Informe 7 Quimica II

INFORME DE LABOR L ABORA ATORIO N° N° 

Electroquímica y Corrosión FACULTAD

:

SECCION

:

CURSO

ALUMNOS

  

T

:

PROFESORA



FIGMM

QUIMICA II

:

SVITLANA SESPEDES VALKARSEL :

CARUZO OSTOS MICHEL GONZALES TOVAR TOVAR JORGE RAMOS AGREDA R!AN R!AN ALVARADO NU"EZ RAFAEL 20140224C

INDICE

20142128A 20140163D 20140144J

1.

OBJETIVOS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

2.

FUNDAMENTO FUNDAMENTO TEÓRICO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3

3.

PARTE EXPERIMENTAL. EXPERIMENTAL. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 4.1 . EXPERIMENTO EXPERIMENTO 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 4.2 EXEPERIMENTO EXEPERIMENTO 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12

4.

CONCLUSIONES CONCLUSIONES GENERALES GENERALES DEL INFORME. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15

5.

APLICACIONES APLICACIONES A LA ESPECIALIDAD. ESPECIALIDAD. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15

6.

OBSERVAIONES. OBSERVAIONES. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20

7.

CUESTIONARIO. CUESTIONARIO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20

8.

BIBLIOGRAFIA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22

ELECTROQUIMICA  CORROSION I.

OBJETIVOS! 

Estudiar la conversión conversión de la energía química en energía eléctrica y viceversa.

Labor Laborato atorio rio de Químic Químicaa | Sépti Séptimo mo Labora Laborator torio io de Químic Químicaa II: II: Elec Electro troquí químic micaa y Corros Corrosión ión

2



II.

Consiste en encontrar las relaciones que existen entre diferentes sistemas metal-ión metálico, y la aplicación para generar energía y disnguir el sistema químico de una pila idencando sus electrodos, los principios estequiométricos químicos y la determinación de los potenciales estándar de las pilas.

FUNDAMENTO TEÓRICO! E"#$%&'()*+,$!a electroquímica estudia los cam"ios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica #a sido dividido en dos grandes secciones. !a primera de ellas es la Electrólisis, la cual se reere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. !a otra sección se reere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a ca"o en una celda o pila galvánica.

!as reacciones de oxidación y reducción son aquellas que implican una transferencia electrónica, ocasionando un cam"io en el n$mero de oxidación de los reactantes. Como por e%emplo podemos o"servar la siguiente reacción& 'n(s) * Cu**(aq)



'n**(aq) * Cu(s)

+onde 'n se #a oxidado desde su estado elemental con n$mero de oxidación cero #asta un estado de oxidación *, de"ido a la pérdida de los electrones mientras que el Cu **, se #a reducido desde su estado iónico a su estado elemental por #a"er ganado electrones. oda reacción de oxidación de"e de estar acompaada de una reducción y viceversa, por lo que al reactante que sufre la oxidación se le denomina agente reductor y al reactante que sufre la reducción se le denomina agente oxidante. /lgunas veces ocurre que una misma sustancia sea simultáneamente oxidante y reductor. E%emplo& 01aCl2

 

1aCl20  * 1aCl

Laboratorio de Química | Séptimo Laboratorio de Química II: Electroquímica y Corrosión



Celdas Galvánicas&

!as reacciones de oxidación-reducción se pueden reali3ar estando los reaccionantes separados por un espacio o cuerpo y unidos mediante una conexión eléctrica como el caso del experimento 4 donde se reali3a la reacción de oxidación-reducción entre el 'n metálico y la solución de iones Cu**. En la parte 5 del mismo experimento 4 #ay un vaso donde se encuentra una placa de 'n metálico en una solución de 'n **, y en otro vaso una solución de iones Cu ** conteniendo en su interior una placa de Cu metálico. /m"os vasos, que constuyen las semiceldas respecvas, están unidas por un tu"o de U inverdo (puente salino), que conene una solución saturada de 6Cl. !as placas metálicas se encuentran unidas por un conductor7 en este sistema se reali3an las reacciones de oxidación-reducción so"re las placas metálicas. !a semireacción de oxidación so"re el electrodo de 'n es& 'n



'n** * e

Constuyéndose el electrodo de 'n en el ánodo. 8gualmente, la semireacción de reducción so"re el electrodo de Cu, que será el cátodo será& Cu**  * e



Cu

El 9u%o de electrones se reali3a desde el ánodo #acia el cátodo. :i se conecta un mul;metro entre los electrodos se podrá o"servar el sendo de la corriente, y como toda corriente eléctrica se de"e a una diferencia de potencial entre los electrodos, esta diferencia de potencial vendría a ser la fuer3a electromotri3 de la celda. Experimentalmente se #a determinado que el volta%e de la celda es función de la relación de las concentraciones de iones ' ** y Cu **. :i la temperatura es 