Descripción: informe acerca de caracterización de ácidos carboxilicos universidad del cauca....
Informe de Laboratorio de Química Orgánica General
Grupo 3
Y PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS NOMBRE
E-mail
Luis Felipe Pino Molina
lfpino @unicauca.edu.co
John Ever Núñez Montano
[email protected]
*Laboratorio de Química Orgánica, Ingeniería Física, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán-Colombia .Realización de la práctica: martes 31 de octubre
Entrega del informe: miércoles 8 de noviembre. 1. RESUMEN. Los ácidos carboxílicos son moléculas que se caracterizan por la presencia del grupo funcional carboxilo (-COOH ò – CO CO 2H), pueden reconocerse por su acidez ya que son ácidos más fuertes que el agua y que el ácido carbónico .1 .En la práctica se obtuvo que el ácido oleico y el ácido benzoico no fueron solubles en agua, sin embargo el ácido acético y el ácido oxálico si fueron solubles en agua, donde el ácido acético y el oxálico tuvieron un pH entre 3-5 3 -5 y 1-2 respectivamente, mientras que en el bicarbonato bicarbonato de sodio, sodio, solo se solubilizo solubilizo en el ácido acético; en la prueba de solubilidad de derivados de ácido,el único reactivo que fue soluble en agua fue la acetamida, mientras que el acetato de etilo, el Acetato Acetato de isopentílico, isopentílico, el anhídrido acético y la benzamida, formaron dos dos fases y no se solubilizaron en agua, por otra parte en la prueba de hidrolisis jabones, tanto en la solución jabonosa como en la del detergente generaron espuma en abundancia en la parte superior superior al adicionar agua, luego al adicionar el ácido clorhídrico, la espuma empieza a disminuir considerablemente, hasta no quedar espuma, por por último en la prueba de dureza con jabones jabones y detergentes se obtuvo que tanto detergentes y jabones j abones produjeron una solución turbia al inicio con un precipitado blanco; en conclusión la solubilidad de de los ácidos carboxílicos y derivados depende de la cantidad de carbonos y sus enlaces con los oxígenos ya que estos pueden interactuar con la parte más conveniente ya sea polar o apolar además la polaridad y de la densidad de las sustancias influyen en la solubilidad. La capacidad de reacción r eacción de los de los ácidos carboxílicos y derivados depende del resultado y las diferencias que se generen al a l reaccionar.
Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
In order to print this document from Scribd, you'll first need to download it.
2. RESULTADOS
Download And Print
Cancel
Tabla 1. Pruebas de solubilidad con agua y con acetato de etilo. MUESTRA
AGUA Soluble
Ácido acético
BICARBONATO DE SODIO 5%
pH: 3-5
Soluble
Insoluble
Ácido oleico
Soluble
Ácido oxálico Ácido benzoico
Insoluble
pH: 1-2
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Tabla 2. Prueba de solubilidad con derivados de ácido. MUESTRA
Agua
Acetato de etilo
Insoluble
Acetato de isopentilo
Insoluble
Anhídrido acético
Insoluble
Acetamida
soluble
Benzamida
Insoluble
Tabla 3. Prueba de hidrolisis de jabones. ALTURA DE LA ESPUMA (CM)
REACTIVO: Solución de HCl 37%
Menor que el detergente
Jabón
Mayor que el jabón
Detergente
Tabla 4. Prueba de dureza con jabones y detergentes. MUESTRA
OBSERVACIÓN
Cloruro de magnesio 10%
solución turbia al inicio con un precipitado blanco
Cloruro de calcio 10%
solución turbia al inicio con un precipitado blanco
Cloruro de magnesio 10%
solución turbia al inicio con un precipitado blanco
Cloruro de magnesio 10%
solución turbia al inicio con un precipitado blanco
Cloruro de calcio 10%
solución turbia al inicio con un precipitado blanco
Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
In order to print this document from Scribd, you'll 3. ANALISIS DE RESULTADOS first need to download it.
Download And Print
Cancel O OH
H3C
HO
O
O CH3
HO
Ácido acético
O
Ácido oleico
OH
Ácido oxálico
O
H3C
Ácido benzoico
O
O
OH
CH3
O
Acetato de etilo
H3C
CH3 O
CH3
Acetato de isopentílico
Anhidro acético
O
O
H3C
NH2
NH2
Acetamida
Benzamida
Figura 1. Estructura de los reactivos. En la tabla 1 de los ensayos de solubilidad, el ácido benzoico y el ácido oleico no fueron solubles en el agua, esto es debido a que la parte apolar predomina, es decir que el anillo aromático que presentan estas moléculas es el que predomina ya que la solubilidad de los ácidos carboxílicos disminuye con el aumento del número de átomos de carbonos, pues el grupo carbonilo, el cual es polar, constituye una parte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye a la par que aumenta la semejanza con el hidrocarburo respectivo, .2 por lo tanto estas moléculas tienen baja polaridad y es probable que no se disuelvan en el agua , ya que el agua es un compuesto polar, es decir que es compuesto químico cuyas moléculas exhiben características eléctricas positivas en un extremo y características negativas en el otro 11, debido a esto sabemos que “lo s emejante disuelve lo semejante”, por tanto el ácido benzoico y el ácido oleico son ácidos carboxílicos con
polaridades bajas, lo que los hace poco solubles en agua porque no son capases de establecer enlaces de hidrogeno fuertes. En el caso del ácido acético y el ácido oxálico, fueron solubles en agua ya que su parte apolar es débil, además el doble enlace con el oxígeno lo hace ser muy polares ya que este es muy electronegativo lo que permite que se generen enlaces de hidrogeno con el agua e interactúe Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
to print this document from Scribd, you'll polares que son solubles puesto que su parte apolarInnoorder es considerable por lo tanto son compuestos
en el agua.
first need to download it.
El ¿cuán? ácida es una sustancia se mide por la capacidad de ceder o aceptar iones H+ mediante la Cancel
Download And Print
escala de pH (pH significa "potencial de hidrógeno") que se construye calculando el logaritmo de base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno que se encuentran en su solución y luego cambiando el signo. En pocas palabras pH = -log [H], lo que también resume el hecho de que a mayor cantidad de iones hidrógeno en la solución, menor será el pH. El detalle está en que la cantidad de iones hidrógeno en la solución de una sustancia depende no sólo de la concentración de la sustancia que se diluye, sino también de su naturaleza electrolítica, es decir, de su capacidad para fraccionarse en iones por completo o sólo parcialmente. Algunas sustancias son "electrolitos", ósea que se disocian completamente en sus iones algunas otras no son electrolitos, algunas otras no se disocian, o lo hacen sólo parcialmente. Así, si una sustancia es un ácido que se disocia por completo, liberará muchos más iones hidrógeno a la solución (y por lo tanto el pH será menor) que si se tratase de un ácido que sólo se disocia parcialmente. Al primer tipo de ácidos se le conoce como "ácidos fuertes" y el segundo como "´débiles". De forma análoga pero contraria, cuando una sustancia es base fuerte, aceptará más iones H+ y el pH será más alto que si fuese una base débil. 3 En el caso del ácido acético este tuvo un pH entre 3-5, lo que quiere decir que
es ligeramente ácido
(un poco menor que 7). Los ácidos débiles usualmente alcanzan valores aproximados de pH al diluirse, por lo tanto es un ácido débil, ya que agua es una base débil.
En el caso del ácido oxálico tuvo un pH entre 1-2, lo que quiere decir que es un ácido débil, debido a que el agua es un base débil. +
RCOOH + NaHCO3
RCOOH-Na + H2O + CO2
Esquema 1. Reacción de un ácido carboxílico más bicarbonato de sodio.
En la tabla 1 de los ensayos de solubilidad, el ácido acético fue soluble en bicarbonato de sodio, mientras que el ácido oleico, el ácido oxálico y el ácido benzoico, resultaron ser insolubles en agua, cabe decir que teóricamente los ácidos usados en la prueba de solubilidad deberían ser solubles en bicarbonato de sodio, pues como podemos apreciar en el esquema 1 cualquier acido carboxílico con una cadena de carbonos R más bicarbonato de sodio va producir una sal e independientemente del ácido. Desde el punto de vista químico los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con soluciones acuosas de hidróxido de sodio o bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles. 4 Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
order to print Scribd,ácido you'll acético con la solución de En la práctica se observó laIn presencia de this una document sola fase from al disolver first need to download it.
bicarbonato de sodio al 5%, la reacción está dada por: Cancel CH3COOH+ NaHCO3 ⟶ NaCH 3COO + HDownload 2O + CO2. And Print
Esquema 2 Reacción de ácido acético más bicarbonato de sodio. .
De esta forma, el ácido acético reacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua. De la reacción anterior, se puede decir que es de tipo acido-base y que por tanto habrá una neutralización y por tanto se observa solubilidad. Otro acido que debería haber reaccionado con la solución de bicarbonato de sodio es el ácido oxálico, lamentablemente en la práctica dio que era insoluble, cabe decir que esto se pudo haber generado por errores personales, en este caso de observación. La reacción que se efectúa es:
H2C2O4 + 2NaHCO3 ⟶ Na2C2O4 + 2H2O + 2CO2. Esquema 3. Reacción de ácido oxálico más bicarbonato de sodio. Así, se dice que el ácido oxálico reacciona con bicarbonato de sodio para producir oxalato de sodio, agua y dióxido de carbono. Con respecto a los otros ácidos tales como ácido oleico y acido benzoico no se observó solubilidad en la solución de bicarbonato de sodio al 5%, lo anterior debido a la presencia de dos fases. Sin embargo en algunos textos, el ácido benzoico reacciona en disolución de bicarbonato de sodio, acompañado de burbujas de CO 2 que indican que se está formando el ácido carbónico. Con respecto al ácido oleico, es un ácido muy débil, por tanto no hay solubilidad; es decir no es suficientemente ácido como para protonar el anión bicarbonato de sodio. En la tabla 2 de las pruebas de solubilidad con derivados de ácidos en agua, se obtuvo que el acetato de etilo no fue soluble en agua, esto es divido a que el acetato de etilo no presenta momento dipolares, ya que esto se cancelan además esta molécula solo posee fuerzas de London 5 mientras que el agua posee fuerzas dipolo-dipolo, por lo cual la molécula de acetato de etilo es poco soluble, de esta misma forma se comporta el acetato isopentílico, además esta molécula posee un carácter más apolar que el acetato de etilo y es debido a que posee más carbonos. Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
In orderno to print this document from Scribd, En la práctica el anhidro acético se solubilizo con agua, ya queyou'll es muy reactivo. Una solución first need to download it.
acuosa de anhídrido acético no es estable porque éste se descompone en unos pocos minutos (el tiempo exacto depende de la temperatura). 6 Cancel
Download And Print
Sin embargo cabe decir que el anhídrido acético se disuelve en agua hasta aproximadamente un 2,6% (m/m).6 Por otra parte la benzamida resulto insoluble, esto es debido a que su parte apolar predomina lo que la hace poco polar y así mismo insoluble en agua, ya que el agua es altamente polar, por tanto no se solubilizara en agua. Finalmente la acetamida fue soluble en agua, puesto que esta es una molécula polar debido a que posee un doble enlace con el oxígeno el cual es muy electronegativo, además esta molécula posee momento dipolar y su cadena de carbonos apenas se compone de dos carbonos. En la tabla 3 hidrolisis de jabones: Es importante decir que la producción de espuma es directamente proporcional a la cantidad de jabón o de detergente en determinado volumen de agua y a las agitaciones que se le dé. 7 Experimentalmente se determinó la cantidad de espuma y la altura tanto del detergente como el del jabón, donde la altura de la espuma después de agitar tuvo muy poca diferencia siendo más significativa la del detergente; conforme se iba realizando la agitación , mayor es la encapsulación del aire .El volumen de la espuma se incrementa debido a que el jabón, al estar conformado por tensoactivos, disminuye la tensión superficial del agua (resistencia que presenta un líquido a la penetración de su superficie), al romper los puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua para formarlos con el jabón, permitiendo la entrada del aire en la solución, el cual es atrapado y envuelto por una capa de jabón-agua, cuando se presenta la perturbación (agitación) de la mezcla entre jabón y agua. Sin embargo es importante resaltar que no todos los agentes limpiadores se comportan de igual manera. En el caso de los detergentes la situación varía del estado en el que se encuentre el detergente. 8 El ácido clorhídrico, es un ácido fuerte que al estar en disolución se disocia completamente en sus iones, lo que genera que el jabón disminuya la tensión superficial y por tanto al ser agregado a la disolución se disminuye o elimina el nivel de espuma. Dicho lo anterior el HCl actúa como un agente antiespumante, que actúa por medio de las tensiones superficiales intermedias para lograr desestabilizar la espuma y liberar el aire retenido en la emulsión. Por esta razón los antiespumantes deben tener una tensión superficial inferior a la del agente surfactante (agentes activos en la Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
In order to print this humectante) document from Scribd, you'll adelgazar rápidamente la superficie) utilizado de forma inicial (como para así lograr
lamela y romperla.9
first need to download it.
El jabón es un ester de sodio que reduce superficial delPrint agua “la cantidad de energía de un Cancella tensión Download And
líquido necesaria para dilatar o aumentar su superficie por uni dad de área”, produciendo que el agua se expanda más de lo normal permitiendo la formación de espuma 10. El CaCl y el MgCl al 10% son sales que poseen una gran afinidad con el agua produciendo “agua dura” o agua con cierto nivel de
minerales, al entrar en contacto con agua jabonosa se forma un precipitado blanco llamado carboxilato de calcio y en una solución con magnesio carboxilato de magnesio formando una solución jabonosa insoluble. 2 − + () () → ( − ) + () 2()
Esquema 4: Solución jabonosa + cloruro de calcio 2 − + () () → ( − ) + () 2()
Esquema 5: Solución jabonosa + cloruro de magnesio En la esquema 4 el sodio del compuesto ha sido remplazado por el calcio presente en suspensión, produciendo la sal insoluble igualmente sucede con el magnesio que se encuentra en la esquema 5. En consecuencia incrementan la tensión superficial y no produce espuma volviéndose no aptos para la limpieza por los cationes metálicos de calcio y magnesio con carga +2 12. Los detergentes son una mezcla de muchas sustancias y existen varias clases por ejemplo el lauril éter sulfato sódico (C 12H25 NaO3S)13 que como la mayoría de los detergentes tienen una composición química más compleja que los jabones y poseen además varios componentes añadidos como los agentes tensoactivos, coadyuvantes y los auxiliares que poseen distintas funciones que completan la limpieza12. La composición química de los detergentes permite solubilizar los iones de calcio y magnesio presente en agua dura y ser soluble en agua , por esa razón en la práctica tiene la capacidad de generar espuma en muy poca cantidad permitiéndole desarrollar su actividad limpiadora en estas condiciones, pero generan un gran problema ambiental ya que la nata que se produce en esta solución impide el paso de la luz y tarda demasiado tiempo en ser degradado por la naturaleza siendo perjudicial para los ecosistemas de lagos y ríos.
Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
4. CONCLUSIONES
Grupo 3
In order to print this document from Scribd, you'll first need to download it.
A medida que aumenta la cantidad de carbonos en los ácidos carboxílicos se pierde el carácter polar y con ello la solubilidad, como en el caso del ácido oleico y el ácido benzoico, los cuales presentan Cancel
Download And Print
comportamientos apolares al no ser soluble en agua .
El ácido acético y el ácido benzoico son solubles en agua ya que su parte apolar es débil, además el doble enlace con el oxígeno los hace ser muy polares. Si se maneja bien los instrumentos y se hace el procedimiento indicado se evita errores en los resultados. Los ácidos se les conoce como "ácidos fuertes" y el segundo como "´débiles". De forma análoga pero contraria, cuando una sustancia es base fuerte, aceptará más iones H+ y el pH será más alto que si fuese una base débil, Como en el caso del ácido acético donde este tuvo un pH entre 3-5, lo que quiere decir que
es ligeramente ácido (un poco menor que 7). Los ácidos débiles usualmente alcanzan
valores aproximados de pH al diluirse, por lo tanto es un ácido débil, ya que agua es una base débil.
En el caso del ácido oxálico tuvo un pH entre 1-2, lo que quiere decir que es un ácido débil, debido a que el agua es un base débil. La producción de espuma es directamente proporcional a la cantidad de jabón o de detergente en determinado volumen de agua y a las agitaciones que se le dé. El detergente posee mayor capacidad de generar espuma que el jabón. La solución jabonosa más agua dura de magnesio o calcio producen sales insolubles en agua. La mayoría de los detergentes sintéticos son contaminantes debido a que no son descompuestos fácilmente por la acción bacteriana. Los detergentes son semejantes a los jabones porque tienen en su molécula un extremo iónico soluble en agua y otro extremo no polar que desplaza los aceites.
Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
In order to print this document from Scribd, you'll 5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS first need to download it.
5.1. ¿Cuál es la diferencia entre un jabón y un detergente? ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de cada uno?
Cancel
Download And Print
Los jabones son sales de ácidos orgánicos de larga cadena hidrocarbonada, ácidos grasos de los que se parte para formar jabón ej: acido esteárico y el detergente es una mezcla de diversas sustancias sintéticas, muchas de ellas derivadas del petróleo, que tienen la propiedad química de disolver la suciedad14. Su mayor ventaja es que ayudan con las sustancias que son insolubles en agua y su desventaja es que algunos jabones o detergentes tardan demasiado tiempo en ser degradado por la naturaleza causando mucha contaminación en ríos y lagos.
5.2. ¿Consulte la estructura de los ácidos grasos de 1 a 8 carbonos, cuál es su nombre común? Cuál es su fuente natural más importante? Su nombre en común es que tienen de prefijo ácido y con una terminación al final de ICO, su fuente más importante desde el carbono 3 al carbono 7 en los ácidos grasos es la mantequilla, en el carbono 8 es el aceite de coco 15.
Figura 1. Nomenclatura de ácidos grasos saturados C3-C8.
Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
In order como to printactúa this document you'll de lavado? ¿Qué es una 5.3. ¿Explique detalladamente el jabónfrom en Scribd, el proceso
micela?
first need to download it.
La molécula de jabón tiene dos extremos que sería grupo carboxilo y otro apolar que Cancel uno polar Download AndelPrint sería el resto de la cadena carbonada, la suciedad y la grasa no se eliminan fácilmente con el agua, se repelen al ser insoluble, pero la cadena carbonada del jabón disuelve la grasa y la región con carga se orienta hacia el exterior, formando gotas. Una vez que la gota grasa está cubierta por moléculas de jabón, se forma una miscela que son asociaciones de moléculas que orientan sus cabezas con carga hacia la superficie del agregado molecular y esta gota de grasa se dispersa fácilmente en el agua creando un proceso de lavado 16.
5.4. Antiguamente se preparaba el jabón de manera natural, para lo cual se utilizaba la lejía en lugar del hidróxido de sodio o potasio. ¿Por qué razón química se usaba esta sustancia? Consulte como se prepara. Jabón de lejía se hace a través de un proceso químico conocido como saponificación. Una solución de lejía, una sustancia química llamada hidróxido de sodio, se combina con aceites vegetales o grasas animales fundidas y se calienta para permitir que los ingredientes que se combinan y reaccionan químicamente. La lejía es el álcali más conveniente, barato y fácil de encontrar, es un intermediario para hacer jabón mas no es un ingrediente en el jabón acabado a menos que se haya añadido una cantidad adicional, la idea es que toda la lejía sea consumida por las grasas y los aceites de manera que no quede ni rastro de ingrediente17.
5.5 Consulte algunos ejemplos de derivados de ácido que se encuentren en la naturaleza ó que sean de uso a nivel de la vida diaria Ácido piruvico (metabolismo glucosa), ácido láctico (leche cortada), acido oxálico (espinaca), ácido cítrico (limones), Niacina (vitamina B3), prostagladina (hormona), acido colico (billis), biotina (vitamina B8).18
5.6. Que problemas ambientales generan los jabones y detergentes en los ríos y demás cuerpos de agua? El problema ambiental que generan es que algunos jabones o detergentes tardan demasiado tiempo en ser degradados por la naturaleza causando mucha contaminación en ríos y lagos. Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
6. Bibliografía
Grupo 3
In order to print this document from Scribd, you'll first need to download it.
(1)https://drive.google.com/file/d/0Bx2eA3_b9s5YS2laelBIOU4yUVU/view Cancel Download And Print (2)http://m.monografias.com/trabajos96/quimica-organica-carbonilicos/quimica-organicaalcoholes.shtml , fecha de visita (7/11/2017) (3) https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090629093939AAGCPqp, fecha de visita (7/11/2017) (4) http://kary-quimicaorganica.blogspot.com.co/2011/12/acidos-carboxilicos.html, fecha de visita (7/11/2017) (5) https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_dispersi%C3%B3n_de_London, fecha de visita (7/11/2017) (6) https://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ac%C3%A9tico, fecha de visita (7/11/2017) (7) http://cb2b32008.blogspot.com.co/ , fecha de visita (7/11/2017) (8) https://es.wikipedia.org/wiki/Jab%C3%B3n , fecha de visita (7/11/2017)
(9) Ege, S. Química orgánica: estructura y reactividad, Volumen 2, Editorial Reverté, pag 1036, Barcelona, AÑO: 2000. (10) http://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficial /fecha de visita 04/11/17 (11) https://www.textoscientificos.com/quimica/carbonilicos, fecha de visita (24/10/2017) (12) https://lagallinapipa.files.wordpress.com/2013/04/tp10.pdf /fecha de visita 04/11/17 (14). Villarquide, A .La pintura sobre la tela 2 (alteraciones, materiales y tratamientos de restauración) , ed Nerea S.A, primera edición, san sebastian, 2005, pag 491-496. 13) https://es.wikipedia.org/wiki/Lauril_%C3%A9ter_sulfato_s%C3%B3dico
fecha de visita
04/11/17
(15). Velásquez, G .fundamentos de alimentación saludable, ed Universidad de Antioquia, primera edición, Medellín, 2006, pag 48.
Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
Informe de Laboratorio dePrint Química Orgánica General document
Grupo 3
In order to print this document from Scribd, you'll (16). christen, H, R .química general, ed reverte S.A, primera edición, barcelona, 1986, pag 198first need to download it. 199.
(17). Robert, S. MCDaniel .jabones esenciales, ed paidotribo, primera edición, barcelona, 2002, Cancel Download And Print pag 42-43. 18). https://gradocienciasdelmar.files.wordpress.com/2012/03/problemas-tema-10.pdf/ fecha de visita: , fecha de visita (7/11/2017)
Pruebas de caracterización de compuestos ácidos carboxílicos y derivados
4
