Informe Analisis de Aguas Para Consumo Human Ode Yarabamba, Arequipa, Peru

INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS

 –

DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

INTEGRANTES:   

 – Cui: 20141041 Huaco León, Yesenia Nataly Huamani Ccama, Ingrid Mariely  – Cui: 20141037 Mejía Huayna, Richar Wilber  – Cui: 20131045

Arequipa – Perú 2016

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAINFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA – DISTRITO Contenido ...................................................................................................................................... .......................................................................................... ....................3 RESUMEN ................................................................ ...................................................................................................................................... ............................................................................... .........5 INTRODUCCION ................................................................ ........................................................................................................... .............................................6 PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA .............................................................. .................................................................................................................................... .......................................................................................... ....................7 OBJETIVOS .............................................................. ................................................................................................................................... .......................................................................................... ....................8 UBICACIÓN ............................................................. ............................................................................................................................... ....................................................................9 LUGARES DE MUESTREO ........................................................... .......................................................................................................13 ...........................................13 IDENTIFICACION DE LAS MUESTRAS ............................................................ CARACTERISTICAS FISICAS ..................................................................................................................................13 ..................................................................................................................................13 o

OLOR Y SABOR: .............................................................. .................................................................................................................................... .............................................................................13 .......13

o

TEMPERATURA: ............................................................. ................................................................................................................................... .............................................................................13 .......13

o

pH: ........................................................ .............................................................................................................................. ......................................................................................................14 ................................14

o

CONDUCTIVIDAD: ...................................................................... .......................................................................................................................................14 .................................................................14

o

SOLIDOS TOTALES DISUELTOS Y SUSPENDIDOS: ...................................................................... ........................................................................................15 ..................15

CARACTERISTICAS QUIMICAS .............................................................................................................................17 .............................................................................................................................17 o

TURBIDEZ ............................................................ ............................................................................................................................... ........................................................................................17 .....................17

o

ALCALINIDAD: ................................................................ ...................................................................................................................................... .............................................................................18 .......18

o

DUREZA: .............................................................. .................................................................................................................................... ........................................................................................20 ..................20

o

CLORUROS: .................................................................... .......................................................................................................................................... .............................................................................25 .......25

o

SULFATOS: ..................................................................... ........................................................................................................................................... .............................................................................27 .......27

o

OXÍGENO DISUELTO:.................................................................. ...................................................................................................................................28 .................................................................28

o

DEMANDA BIOQUIMICA DE OXIGENO ............................................................ .......................................................................................................30 ...........................................30

o

CONTENIDO DE MATERIA ORGANICA ............................................................. ........................................................................................................32 ...........................................32

........................................................................................................................................... .............................................................................34 .......34 RESULTADOS ..................................................................... .............................................................................35 .......35 REPRESENTACION DE RESULTADOS EN GRAFICAS ...................................................................... ......................................................................................................................................... .............................................................................36 .......36 REMEDIACION ................................................................... ....................................................................................................................................... .............................................................................40 .......40 CONCLUSIONES ................................................................. .......................................................................................................................................... .............................................................................41 .......41 REFERENCIAS .................................................................... .......................................................................................................................................... ........................................................................................42 ..................42 ANEXOS ....................................................................

2

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

RESUMEN En nuestro planeta, el agua (H2O) es la única sustancia que coexiste abundantemente en los tres estados físicos posibles. Es nuestro único líquido común y el sólido pura más ampliamente distribuido, estando siempre presente en todas partes de la atmósfera suspendido en forma de  partículas de hielo o sobre la superficie terrestre en diversos tipos de nieve y hielo. Es esencial  para la vida; como como importante reguladora de de la temperatura corporal, corporal, como disolvente y vehículo  portador de nutrientes y productos catabólicos, como reactante y medio de reacción, como lubricante y plastificador, como estabilizante de la conformación de biopolímeros, como  probable inductora del comportamiento del comportamiento dinámico de macromoléculas, incluyendo sus  propiedades  propiedades (Enzimáticas) catalíticas y de otras formas ignoradas. Es verdaderamente verdaderamente sorprendente sorprendente que la vida orgánica dependa tan íntimamente de esta pequeña molécula inorgánica y quizás más destacable aun que muy pocas personas y científicos se hayan percatado de ello. Pero el agua como principal componente de muchos  alimentos; es  alimentos; es necesario realizarle una serie de tratamientos tanto industriales como domésticos; para obtener datos de: 

















Residuos totales PH Alcalinidad Dureza Total Sulfuros y Cloruros Temperatura, olor, color, turbidez. Conductividad Acidez Oxígeno disuelto, entre otros.

Lo dicho anteriormente es lo que vamos a demostrar en el siguiente informe con distintas muestras de agua tomadas en distintos puntos del Distrito y Villa de Yarabamba. Para saber qué calidad tiene el agua que se distribuye y consumen algunos pobladores; todo será comparado con los valores límites permisibles dados por los Estándares Nacionales de Calidad Ambiental para Agua DS 015-2015-MINAM.

3

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

ABSTRACT On our planet, water (H2O) is the only substance that coexists abundantly in the three possible  physical states. It is our only onl y common liquid and the t he most widely distributed pure solid, being always present in all parts of the atmosphere suspended in the form of particles of ice or on the earth's surface in various types of snow and ice. It is essential for life; As an important regulator of body temperature, as a solvent and carrier of nutrients and catabolic products, as a reactant and reaction medium, as a lubricant and plasticizer, as a stabilizer for the formation of  biopolymers, as a probable inducer of the dynamic behavior of macromolecules, including their Properties (Enzymatic) catalytic and other ignored forms. It is truly surprising that organic life depends so intimately on this small inorganic molecule and perhaps more remarkable even though very few people and scientists have noticed it. But water as the main component of many foods; It is necessary to perform a series of treatments  both industrial and domestic; To obtain obtain data from: • Total waste • PH • Alkalinity • Total hardness • Sulphides and Chlorides • Temperature, odor, color, turbidity. • Conductivity • Acidity • Dissolved oxygen, among others.

The above is what we are going to demonstrate in the following report with different samples of water taken in different points of the District and Villa of Yarabamba. To know what quality has the water that is distributed and consumed by some settlers; All will be compared with the  permissible limit l imit values given by the National Environmental Quality Standards for Water DS 015-2015-MINAM

4

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

INTRODUCCION Yarabamba es un distrito de la provincia de Arequipa en el departamento de Arequipa, tiene como fecha de fundación el 25 de enero de 1943. Tiene una superficie de 492.2 km² Autoridades y vecinos buscan darle mayor impulso al turismo en la zona y la inversión en  proyectos que les permita mejorar su calidad de vida. Yarabamba es un distrito con muchas riquezas por explotar, con importantes atractivos en el distrito como el molino de Quichiniguaya o la casa-tambo San José, los petroglifos. Además su  perfecta andenería agrícola y las cataratas de Sogay coronan el paisaje natural. El actual alcalde Tomás Delgado López, refiere que se han descuidado varios aspectos del distrito. Hay familias que aún viven en situación de pobreza y sin acceso a los servicios básicos. "Hay que mejorar la calidad de vida de la población, esa será nuestra prioridad", dijo.

FIGURA N°1: ENTRADA AL DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

5

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA La importancia como Ingenieros Sanitarios de conocer las características del Agua es vital para así tener un diagnóstico y así darle un tratamiento adecuado,  basándonos en las Normas y Decretos Supremos para los diferentes cuerpos de agua y el uso que se le va a dar.

6

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

OBJETIVOS









Tomar una adecuada muestra de agua de los diferentes puntos a analizar. Caracterizar el agua de consumo humano en el Distrito y Villa de Yarabamba mediante ensayos fisicoquímicos realizados en el laboratorio. Comparar los datos obtenidos con los Valores establecidos en el Decreto Supremo para Agua Potable; es decir subcategorías A1, A2 y A3. Proponer un tratamiento adecuado basándonos en los parámetros que exceden los límites establecidos para Agua Potable

7

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAUBICACIÓN El distrito de Yarabamba se encuentra localizado en las estribaciones occidentales de la Cordillera volcánica de los Andes del Sur, en la provincia de Arequipa, su capital se ubica en las siguientes coordenadas UTM 235 840.00 Este 8 168 936.00 Sur Elevación de 2500 m.s.n.m. Se desarrolla desde la margen izquierda del valle bajo del río Yarabamba afluente del río Tingo Grande hasta los límites con la provincia de Islay. FIGURA N°2: UBICACIÓN DEL DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

8

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBALUGARES DE MUESTREO 

Ubicación de puntos de muestreo



Delimitación del proyecto en estudio

9

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

Punto de muestreo N°1 : Bocatoma, Rio Yarabamba

10

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

Punto de muestreo N°2 : Primera casa, El Cruce

11

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

Punto de muestreo N°3 : Ultima casa, Los Portales

12

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAIDENTIFICACION DE LAS MUESTRAS CARACTERISTICAS FISICAS

o

OLOR Y SABOR: Las tres muestras que te tomaron no presentan olor ni sabor desagradable perceptible  para los sentidos.

o

TEMPERATURA: La temperatura se determinó In Situ en el lugar de muestreo mediante el uso de un termómetro, realizando diferentes medidas durante la duración del muestreo.

Punto de muestreo P1-B P2-C1 P3-CP

Temperatura (°C) 19.00 23.50 22.80

13

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAo

pH: El pH es una expresión del carácter acido o básico del agua u otra sustancia liquida determinada por el número de iones hidrogeno presente. Su importancia radica dependiendo del valor de pH puede limitar la posibilidad de vida acuática y muchos usos del agua. Punto de pH muestreo P1-B 8.98 P2-C1 8.75 P3-CP 8.81

o

CONDUCTIVIDAD: Es la capacidad del agua para transportar la corriente eléctrica. Esta capacidad depende de los iones presentes en el agua debido a la división de sales inorgánicas, ácidos y bases. Su importancia nos permite verificar de forma rápida la variación del contenido de sales disueltas en aguas superficiales y estimar cuantitativamente los sólidos totales disueltos en una muestra de agua.

Punto de muestreo P1-B P2-C1 P3-CP

Conductividad (µS) 809 821 783

14

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

o

SOLIDOS TOTALES DISUELTOS Y SUSPENDIDOS: Los sólidos en el agua tienen un efecto negativo sobre la calidad de la misma, por lo general si existe un alto contenido de solidos el agua tendrá mal olor y sabor. Los sólidos totales son la suma de todos los sólidos disueltos y suspendidos en el agua. Cuando el agua se analiza para los sólidos totales se seca la muestra y el residuo se pesa después. Los sólidos totales pueden ser tanto las sustancias orgánicas como inorgánicas, los microorganismos y partículas más grandes como la arena y arcilla.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Pesar un vado de precipitado de 50 previamente secado y llevado a peso constante 2. Colocar el vaso de precipitados con la muestra en una estufa a una temperatura de 105 grados Celsius para lograr una evaporación de más del 50% de la muestra. 3. Llevar la muestra a la mufla durante una hora aproximadamente hasta lograr la evaporación de toda el agua. 4. Enfriar en una campana y pesar el vaso 5. Luego otros 50 mL aproximadamente demuestra los hacemos pasar por unos filtros. 6. Después estos filtros los llevamos a la estufa esperamos que sequen y por último los pesamos 

Muestra P1-B Volumen del agua = 50 ml Peso del crisol= 48.46 gr Peso del crisol + Solidos= 48.49gr =(Peso del crisol + solidos a una T° de 105 °C)− (Peso del crisol) STD  STD

STD 

WCrisol



W Vacio

*20000

50ml  48.49





solidos 



48.46

*20000

50ml 

600

Muestra P2-C1 Volumen del agua = 50 ml Peso del crisol= 52.07 gr Peso del crisol + Solidos= 52.11 gr =(Peso del crisol + solidos a una T° de 105°C)− (Peso del crisol) W  W Vacio STD  Crisol solidos *20000 50ml  

STD STD

52.11 





52.07

* 20000

50ml 

800

15

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

Muestra P3-CP Volumen del agua = 50 ml Peso del crisol= 48.17 gr Peso del crisol + Solidos= 48.19gr =(Peso del crisol + solidos a una T° de 105°C)− (Peso del crisol) STD  STD

STD

Punto de muestreo P1-B P2-C1 P3-CP

WC ri so l s ol id os

*20000

50ml  48.19





 W Va ci o



48.17

* 20000

50ml 

400

Vaso Precipitado (g)

Pesos Vaso Precipitado + Solidos (g)

Solidos (g)

Solidos Totales (mg/L)

48,46 52,07 48,17

48,49 52,11 48,19

0,03 0,04 0,02

600 800 400

16

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBACARACTERISTICAS QUIMICAS

o

TURBIDEZ La turbidez es la expresión de la propiedad óptica de la muestra que causa que los rayos de luz sean dispersados y absorbidos en lugar de ser transmitidos en línea recta a través de la muestra. La turbiedad en el agua puede ser causada por la  presencia de partículas suspendidas y disueltas de gases, líquidos y sólidos tanto orgánicos como inorgánicos, con un ámbito de tamaños desde el coloidal hasta partículas macroscópicas, dependiendo del grado de turbulencia. En lagos la turbiedad es debida a dispersiones extremadamente finas y coloidales, en los ríos, es debido a dispersiones normales. Utilizamos el Turbidímetro de Jackson, la unidad usada en tiempos antiguos era las JTU (Unidades de Turbidez de Jackson), medidas con el Turbidímetro de vela de Jackson. Esta unidad ya no está en uso estándar. Jackson aplico la escala de ppm-sílice para un turbidímetro existente llamado diáfanometro, creando lo que se volvería conocido como el turbidímetro de vela Jackson. Consistente de una vela especial y un tubo de vidrio de fondo plano, este turbidímetro fue calibrado por Jackson en una graduación equivalente a ppm de la turbidez de la suspensión de sílice.

Punto de muestreo P1-B P2-C1 P3-CP

Turbidez (NTU) 3 2 2

17

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAo

ALCALINIDAD: La alcalinidad de un agua es su capacidad para neutralizar ácidos y es la suma de todas las bases titulables. Por lo general se debe fundamentalmente a su contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos aunque que otras sales o bases también contribuyen a la alcalinidad.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Colocar 50ml de la muestra en un vaso precipitado. 2. Añadir 2 o 3 gotas de indicador Fenolftaleína al vaso precipitado con la muestra. 3. Si al añadir el indicador Fenolftaleína la muestra no vira de color, entonces la alcalinidad de nuestra muestra puede deberse a la presencia de bicarbonatos o hidróxidos; mas no a carbonatos. 4. Luego se le agrega 2 o 3 gotas de indicador Anaranjado de Metilo. 5. Se observa que la muestra se torna de color anaranjado. 6. Procedemos a titular con el ácido sulfúrico (H2SO4) 0.02 N hasta que la muestra se vire de color; se procede a anotar el gasto de H2SO4.

MUESTRA 1: P1-B Volumen: 50 mL Anaranjado de Metilo: PUNTO INCIAL: 0.00 ml PUNTO FINAL: 12.80 ml A: 12.80 ml

   

0 

=

12.80 × 0.02 × 50 × 1000 50

∗ 0.91

    0 / = 232.96  0 /

MUESTRA 2: P2-C1

18

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAVolumen: 50 mL Anaranjado de Metilo: PUNTO INCIIAL: 12.80 ml PUNTO FINAL: 25.20 ml A: 12.40    

0 

=

12.40 × 0.02 × 50 × 1000 50

∗ 0.91

    0 / = 225.68  0 /

MUESTRA 3: P3-CP Volumen: 50 mL Anaranjado de Metilo: PUNTO INCIIAL: 25.20 ml PUNTO FINAL: 37.40 ml A: 12.20 ml    

0 

=

12.20 × 0.02 × 50 × 1000 50

∗ 0.91

    0 / = 222.04  0 /

Punto de muestreo P1-B P2-C1 P3-CP

Alcalinidad ( 0 /)

232.96 225.68 222.04

19

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAo

DUREZA: Aguas duras son generalmente aquellas que requieren considerable cantidad de jabón  para producir espuma o hacer espuma y que también producen incrustaciones en tuberías, de agua caliente, calentadores, Calderos y otras unidades en la que la temperatura del agua es incrementada materialmente. Para la gente de poco conocimiento, la capacidad de consumo de jabón es lo más importante debido al aspecto económico y porque encuentra dificultad en obtener condiciones favorables para óptima limpieza; para el ingeniero el problema de las incrustaciones es el de mayor importancia. Con la aparición de los detergentes sintéticos, muchas de las desventajas de las aguas duras para el cuidado de la casa han disminuido: Sin embargo jabón es preferido para algunos tipos de lavado y para higiene personal, y aguas duras permanecen tan obvencionalmente como siempre para estos propósitos. El problema de las incrustaciones continúa siendo de consideración a pesar de los avances en el conocimiento de la química del agua y en el desarrollo de propios recursos que son llamados a prevenir incrustaciones a través de aplicación de principios no expuestos totalmente. Aunque en la actualidad hay menos demanda, del público en general, para la remoción de dureza, por medio de procesos de ablandamiento del agua, la necesidad es aun grande. La tendencia es hacia instalaciones privadas e industriales en preferencia a  plantas de ablandamiento oficiales, excepto cuando la dureza se considera alta. La dureza del agua varía considerablemente de lugar a lugar. En general aguas superficiales son más blandas que aguas subterráneas. La dureza del agua refleja la naturaleza de las formaciones geológicas con las cuales ha estado en contacto.

20

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBACLASIFICACIÓN DE LAS AGUAS SEGÚN SU DUREZA

IMPORTANCIA SANITARIA Las aguas duras son tan satisfactorias al consumo humano cono las aguas blandas, no habiéndose demostrado ninguna correlación entre las aguas con algo contenido de dureza y daños al organismo. Los problemas son más bien del tipo doméstico e industrial: 

consumo de jabón.- Debido a su acción adversa de las aguas duras con el jabón, su uso para propósitos de limpieza es insatisfactorio, a menos que el claro del jabón no se tome en cuenta.



Precipitación en las superficies metálicas.



Daños a las calderas.



Daños a industrias de tejidos, teñido, procesamiento de alimentos, fotografías, etc.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 

DUREZA TOTAL: 1. Pipetear 100 ml de muestra a un Erlenmeyer. 2. Añadir 1mL de solución tampón y una cucharilla de Indicador Negro de Ericromo T (NET) 3. Titular con solución EDTA hasta lograr un viraje color azul suave.

MUESTRA 1: P1-B

21

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAVolumen: 100 mL PUNTO INCIAL: 0.00 mL PUNTO FINAL: 56.7 mL A: 56.7 mL        

0  0 

   

0 

= =

  ∗  ∗ 100000    56.7 ∗ 0.01 ∗ 100000 100 

= 567

MUESTRA 2: P2-C1 Volumen: 100 mL PUNTO INCIAL: 0.00 mL PUNTO FINAL: 45.8 mL A: 45.8 mL        

0  0 

   

0 

= =

  ∗  ∗ 100000    45.8 ∗ 0.01 ∗ 100000 100 

= 458

MUESTRA 3: P3-CP Volumen: 100 mL PUNTO INCIAL: 0.00 mL PUNTO FINAL: 37.9 mL A: 37.9 mL    

0

   

 0 

=

37.9 ∗ 0.01 ∗ 100000 100 

= 379

22

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

DUREZA DE CALCIO: 1. Pipetear 50 ml de muestra a un Erlenmeyer. 2. Añadir 1mL de solución NaOH y verificar que el pH este entre 12-13; de ser necesario añadir otro mL de NaOH. 3. Añadir una pizca de Indicador Murexida. 4. Titular con solución EDTA hasta lograr un viraje color azul suave.

MUESTRA 1: P1-B Volumen: 100 mL PUNTO INCIAL: 0.00 mL PUNTO FINAL: 1.6 mL A: 1.6 mL    

0 

   

=

0  0

  



  ∗  ∗ 100000   

=

1.6 ∗ 0.01 ∗ 100000 100 

= 16

MUESTRA 2: P2-C1 Volumen: 100 mL PUNTO INCIAL: 1.6 mL PUNTO FINAL: 3.4 mL A: 1.8 mL    

0

   



=

0

   

 0 

  ∗  ∗ 100000

=

   1.8 ∗ 0.01 ∗ 100000 100 

= 18

23

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAMUESTRA 3: P3-CP Volumen: 100 mL PUNTO INCIAL: 3.4 mL PUNTO FINAL: 4.4 mL A: 1.0 mL    

0

   



=

0

   

 0 

  ∗  ∗ 100000

=

   1.0 ∗ 0.01 ∗ 100000 100 

= 10

24

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAo

CLORUROS: Para nuestra muestra de agua superficial realizamos el análisis de cloruros debido a que su presencia indicara agentes salinos en nuestra muestra, es decir, que el agua subterránea en su confinamiento o recorrido absorbió sal de algunas de las capas de suelos, concluyendo así si es apta para el consumo o no. Además de ello el contenido de cloruros aumentan normalmente, cuando se incrementan el contenido mineral, debido a que nuestra agua es subterránea consideramos la presencia de cloruros, concentraciones razonables de cloruros no son dañinas a los humanos. 1 Las concentraciones cercanas a 250ppm(mg/L) de cloruros da un sabor de agua salado, debido a ello el Reglamento de los Requisitos Oficiales que debe reunir las aguas de bebida para ser consideradas potables en el Perú recomiendan un límite de 250ppm de Cloruros. 2 En síntesis los cloruros en concentraciones excesivas pueden impartir al agua de un sabor salino, existen 2 métodos principales (métodos volumétricos) para la determinación de cloruros en el agua potable:

M ÉTODO DE M OHR Y E L M ÉTODO

DE NI TRATO DE M ERCURIO.

Para nuestro ensayo utilizamos el método que hace uso de nitrato de plata (método de Mohr).

MUESTRA 1: P1-B Volumen Muestra = 50 mL Volumen inicial= 0.6 mL Volumen final= 12.3mL Gasto = 11.7 mL

1 2

mgCl



mgCl



/

/

L

L



A * N *35.45*1000 mLdemuestra

mgCl



/

L

11.7*0.01*35.45*1000 

50mL

82.95

 ENRIQUE JIMENO BLASCO/ANALISIS DE AGUAS Y DES AGUES   ENRIQUE JIMENO BLASCO/ANALISIS DE AGUAS Y DESAGUES 

25

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAMUESTRA 2: P2-C1 Volumen Muestra = 50 mL Volumen inicial= 0.0 mL Volumen final= 13.5mL Gasto = 13.5 mL mgCl



mgCl



/

/

A * N *35.45*1000

L



L



mLdemuestra

mgCl



mgCl



/

13.5*0.01*35.45*1000

L



L



50mL

96.46

MUESTRA 3: P3-CP Volumen Muestra = 50 mL Volumen inicial= 2.5mL Volumen final= 16.5mL Gasto = 14.0 mL mgCl



mgCl



/

/

L

L

Punto de muestreo P1-B P2-C1 P3-CP



A * N *35.45*1000 mLdemuestra

/

14.0*0.01*35.45*1000 50mL

99.26

Cloruros ( Cl −/L)

82.95 96.46 99.26

26

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAo

SULFATOS: Los sulfatos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza y son relativamente abundantes en las aguas duras. Los estándares para agua potable del servicio de salud pública tienen un límite máximo de 250 ppm de sulfatos. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio deben tener acción laxante por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida. Método gravimétrico: Mediante precipitación en cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentraciones superiores a 10 mg/L. Los resultados previamente precipitados con cloruro barico, medio acido, son secados a 110°C y calcinados a 600°C.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1.

Se ajusta una muestra, se toma unos 100ml,la muestra debe estar clarificada.

2.

Se agrega 1ml de HCl.

3.

Con agitación suave agrege Cloruro de Bario tibia hasta que se considere completa la

 precipitación aplicando un exceso de unos 2ml. 4.

El precipitado que se forma deberá dejarse en digestión durante 2 horas entre 80-90

C. 5.

Se preparara un filtro,el cual se utilizara luego de sedimentar el precipitado.

6.

Finalmente se pesa cuando este frio.

Punto de muestreo P1-B P2-C1 P3-CP

Crisol Vacío (g)

Pesos Crisol + Solidos (g)

Solidos (g)

Solidos Totales (mg/L)

17.470 41.210 16.184

17.514 41.253 16.224

0,044 0,043 0,040

440 430 400

27

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

o

OXÍGENO DISUELTO: Es el oxígeno disuelto en el agua proveniente principalmente del oxígeno absorbido de la atmosfera por el movimiento constante del agua como los oleajes, saltos hidráulicos, etc. Otra fuente de oxígeno disuelto es la fotosíntesis del fitoplancton, las algas y las plantas acuáticas (elimina CO2 y lo reemplaza con O2).

MUESTRA 1: P1-B Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 0.00 mL Altura final= 2.89 mL Diferencia = 2.89 mL mLdeTiosulfato * N * 8000

O2 mg / L



O2 mg / L



*

98.7

2.89*0.025*8000

fc

O2 mg / L



fc

O2 mg / L



*1.025

98.7

6.02

MUESTRA 2: P2-C1 Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 2.89 mL Altura final= 5.19 mL Diferencia = 2.30 mL mLdeTiosulfato * N * 8000

O2 mg / L



O2mg / L



98.7

*

2.30*0.025*8000

*1.025

98.7

4.78

28

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAMUESTRA 3: P3-CP Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 5.19 mL Altura final= 7.29 mL Diferencia = 2.10 mL mLdeTiosulfato * N * 8000

O2 mg / L



O2 mg / L



98.7

*

fc

O2 mg / L

2.10*0.025*8000 

*1.025

98.7

4.36

29

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAo

DEMANDA BIOQUIMICA DE OXIGENO La oxidación microbiana o mineralización de la materia orgánica es una de las  principales reacciones que ocurren en los cuerpos naturales de agua y constituye una de las demandas de oxígeno, ejercida por los microorganismos heterotróficos, que hay que cuantificar. Uno de los ensayos más importantes para determinar la concentración de la materia orgánica de aguas residuales es el ensayo de DBO a cinco días. Esencialmente, la DBO es una medida de la cantidad de oxigeno utilizado por los microorganismos en la estabilización de la materia orgánica biodegradable, en condiciones aeróbicas, en un periodo de cinco días a 20 °C.

MUESTRA 1: P1-B Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 0.00 mL Altura final= 1.20 mL Diferencia = 1.20 mL mLdeTiosulfato * N * 8000

O2 mg / L



O2 mg / L



*

98.7

2.19

fc

O2 mg / L



*1.025

98.7

(Al 5° día)

 DBO5mg / L  DIODmg / L  ODmg / L(5dia)  DBO5mg / L

1.20*0.025*8000 

 DBO5mg   / L



6.02



2.19

3.83

MUESTRA 2: P2-C1 Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 1.10 mL Altura final= 2.10 mL Diferencia = 1.1 mL mLdeTiosulfato * N * 8000

O2 mg / L



O2mg / L



98.7

2.13

*

fc

O2 mg / L



*1.025

98.7

(Al 5° dia)

 DBO5mg / L  DIODmg / L  ODmg / L(5dia)  DBO5 mg / L

1.10*0.025*8000 

  / L  DBO5mg



4.78



2.65

2.65

30

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAMUESTRA 3: P3-CP Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 2.10 mL Altura final= 3.00 mL Diferencia = 0.90 mL mLdeTiosulfato * N * 8000

O2 mg / L



O2 mg / L



98.7

2.00

*

fc

O2 mg / L



*1.025

98.7

(Al 5° dia)

 DBO5mg / L  DIODmg / L  ODmg / L(5dia)  DBO5mg / L

0.90*0.025*8000 

  /L  DBO5mg



4.36



2.00

2.10

31

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAo

CONTENIDO DE MATERIA ORGANICA La estimación de la contaminación orgánica es un problema complejo y delicado, que  precisa de las determinaciones y de los test. Debido a la naturaleza muy diversa de la materia orgánica y los diversos estados de degradación, no es posible considerar un único método o un solo test que pueda permitir hacerse cargo de la situación del  problema. El balance se hará por comparación y relación de los resultados asociados a la verificación de las medidas de los componentes de la materia orgánica. La oxidación de la materia orgánica para dar anhídrido carbónico y agua, y la de los compuestos minerales del nitrógeno para las substancias cuaternarias, conducen a un consumo del oxigeno del agua, que es renovado por el oxigeno del aire. En principio, la materia orgánica se utilizan como nutriente de los gérmenes aerobios; el nitrógeno con estado de oxidación superior (nitritos y nitratos), sirve a las nitrobacterias y nitrosomas. Todo el conjunto de reacciones puede conducir en un medio muy pobre en O2, como en las aguas estancadas, las bacterias que necesitan oxigeno lo retienen a expensas no solamente de los nitratos y nitritos sino a partir de los sulfatos con desprendimiento de sulfuro de hidrogeno. Estos fenómenos de oxidación que pueden tener lugar en la naturaleza, son más difíciles de reproducir en el laboratorio y de obtener la degradación última de la materia orgánica. Sin embargo ciertas técnicas como la Demanda Biológica de Oxigeno (DBO) o el ensayo del olor, permite una apreciación de los fenómenos por vía biológica, con sus inherentes dificultades de reproducibilidad.  No obstante, para conseguir una oxidación más completa de la materia orgánica, se han desarrollado métodos químicos que utilizan reactivos más o menos enérgicos con una metodología precisa. Entre los métodos utilizados; se suele utilizar el dicromato de potasio (Demanda Química de Oxigeno, DQO) y el permanganato de potasio (Índice de Oxidabilidad). En general la degradación de las sustancias orgánicas por medio de los test químicos es diferente y los resultados son difíciles de comparar a los obtenidos en los test  biológicos.

32

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Pipetear 100 ml de agua problema. 2. Añadir 5 mL de ácido sulfúrico 1:3. 3. Calentar y cuando comience a hervir se añaden 10 mL de disolución  pemanganato potásico. 4. Añadir de golpe 10 mL de ácido Oxálico. 5. Valorar con permanganato 0.01 N.

MUESTRA 1: P1-B Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 18.5 mL Altura final= 23.6 mL Diferencia = 5.10 mL O2 mg / L



O2 mg / L O2 mg / L

( A B)*0.8 



(5.10 0.00)*0.8 

4.08



MUESTRA 2: P2-C1 Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 13.0 mL Altura final= 18.5 mL Diferencia = 5.5 mL O2 mg / L



O2 mg / L O2 mg / L

( A B)*0.8 



(5.50 0.00)*0.8 

4.40



MUESTRA 3: P3-CP Volumen Muestra = 100 mL Altura inicial= 0.00 mL Altura final= 6.50 mL Diferencia = 6.50 mL O2 mg / L



O2 mg / L

O2mg / L

( A B)*0.8 





(6.50 0.00)*0.8 

5.20

33

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBARESULTADOS



Comparación de los resultados con los valores límites permisibles dados por los Estándares Nacionales de Calidad Ambiental para Agua DS 015-2015-MINAM. PUNTOS DE MUESTREO

PARAMETROS

UNIDAD

P-1 BOCATOMA

Olor y Sabor pH Temperatura Solidos Totales Solidos Disueltos Solidos Suspendidos Turbidez Conductividad Alcalinidad Acidez Dureza Total Dureza de Calcio Dureza de Magnesio Cloruros Sulfatos Oxigeno Disuelto DBO5 Cont. de Mat. Org.

Unidad de pH ºC mg/L mg/L mg/L NTU µs/CM mg CaCO3/L mg CaCO3/L mg CaCO3/L mg CaCO3/L mg CaCO3/L mg Cl/L mg SO4/L mg/L mg/L mg/L

NO 8.98 19.00 406 406 ND 3.0 809 232.96 15.00 567 16 551 82.95 440 6.02 3.83 4.08

VALORES SEGÚN DECRETO

P-2

P-3

SUPREMO N°015-2015-

PRIMERA

ULTIMA

MINAM

CASA

CASA

NO 8.75 23.50 410 410 ND 2.0 821 225.68 11.00 458 18 440 96.42 430 4.78 2.65 4.4

NO 8.81 22.80 310 310 ND 2.0 783 222.04 14.00 379 10 369 99.26 400 4.36 2.36 5.2

A1

A2

6.5 - 8.5 5.5 - 9.0  

 

A3

∆3

∆3

1000 ** ** 5 1500 ** ** 500 ** ** 250 250

1000 ** ** 100 1600 ** ** ** ** ** 250 500

5.5 - 9.0 ** 1500 ** ** ** ** ** ** ** ** ** 250 **

≥6

≥5

≥4

3 **

5 **

10 **

**valores no determinados

34

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

REPRESENTACION DE RESULTADOS EN GRAFICAS

35

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

REMEDIACION SOLUCIONES INMEDIATAS PARA EL POBLADOR ABLANDAMIENTO DE AGUA EN EL HOGAR 

Hierve el agua antes de tomártela Si quieres incrementar la efectividad de los productos de limpieza, también usa el agua hervida para asear tu cocina y el baño, lavarte los dientes, tomar una ducha y limpiar tu cabello. Después de hervir el agua durante algunos minutos, déjala enfriar. Verás algunas  partículas de cal que se asientan en la superficie del agua. Usa una cuchara para sacar la capa de partículas y deséchala antes de usar el agua. También puedes dejar reposar el agua por más tiempo para que las partículas se hundan. Saca el agua fresca cuidadosamente para no perturbar las partículas de cal en el fondo. Desecha la última cantidad de agua donde permanecen las partículas de cal.



Ablanda el agua con soda de lavado o cal En el pasado las personas tenían un método de ablandamiento que consistía en añadir soda de lavado o cal a algunos barriles grandes llenos de agua que dejaban destapados. Después dejaban reposar el agua durante varios días y sacaban el líquido de la parte superior de los barriles.



Añade al agua amoniaco, bórax o lejía Puedes añadir una de estas sustancias al agua junto con el jabón al lavar la ropa o hacer cualquier tarea de limpieza para incrementar la efectividad del detergente. Estos  productos no ablandan el agua, pero son conocidos por evitar que la cal interactúe con el  jabón, lo cual ayuda a generar la espuma. Sigue cuidadosamente las advertencias e instrucciones del empaque cuando uses estas sustancias. 1) Disuelve 454 gramos (1 libra) de soda de lavado en 946 ml (1 cuarto de galón) de agua hervida. Deja que la solución se enfríe y guárdala en una botella cerrada. Cuando vayas a limpiar, mezcla dos cucharadas de la solución en 3,78 litros (1 galón) de agua. 2) Disuelve 1/4 de cucharada de lejía en una taza de agua. Mezcla la solución en 3,78 litros (1 galón) de agua.

36

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA

Instala un tipo de filtro similar en los grifos de la cocina y el baño Así podrás ablandar el agua que salga del grifo. Este es el método más sencillo si quieres filtrar el agua para tus deberes de limpieza. Algunos modelos cuentan con válvulas de cierre para tomar el agua directamente del grifo sin pasarla por el filtro. SOLUCION CON MAYOR CANTIDAD DE RECURSOS

Suavizador 12″ x 52″

Equipo de 1.75 ft3 de resina catiónica, flujo de 23 a 33 litros por minuto Aplicaciones y ventajas: 

Eliminar dureza del agua potable (calcio y magnesio)



Se evita la incrustación y obstrucción de las tuberías, ahorrándose costosas reparaciones.



Hace más eficientes a los calentadores de agua, disminuyendo el consumo de gas o electricidad.



Ahorro de jabón en el lavado de telas, vajilla, etc.



Pelo y piel suaves.

ELIMINACION DE LA DUREZA A GRAN ESCALA Zeolita natural para la reducción de la dureza del agua Para minimizar la dureza del agua en los laboratorios del Instituto de Ciencia Animal, se diseñó una “trampa” de zeolita natural cubana empacada en forma de columna, la cual se

colocó a la entrada del destilador. El grado de incrustación disminuyó notablemente, lo que  permitió la limpieza de los destiladores cada 21 d en vez de hacerlo semanalmente. La dureza del agua disminuyó (P < 0.001) con valores que variaron desde 328.4 a 42.4 mg/L, conjuntamente con la eliminación parcial de los iones calcio y magnesio. No hubo cambios notables en los valores del pH. Los resultados demuestran que es posible purificar y mejorar la calidad de las aguas duras para el análisis químico mediante la utilización de las zeolitas naturales.

37

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA 

DISMINUIR EL PH PARA EL POBLADOR (RECURSOS DISPONIBLES) Instala un ablandador de agua A menudo, el agua que sale del grifo es dura. Es decir, contiene varios minerales que afectan su calidad y muchos de ellos pueden causar que el pH del agua suba. Si quieres bajar el pH del agua del grifo, puedes instalar un ablandador para tratarla antes de usarla en un tanque de acuario o estanque.

a) Un ablandador trata el agua cuando esta llega a tu casa, antes de que alcance los grifos. De esta

forma, el agua que usarás en el tanque o estanque estará ablandada.  b) Los ablandadores de agua usan sales de sodio y potasio para intercambiar iones, como el calcio y el magnesio, que son conocidos también como los “minerales de dureza”. Algunos ablandadores

incluso retiran el hierro del agua. Estos minerales se acumulan en un tanque de acondicionamiento y finalmente se desechan.



Invierte en una unidad de ósmosis inversa

Una unidad de ósmosis también ablanda el agua, pero lo hace a través de un método diferente al que utilizan los ablandadores tradicionales. De todas formas, una unidad de ósmosis inversa puede bajar el pH. a) Al igual que un ablandador, una unidad de ósmosis inversa trata el agua cuando esta llega a tu casa,

antes de que salga por los grifos.  b) Un sistema de ósmosis inversa usa una membrana semipermeable para eliminar las moléculas e

iones. Las moléculas de agua y los iones pequeños pueden atravesar el filtro, pero otros contaminantes como el plomo y el cloro no lo pueden hacer y quedan retenidos. Se ha reportado que la mayoría de estos sistemas filtran hasta el 99 por ciento de los contaminantes.



MODIFICACION DEL PH A GRAN ESCALA Uno puede subir o bajar el pH añadiendo productos químicos. Debido a la capacidad tampón, no obstante, este proceso es difícil hacerlo bien. Aumentar o disminuir el pH (de un modo estable) realmente implica cambiar el KH. El modo más común de hacerlo es añadir tampón (en la sección anterior) cuyo equilibrio mantiene el pH al valor deseado. El ácido muriático (clorhídrico) puede usarse para reducir el pH. Note que la cantidad exacta necesaria depende de la capacidad tampón del agua. En efecto, usted añade suficiente ácido para gastar toda la capacidad tampón. Una vez que esto ha sucedido, disminuir el pH es fácil. Sin embargo, debe ser destacado que el agua con bajo pH resultante tiene mucho menos capacidad tampón que la que tenía antes, haciéndolo más susceptible a oscilaciones del pH cuando (por ejemplo) sube el nivel de nitratos. Advertencia: no hace falta decir que los ácido son MUY peligrosos. No utilice este sistema a no ser que esté seguro de lo que está haciendo, y debería tratar el agua ANTES de añadirla al acuario.

38

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBAProductos tale como "pH menos" a menudo están basados en el tampón del ácido fosfórico. El ácido fosfórico tiende a mantener el pH a unos 6.5, dependiendo de cuanto use. Desafortunadamente, usar ácido fosfórico tiene el GRAN inconveniente de aumentar los niveles de fosfatos en su tanque, estimulando el crecimiento de las algas. Es difícil controlar las algas con niveles altos de fosfatos en su tanque. La única ventaja sobre el ácido clorhídrico es que el pH estará un poco mejor tamponado a medida que baja su valor. Una manera segura de bajar el pH SIN ajustar el KH es inyectar CO2 (dióxido de carbono) en su tanque. El CO2 se disuelve en el agua, y parte del mismo forma ácido carbónico. La formación de ácido baja el pH. Por supuesto, para que el sistema sea práctico, hace falta una fuente de burbujas de CO2 continua para que mantenga el pH en su sitio. Tan pronto como el CO2 desaparece, el pH vuelve a su valor previo. El elevado coste de un sistema de inyección de CO2 evita su uso generalizado como método para bajar el pH (no obstante vea las PMF PLANTAS para alternativas baratas para hacer uno mismo). Los sistemas de inyección de CO2 son populares en tanques con muchas plantas, ya que el CO2 adicional estimula el crecimiento de las plantas.

39

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

CONCLUSIONES 

Se obtuvo un análisis efectivo del agua de consumo del Distrito y Villa de Yarabamba, logrando caracterizar de forma adecuada percibiendo los valores inadecuados para una agua de consumo.



Se comparó los valores obtenidos con los límites permisibles de acuerdo a los Estándares  Nacionales de Calidad Ambiental para Agua DS 015-2015-MINAM.



Dando como resultado que el agua excede los valores de dureza y pH para aguas de tipo A1, siendo necesario un tratamiento mayor a la desinfección.



Se presentó tratamientos adicionales para eliminar estas excedencias, las cuales son mínimas y necesitan un tratamiento de costo no elevado.

40

- INFORME DE ANÁLISIS DE AGUAS – DISTRITO Y VILLA DE YARABAMBA-

REFERENCIAS



 ENRIQUE JIMENO BLASCO,ANALISIS DE AGUAS Y DESAGUES



 PROTOCOLO ANA PERU,2011



 ING.ANTONIO GUEVARA VERA,CONTROL DE CALIDA DE AGUA



WWW.MONOGRAFIAS .COM



 ANALISIS DE AGUAS POTABLES Y RESIDUALES



 FRANCISCO RAMIREZ QUIROS,CONTROL DE CALIDA EN LAS AGUAS DE CONSUMO  HUMANO,ANALISIS DE LOS PRINCIPALES PAREMETROS



http://www.minam.gob.pe/wp-content/uploads/2015/12/Decreto-Supremo-N%C2%B0-0152015-MINAM.pdf.

41