Informe de Acidez Total de Acido Sulfurico

CARRERA TECNOLOGIA DE ANALISIS QUIMICO ASIGNATURA CONTROL DE CALIDAD DE PRODUCTOS INDUSTRIALES I INDUSTRIALES I TEMA DETERMINACION TOTAL DEL ACIDO SULFURICO REALIZADO POR SANCHEZ TOVAR ELVIS PROFESOR Ing. VÍCTOR OLIVOS

04 JUNIO 2014

I INTRODUCCION El ácido sulfúrico es un compuesto com puesto químico extremadamente corrosivo cuya fórm ula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral. La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfató, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato. El descubrimiento del ácido sulfúrico se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir ibn Hayyan. Fue estudiado después, en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia de la destilación seca de minerales incluyendo la mezcla de sulfato de hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre (II) (CuSO4). Calentados, estos compuestos se descomponen en óxido de hierro (II) y óxido de cobre (II), respectivamente, dando agua y óxido de azufre (VI), que combinado produce una disolución diluida de ácido sulfúrico. Este método se hizo popular en Europa a través de la traducción de los tratados y libros de árabes y persas por alquimistas europeos del siglo XIII como el alemán Albertus Magnus. Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón H2SO4 (aq) (aq) → H+ H+ (aq) + HSO4-(aq) Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución.  Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos El Ácido Sulfúrico puro, de fórmula H2SO4, a temperatura ambiente es un líquido incoloro, inodoro, muy corrosivo y de gran viscosidad. El Ácido Sulfúrico es el ácido mineral de uso más frecuente en la industria, y su consumo se utiliza como indicador del grado de industrialización de un país. Al mezclar Ácido Sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida puede calentarse más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente. El Ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidades de agua.

II RESUMEM Es un método muy rápido y cómodo. Es, tal la metódica que se emplea en toda bodega por su facilidad. De hecho, es una alcalimetría realizada directamente sobre el vino y, en muchos casos, si el vino es tranquilo, sin eliminación del carbónico presente ni del sulfuroso. La solución alcalina está preparada de forma que operando sobre 10,00 ml de la muestra, cada mililitro de reactivo gastado equivale a un gramo de acidez, expresada en ácido sulfúrico. La neutralización del la acidez total del ácido sulfúrico industrial y se aplica aplica a concentraciones de ácidos sulfúrico que varia de 75 % a 99 % Consiste en la neutralización del acido con una solución valorada de hidróxido de sodio en presencia de rojo de metilo como indicador del punto final Primero conoceremos la verdadera normalidad de la soda (hidróxido de sodio) y con el biftalato podremos saber su verdadera Normalidad para poder realizar su estandarización exacta. Conoceremos que tipo de acidez total tiene nuestro acido sulfúrico que que estamos analizando si es de tipo A o d e tipo B

III PRINCIPIOS TEORICOS El ácido sulfúrico también puede llamarse: - Trióxido de azufre (bajo su forma sólida CAS 7446-11-9) - Óleum (ácido sulfúrico anhidro saturado en trióxido de azufre CAS CAS 8014-95-7) - Ácido sulfúrico (bajo su forma líquida acuosa CAS 7664-93-9) - Vitriolo o aceite de vitriolo (por su aspecto vítreo) - “Ácido de baterías” - Sulfato de hidrógeno  Ácido sulfúrico l ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H SO . Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Wikipedia Fórmula: H2SO4 Densidad: 1,84 g/cm³ Masa molar: 98,079 g/mol Punto de ebullición: 337 °C Punto de fusión: 10 °C Número CAS 7664-93-9 Número EINECS 231-639-5 Número ICSC 0362 INRS1 FT n°30 Denominación de la IUPAC: Sulfuric acid ₂

₄

 Acidez El ácido sulfúrico es capaz de liberar sucesivamente 2 iones H+ en solución acuosa: H2SO4+ H2O H2SO4- + H2O

H3O+ + HSO4- pK1 =-2 H3O+ + SO42- pK1 = 2

Por lo cual, por una concentración molar (1M) de ácido sulfúrico, su potencial agresivo será doble. La acidez se manifiesta también cuando el ácido sulfúrico se utiliza como agente de sulfatación: 2H2SO4

SO3 + H3O+ + HSO4-

Reactividad  Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos. El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y tóxico.

Corrosividad Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno. Propiedades químicas: El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (mono hidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4. El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante.  Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua. El ácido sulfúrico es un líquido oleoso incoloro e inodoro, el cual tiene una gran afinidad por el agua. Al mezclarse con ella, desprende una gran cantidad de calor. Es muy utilizado en la industria química en la elaboración de fertilizantes, explosivos, colorantes, en el refinado del petróleo, en la producción de hierro y acero, secado de papel y pegamentos, entre otros. En el laboratorio se usa como ácido fuerte, agente oxidante, deshidratante y en síntesis orgánica. Corroe metales y tejidos, carboniza a la madera y a otras materias orgánicas, sin embargo es no inflamable.  Ácido Sulfúrico - Definiciones

ELVIS SANCHEZ TOVAR TAQ V NOCHE EN CASTELLANO Lo que yo hago el sábado en la mañana Primero, me cepillo los dientes Siguiente, voy a correr Después, tomó agua Luego, lavo mi ropa Finalmente, me pongo a hacer mis trabajos

Lo que yo hago año nuevo

Primero, yo adorno mi casa Siguiente, voy comprar los cohetes Después, quemo mi muñeco Luego, saludo a mi familia Finalmente, festejo la llegada del nuevo año

Lo que yo hago navidad

EN INGLES lo que yo hago el sábado en la mañana First, I brush my teeth Next, I will run Then took water Then I wash my clothes Finally, I get to do my work

lo qué yo hago año nuevo First, I decorate my house Next, I'll buy the rockets Then I burn my doll Then greet my family Finally the celebration the new year

lo que yo hago navidad

Primero, compro mi pavo Siguiente, preparo mi chocolate Después, pongo música de navidad Luego, saludo a mi familia Finalmente, le entrego lo regalos a mis hijos

First, I buy my turkey Next, I prepare my chocolate Then I put Christmas music Then greet my family Finally, I give gifts to my children what

Lo que yo hago En mi cumpleaños

lo que yo hago en mi cumpleaños

Primero, serenata de mis padres Siguiente, el saludo y desayuno con mis hijo Después, un rico almuerzo con mi familia Luego, bailes en mi fiesta Finalmente, me canta cumpleaños feliz

Lo que yo hago en le laboratorio

Primero, ponemos los epp Siguiente, yo pedimos los materiales Después, yo preparo los reactivos Luego, titulamos Finalmente, sacamos los cálculos

First serenade my parents Next, the greeting and breakfast with my baby  After a meal with my family Then dancing at my party Finally, sing me happy birthday

lo que yo hago en el laboratorios First, we put the epp Next, I ordered the materials Then I prepare the reagents Then we titled Finally, we take the load

IV PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 4.1 MATERIALES Balanza analítica Bureta de 50ml. Fila de 25ml y de 100 ml.  Matraz erlemeyde de 250 ml    Embudo Luna de reloj  Pinza mariposa  Soporte universal   

4.2 REACTIVOS     

Acido sulfúrico Biftalato Hidróxido de sodio Agua destilada Rojo de metilo

H2SO4 (concentrado al 98%) C8H5KO4 1N para 25ml NaOH 1N para 100ml ( indicador)

4.3 PROCEDIMIENTO 4.3.1 LAVADO DE MATERIALES 

Comenzamos con pedir los los materiales que vamos a realizar realizar en la práctica para poderlos lavarlos bien desinfectándolo por completo para que nuestras muestras no se contamine con abundante agua y detergente

4.3.2 PREPARACION DEL BIFTALATO     

Primero ternemos que llevar el biftalo a la estufa por 20 minutos para secarlo ( lo recomendable es dejarlo por mas de 5 horas ) Mientras que el biftalato este en la la estufa procedemos a realizar los cálculos para saber cuantos gr. Vamos a pesar (5.1055) nos arrojo que tenemos que pesar` Una vez desecado el biftalato procedemos a pesar los 5.1055gr. en la balanza analítica Luego en un fiola de 25ml. Echamos el biftalato y se enraza con agua destilada agitamos por un tiempo hasta homogenizar bien el biftalato con el agua destilada Luego tomamos un alícuota de 5 ml del biftalato y lo llevamos llevamos a un matraz

SECADO DEL BIFTALATO EN LA ESTUFA

PESADO DEL BIFTALATO

UNA VEZ CONVINADO EL BIFTALATO CON EL AGUA COJEMOS UNA ALICUOTA DE 5ml

COLOCAMOS EN 3 MATRAS PARA PODER TITUILAR

4.3.3 PREPARACION DEL HIDROXIDO DE SODIO NaOH   

Primero pesar en una balanza analítica 4.0687grNaOH Luego en una una fiola de 100ml echamos el NaOH y lo enrazamos con agua destilada hasta 100ml, agitamos por unos minutos hasta homogenizar el NaOH con el agua destilada. Tomamos una bureta de 50ml y lo enrasamos hasta 50ml

PESANDO EL HIDROXIDO DE SODIO

SE MEZCLA EL EN UN PROBETA MEDIMOS 25ML DE AGUA DESDESTILADA

AGUA DESTILADA CON EL HIDROXIDO

SE ENRASA A 50 ml EL NaOH PREPARADO

4.3.4 ESTANDARIZACION ESTANDARIZACION DEL HIDROXIDO DE SODIO NaOH Para obtener su normalidad exacta lo cual titulamos 3 veces siendo los datos  A 5.1 B 5.2 C 5 donde el promedio obtenido fue de 5

BIFTALATO HIDROXIDO DE SODIO NaOH 1N

ALICUOTA DE 5ML + INDICADOR ROJO DE METILO

Cuando le echamos el indicador al biftalato su color cambio a rojo., y después cuando comenzamos a titular. Cambio de rojo a un color caramelo, al toque apuntamos el gasto para poder realizar los cálculos.

4.3.5 PREPARACION DEL ACIDO SULFURICO      

En una probeta medir 10 ml de agua destilada En un matraz echar (aproximadamente la la mitad de agua que estaba estaba en la probeta) y llevarlo llevarlo el matraz a la balanza analítica., taramos la balanza y pesamos (aproximadamente 4gr) de acido sulfúrico. Una vez vez pesado el acido acido terminar de echar el agua que quedo en la probeta para así poder terminar de preparar el acido sulfúrico Agitamos por unos minutos el matraz para que se pueda homogenizar bien. Le agregamos 3 gotas del indicador rojo de metilo Y comenzamos a titularlo

SE MEZCLA EL

COLOCAMOS EN 3

PESANDO EL ACIDO

EN UN PROBETA

SULFURICO

MEDIMOS 25ML DE

AGUA DESTILADA

MATRAS PARA

AGUA DESDESTILADA

CON EL HIDROXIDO

PODER TITUILAR

4.3.6 DETERMINACION DEL ACIDEZ TOTAL Cuando le echamos el indicador (rojo de metilo) al acido sulfúrico su color cambio a rojo., y después cuando comenzamos a titular. Cambio de rojo a un color caramelo, al toque apuntamos el gasto para poder realizar los cálculos para hallar su acidez

HIDROXIDO DE SODIO

ACIDO SULFURICO

NaOH 1N

0.4260gr + 10 ml AGUA DESTILADA + INDICADOR ROJO



Lo cual lo repetimos repetimos la titulación por 3 veces consecutivas para poder tener resultados más exactos siendo los resultados de la titulación los siguientes  A 8.7 B 8.8 C 8.6

V CALCULOS Y RESULTADOS 5.1 CALCULOS PARA LA PREPARACION









BIFTALATO 0.025 L x 1Eq-g x 204.22gr = 5.1055gr L Eq-g

HIDROXIDO SODIO 0.10 x 1 Eq-g x 40gr NaOH = 4.0000 L Eq-g

ACIDO SULFURICO: Se tomo la quinta parte de lo que pedía la norma para ahorrar insumos (2gr a2.5 gr) era nos que no9s pedía pesar la norma nosotros pesamos aproximadamente 0.4 a 0.5 gr de acidosulfurico. y lo disolvimos también con la quinta partes del agua destila (50ml) y nosotros usamos 10 ml de agua destilada.

ESTANDARIZACION DEL HIDROXIDO N= 1.0211 x 100 204.22gr x 5.1 (gasto)

Factor 0.98039Np 1.0000 Nt



= 0.98039

= 0.98039 N exacta =f x 1 =0.98039 x 1 = 0.98039

DETERMINACION DE ACIDEZ TOTAL Promedio de las 3 titulaciones = 8.7 %H2SO4 = V x N x 4.904 M % H2SO4 = 8.7 x 0.98039 x 4.904 0.4260

= 98.1881 %

5.2 RESULTADOS HIDROXIDO DE SODIO 

Primero comprobamos comprobamos que su verdadera verdadera normalidad del NaOH NaOH no era 1 N si no que es de 0.98039 0.98039

ACIDO SULFURICO



La acidez total del acido sulfúrico es de 98.1881 y este dato nos arroja que el acido pertenece a grado A Que significa grado A

VI RECOMENDACIÓN

  

 

Dejar secar el biftalto por mas de 1 hora como mínimo para para en la estufa Usar los equipos de epp epp para protegernos por que el acido sulfúrico es muy fuertes y nos puede dar dar cáncer cáncer Al pesar el acido sulfúrico en la balanza analítica echarle un poco de agua y después pesarlo, por que si no puede ocurrir una reacción fuerte. Cuando ágamos cada titulación enrasar de nuevo a 50 ml en la bureta para obtener una mejor medición. No saltarnos los paso de la practica para poder obtener los resultados adecuados

VII CONCLUCIONES 

  

Si dejamos mas tiempo tiempo a secar el biftalato en en la la estufa la homogenización será mas rápida con el agua destilada y los resultados son mas certeros. El grupo de acido que nos dio los resultados del acido fue de tipo A Nos dejarnos llevar lo que esta escrito en la etiqueta de los reactivos Realizar como mínimo 2 titulaciones para obtener datos mas exactos



VIII BIBLIOGRAFIA 

       

    

shop.gabsystem.com/data/descargas/acidez _ total.pdf  shop.gabsystem.com/data/descargas/acidez total.pdf  es.scribd.com/doc./44345085/Tostación-y-Acido--Sulfúrico es.scribd.com/doc./44345085/Tostación-y-Acido sulfúrico es.wikipedia.org/wiki/ Ácido _ sulfúrico es.wikipedia.org/wiki/Ácido sulfuroso es.wikipedia.org/wiki/ Ácido _ sulfuroso es.wikipedia.org/wiki/Ácido html.rincondelvago.com/acido--sulfurico _3.html html.rincondelvago.com/acido www.minambiente.gov.co/documentos/Guia4.pd