informe de disoluciones químicas

UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURÍMAC ESCUELA ACADÉMICA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS INFORME DEL PRIMER LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA

DISOLUCIONES LIQUIDAS

I.

OBJETIVO 

Tener conocimiento sobre los métodos y preparación de soluciones liquidas.



Determinar tanto teórica teórica como en la práctica las concentraciones concentraciones liquidas.

II.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reacción entre sí, cuyos componentes se encuentran ciertos límites. Describe un sistema

en proporción en el cual

que varía entre

una o más sustancias

están mezcladas o disueltas en forma homogénea

en otra sustancia.

También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Tipos de concentración:

Porcentaje masa-masa (% m/m) m/m) Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

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Porcentaje volumen- volumen (% V/V) Expresa el volumen volumen de soluto soluto por cada 100 unidades unidades de volumen volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas liquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro muy importante a tener en cuenta. cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto

en el

volumen total

disolución. Suele expresarse expresarse simplificadamente simplificadamente como (% V/V).

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de la

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Concentración en masa – masa  – volumen (% m/V) Se

pueden usar también las mismas unidades

densidad

aunque

no

densidad de la mezcla

conviene conviene

combinar

que para medir

la

ambos conceptos. La

es la masa de la disolución

dividida por el

volumen de esta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen

de la disolución por 100. Se

suelen usar gramos por mililitro mililitro (g/mL) y a veces se expresa expresa como como (% m/V).

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Molaridad La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0.5 moles se soluto

en 1000 mL de disolución, se tiene concentración de

este soluto de 0.5 M (0.5 molar). molar). para preparar una disolución de esta esta concentración habitualmente habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor , por ejemplo 400 mL y se traslada esa disolución a un un matraz aforado , para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

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Es el método más más común de expresar la concentración concentración en química, química, sobre todo

cuando se trabaja con reacciones químicas

y relaciones

estequiometrias. estequiometrias. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura. Se presenta también como: M=n/V, en donde “n” es la cantidad de sustancia(n=gr soluto/masa soluto/masa molar) y “V” “V” es el volumen volumen de la disolución expresado en litros.

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Molalidad La molalidad (m) kilogramo

es el número de moles de soluto que contiene un

de disolvente.

para preparar

disoluciones

de una

determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso

de la molaridad,

sino

que se puede hacer

en un vaso de

precipitados y pensando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar restar el correspondiente correspondiente valor .

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Normalidad La normalidad(N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc)

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El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la mas de un equivalente: n=m/meq, o bien como el producto de masa masa total y la cantidad cantidad de equivalentes equivalentes por mol , dividido por la masa molar : n=m.v/meq

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III.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Materiales y reactivos: Materiales

Balanza analítica

Embudo de vidrio

Pipeta

Uso y características

La balanza analítica es un instrumento utilizado en el laboratorio, que aboratorio,  que sirve para medir la masa. Su característica más importante es que poseen muy poca incertidumbre, lo que las hace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas.

Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente para trasvasarlas de un recipiente a otro.

Son tubos estrechos de vidrio, graduados o aforados, a veces con un ensanchamiento en la parte superior. Se utilizan para medir, líquidos. Para ello se succiona por la parte superior, tapando la abertura con la yema del dedo índice. Levantando suavemente éste, se consigue enrasar al volumen deseado.

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Muestra

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Es un recipiente de vidrio que se utiliza sobre todo para contener y medir líquidos, es un recipiente de vidrio de forma esférica o troncocónica con un cuello cilíndrico, otro tipo de matraz aforado es el que tiene forma de pera y un cuello largo y estrecho con una raya o enrase que marca la capacidad exacta del matraz a una cierta temperatura, se utiliza sobre todo para preparar y conservar disoluciones de una concentración determinada.

Matraz aforado

Vaso precipitado

Vidrio reloj

varilla

de

Sirve para medir volumen de líquidos, también para calentar, mezclar sustancias y trasvasar líquidos.

Permite contener sustancias

Consiste en un pequeño tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios Para contener pequeñas muestras líquidas.

Reactivos: -cloruro de sodio -sulfato de cobre pentahidratado -hidróxido de sodio

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Procedimientos: 1° paso- pesamos los reactivos en la balanza analítica, sobre una luna de reloj.

NaC CuSO45H2

Peso=10.0006 gr Peso=1.5643 gr

NaOH

Peso Peso=2 =2.0 .015 15 r

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ml trasvasamos los reactivos, para para luego 2°paso-  en tres vasos precipitados de 250 ml añadirles agua destilada y llegar a diluirlos con la ayuda de la varilla.

3°paso- trasvasamos esta disolución a una fiola de 100ml y 250ml, para luego completar el volumen de la fiola con el agua destilada hasta el menisco; en las ultimas proporciones con la ayuda de la pipeta añadimos gota a gota para evitar añadir un exceso de agua.

4°paso- sujetamos la tapa tapa de la fiola y agitamos con cuidado cuidado

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5°paso- Transferimos la solución a un frasco de plástico y lo etiquetamos indicando la solución y su concentración.

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IV. CONCLUSIONES : A traves de estos experimentos concentracion de sustancias por medio medio de instrumentos

se pudo comprender

por medio de formulas

y a como determinar

la

, estos valores se buscaron

que se encuentran en el laboratorio . Tambien se logró

aprender a como manejar manejar un liquido acido , logramos logramos crear una mezcla o solucion solucion homogenea , adiario en la vida cotidiana tenemos que aplicar aplicar las concentraciones de disoluciones .

V. RECOMENDACIONES Para realizar los trabajos en laboratorio siempre es bueno tener en cuenta que cada practica que se realiza realiza siempre se tiene que hacer hacer con mucho cuidado cuidado y delicadez, ya que los instrumentos instrumentos son bastantes bastantes

frágiles a la vez peligrosos por que pueden

ocasionar cortes al ser materiales de vidrio. Es muy importante utilizar los implementos de laboratorio como el mandil, que nos protege de que llegue a nuestro cuerpo los derrames de los elementos químicos reactivos. El laboratorio de nuestra carrera no está implementado al completo, por lo que se va la falta de más equipos de trabajo trabajo y materiales, lo que nos limita a realizar trabajos en laboratorio con equipos especializados para cada área de trabajo. Esto nos permitiría a minimizar minimizar los riesgos de sufrir un accidente, así trabajar en confianza en las prácticas a realizarse.

VI.

BIBLIOGRAFÍA: 



RAYMOND CHAG.´´Quimica´´.Séptima CHAG.´´Quimica´´.Séptima edicion.Mexico (2000).

HEIN, M. FUNDAMENTOS DE QUIMICA. Décima Edición. Internacional Thomson Editores. México (2001). P. 12 y 34.

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