCl Cloruro de sodio C₁₂H₂₂O₁₁, sacarosa (azúcar) Lápiz encerado o etiquetas calculadora 4.2

METODOS Y TECNICAS.

Este laboratorio utiliza el método teórico-práctico, partiendo de los conceptos de las unidades de concentración de las soluciones, el método para transformar unas unidades en otras a través del despeje de fórmulas y sus equivalentes hasta llegar a obtener los datos requeridos para luego proceder a preparar soluciones y diluciones con las técnicas correctas de mediciones de volúmenes y el uso adecuado del material del laboratorio, finalizando con el etiquetado de estas preparaciones. 5.

RESULTADOS Y DISCUSIONES. Solo se realizó una solución de NaCl en agua y apartir de esas se obtuvo las siguientes disoluciones

CALCULOS *CADA INTEGRANTE REALIZO UNA DISOLUCION DIFERENTE * NOMBRE: J OSE MONTOYA De 1,5 m A 2,5 M 2,5 M=2,5m 1 =

1 =

V1= 0,083L

22 1

2,5 ∗ 50 1,5

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NOMBRE: ANDRE ESPIN DE 1,5m A 12% V/V 1,5m = 0,87%V/V

1 =

1 =

22 1

12% ∗ 50 0,87%

V1=0.68L NOMBRE: SISA HENRY. .  a MOLES en 100ml

1.7

   . 

×

1 58.44 

 = 0,029

=

  

 

DATOS:  = 1,5    = ?   = 100    = 0,029   ×   =  ×  ×

  =



0,029×100

 =

1,5

 = 1,93 

NOMBRE: VALDIVIEZO MARCATOMA ALEXIS PATRICIO Primero transformamos de ppm a molaridad para poder remplazar en la ecuación de la concentración. 80 = 80

 

=

1g 1000

 ∗

mg

L 1mol

58.44

 = 0.0013

 

Remplazamos en la ecuación de la concentración los datos y obtenemos el volumen inicial. 50ml y molaridad de la solución 1.5 V1C1=V2C2 1 =

1 =

22 1

50ml ∗ 1.5M 0.0013

V1= 57.69ml