Informe Cuanti II Informe 3 Complexometría III SCRIBD

 

 

Universidad central del ecuador Facultad De Ciencias Químicas Informe De Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa II

OBJETIVOS: Objetivo general Determinar la cantidad de plomo y cobre en una solución mediante valoración complexométrica por enmascaramiento.

Objetivo específico Aplicar los tipos de valoraciones volumétricas (directas, indirectas, retroceso, enmascaramiento) que existen en los procedimientos de titulación complexométrica. Reconocer el uso de los indicadores negro de Eriocromo T y la murexida en las titulaciones complexométrica realizadas.

Resumen Se determinó la cantidad de plomo y cobre presente en una solución previamente preparada en el laboratorio. Se tomó una alícuota de la muestra de 25 mL añadiendo murexida como indicador, se tituló con EDTA hasta presenciar un cambio de color a morado intenso, a su vez se tomó otra alícuota de 25 mL agregando NET y de igual manera se tituló con EDTA hasta presenciar el cambio de color a azul intenso, esto se realizó con el propósito de registrar el volumen consumido de EDTA en cada valoración y así determinar la cantidad de plomo y cobre en la muestra. Mediante los cálculos respectivos se obtuvo una cantidad cantid ad de Cu2+ 99,12 ± 40,12 ppm y de Pb 2+ 258,58 ± 98.89 ppm presentes en la muestra

Palabras clave: Complexometría, Determinación de Cu2+ y Pb2, NET, EDTA

METODOLOGÍA 2p  Mate  Mat eri ale less y rea reactivo ivoss Tabla Nº 1.  Materiale  Materialess usados durante el desarrollo del ensayo.  Equipo volumetrías 4Matraces Erlenmeyer 250mL Embudo

para

Pipeta volumétrica 25 ml Tela Blanca 25x25

de Tela blanca

Balanza Analítica ± 0.0001g Bureta de 50ml ± 0,05ml Envasé de plástico Espatula

Pera de succión Pinza Varilla de Vidrio Balón aforado

 

 

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Tabla Nº 2.  Reactiv  Reactivos os utilizados en el

Procedimiento experimenta

desarrollo del ensayo.

Especies Q

Fórm ula M

Concentración

EDTA Ac. etilendiamino tetraacético  NaOH Sol. NaOH Solución Buffer  NH3/NH4 pH=10  N3 Negro de C20H12 N O7SNa Eriocromo T

0.0104M 1M  ____  ____ 99%

Acido Tartico Murexida Agua Destilada Solución de amoniaco Cainuro de potasio

C4H6O6  C8H8 N6O6  H2O  NH3  KCN

____ ------- ____ 5%

R eaccione accioness Quí Quím mi cas. cas.

−  −  + ++ +2− →    8− + →[()] [()]+  CÁLCULOS Determinación de Cobre

 =     ∗  =  ∗     

 

 

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    ) ∗1000 10  =  ∗ (0,025 

Prueba de “Q” ppm Cu2+ (mg/L)

Qexp = |132,16105,73 132,1679,29 | =, 

  0.0104M)()(63.54∗410 63.54∗410−) (100010)  = (0.0104M 0,025  = 105,73 mg/L

Qexp