Informe 7 Celdas CC

 

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS   INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO DATOS INFORMATIVOS. Carrera: Alimentos “A”  Asignatura: Docente: Ing.Fundamentos Julio Sosa  de Química Auxiliar de Laboratorio: Ing. Diana Muñoz  Integrantes: Condo María  Suárez Estefanía Práctica de Laboratorio: º7  Nivel: Primer semestre  Fecha de Realización: 14de junio del 2019  Fecha de Presentación: 21de junio del 2019  Ciclo Académico: marzo - agosto 2019 TEMA: Celdas Electroquímicas

1.  OBJETIVOS Objetivo General: Identificar la generación de elctricidad dentro de las l as celdas electroquímicas. Objetivos Específicos   Armar un sistema electroquímico



  Identificar el influyente de la variación de temperatura dentro del



voltímetro en las celdas electroquímicas. 2.  CALCULOS Y RESULTADOS    





M=



 

 



159,609  

 

0,1 M

 100

n= M*L  = 0,1 ∗ 0,1   = 0,01  



=   

 =  ∗    = 0,0 0,01 ∗ 159, 9,6 609  = 1,59 

 

 

ml = 0,1L

 

    





M=



 

161,47

 

 

 

0,1 M

 

100 ml = 0,1 L

n= M*L  = 0,1 ∗ 0,1   = 0,01 



 =    =  ∗    = 0,01 ∗ 161,47

 

 

 = 1,61 

OBSERVACION: En la práctica realizada se pudo constatar que el voltaje resultante fue de 1,05v, el valor ideal al que se deseaba llegar era de 1,10v, esta variación se dio a causa de la temperatura a la que se encontraba la ciudad, y la temperatura optima es a 25 ºC.   ANEXOS



FIG. 1.1.Colocacion del puente salino en el sistema

FIG. 1.2. Sistema electroquimico

armado. Fuente: laboratorio de quimica (FCIAB).

3.  DISCUSION La corriente de electrones que se genera por una reacción química de óxido reducción, es debido a diferencias de potenciales entre diferentes o una misma especie, lo que provoca un flujo de electrones mientras la reacción se lleva a cabo, dicho flujo es medido en voltios y marca la tendencia de una de las dos entidades a oxidarse (perder electrones (+)) o a reducirse (ganar electrones (-)). Chang, (2008) aclara que este tipo de

 

reacciones químicas que implican interacciones interacciones de tipo electrónico entre los reactivos, se llevan a cabo en un medio especifico, que permita la fluidez de la corriente eléctrica, entre las especies que generan las diferencias de potencial, por un lado, una solución que contiene una de las especies y en otro una solución con la otra especie conectadas entre sí por un puente salino que permite el flujo de energía.  Según Brown, (1998) la reacción comienza en el momento en que se origina un circuito cerrado con las especies presentes, de las que ya se conoce la diferencia en sus  potenciales, haciendo que una de ellas se oxide (done electrones) y la otra se reduzca (reciba estos electrones), ya que este flujo de electrones entre oxidantes y reductores  puede generar un trabajo eléctrico que permite dar fun funcionamiento cionamiento a muchos muchos dispositivos. Es importante mencionar que el voltaje aumentó conforme pasaba el tiempo, entre los 5 a 15 minutos. Los cambios en la coloración de las disoluciones también indicador el sentido de la reacción. El ánodo (la parte positiva) vino a ser el ZnSO 4 y el cátodo el CuSO4. Es importante mencionar que no estaba a una temperatura de 25 °C por lo que el voltaje fue de 1,05 V, mientras que a los 25 °C el voltaje fuera de 1.10 V.

4.  CONCLUSIONES   Se ha comprobado el transporte de iones dentro del sistema electroquímico, evidenciado en el desgaste de la placa de cobre(Cu).   

  Se diferenció de manera práctica dentro del sistema electroquímico el ánodo y el



cátodo.   Existe una variante en el resultado debido a la influencia de la temperatura del sitio, la cual fue distinta a lo establecido. 



5.  RECOMENDACIONES   Hacer uso de la indumentaria adecuada para la realización de la práctica para evitar cualquier accidente.    Leer las instrucciones de la hoja guía y estar atentos ante cualquier cuestión del maestro.   Realizar comparaciones con otras prácticas para tender una idea clara de celdas electrolíticas. 





6.  CUESTIONARIO   Escribir las ecuaciones correspondientes al ánodo y cátodo. Ecuaciones



Ánodo Zn(s)

+ (ac) + 2 −  

(oxidación)

Cátodo + ()   + 2 −  

Cu (s)

(reducción)

 

    Escribir las ecuaciones de las reacciones de reconocimiento llevadas a cabo en los tubos de la solución catódica.



Cu (ac) + Zn (s)

Zn (ac) + Cu (s)

Cu (s) + HSO4

CuSO4 (ac)

ZnSO4 (ac) +2 e

Zn (s) + HSO4

  Calcular la fuerza electromotriz en condiciones normales de la celda de Daniells



y compararla con los datos obtenidos.

1)) ∥  +(1)()  ()   +(1

Ánodo Cátodo RT

°°  = 0,76   ° ° = 0,34  ° = 1.10  

 → +  2 −   +  2 − →    + → +  

 = ° °   0,0257 ln      

 = 1.10 

0,0257 2

ln

0,1

 

0,1

° = 1,10  

Comparación : En los datos obtenidos al realizar la practica en el laboratorio el voltaje resultante fue 1,05v esto debido a la influencia de la temperatura a la que se encontraba la ciudad, mientras que el voltaje teórico resultante es de 1,10v calculado de acuerdo a la temperatura adecuada (25°)    La temperatura de la celda es de 35oC. Determine la fuerza electromotriz.



 = 1,10 

 = 1,10 

∗ ∗

ln

   

0,08 0,082 2 ∗ 308 308 2 ∗ 06490

 = 1,10  

ln

0,1 0,1

 

 

  Completar el grafico del sistema electroquímico. electroquímico.



  ¿A qué se denomina cátodo interno, y a qué cátodo externo?



Cátodo interno:  Se sigue externamente por electrones que se mueven hacia el interior, la carga negativa en movimiento que constituyen una forma corriente positiva fluye fl uye en sentido contrario. Cátodo externo: Esta corriente hacia el exterior se realiza internamente por iones positivos pasar del electrolito hacia el cátodo positivo (energía química es responsable de esta «cuesta arriba» del movimiento) (Vera, 2015 ).   ¿Qué es el voltímetro, para qué sirve?



Un voltímetro es un instrumento de medición que permite conocer la diferencia de  potencial o voltaje entre dos puntos en un circuito electrónico. electrónico. La unidad de medida  del voltaje es el voltio (V).Los voltímetros están conformados por un  un galvanómetro  al cual se le agrego una resistencia en serie. Dependiendo del rango de voltios que  pueda medir medir será su estructura de cables y aaislación. islación. Un voltímetro  mide la diferencia de potencial entre dos terminales. Esto puede utilizarse para medir el voltaje en dos puntos de un circuito de manera segura y sin cambiar las condiciones del circuito. Los voltímetros en general, tienden a ser instrumentos frágiles que pueden ser dañados por acciones irreflexivas como el uso de un voltímetro a medida de pequeñas cantidades de corriente para medir una gran tensión (Torres, 2015 ).   ¿Cómo se produce una celda galvánica?



Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semirreacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través

 

de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente ( corriente eléctrica) puede ser utilizado.  La celda galvánica se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones o corriente eléctrica y así puede ser utilizado util izado (Sotomayor, 2016).

7.  BIBLIOGRAFIAS Brown, T. (1998). QUIMICA: la ciencia central. 7ª edición. México: Prentice Hall. Chang. R. (2008). Química.9a ed. México. McGraw-Hill. Sotomayor,F.(2016). Electroquimica.  Electroquimica.ObtenidodeElectroquimica: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicage http://corinto.pucp.ed u.pe/quimicageneral/contenido/42-celda neral/contenido/42-celdas-galvanicas-os-galvanicas-oceldas-voltaicas.html  Herramientas.ObtenidodeHerramienta: Torres,M.(2015). Herramientas. https://www.demaquinasyherramientas https://www.demaquina syherramientas.com/herramientas-de.com/herramientas-demedicion/introduccion-al-voltimetro.

Vera, I. (2015 ). Universidad Tecnica del Nordeste. Obtenido de Universidad Tecnica del  Nordeste http://exa.unne.edu.ar/quimica/quimge http://exa.unne.e du.ar/quimica/quimgeneral/temas_parc neral/temas_parciales/unidad_10_ iales/unidad_10_Electro Electro : quimica2007.pdf