Informe de Laboratorio 6 Grupo 4 - Quimica I Univalle 2022 Lmno I

 

UNIVERSIDAD DEL VALLE SEDE – LA PAZ INGENIERIA INDUSTRIAL - QUIMICA

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION N°6

GRUPO: #4 APELLIDO Y NOMBRE:    

RUTH JHADY MUJICA RASGUIDO JENNIFER OMONTE MONTERO  ANDRES SEBASTIAN NINA NINA JESIEL EUGENIO LUPACA RAMIREZ

CATEDRATICO (TEORIA): 

Dr. JOSE GUSTAVO CALDERON VALLE Ph.D

CATEDRATICO (LABORATORIO): 

Lic. LUCIA CRISPIN

INDICE

N M O L

 

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

OBJETIVO EQUIPO REACTIVOS FUND FU NDAM AMEN ENTO TO TE TEOR ORIC ICO O OBSE OB SERV RVAC ACIO IONE NES S CALCULOS CONC CO NCLU LUCI CION ONES ES

8. CU ESTI TION ONAR ARIO IO 9. CUES BIBL BI BLIO IOGR GRAF AFIA IA

1. OBJETIVO:

 

-

Rec Recono onocer cer los estado estadoss d de e oxida oxidació ción n de los elemen elementos tos que par partic ticipa ipan n en la reacción. Ide Identi ntific ficar ar agente agentess oxida oxidante ntess y red reduct uctore ores. s. Es Escr crib ibir ir las semi semi - re reac acci cion ones es y la reacc reacció ión n glob global al (ba (bala lanc ncea eada da)) del experimento .

2. EQUIPO:

1

2

3

4

5

GRADILLA

 

PICETA

PIP IPET ETA A GR GRAD ADU UAD ADA A DE 10 ml

GOTERO

PROPIPETA

 

6

PINZA DE MADERA (P/TUBOS DE ENSAYO)

7

PINZA METALICA

 8

 

MECHERO

9

TUBO DE ENSAYO

10

ERLENMEYER DE 100 ml

1 1

BALANZA

 

3. REA EACT CTIV IVO OS:

1

ACIDO NITRICO CONCENTRADO ( HNO3) Nitric acid

2

3

COBRE METALICO  

Oxido de cobre(II)

 

(H SO )

ACIDO SULFURICO CONCENTRADO

 

 

Sulfuric acid PERMANGANAT 4 O DE POTASIO (SOLUCION) (KMnO4) Potassium manganate(VII)

 

5 CLORATO DE POTASIO (KClO3) Trioxoclorato (V) de potasio

6 PEROXIDO DE HIDROGENO A 10% (H2O2) hydrogen peroxide

7 YODURO DE POTASIO

(KI) Potassium iodide

8 ALMIDON

(C6H10O5) n

4. FU FUND NDAM AMEN ENTO TO TEÓ TEÓRI RICO CO:: Una reacción de oxidación–reducción, o reacción redox, es una reacción en la que hay una transferencia de electrones entre especies químicas (los átomos, los iones o las moléculas que intervienen en la reacción). Todo el tiempo se producen reacciones redox a nuestro alrededor: en la quema de combustibles, la

 

corrosión de metales e incluso en los procesos de fotosíntesis y respiración celular hay oxidación y reducción. A continuación se muestran ejemplos de reacciones redox comunes. La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios quími cambios químicos cos suce suceden den media mediante nte las reac reaccione cioness químicas, químicas, y estas se repres rep resent entan an med median iante te las ecu ecuaci acion ones es quí químic micas as .La .Lass rea reacc ccion iones es quí químic micas as suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales,

en los humanos, en

la coci cocina, na, en autom automóvile óviles, s, etc. Son ejemp ejemplos los de reacc reaccione ioness quími químicas cas la respiración,

la fotosíntesis,

el metabolismo,

la reproducción,

el

crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suel suelo o .Sin embargo embargo,, para que que se realice realice una reacci reacción ón química química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descompong descomponga a o se combinen y así formar las o la nueva sustancia. 1. Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias. 2. Es el rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias. 3. Es el pr proc oces eso o me medi dian ante te el cu cual al un una a o má máss su sust stan anci cias as co comb mbin inad adas as se transforman en otra u otras, con propiedades diferentes. 4. Proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas -oxido-reducción: Ocurren sustan sus tancia ciass

reacciones que

de se

oxidación

–

reducción

(redox)

cuando

las

combin combinan an -inter -interca cambi mbian an electr electron ones. es. De man manera era

simultánea, con dicho intercambio, tiene lugar una variación en el número de oxidación (estado de oxidación) de las l as especies químicas que reaccionan

 

El manejo del número de oxidación es imprescindible para el balanceo de las reacciones redox. El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies químicas(átomos, moléculas, iones) que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la electronegatividad de las especies según las reglas siguientes. 1. Número de oxidación oxidación de un elemento químico. El número de oxidación oxidación de un elemento químico es de cero ya sea que este se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear. Ejemplos:

Na0, Cu0, Fe0

2. Número de oxidación de un ion monoatómico. El número de oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga eléctrica real, positiva o negativa, que resulta de la pérdida o ganancia de electrones, respectivamente. respectivamente. Ejemplos

Cations: Na1+, Cu2+, Hg2+, Cr3+ ,Fe3+

 

Aniones: F-, Br-, S2-, N3-, O2-, As3-

3.Número de oxidación del hidrógeno. El número de oxidación del hidrógeno casi siempre es de 1+, salvo en el caso de los hidruros metálicos donde es de 1–.

 

4. Número de oxidación del oxígeno .El número de oxidación del oxígeno casi siempre es de 2–, (O2–) salvo en los peróxidos, donde es de -1, (O -1) y en los peróxidos donde es de - ½ (O 1–). 5. Números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios . Los números de oxidación de los elementos que forman compue com puesto stoss cov covale alente ntess binari binarios os (compu (compuest estos os que que se for forman man ent entre re no metales les) son las cargas virt rtu uales les que se asignan con base en la el ele ect ctro ron neg egat ativ ivid ida ad

de

los

ele lem men ento toss

comb combiinad nados os..

Al

ele leme ment nto o

más

elec electr tron oneg egat ativ ivo o se le asig asigna na la carg carga a nega negatitiva va tota totall (com (como o si fuer fuera a ca carg rga a iónica).Al otro elemento del compuesto se le asigna carga positiva (también como si fuera carga iónica). En los compuestos binarios covalentes, la carga virtual se asigna según la secuencia que aparece a continuación. El elemento que llevará la carga virtual negativa se halla a la derecha de la lista y los que le preceden llevarán la carga positiva Asignación de la carga negativa.

6. Número de oxidación de un catión o anión poli atómicos El número de oxidación de un catión oanión poli atómicos es la carga virtual que se asigna a lo loss elem elemen ento toss comb combin inad ados os con con ba base se en la el elec ectr tron oneg egat ativ ivid idad ad

de di dich chos os

elementos eleme ntos.. La carga virtua virtuall que se asigna asigna se cons considera idera como si fuera el resultado de la trasferencia total de electrones (carga iónica). i ónica). Por ejemplo: en el ion nitrato, NO3, los estados de oxidación del nitrógeno y del oxígen oxí geno o son[N5 son[N5+O +O 2-] = [N5+3O [N5+3O2–] 2–] = N5+ + O-2 O-2.. Est Estos os est estado adoss de oxidación oxidac ión no son carga cargass rea reales les y se les puede puede con consid sidera erarr co como mo car cargas gas virtuales.

 

7. En el ion sulfato, puede verse que los estados de oxidación del S y del oxígeno son [S6+O 2-]=[S6+4O-2] = S6+ O –2. De manera semejante, en el ion amonio, los estados de oxidación del nitrógeno y del hidrógeno son [N3-H4] = [N3-- 4H [N3 4H+] +] = N3- e H+. Núm Número eross de ox oxida idació ción n y car cargas gas en com compue puesto stoss iónicos poli atómicos. Cuando se tiene la fórmula completa de un compuesto iónico, la suma tanto de los números de oxidación como de las cargas de base de cero. - oxidación:

  La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema siguiente: Ca0 = Ca2+2 + 2e.

 

-Reducción: La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con núme nú mero ro de oxid oxidac ació ión n cero cero)) se co conv nvie ierte rte en el elio ion n cl clor orur uro o (con (con nú núme mero ro de

 

oxidación oxida ción y carga de 1–) por gan ganancia ancia de un ele electrón ctrón,, según el es que mas imbólico siguiente (4). e- + Cl0 = Cl.

5. OBS OBSERV ERVACI ACIONE ONES: S: Experimento 1 En un tubo de ensayo introducir un trozo de cobre metálico, añadir 1 ml de ácido nítrico concentrado y al observar el desprendimiento de gases tóxicos y el color  de la solución.

Cu + 4 HNO3 → Cu[NO3]2 + 2  NO2 + 2  H2O

Experimento 2 En un tubo de ensayo colocar 1 ml de KMnO4 en solución acidificar con tres gotas de ácido sulfúrico 5N. Añada gota a gota peróxido de hidrógeno, hasta decoloración de la solución.

 

 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5  H  H2O2 → 2  MnSO  MnSO4 + 5  O  O2 + K2SO4 + 8  H  H2O 2  KMnO

Experimento 3 En un tubo colocar 1 ml de KClO3 en solución, acidificar con tres gotas de ácido sulfúrico 5N y añadir 1 ml de KI. Agitar, para reconocer si existe yodo molecular  libre, diluir con 2 ml de agua destilada y añadir 2 – 3 gotas de indicador almidón. Una coloración azul indica la presencia de yodo.

 KMnO4 + 10  KI  KI + 8  H  H2SO4 → 6  K  K2SO4 + 5  I I2 + 2  MnSO  MnSO4 + 8  H  H2O 2  KMnO

Experimento 4 Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de agua oxigenada (H2O2) luego 2 ml de solución de H2SO4 diluido, después gota a gota solución de KMnO4, hasta colorear la solución.

 

 H2O2 + 2  KMnO  KMnO4 + 3 H2SO4 → 2  MnSO  MnSO4 + 5  O  O2 + K2SO4 + 8  H  H2O 5  H

6. CÁLCULOS:   Cu+HNO3→NO2+CU(NO3)2+H2O Cu+4NO3→2NO2+Cu(NO3)2+2H2O 2Cuo→Cu+2+2e-

  1x  1x 

1e-+2H0+NO3→NO2+H2O0

  2x  2x     

se oxidan 2e se reducen 1e

CU+2e+4H+2NO3→1Cu+2e-+2NO2+2H2O

KMnO4+H2SO4+H2O2→MnSO4+O2+K2SO4+H2O 2KnMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O 5e+8H+MnO4-→MN+2+4H2O

2x  2x 

H2O20→O2+2H++2e

5x 5x      

10e+16H++2MnO4-+5H2O20→2Mn+2+8H2O0+5O2+10H++10e

KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+I2+MnSO4+H2O 2KMnO4+10KI+8H2SO4→6K2SO4+5I2+2MnSO4+8H2O   5X 5X     2X  

2I-1→I02+2e5e+8H+Mn+7O4→Mn+2+4H2O 10I+10e+16H+2MnO4→5I2+10e+2Mn+8H2O

se oxidan 2e se reducen 5e

 

 

H2O+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO 4+5O2+1K2SO4+8H2O 5e+8H+MnO4-→Mn+2+4H2O

  2x

H2O20→O2+2H++2e

5x   5x

10e+16H++2MnO4-+5H2O20→2Mn+2+8H2O0+5O2+10H++10e

 

ITEM

DESCRIPCION

CANTIDAD

UNIDAD pieza Pieza Pieza

Nº DE GRUPOS 4 4 4

1 2 3

Gradilla Piceta Pipeta graduada de 10 ml Gotero

1 1 1

4 4 4

6

Pieza

4

6

5 6

Propipeta 1 Pinza de madera 1 (p/tubos de ensayo)

Pieza Pieza

4 4

4 4

7 8 9 10 11

Pinza metálica Mechero Tubo de ensayo Erlenmeyer de 100 mL Ácido nítrico concentrado Cobre metálico Ácido sulfúrico concentrado Permanganato de potasio (solución) Clorato de potasio Peróxido de hidrogeno al 10 % Yoduro de potasio (solución saturada) Almidón (solución indicadora) Balanza

1 1 5 4 2

Pieza pieza Pieza pieza ml

4 4 4 4 4

4 4 20 4 8

0,5 2

gramo ml

4 4

2 8

10

ml

4

40

2 3

ml ml

4 4

8 12

2

ml

4

8

2

ml

4

8

1

ml

2

2

4

12 13 14 15 16 17 18 19

7. CO CONC NCLU LUSI SION ONES ES::

TOTAL

 

Lass reac reacci cion ones es so son n co comb mbin inac acio ione ness de mu much chos os el elem emen ento toss qu que e al ser  ser    La combinado comb inadoss se convierten convierten en compuestos compuestos que pue pueden den ser tanto peligroso peligrososs como no, toda reacción nos lleva a un nuevo producto. Toda combinación es balanceada antes de ser utilizada todo con propósito de ver las reacciones de oxidación oxida ción o reducción. reducción. Nues Nuestro tro departamen departamento to de laboratorio laboratorio se cent centra ra en un ámbito microscópico que conlleva al estudio de cada elemento sea metales, no metales etc. Para poder reconocer los estados de de oxidación o reducción de lo loss elementos que participan en la reacción.

8. CUES CUESTI TION ONAR ARIO IO:: a) Definir Definir en forma forma resumid resumidaa los siguien siguientes tes concept conceptos: os:  Ion Ion.. Un ion es un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica. Esta partícula cargada puede ser positiva o negativa. Un catión es un ion con carga positiva y un anión es uno con carga negativa (átomo o molécula). Dependiendo del sentido de la carga pueden ser aniones o cationes. Los cation iones y anio ion nes se representan con el símbolo del átomo





correspondiente y el carácter "+" (cationes) o "-" (aniones). También se indica si el número de electrones ganados o perdidos es mayor que uno. Hay dos tipos de iones: - Los iones monoatómicos consisten en un solo átomo. - Los iones poliatómicos son iones que constan de dos o más átomos. anió ión n es un io ion n (á (áto tomo mo o mo molé lécu cula la)) co con n ca carg rga a el eléc éctr tric ica a Anión. Un an negativa, que se produce como resultado de haber ganado uno o varios electrones. Un anión es opuesto al catión, el cual posee un ion de carga positiva. Entre los tipo de anión encontramos, los monoatómicos que son no me meta tale less que que han han gana ganado do elec electr tron ones es,, teni tenien endo do de es esta ta ma mane nera ra la completación de su valencia. - Los monoatómicos se nombran empleando la palabra anión seguido del sufijovocales. “uro” alLa final del nombre que se le elimina las últimas carga del anióndelseátomo puedealomitir si éste presenta una solo carga. Como por ejemplo Cl- o anión cloruro. - Los poliatómicos son otra clase de aniones, que proceden de otras molé mo lécu cula lass con con pé pérd rdid ida a de un uno o o má máss io ione ness de hi hidr dróg ógen eno. o. Lo Loss poliatómicos más comunes son los oxoaniones y se considera que este tipo de iones provienen de un ácido que ha perdido o cedido su hidrógeno. En este caso puede variar el estado de oxidación. Catión. Un catión tiene más protones que electrones, lo que le confiere una carga neta positiva. Para que se forme un catión, se deben perder uno o más más elec electro trone nes, s, ge gene nera ralm lmen ente te ar arra rast stra rado doss po porr átom átomos os co con n ma mayo yor  r  afinidad por ellos. El número de electrones perdidos, y entonces la carga del ion, se indica después del símbolo químico, por ejemplo, la plata Ag pierde un electrón para convertirse en Ag +, mientras que el zinc Zn pierde dos electrones para convertirse en Zn 2+.

 



Valenc ia. es la palabra que identifica a la cifra que da cuenta de las Valencia. posibilidades de combinación que tiene un átomo respecto a otros para lograr constituir un compuesto. Una medida relacionada a la cantidad de enlaces químicos que establecen los átomos de un elemento químico. Determinada la constitución de las sustancias y hallando su fórmula se encuentra que todos los cuerpos están formados por agrupaciones de átomos unidos por fuerzas lo suficientemente intensas para que dichos

agrega agre gado doss pu pued edan an se serr co cons nsid ider erad ados os co como mo un unid idad ades es es estru truct ctur ural ales es independientes. Únicamente los gases nobles y los metales en estado de vapor están constituidos por átomos aislados. La fuerza que existe entre dos átomos átomos,, cua cualqu lquier iera a que sea su nat natura uralez leza a co const nstitu ituye ye un enl enlace ace químico.   Num Numero ero de oxidació oxidación. n. Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a capt ca ptar arlo los. s. Y se será rá ne nega gatitivo vo cu cuan ando do el átom átomo o ga gane ne el elec ectro trone nes, s, o lo loss comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.  Reducción.  se ref refie iere re un una a se semi mirre rreac acci ción ón en la cu cual al un una a su sust stan anci cia a química como un átomo, una molécula o un ion, acepta uno o más electrones. El resultado de este proceso es que el estado de oxidación de alguno de los átomos que conforman a la especia aceptora de los electrones se vuelve más negativo, es decir, se reduce y de allí el nombre de este tipo de proceso. Se dice que la reducción es una semirreacción ya que, para que ocurra, es decir, para que una especie química pueda aceptar uno o más electrones, estos electrones deben provenir de alguna otra especie química que los está perdiendo, ya que los electrones no se encuentran en forma libre en la naturaleza   Agente oxidante. Si un reactivo en una reacción contribuye con oxígeno, extrae hidrógeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante. Por supuesto, este agente queda reducido en el proceso. Si el fin deseado es la oxidación de una sustancia, entonces, es útil encontrar un agente que qu e lo logr gre e fá fáci cilm lmen ente te la ox oxid idac ació ión. n. Los Los ag agen ente tess ox oxid idan ante tess útil útiles es so son n blanqueantes y antisépticos. No tan útil es la acción del oxígeno en el aire en la corrosión de los metales por oxidación. Las intensidades relativas de los agentes oxidantes se pueden deducir de sus potenciales de electrodo estándar. Los agentes oxidantes más fuertes se muestran en la tabla de electrodos estándar.   Agente reductor. Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, reducción-oxidac ión, en la que se da una transferencia de electrones b) Menc Mencio iona narr la lass ra razo zone ness por por la lass cual cuales es se reco recomi mien enda da co cons nser erva var  r 

algunas soluciones valoradas en frascos oscuros.

 

R.  Algunos compuestos sufren reacciones de descomposición descomposición o inte intera racc cció ión n con con el so solv lven ente te en pr pres esen enci cia a de la lu luzz (pre (preci cipi pita taci ción ón,, oscurecimiento, polimerización, etc.).  Al tratarse de soluciones valoradas, valoradas, es imprescindible que se mantenga la esta es tab bilid ilida ad de dell si sisste tem ma ya que la conc oncen entr tra aci ció ón de éstas stas debe permanecer constante la mayor cantidad de tiempo posible. c) Invest Investiga iga y escrib escribee las racion raciones es químicas químicas que se pro produc ducen en para la obtención industrial de ácido sulfúrico y del cobre.  H2SO4. Lo Loss más más ut utililiz izad ados os in indu dust stri rial alme ment nte e se ba basa san n en la combustión de azufre o piritas (FeS2) para originar dióxido de azufre, seguida de oxidación a trióxido de azufre e hidratación de éste a ácido sulfúrico. Es decir, las tres principales reacciones del proceso son las siguientes: 1. S + O2 → SO2 2. 2SO2 2SO2 + O O2 2 → 2S 2SO3 O3 3. SO3 SO3 + H2 H2O O → H2 H2SO SO4 4  Cu. La calcinación de carbonato de cobre produce el óxido de cobre y desprende dióxido de carbono, de acuerdo con el diagrama de Ellingham, el óxido de cobre es poco estable a alta temperatura, entonces en presencia del hidrogeno como agente reductor se podrá obtener el cobre metálico. Cabe indicar que la tercera reacción no se puede llevar a cabo directamente, dado que originaría vapores y nieblas ácidas por ser una reacción fuertemente exotérmica. Por tanto, el trióxido de azufre se absorbe en una disolución de ácido sulfúrico que al combinarse con el agua en el ácido, genera más cantidad de ácido sulfúrico. La forma de llevar a cabo las dos últimas reacciones ha dado lugar a dos métodos: a) cámaras de plomo (uso de vapores nitrosos como cata ca taliliza zado dor); r); b) cont contac acto to (u (uso so de plat platin ino o o pent pentóx óxid idos os de va vana nadi dio o co como mo catalizador). Existen dos variantes: absorción simple y doble absorción.

d) La reac reacción ción re redox dox que sigue sigue a continuaci continuación ón ocurr ocurree en una soluc solución ión ácido de la siguiente manera: Cl‾¹+ CrO4‾ ² → Cl⁺³ + Cl2 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para esta reacción? a) Cl2 es agente reductor  b) CrO4‾²sufre oxidación c) Cl‾¹ Sufre reducción d) Cl‾¹ es agente reductor  R,10Cl‾¹+ 3CrO4‾ ² → 3Cr ⁺³ + 5Cl2 + 2O2      

5* 3*

Cl‾¹ 5e + 2H + CrO4 5Cl + 15e + 6H

Cl⁺² + 3e Cr + H2O

se oxidan 3e se reducen 5e

5Cl + 3Cr + 3H2O + 15e

 

e) I. II II.. III.    

Para las si siguie guientes ntes reacc reaccione iones, s, respond responder: er: Mg + HCl → MnCl2 + H2 Cl2 Cl2 + KOH → KCl + K KCl ClO O3 + H2O 2O+ + KClO3 → KCl + O2 ¿Cuál es la sustancia que se oxida y cual se reduce? ¿Cuál es el agente oxidante y cual el reductor ? Mn + 2HCl → MnCl2 + H2

   

1 2*

Mn

 

1 2*

2e + 2H⁺¹

 

⁰

Mn + 2e + 2H

Mn⁺² + 2e

se oxidan 2e

H2

se reducen 2e

⁰

Mn + 2e + H2

“Mn” es el agente reducto   “HCl” es el agente oxidante Redox

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O  

5* [Cl2 [Cl2 +2e 2KCl] 2KCl]

se oxidan 2e

 

1* [Cl2 [Cl2 -10 -10e e 2KC 2KCl3] l3]

se reducen 5e

⁰

⁰

 

5Cl2 5Cl2 +1 +10e 0e 10KC 10KCll ⁰

 

Cl2 Cl2

 

6Cl 6Cl2 2  

⁰

-1 -10e 0e 2KCl 2KCl3 3 10K 10KCl Cl + 2KC 2KCl3 l3

⁰

6Cl2 + 12KOH 12KOH

10KCl 10KCl + 2KCl3 + 6H2O

⁰

 

2

 

2

2

2

2

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

“Cl2” es el agente reductor   “Cl2” es el agente oxidante  

2KClO3 →2KCl + 3O2

 

2 12*

6e + Cl⁺

 

1

 

6*

2O3⁻

12e + 2Cl + 2O3

Cl⁻ 3O2 + 1 12 2e ⁰

2Cl + 3O2 + 12e

 

“KClO3” es el agente oxidante “KClO3” es el agente reductor  f) Calcula Calcularr los coefici coeficientes entes estequ estequiométri iométricos cos d dee las sigui siguientes entes reacciones, reacciones, por cualquier método: • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O • Sulfuro antimonioso + ácido clórico + agua, se transforma en, ácido sulfúrico + ácido clorhídrico + ácido orto antimónico. • Sulfuro arsénico + ácido nítrico + agua, produce, ácido sulfúrico + ácido arsénico + óxido nítrico. • Dicromato de potasio + bromuro de potasio + ácido sulfúrico, produce, sulfato ácido de potasio + sulfato crómico + bromo molecular + agua.

 

4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    8e)  

8*{Zn⁰

Zn⁺² + 2e}

2*{8e + 10H⁺ + NO3⁻

10H H + 1NO3 4Zn + 8e + 10

NH4⁺ + 3H2O}

(se oxidan 2e) (se reducen

4Zn + 8e + 1NH4 + 3H2O

• Sulfuro antimonioso + ácido clórico + agua, se transforma en, ácido sulfúrico + ácido clorhídrico + ácido orto antimónico

3Sb2S3 + 14HClO3 + 18H2O → 9H2SO4 + 14HCl + 6H3SbO4  

3

   

6* 8H2O 8H2O + Sb2 Sb2⁺³ ⁰

3 6* 12 12H2 H2O O + S3⁻² ⁰

14

28*

6e + 6H⁺ + ClO3⁻

3SbO4⁻³ + 16H⁺ + 4e 3SO4⁻² + 24H⁺ + 24e Cl⁻ + 3H2O⁰

 

24H2 24 H2O O +3 3Sb Sb2 2⁺³ + 36H2 36H2O O +3 3S3 S3⁻² + 84e + 84H ⁺ + 14ClO3⁻ → 6SbO4⁻³ + 48H⁺ + ⁰

⁰

12e + 9SO4⁻² + 72H⁺ + 72e + 14Cl⁻ + 42H2O

⁰

• Sulfuro

arsénico + ácido nítrico + agua, produce, ácido sulfúrico + ácido

arsénico + óxido nítrico.

5 As2S3 + 16HNO3 + 22H2O → 10H2SO4 + 15H3AsO4 + 16NO  

5* 8H2O 8H2O + As2 As2⁺³ ⁰

 

5* 12H2O 12H2O + S3

 

28* 5e + 4H⁺ + NO3⁻

⁰

4OH2O⁰ +

2AsO4⁻³ + 16H⁺ + 4e 3SO 3SO4 4 + 24H⁺ + 24e ⁰

NO + 2H2O  

5As 5As2 2⁺³ + 60H2O 60H2O + 5S3 + 140 140e e + 112H 112H⁺ + 28NO3⁻ → 10AsO4⁻³ + ⁰

80H⁺ + 20e + 15SO4 + 120H⁺ + 120 120e e + 28NO 28NO + 56 56H2O H2O

⁰

44H2 44 H2O O + 5A 5As2 s2⁺³ + 5S3 + 28 NO3⁻ → 10AsO4⁻³ + 88H⁺ + 15SO4 + 28NO ⁰

Dicromato de potasio + bromuro de potasio + ácido sulfúrico, produce, sulfato ácido de potasio + sulfato crómico + bromo molecular + agua. H2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → KHSO3 + Cr2(SO4)3 + Br2 + H2O

H2Cr 2O7 + -6  KBr  KBr + -3 H2SO4 → -6  KHSO  KHSO3 + Cr 2(SO4)3 + -3 Br 2 + H2O Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox): 6  Br   Br 0 + 6   e e- → 6  Br   Br -¹(reducción) 6  S  S  - 12   e e- → 6  S  S⁺  (oxidación) ⁴

⁶

 Cr   + 6   e e- → 2  Cr   Cr ⁺³ (reducción ) 2  Cr  ⁶

g) Igua Igualar lar las siguiente siguientess iiónica ónicas: s:   Zn + NO3-1 + OH-1 → ZnO2-2 + NH3 + H2O

 

3H++4Zn+NO3-1+10OH→4ZnO2-2+NH3+5H2O 4OH+ZN0→Zn02+H2O+2e

 8

se oxidan 2

8e+3H+3H2O+NO3→NH30+6OH-

 2

se reducen 8

  16OH+4Zn+3H2O+NO3+3H+8e→4ZnO-22+8H2O+8e+NH3+6OH 10OH+4Zn0+NO3+3H→4ZnO2-2+NH3+6OH+5H2O

   

-1 3

-1

-3 4

+1

As S  + NO  + H  → AsO  + HSO  + NO2 + H2O 4 O2+As2S5+4NO3-1+45H+1→2AsO4-3+5HSO4-1+40NO2+20H2O 40 1e-+2H++NO3-→NO20+H2O 1 20H2O+S5-2→5HSO4-1+35H-1+40e2 5

4

40e-+80H++4NO3-+20H2O+S5→40NO20+40H2O+5HSO4-+35H+40e   

45H++4NO3+S5→40NO2+20H2O+5HSO4-

HgS + H+1 + NO3-1 + Cl-1 → 3S + HgCl4-2 + NO + H2O 3HgS+8H++2NO3-1+12Cl-1→3S+3HgCl4-+2NO+4H2O

=

     

0

S →S +2e 3e+4H +NO3-→NO0+H2O0 +

x3 x2

3S=+8H++2NO3+6e→3S0+6e-+2NO+4H2O

9. BI BIBL BLIO IOGR GRAF AFÍA ÍA:: -

-

Pl Plan ana as, O. (20 201 15, Sep epte tem mbr bre) e).. ¿Qué ¿Qué es un io ion? n? Ani nion one es y Cat Caton ones es.. Ener Energí gía a nuclear.ne (hps://energia-nuclear.ne/que-es-la-energia-nuclear/aomo/ion (hps://energia-nuclear.ne/que-es-la-energia-nuclear/aomo/ion)) Yir Yirda, da, A. (202 (2021, 1, Febr Febrero ero). ). Anión Anión.. Con Concep cepoD oDefn efnici icion. on. (hps://concepodefnicion.de/anion/) hps://concepodefnicion.de/anion/) Sew Seward, ard, K. (2019 (2019,, Agoso) Agoso).. Cató Catón n vs a anión: nión: defnición defnición,, gráfco gráfco y abla abla periód periódica. ica. News-Courier (hp://www.news-courier.com/analysis/artcles/caton-vs-aniondefniton-char-and-he-periodic-abledefniton-char-and -he-periodic-able-322863 322863)) Maria Maria,, C. (2022). (2022). Tabl Tabla a periódi periódica ca ccon on númer números os de oxid oxidación ación.. Misuper Misuperclase. clase.com com (hps://misuperclase.com/abla-periodica-con-numeros-de-oxidacion/ hps://misuperclase.com/abla-periodica-con-numeros-de-oxidacion/)) Ol Olson son,, M. V. (2021, (2021, April April 20). 20). Oxidato Oxidaton-r n-redu educto cton n reacton. reacton. Encycl Encyclope opedia dia Bri Brian annic nica a (hps://www.briannica.com/science/oxidaton-re hps://www.briannica.com/science/oxidaton-reducton-reacton ducton-reacton))