Informe de Calor de Combustion Final

 

Laboratorio de propiedades termodinámicas y transporte CALOR DE COMBUSTIÓN  Ángela Eslava, Deissy Herrera, Herrera, Melba Vanegas 244622 / 244502 / 244578 OBJETIVOS: General:   Determinar experimentalmente el calor de combustión de la sacarosa y el biodiesel mediante una bomba calorimétrica.



Específicos:   Determinar la constante del calorímetro mediante un análisis termodinámico de los datos obtenidos en la calibración con ácido benzoico.  benzoico.    Comparar los resultados obtenidos experimentalmente con los reportados en la literatura.





Palabras claves: poder claves: poder calorífico, calor de combustión, calorímetro isocórico-adiabático. INTRODUCCIÓN Los compuestos orgánicos generalmente se oxidan en presencia de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), durante este proceso hay una gran liberación de energía, debido al rompimiento de los enlaces de hidrogeno-carbono, principalmente. principalmente. Este calor liberado se conoce como calor de combustión y se refiera a la energía que se libera durante la reacción para la formación de estos dos productos; cuando hay combustiones incompletas debido a la deficiencia de oxígeno, puede presentarse la formación del monóxido de carbono, lo cual genera que la energía liberada no pueda ser considerada como calor de combustión. El poder calorífico está definido como la cantidad de energía por unidad de masa de sustancia que puede desprenderse al producirse una reacción de oxidación y es clasificado de acuerdo a los productos de la reacción; claro está que estos productos son los mismos que se obtienen en la combustión, pero el estado del agua cambia. Cuando durante el proceso de combustión se encuentra que el agua se condensa, el poder calorífico se considera de alta, en el caso contrario (el agua permanece como vapor), el poder calorífico será de baja. Esto se debe a que durante el proceso de condensación se se produce liberación de energía adicional, que resulta resulta del cambio de fase, mientras que cuando se obtiene que todos todos los productos sean gases y vapor, se encuentra que la energía que posee el vapor no fue liberada y por lo tanto hay menor energía de la esperada. Entre los combustibles sólidos tenemos el carbón como uno de los principales, éste es una mezcla de carbón, agua, ceniza no combustible, hidrocarburos y azufre; y en menor m enor proporción el coque, la madera y desechos sólidos. Los combustibles líquidos son obtenidos principalmente de los procesos de destilación del petróleo, también están el alquitrán de hulla y los biocombustibles que se obtienen de aceites vegetales o los alcoholes carburantes obtenidos por fermentación de algunos 1

 

granos. Entre los combustibles gaseosos se encuentran el gas natural, hidrocarburos de bajos pesos moleculares y el hidrogeno en menores proporciones. Para realizar la determinación de calor de combustión es necesario el uso de un calorímetro adiabático, este puede ser de isobárico o isocórico. El calorímetro Parr se compone de una bomba de volumen constante que posee conexión con dos electrodos, una capsula en la que se introduce el compuesto a incinerar, una cubeta cubeta para el agua, agitador, termómetro de de precisión con con graduación de centésimas de grado, termómetro externo chaqueta adiabática y regulador de temperatura de la chaqueta adiabática.

Materiales y Reactivos:

Equipos:

Acido Benzoico 99.9% p/p Biodiesel de Palma Sacarosa Oxigeno gaseoso Agua Alambre de Ignición Prensa pastilladora Cronometro Balanza analítica Probeta 1000 ml +

Figura1. Calorímetro Figura1.  Calorímetro adiabático Parr.

Procedimiento: El cálculo de las entalpias de combustión de muestras puede ser realizado a través de un análisis termodinámico bajo condiciones adiabáticas, adiabáticas, volumen constante y de gas ideal, en el proceso de la reacción en una bomba calorimétrica Parr.  Inicialmente se produce un aumento de temperatura y se mantiene mantiene la presión de 25atm, posteriormente disminuye la presión debido al consumo de oxígeno en la combustión y finalmente, un aumento de temperatura correspondiente a la combustión.

2

 

Diagrama de Flujo:

3

 

Datos Experimentales: COMBUSTIÓN DEL ÁCIDO Masa muestra(g) 0,7238 Masa inicial alambre(g) 0,0216 Masa final alambre(g) 0,0105 Tabla 1. Datos de las masas para la combustión del Ácido Benzoico  Benzoico 

Tiempo Temperatura (s) (+0.004°C) 0 24,4 15 24,6 30 24,9 45 25,3 60 25,6 75 25,7 90 25,9 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240 255

26,0 26,08 26,15 26,19 26,2 26,21 26,25 26,25 26,25 26,29 26,29

270 285 300 315 330 345 360 375 390 405 420

26,29 26,29 26,29 26,29 26,29 26,29 26,29 26,29 26,29 26,29 26,29

Tabla 2. Datos de temperatura y tiempo para la combustión del Ácido Benzoico

COMBUSTIÓN DE LA SACAROSA

COMBUSTIÓN DEL BIODIESEL

Masa muestra(g)

0,8680

Masa muestra(g)

0,8066

Masa inicial alambre(g)

0,0205

Masa inicial alambre(g)

0,0192

Masa final alambre(g)

0,0010

Masa final alambre(g)

0,0033

Tabla 3. Datos de las masas para la combustión de la Sacarosa

Tabla 5. Datos de las masas para la combustión del Biodiesel

Tiempo Temperatura (s) (+0.004°C) 0 25,00 15 25,10 30 25,30 45 25,60 60 25,80 75 25,95 90 26,10 105 26,19 120 26,25 135 26,30 150 26,33 165 26,34 180 26,38 195 26,39 210 26,40 225 26,40 240 26,40 255 26,40

Tiempo Temperatura (s) (+0.004°C) 0 24,70 15 25,00 30 25,80 45 26,80 60 27,40 75 27,80 90 28,10 105 28,30 120 28,43 135 28,57 150 28,60 165 28,65 180 28,68 195 28,70 210 28,72 225 28,73 240 28,75 255 28,75

270 285 300 315 330 345 360 375 390 405 420

26,40 26,41 26,41 26,41 26,41 26,41 26,41 26,41 26,41 26,41 26,41

Tabla 4. Datos de temperatura y tiempo para la combustión de la Sacarosa

4

270 285 300 315 330 345 360 375 390 405 420

28,78 28,78 28,78 28,78 28,79 28,79 28,79 28,79 28,79 28,79 28,79

Tabla 6. Datos de temperatura y tiempo para la combustión del Biodiesel

 

29.5 29 28.5 28

    )    C    ° 27.5     (    a    r 27    u    t

Ácido Benzoico Sacarosa

   a    r 26.5    e    p    m 26    e    T

Biodiesel

25.5

25 24.5 24 0

100

200 300 Tiempo (s)

400

500

Diagrama 2. Termograma para el Ácido Benzoico, la Sacarosa y el Biodiesel

Metodología: [2],[3]  El análisis de primera ley de la termodinámica aplicado en el sistema compuesto aislado, sin interacciones energéticas en forma de calor o trabajo, debido a que es un proceso adiabático, en el cual se desprecia el trabajo realizado sobre el sistema al utilizar las mínimas rpm en el agitador; requiere la explicación de los cambios de energía interna de cada una de las partes. Es necesario entonces describir cómo se expresa el cambio de energía interna de la masa reactiva (mr) y el medio calorimétrico (cal). Con base en lo anterior el balance de energía es el siguiente:

(1) (2)

El cambio de energía interna de la masa reactiva, teniendo en cuenta la composición del sistema en los estados inicial y final, es: (3)

Para calcular la energía interna de los vapores en el estado final se realiza una corrección por medio de la energía interna residual, teniendo en cuenta cuanto están desviados del comportamiento de la solución de gases perfectos: (4)

Bajo las condiciones de alta presión (25 atm) en el sistema, se asume que el agua está en fase líquida: (5)

5

 

Los sólidos presentes en el estado estado final, son el residuo de alambre y el óxido de hierro hierro (III). La energía interna se calcula sumando la de cada uno considerado puro. (6)

La energía interna del combustible se calcula tomando el sólido como sustancia pura: (7)

Para determinar la energía interna del oxígeno y del alambre en el estado inicial, se tiene en cuenta la corrección del oxígeno como gas real y el alambre se toma como sustancia pura: (8) (9)

Para evaluar las entalpías residuales de los vapores tanto en el estado inicial como en el final, se utiliza el  método de Lee Kesler, en función de la temperatura y presión reducidas,

y

, respectivamente, con la siguiente relación:

(10)

Donde,

es el factor acéntrico para cada sustancia,

temperatura crítica.

Finalmente, para calcular el calor de solución, se tiene en cuenta que  H    U   ( PV ) y por la ecuación de gases ideales, el calor de solución se calcula mediante la ecuación 11. Esta simplificación se realiza teniendo en cuenta que anteriormente ya se hizo la corrección por medio de propiedades residuales, para gases ideales. (11)

6

 

Muestra de Cálculos:  Cálculos:  Como se explico anteriormente en la metodología, hay que evaluar el cambio en las moles y así hallar todos los cambios de energía relacionados con la combustión; además deben evaluarse las correcciones por presión para las tres combustiones por medio de propiedades residuales para la fase gaseosa. Para cada combustión, se presentan dos reacciones: una combustión completa del combustible y una reacción de oxidaci oxidación ón del alambre de hierro; por lo cu cual al se mostrarán como ejemplo los cálculos realizados los para una dede laslas sustancias (ensustancias este caso yelsolo Ácido de manera análoga se realizaron cálculos otras dos se Benzoico) mostrarany los resultados ya registrados en sus respectivas tablas. Para los tres combustibles orgánicos utilizados en la práctica se presenta la reacción de oxidación del alambre de hierro, ecuación 12.

() +  () →   n n , , mf,alabr FeO  

(12)

Primero se realiza el cálculo de las moles m oles iniciales,  y finales,  de hierro, teniendo en cuenta , Tabla 1. Posteriormente se calculan las moles y la masa final la masa inicial que reaccionaron , para conocer el número de moles de  que se producen,    por estequiometria.

mi,nalabr ,rx

n, 

, = , = ,,   =3,868∗10−   =1,880∗10−  , = , = ,,     )  =1,988∗10−  , = (,−,) = (,−,  ,   =9,939∗10−  , =1,988∗10−  ∗       =1,491∗10−  , =1,988∗10−   ∗      

 

 

 

 

La reacción de combustión para el ácido benzoico, se presenta en la ecuación (13).

() +  () → 7() + 3()

  (13)

De acuerdo a lo mencionado anteriormente, se sabe que las moles finales de combustible son cero, debido a que la combustión de ácido benzoico fue completa. Así, con la masa de combustible reportada en la Tabla 1, se calculan las moles iniciales de ácido benzoico y por estequiometria se obtienen las moles de agua, de dióxido de carbono producidas y las moles de oxígeno que reaccionan.

−      . . ,   =  =   =5,933∗10     7

 

, =5,933∗10−  ∗   =1,780∗10−     =4,153∗10−  , =5,933∗10−  ∗    , =5,933∗10−  ∗ ,  =4,450∗10− 

 

 

 

Para calcular las moles iniciales de O2, se hallan las moles presentes en la bomba calorimétrica usando la ecuación de gas ideal, conociendo el volumen del recipiente contenedor. Dicho volumen correspondiente es de 350 mL[3].

  , =  = . ∗  ∗,  =3,585∗10−  Sustancia Ácido benzoico (s) Hierro (s) Oxígeno (g)

Moles iniciales 5,933 x10-3  3,868 x10-4  3,585 x10-1 

Moles finales 0,000 1,880x10 – 4  3,127 x10-1 

CO2 (g) Agua (l)

0,000 0,000

4,153 x10-2  1,780 x10-2 

 

Tabla 7. Datos estequiométricos de la combustión de Ácido benzoico.

El cambio de moles y las fracciones se tienen en cuenta solo para la fase de vapor, por lo que se tienen en cuenta únicamente el dióxido de carbono y el oxígeno. Δngas 

-2,400x10 0,915 0,085

Yfinal (o2) Yfinal (Co2)

Tabla 8. Fracciones molares de los vapores en la combustión de Ácido benzoico.

Se tiene la reacción de combustión de sacarosa, ecuación 14. Se realiza un procedimiento análogo al del acido benzoico para las moles de cada componente, los resultados se muestran en la Tabla 9.

() + 1212() → 122() +11() Sustancia Sacarosa (s) Hierro (s) Oxígeno (g) CO2 (g) Agua (l)

Moles iniciales 2,538 x10-3 3,671 x10-4 3,578 x10-1 0,000 0,000

 

Moles finales 0,000 1,791x10 – 5 3,271 x10-1 3,046 x10-2 2,792 x10-2

Tabla 9. Datos estequiométricos de la combustión de sacarosa. Δngas 

-2,400x10- 4

8

(14)

 

Yfinal (o2) Yfinal (Co2)

0,915 0,085

Tabla 10. Fracciones molares de los vapores en la combustión de sacarosa.

Para la combustión del biodiesel de palma, de acuerdo a sus diferentes componentes se presentan las siguientes reacciones, ecuaciones 15 a 19. En la Tabla 11, se presenta la composición del biodiesel de palma, con sus respectivas fracciones molares y pesos moleculares. Para los cálculos presentados en la Tabla 12, se tuvo en cuenta cada componente, y se totalizaron dichas moles de forma análoga a la del acido benzoico explicado anteriormente. Palmitato Estearato Oleato Linolato Miristato

 + 24,5() → 17() +17()  + 2727,5,5() → 199() +19()  + 27() → 19 19() +18()  + 26,5() → 19() +17()  + 21,5() → 15() +15()

 

(15)

 

(16)

 

 

Palmitato Estearato Oleato Linolato Miristato

Composición 0,4104 0,0561 0,3285 0,1645 0,0405

(17)  

(18) (19)

Peso Molecular 270,46 298,52 296,50 294,48 242,40

Tabla 11. Composición del biodiesel de palma, fracciones f racciones molares y peso molecular. Fuente: Laboratorio de combustibles-Universidad Nacional.

Sustancia

Moles iniciales

Moles finales

-3

Biodiesel Hierro (s)(l) Oxígeno (g) CO2 (g) Agua (l)

2,538 x10 x10-4   3,438 3,582 x10-1  0,000 0,000

0,000  –4  5,910x10 2,849 x10-1  5,125 x10-2  4,945 x10-2 

Tabla 12. Datos estequiométricos de la combustión de biodiesel. Δngas 

-2,400x10 0,915 0,085

Yfinal (o2) Yfinal (Co2)

Tabla 13. Fracciones molares de los vapores en la combustión del biodiesel.

Con el fin de comprobar la idealidad de los gases que se producen en la combustión se calcularon las entalpias residuales de los vapores (O 2 y CO2), mediante las correlaciones de lee kesler para cada 9

 

una de las reacciones de combustión, a continuación se mostrara detalladamente el desarrollo para el ácido benzoico y análogamente se realizó para la sacarosa y el biodiesel.

 =    +       

 

Sustancia Pc (Bar) Tc (K) ω  Oxigeno 50,43 154,6 0,022 Dióxido de carbono 73,83 304,2 0,224 Tabla 14. Propiedades críticas para los gases de combustión

Teniendo estos datos críticos para cada uno de los gases, se hallan las propiedades críticas para la mezcla de gases, mediante una ponderación utilizando la fracción de cada gas en la mezcla:

( ( )) = ( ∗ ) + ( ∗ ) ( ( )) = (0,888383 ∗ 154, 154,6 )) + (0,117 117 ∗ 304 304,,2 ) ( ( )) = 172, 172,1100  ( )) = ( ∗ ) + ( ∗ ) (( )) = (0,883 883 ∗ 50, 50,433)) + (0,117∗73,83) 3) ( ( )) =53,17  

 

 

 

 

 

 

() ) =) (=0,883∗ ( ∗ 0,022) ω) )++((0,117 ω(ω ) 0,022 11∗7 ∗ω 0,224 2)24) ( )) =,

 

 

Con estos datos para la mezcla de gases se halló la temperatura y presión reducidas, con el fin de interpolar en las tablas de correlación generalizada de Lee kesler[*] :

44  =1,74  =  = 299, 172,10 

 

 

 =  = 25, 53,313 7 =0,48 10

 

Los valores hallados (para CO 2 y O2), para cada una de las combustiones son: Sustancia (HR/RTc)O (HR/RTc)I  Acido benzoico -0,1766 0,01096 Sacarosa -0,1666 0,0176 Biodiesel -0,1803 0,0051 Tabla 15. Valores interpolados en las tablas de correlación de Lee Kesler[1] Por tanto:

 =    +          = (0,1766) 456)(0,0,01096) 1096) = 0,1766  766) + (0,0456)(  = 0,1766∗  

 

 

 = 251,91 / =0,089

 

Así mismo se realizan los cálculos para la sacarosa y el biodiesel, a continuación se muestran los resultados obtenidos: Sustancia (J/mol) Sacarosa -230,80 Biodiesel -265,65 Tabla 16. Entalpias residuales para sacarosa y biodiesel



Como se puede ver el valor de la entalpia residual es despreciable si se compara compara por ejemplo con el del ácido benzoico, o simplemente con la de vaporización del agua, con esto se corrobora que los gases se pueden asumir ideales, lo que favorece enormemente los cálculos. Calibración del calorímetro mediante la combustión de ácido ác ido benzoico: Para realizar cálculos posteriores de las reacciones de sacarosa y acido benzoico, es necesario conocer la constante del calorímetro, la cual se halló mediante la combustión de una muestra de ácido benzoico cuyo ∆H es conocido.

Acido benzoico -3201,88 kJ/mol [5] Hierro -6,694 kJ/mol[2] Tabla 17. Datos de combustión conocidos para la calibración

 =  ∆ ∆ (  ) 11

 

 

∆  =  ∆ +(∆  )

 

 )+(5,933∗10−  .    (8,888∗10−)) 0, 0 111 ∗6. 6 94  .  ∗ 3 320 201. 1. 88 8 8  = (299,44297,55)5) =10.160 

 

 

Combustión de la sacarosa:

∆ = ( (  ) +∆∆ =10.160 ∗ (299,56298,15)5)℃ ℃++ (5,977∗10− )) 0.0195∗6.694  = 2,14,538456∗10−  =,  

 

 

De igual manera se halló la entalpia de combustión del biodiesel, a continuación se muestra una tabla donde se resumen los valores obtenidos para cada uno de los combustibles, su valor encontrado en la literatura y el porcentaje de error. Sustancia ΔHTeórico (kJ/mol) (kJ/mol)   ΔHexperimental (kJ/mol) (kJ/mol)   % Error Acido benzoico -3192,68 No se determino ---Sacarosa -5646,62[2] -5695,65 0,81 Biodiesel -10423,79[6] -14538,81 28,30 Tabla 18. Calores de combustión teóricos, experimentales y porcentaje de error de los resultados obtenidos en el laboratorio. l aboratorio. Análisis y Discusión de Resultados:

Aunque hubieronun variaciones de temperatura entre lalachaqueta y la que caldera, fueron mínimas,y lo cual evidencia estado cuasi-adiabático durante combustión, paraestas efectos de cálculos, teniendo en cuentas las diferencias mínimas en temperaturas, se despreciaron y se considero que efectivamente el sistema se comporto de forma adiabática, claro sin olvidar que esto puede ser una fuente de error al momento de la determinación de cada calor de combustión y la constantes del calorímetro. Del termograma para las tres sustancias (Gráfica no.2) se puede observar que aquella combustión que logra un mayor cambio de temperatura es la del Biodiesel que tiene un diferencial de temperatura de 4.09°C, mientras las combustiones de ácido y sacarosa alcanzan unos diferenciales de 1.89°C y 1.41°C respectivamente, también se observa que alreded alrededor or de los 240 (4 min) segundos las temperaturas se empiezan a mantener prácticamente constantes para las tres reacciones durante los siguientes tres minutos por lo que ya se puede dar por concluido el experimento, ya que más tiempo solo generaría el enfriamiento por las condiciones exteriores al sistema. 12

 

Para el agua producida por la reacción se tuvo en cuenta que estaba en estado liquido ya que a esa temperatura (muy cercana a 25°C) y a una presión de 25 atmosferas, el agua se encuentra como liquido comprimido y por eso no se tuvo en cuenta para la fase de vapor que solo se componía de Dióxido de Carbono y Oxigeno; sin embargo cuando se abre la bomba calorimétrica despué despuéss de la combustión, no se vieron rastros de agua líquida, esto se debe a la disminución considerable de la presión sobre el agua, además de que las moles que se producen son muy pocas y es muy difícil ver bien gotas de agua que queden en el recipiente.

Se decidió no tener en cuenta las correcciones halladas por propiedades residuales para la corrección por presión, ya que a pesar de que las sustancias se encontraban a 25 atm (lo cual está muy alejado del valor estándar estándar de 1 atmosfera al que están reportados los datos teóric teóricos os de calores de combustión), los valores de estos son significativamente más pequeños que los valores de combustión hallados, por lo cual se puede considerar que no afectan significativamente la medida y se pueden despreciar, por ejemplo el valor de la entalpia residual para el biodiesel es de -0.266 KJ/mol mientras su calor de combustión combustión es de -14538,81 KJ/mol. No se consideró la corrección por temperatura teniendo en cuenta el pequeño intervalo de diferencia de temperaturas entre la condición del sistema y la estándar reportada a 25°C, ya que 3,79°C fue la diferencia de de temperatura más grande que se presento. Se observa observa además que si las variaciones no son muy significativas debidas a la corrección por presión se esperaría que las correcciones por temperatura, de haberse llevado a cabo, fueran incluso menores. El mayor calor de combustión determinado fue el del Biodiesel -14538,81 KJ/mol con un error del 28,30% frente al de la sacarosa sacarosa que fue -5695,65 KJ/mol ccon on un error del 0,81% , lo cual se vio reflejado en la diferencia del incremento de la temperatura del agua y concuerda con lo esperado ya que el Biodiesel es utilizado en la industria y en el transporte como un combustible con un gran potencial energético ya que está compuesto compuesto de ácidos grasos grasos con cadenas carbonadas muy muy extensas, se puede argumentar que su elevado calor de combustión proviene de sus múltiples enlaces carbono-hidrógeno y carbono-carbono, los cuales contienen una cantidad grande de energía almacenada en ellos, de modo que al romperse estos enlaces dicha energía queda disponible para el trabajo mecánico o calor. Los errores de ambos calores de combustión muestran que a pesar de que el Biodiesel si tiene el mayor potencial energético, la experimentación con la sacarosa reprodujo mejor los resultados esperados, a pesar de que ambas combustiones se realizaron muy cuidadosamente. Una de las fuentes de error que pudo ocasionar estos porcentajes de errores fue el contacto adecuado de la muestra con el alambre, responsable de transmitir la energía requerida para la ignición que es fundamental, así como no dejar el alambre en contacto con los bordes de la capsula dado que puede generar cortos que se podrían apreciar en datos de temperatura incorrectos, por lo que en esta misma vía es fundamental también la disposición adecuada de la muestra, en su forma y su colocación dentro de la cápsula. Otra fuente de error además de las que pudieron estar asociadas con errores de apreciación o lectura por parte de los que realizaron la práctica, las incertidumbres de los instrumentos y equipos y de las mínimas diferencias de temperatura que podían haber en ocasiones entre los dos termómetros de la bomba, también podemos resaltar para el caso del Biodiesel, que la composición no es exactamente la que esta reportada en la Tabla 11, pues contiene un poco mas de “impurezas”

o de componentes que aunque están en una proporción más pequeña, igual se encuentra allí y no 13

 

se están teniendo en cuenta. En lo que respecta a la Sacarosa y al Ácido Benzoico, cabe resaltar lo difícil que fue pasar toda la masa de la pastilla del vidrio reloj donde se peso hacia la cámara de la bomba, pues estas pastillas no tenían una consistencia tan compacta como se esperaba y de esta manera, parte de las masas m asas de estos dos combustibles se perdía generando otra fuente de error. Conclusiones:   La constante del calorímetro hallada a partir de la calibración por combustión del Ácido 

Benzoico fue de 10,160 KJ/K a 25 atm y una temperatura inicial de 24,4°C   El calor de combustión para la Sacarosa obtenido fue de -5695,65 KJ/mol con un error del 0,81% comparado con el dato reportado por la literatura   El calor de combustión para el Biodiesel obtenido fue de -14538,81 KJ/mol con un error del 28,30% comparado con el dato reportado por la literatura

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Sugerencias:   Cuando se ajuste el alambre en los soportes de la cámara de la bomba, es recomendable enrollarlo sobre sí mismo el alambre, esto permite que el alambre quede más fijo y evita que al momento de la purga y del llenado con Oxigeno no se desacomode y quede sin tocar el combustible como pasa muchas veces cuando solo se da vuelta al alambre sobre el soporte.   soporte.   Tener especial cuidado con cerrar muy bien la válvula de escape pues de lo contrario el agua 

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entrara a la cámara y es posible que aunque se de la combustión, la lecturas sean incorrectas pues el incremento de temperatura va a ser mucho menor del que ocurriría normalmente, de ocurrir esto hay que repetir nuevamente el experimento.   Calentar el agua a solo un poco mas de 25°C, para que al momento de armar el sistema y tener todo listo la temperatura haya descendido un poco con la del ambiente y estar en prácticamente 25°C a la hora de hacer la combustión porque si no puede tardar mucho tiempo en bajar a la temperatura que se desea.  desea.    Se sugiere verificar en cada ensayo, si se presentan burbujas en el baño de agua, al introducir la bomba, ya que si esto sucede, no debe realizarse la combustión, debido a que esto indica que hay deterioro en el empaque de la tapa o de la válvula, y los resultados obtenidos serán erroneos.

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Costos: ASPECTO 3 Ingenieras (4 horas, c/u) Servicios Públicos (luz, agua) /4h Ácido benzoico(s) (1g) Reactivos Sacarosa(s) (1g) Biodiesel(l) (1g) TOTAL

COSTO $ 240000 $ 15000 $ 350 $ 150 $ 50 $ 255550

Fuente: www.gfschemical www.gfschemicals.com s.com

Bibliografia:

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1.  1.  SMITH, J.M., Van Ness, H.C. y Abbot, M.M. Introducción a la termodinámica en Ingeniería Química. 7ª Edición, Mc Graw-Hill. Interamericana editores S. A, de C.V., México  México  2.  2.  PERRY, R.H, Green, D., “Perry’s Chemical Engineers’ Handbook”, Mc Graw-Hill Book Co., Co., 7ta. edición, New York (1999). 3.  3.  Parr

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