Informe de Fisicoquimica 2

 

INFORME DE FISICOQUIMICA I QU427-D ENTALPÍA DE UNA REACCIÓN

INTEGRANTES:

NOTA:

  Andrade Pasión Christian Luis o  Cuaresma Huamaní Junior o  Herrera Surco Adriana Nicol o  Vilela Ruíz Pebbles Jessica

o

PROFESORES: o  Nieto Juarez Jessica Ivana o  Rojas Orosco Janet

LIMA ,10 DE ABRIL DE 2019

 

 

INDICE

OBJETIVOS ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... 3 FUNDAMENTO FUNDAMENT O TEORICO ................................................................... ............................................................................................................... ............................................ 3 LEY DE HESS ................................................................. ................................................................................................................................... .................................................................. 3 ENTROPIA ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 4 ENERGIA LIBRE DE GIBBS: ............................................................................................................. ............................................................................................................. 4 BIBLIOGRAFIA ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ 5

 

 

OBJETIVOS

Determinar el calor de reacción, entropía y energía libre de Gibbs.

FUNDAMENTO TEORICO

La función termodinámica llamada representa representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan a presión o volumen constante. La entalpía, que denotamos con el símbolo  H, es igual a la energía interna más el producto de la presión y el volumen del símbolo sistema.

La entalpía es una función de estado porque la energía interna, la presión y el volumen son funciones de estado. Supongamos ahora que se efectúa un cambio a presión constante. Entonces, ΔH= ΔH = ΔE N  N+ + PΔV 

Es decir, el cambio de entalpía está dado por el cambio de energía interna más el producto de la presión constante y el cambio de volumen. El trabajo de expansión de un gas está dado por w=-P ΔV , así que podemos sustituir -w   por  P ΔV  en la ecuación.  Además, por la ecuación ecuación podemos podemos sustituir por  q+w  y obtener, para ΔH.

Podemos descomponer cualquier reacción en reacciones de formación tal como hicimos aquí. Al hacerlo, obtenemos el resultado general de que el calor estándar de reacción es la suma de los calores estándar de formación de los productos menos los calores estándar de formación de los reactivos.  reactivos. 

LEY DE HESS Dice que  que  si una reacción se efectúa en una serie de p pasos, asos, ΔH para la reacción  Ell será igual a la suma de los cambios de entalpía para los pasos individuales i ndividuales”. E cambio total de entalpía para el proceso es independiente del número de pasos y de la naturale1a específica del camino por el cual se lleva a cabo la reacción.  reacción.   “

 

 

2  Por tanto, podemos calcular Δ H para cualquier proceso, en tanto encontremos una ruta para la cual se conozca el Δ H de cada paso. Esto implica que podemos usar un número relativamente pequeño de mediciones experimentales para calcular Δ H de un número enorme de reacciones distintas.

ENTROPIA La entropía de un sistema guarda relación con su desorden. El hecho de que podamos asignar un valor definido a la entropía de un sistema implica que, de algún modo, el desorden se puede cuantificar. El cambio de entropía del entorno dependerá de cuánto calor absorba o desprenda el sistema. En un proceso isotérmico, el cambio de entropía del entorno está dado por:

ENERGIA LIBRE DE GIBBS: Debe haber alguna forma de usar ΔH y ΔS para predecir si será espontánea una reacción que se lleva a cabo a temperatura y presión constantes. Los medios para hacerlo fueron ideados por primera vez por J. Willard Gibbs. Propuso una nueva función de estado, que ahora conocemos como  como La energ energ ía libre libre de Gi bb bbss . La energía de Gibbs, G, de un estado se define como  como 

Donde  T es la temperatura absoluta. En un proceso que se lleva a cabo a temperatura Donde constante, el cambio de energía libre del sistema, ΔG, esta dado por la expresión

 

 

BIBLIOGRAFIA

 Aragonés, M. Fisicoquímica. Primera edición. Editorial Limusa México 1980.Pág.:142-146