INFORME CELDA ELECTROLITICA

ELECTRÓLISIS: CELDA ELECTROLÍTICA

RESUMEN:

En el presente laboratorio se construyó una celda electrolítica la cual constó de dos piezas diferentes de cobre, conectadas  por medio de caimanes a los terminares terminares de una  pila de 9 voltios, y así poder estudiar, estudiar, de manera  práctica, los procesos electrolíticos, además de determinar la cantidad de material depositado en el cátodo de la celda durante veinte minutos, obteniendo como resultado 0,00094 molesCu  y una cantidad de F transferidos de

2 MARCO TEÓRICO 'os procesos de o2idaci)n y reducci)n +ue tienen lugar en una clula electrolítica se denominan electr)lisis. 'a electrolisis se lle(a a cabo en un dispositi(o conocido como celda electrolítica.  & diferencia de una una clula gal(ánica, una clula electrolítica necesita s)lo un (aso ambos electrodos están inmersos en l. l electrodo al +ue la fuente de energía suministra electrones es el electrodo negati(o, el otro electrodo es el positi(o. n una disoluci)n los iones positi(os son atraídos por el electrodo negati(o y los iones negati(os por el electrodo positi(o. &sí, el paso de corriente en la disoluci)n es un flu*o bidireccional de iones, como en el puente salino de una clula gal(ánica. l proceso de transferencia de electrones +ue se produce en cada electrodo depende de las sustancias entre estos 67.

0.160 C / s .

PALABRAS CLAVE: CLAVE: Ánodo, cátodo, celda electrolítica, cobre. ABSTRACT: ABSTRACT: In this laboratory an electrolytic cell which consisted of two different pieces of copper, connected by alligators to terminares a 9V battery, so you can study i n a practical way, electrolytic processes is constructed, in addition to determine the amount of material deposited in the cathode cell for twenty minutes, resulting 0.0009 moles of !u and an amount of transferred " 0.#$0 ! % s.

l ánodo se o2ida cuando se utili1a cobre y se electroli1a una disoluci)n acuosa. n lugar de o2idarse el agua, el cobre se disuel(e para dar !u;. 'a reacci)n an)dica es:

KEY WORDS: &node, WORDS: &node, cathode, electrolytic cell, copper.

1 INTRODUCCIÓN

−¿

 Ánodo

'a in(enci)n de la pila (oltaica indu*o Inmediatamente el estudio de los efectos +uímicos de la corriente. ste proceso fue descubierto en #-00 por illiam /icholson y  &nthony !arlisle mientras estudiaban el funcionamiento de baterías elctrica utili1ando gotas de agua para me*orar el contacto elctrico de sta. &l estudiar cuidadosamente este fen)meno, se determin) +ue cerca de la terminal negati(a de la batería el gas liberado era hidr)geno, mientras +ue en el lado positi(o se producía o2ígeno. 3ero no es un e2traordinario halla1go hasta +ue no se con(ierte en instrumento de in(estigaci)n de 4umphry 5a(y, +uien con la ayuda de la electrolisis descubri) los elementos sodio y potasio al someter ciertas soluciones salinas a la acci)n de corrientes elctricas 6#7.

2 + ¿ ( ac ) + 2 e

¿

 Cu(s) 

¿

Cu (!"idación)

n una clula en la +ue el ánodo sea de cobre y el electr)lito una disoluci)n de sulfato de cobre ichael a nt eq uel l e v as un omb r eesl a "araday. Laconst c a nt i d add ec a r g ae l é c t r i c aq ueh ayenu nmo l

n este informe se describe la e2periencia ad+uirida en el laboratorio de 8uímica Inorgánica II al colocar en práctica lo te)ricamente estudiado y mostrar de una manera clara, resumida y práctica los procesos electrolitos al construir una celda electrolítica.

deel ec t r ones .?n mol de electrones tiene una

carga elctrica de 9$.90 culombios. 8uin además afirm) +ue la cantidad de una sustancia liberada o depositada en una celda electrolítica es proporcional a la cantidad de electricidad +ue pasa a tra(s de la soluci)n.

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a tomar un color oscuro. 3asados los 0 minutos, cuando ya fue e2traída la moneda, se (isuali1) +ue había cambiado completamente de color. 3as) de ser plateada brillante a tener un todo muy opaco en el cual sobresalían colores tales como el marr)n, el amarillo y un poco de ro*i1o. Incluso, ocurri) un cambio notorio en su te2tura, hacindose sta un poco más rustica.

3ara determinar la cantidad de metal disuelto en los electrodos de la celda durante un tiempo estipulado, se tiene en cuenta +ue la cantidad de carga entregada a una celda, será igual a la intensidad de la corriente ($) multiplicada por el tiempo (s).

3 DESARROLLO EXPERIMENTAL

n cuanto al alambre, una (e1 finali1ado el tiempo propuesto, se pudo obser(ar +ue tambin había sufrido un cambio en su tonalidad, ya +ue pas) de ser un cobre brillante a ser uno opaco.

3ara la reali1aci)n de la celda electrolítica, es necesaria la presencia de dos pie1as de cobre, +ue en este caso se trata de una moneda y un alambre a las anteriores se les debe pesar en una balan1a digital para conocer su masa inicial. ?na (e1 determinada su masa, es necesario conectarlos mediante caimanes a los terminales opuestos de una pila 9( . ')pe1, *a electrolisis+ un proceso básico para la vida moderna, 6n línea7. 5isponible: http:%%www.palermo.edu%ingenieria%downloads%!y LE%E!yLF0##.pdf

ste tema es de gran importancia para la industria moderna, ya +ue tiene aplicaciones muy importantes como lo son la producci)n y la refinaci)n de metales y los tratamientos anticorrosi(os de superficie.

67 3iscinas aguas, Electrolisis en el tratamiento del aua, 6n línea7. 5isponible: http:%%www.piscinasagua.com%agua%tratamiento aguaelectrolisis.html

6 RE7ERENCIAS

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