Informe 6

 

Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería 

“Facultad de Ingeniería Geológica, Minera y Metalúrgica” 

ANIONES   Informe N°4: DETERMINACIÓN DE ANIONES  Profesor: ➢ Ing.

Edgar Fortunato Segura Tumialan  

Estudiantes: ➢ Rodas

Fernandez Hever ➢ Sierra Redhead Kevin Javier

20181293J 20182683F  

2020  

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ÍNDICE  ÍNDICE  

❖ Ob jetivos……………………………………………………………Pág.

3

❖ Fundamento Teórico…………………………………………….. ..Pág.

4-6

❖ Datos

y Observaciones……………………………………………Pág. 7-17 ➢  Materiales ➢  procedimiento

❖ Conclusiones

…………………..…………………………………..Pág. 18

❖ Cuestionario………………………………………………………..Pág.

19-23

❖ Bibliografía………………………………………………………….Pág.

24

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OBJETIVOS  OBJETIVOS   ✓ 

Separar los diferentes aniones por grupos e identificar a cada uno de ellos de acuerdo a su clasificación.

✓ 

Conocer las reacciones típicas de este grupo de aniones por medio de sus coloraciones básicas en sus coloraciones clásicas en sus diferentes medios

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FUND MENTO TEÓRICO  TEÓRICO  Aniones La clasificación de los aniones se basa, en la mayoría de los casos, en la distinta solubilidad de las sales de bario y de plata de los ácidos correspondientes. Dicha clasificación no es estrictamente establecida, pues muchos autores subdividen los aniones en un número distinto de grupos partiendo de otras propiedades propiedades..

Nosotros clasificaremos los aniones de acuerdo al siguiente cuadro:

CLASIFICACION DE ANIONES

GRUPOS

I.-Cl-, Br-, I-  II.-CO3-2, SO4-2, C2O4-2,

SALES DE BARIO

SOLUBLES EN

SOLUBLES EN

H2 O

HNO3 

H2 O

HNO3 

N

N

S

S

N

S

N

S

N

S

S

S

S

S

S

S

CrO4-2 

III.-NO2-, MnO4-  IV.-NO3-, ClO3-, C2H3O2

SALES DE PLATA

- 

*S: soluble

**Excepción: -2

N: insoluble UNI-FIGMM 

SO4

 insoluble en HNO3  Página 4 

 

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Debido a que los aniones no interfieren en su identificación unos con otros, raras veces se recurre a las reacciones de separación para reconocerlos, siendo la forma más frecuente de identificarlos el método fraccionado, osea el análisis se realiza con porciones aisladas de solución ensayada; donde los reactivos de grupo no se aplican para separar los grupos, sino para establecer la presencia o ausencia de un anión determinado.

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D TOS Y OBSERV CIONES M TERI LES

•  •  •  •  •  •  •  • 

8 tubos de ensayo 1 vaso de vidrio de 250 ml 1 gradilla 1 pipeta con agua destilada 1 baqueta de vidrio Papel de tornasol Estufa eléctrica Reactivos

Reactivos Acido clorhídrico H2SO4  Sulfato férrico Fe2(SO4)3  Sulfato ferroso FeSO4  Oxalato de amonio (NH4)2C2O4  Permanganato Permanganat o de potasio KMnO4  Etanol C2H5OH Nitrato de plata AgNO3  Acido nítrico HNO3  Cloruro de bario BaCl2 

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  PROCEDIMIENTO PROCEDIMIENT O EXPERIMENTAL

Análisis de aniones del grupo I 1.  Recibir la solución entregada que contiene los aniones Br -, Cl-, I- en un vaso, diluirla

con agua destilada, añadir gotas de H 2SO4  9N (8-9) y  1 gr de Fe2(SO4)3.

Solución naranja

Se observa que la solución cambia a color naranja. 2.  Calentar ligeramente la solución e inmediatamente coloque un papel filtro

 previamente humedecido humedecido con so solución lución de almidón en el vaso (como tapándolo). tapándolo). El papel de filtro cambia a un color morado

Se observa que los vapores despedidos presentan una coloración morado claro, con lo que se comprueba la presencia del anión I -.

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3.  Cuando los vapores despedidos ya no coloreen el papel, se retira la solución del calor:

añadir unos ml de KMnO 4  hasta que la solución adquiera una tonalidad morada (añadir un exceso)

4.  Calentar la solución y nuevamente tapar el vaso, ahora con papel de filtro previamente

humedecido con almidó almidónn yodado. El papel de filtro cambia a un color morado

Se observa que el papel se vuelve morado, lo que significa que hay Br -.

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5.  Una vez que los vapores ya no coloreen el papel se enfría la mezcla, añadir unos ml

de C2H5OH (2-3) calentar por unos segundos.

Precipitado marrón

Enfriar y filtrar, filtr ar, conserva conservarr la solución y desechar el precipitado.

6.  Añadir a la solución de 5) gotas de AgNO 3  hasta observar la formación de un

 precipitado. El precipitado corresponde corresponde a AgC AgCl.l. Añadir sobre el precipitado gotas de HNO3 6N, y se comprueba su insolubilidad con la presencia de Cl -.

Precipitado blanco (AgCl)

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  Análisis de aniones del grupo II 1.  Precipitar por separado: SO42-, CrO42-, C2O42-, CO32- con AgNO3 y con BaCl 2. Probar

su solubilidad en H2O y HNO3.  Con AgNO3 

Con BaCl2

Precipitado

Precipitado

Precipitado

Precipitado

blanco

rojo

blanco

blanco

Precipitado

Precipitado

Precipitado

Precipitado

blanco

amarillo

blanco

blanco

Análisis de aniones del grupo III

Dividir la solución entregada en dos porciones:

Solución con cationes del grupo III

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  Añadir a la solucion gotas de AgNO3  hasta la formación de un precipitado. ¿Que sucede al precipitado al añadir gotas de HNO3? ¿Que comprueba?

AgNO3 

Precipitado

Añadir a la solución gotas de KMnO4  luego unas gotas de H2SO4  9N. Nuevamente añadir gotas de KMnO 4. ¿Qué sucede?

KMnO4 

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  Análisis de aniones del grupo IV

Identificación del anión NO3-.  Se diluye ligeramente la solución cristalina entregada (tubo 1).

(Tubo 1)

Solución diluida

En un segundo tubo (tubo 2), se disuelve cristales de FeSO4 en una pequeña cantidad de agua destilada, esta solución es cristalina. Se añade gotas de H2SO4 9N (se mantiene cristalina la solución), luego se vierte este contenido en el tubo 1, formándose una nueva solución cristalina.

(Tubo 2) Cristales de FeSO4  disueltos en H2O

En otro tubo (Tubo 3) tome unas gotas (6 - 9) de H2SO4  36N añada este contenido cuidadosamente por las paredes del tubo 1, se debe observar la aparición de un hermoso un anillo color chocolate.

(Tubo 3)

Formación de un anillo

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color chocolate

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Identificación del anión CH3COO-  Añada a la solución entregada gotas (2-3) de FeCl 3. FeCl3 

Diluya la solución con H2O destilada, hierva la solución. ¿Qué observa?

Formación de precipitado

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CONCLUSIONES  CONCLUSIONES   •  Con lo observado durante el laboratorio se puede concluir que las sales de bario son solubles y las sales de plata insolubles en HNO3. •  Los aniones se pueden separar por grupos e identificar fácilmente •  Se observó la insolubilidad de las sales de plata del grupo I de aniones en HNO3. •  Las sales de plata del resto de aniones, con excepción del anion -2

SO4

, si son solubles en HNO 3 

•  Se observó la solubilidad de las sales de bario de todos los grupos en HNO3 

•  El anión I-  se identificó por la coloración azul del papel filtro impregnado con almidón y colocado sobre el vaso como se indica en el paso 2 del procedimiento procedimiento.. •  El anión Br- se identificó por la coloración morada del papel filtro impregnado con almidón yodado colocado sobre el vaso. -

ión Cl  se identificó por la formació formación nd de e un precipitado de AgCl •  El de color blanco.

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CUESTION RIO Preguntas teóricas 1.  El yodo colorea de azul las soluciones de almidón. El color se debe a un complejo formado entre uno de los componentes del almidón, la amilosa, y el yodo. Analice y explique este proceso. ¿Cuáles son las posibles reacciones? Añadimos pavidona yodada a una disolución de almidón. almidó n. Cuando calentamos la disolución coloreada, dicho color va desapareciendo desapareciendo hasta quedar hasta quedar prácticamen p rácticamente te transparente (con una cierta tonalidad amarillenta. Al enfriar el tubo, la disolución recupera la coloración violeta. La aparición y desaparición de la coloración se produce de manera cíclica siempre que repitamos el proceso p roceso de calentamiento y enfriamiento. Químicamente, el almidón es un polisacárido formado por Químicamente, p or la repetición de moléculas de glucosa, unidas entre sí formando en su conjunto una hélice. Realmente, el almidón constituye la manera que tienen las plantas para acumular moléculas de glucosa ya que, cuando sus células las necesita para obtener energía, solo tiene que liberarlas de la cadena. La reacción que vemos en esta práctica podemos considerarla una reacción física, y no una verdadera reacción química, química, porque se supone que el yodo se introduce en el interior de la hélice de almidón haciendo que cambien las propiedades de absorción de la luz, de forma que se obtiene dicha coloración violeta azulada. Cuando calentamos la disolución de almidón coloreada, las hélices “se desarman” y los átomos de yodo las abandonan, por lo que el almidón recupera su color inicial transparente-amarillento. transparente-amarillento.

H2O + C6H10O5 + 3− -> C6H10O6 + 2H+ + 3I

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2. En medio rigurosamente neutro el ión acetato produce con el ión férrico un complejo de color rojizo de formula Fe(CH3COO)2+ , que al diluir y hervir precipita acetato básico de hierro. Analice y explique este proceso. ¿Cuáles son sus reacciones químicas? •  Para identificar el ión acetato añadimos a la solución entregada gotas de FeCl3. Luego, diluimos la solución con H2O destilada y hervimos la solución.

C2H3O2- + FeCl3 + H2O(dest)

 [Fe3(CH3COO)6 O]OH 

calentar 

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3.El bromo libre se emplea en la fabricación de productos orgánicos, farmacéuticos, gases lacrimógenos y fumigantes. Los bromuros alcalinos se utilizan como reactivos y en preparados farmacéuticos. El bromuro de plata se utiliza en la fabricación de placas, papel y film fotográfico. Describa el proceso de este laboratorio de identificación del bromo indicando sus reacciones. • 

Para identificar el Br-, primero se debe eliminar la presencia del I - en la muestra (los pasos a seguir se han explicado en la parte experimental experimental del presente laboratorio), una vez eliminado el I - a la solución se le agrega unas gotas de KMnO 4 hasta que la solución tenga una tonalidad morada, luego se le somete al calor, previamente se debe haber tapado la solución con un papel filtro fi ltro humedecido con almidón iodado, cuando observamos que los vapores emitidos por dicha d icha solución hacen que el papel tenga una coloración morada detectaremos la presencia del Br -, y la solución una tonalidad de marrón tenue, cuando los vapores ya no coloreen el papel con almidón iodado se sabrá que el Br- ha sido eliminado completamente completamente .

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  4. Prepare un diagrama esquemático identificando todos los procesos para reconocer cada anión estudiado en este laboratorio. Escriba las ecuaciones balanceadas. Grupo I: Reconocimiento Reacciones Caracteristicas −   I-1 Con S S

Br-1 Con KMnO4  Cl-1 Con AgNO3 

8I- + SO42- +10H- → 4I2  ↓+4H2O+H2S

Precipitado gris 

2 KMnO4 +8HBr → 2KBr + 2MnO2  +4H2O+3 Br2 

Al calentarlo desprende vapores grises

Ag+ + Cl- → AgCl ↓ 

Se forma un precipitado blanco. Medio ácido

Al calentarlo desprende vapor violeta 

Grupo II: Se separó en dos porciones. Solo reaccionó con el BaCl2  Reconocimiento Reacciones Caracteristicas S−  

S− +BaCl2 → BaSO4+Cl2

Grupo III: Reconocimiento −1

  

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Reacciones

BaCl2 se comprueba su solubilidad  

Caracteristicas

−1 2 ↓  a) a) −1Ag+ → AgNO +  +2MnO+6H  →  b)5 b)5 5−1 +2Mn2+ + 3H2O

BaCl2 se comprueba su solubilidad  

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  Grupo IV: Reconocimiento N3−  Con FeSO4 y H2SO4 

CH3COO-

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Reacciones

Caracteristicas

6Fe2+ +N  +N 3− +8H+ →6Fe3+ +2NO +4H2O NO+Fe2+ +S  +S − → [Fe(NO)SO4]

Se forma un anillo pardo debido a la formación del complejo 

6CH3COO- + 3Fe3+ +2H2O →  [Fe2(OH)2(CH3COO)6]+ +2H+  [Fe2(OH)2(CH3COO)6]+ +4H2O→  3Fe(OH)2CH3COO COO↓+3CH ↓+3CH3COOH+H+ 

Se forma un complejo de color rojo. Al calentar se forma un precipitado pardo rojizo

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  5. ¿Qué indicadores debe controlar al realizar la identificación del anión nitrato? El reactivo que se debe controlar en volumen y concentración para poder visualizar la formación de un anillo es el H2SO4 36N debido a que es un reactivo muy concentrado y un exceso o una escases de este reactivo, no nos ayudaría a la identificación del ion nitrato que se logra al echar unos (6-8) ml de ácido sulfúrico concentrado por las paredes a dicha solución (paso que se realiza cuidadosamente), lo que dará la aparición de un hermoso anillo color chocolate. El anillo chocolate es debido a la formación de [Fe(NO)] [Fe(NO)]2+ 2+ 23−  4   6+ → 6 3+  2 2  ↑ 4 4 −      +   ↑ → [ [ ()]+  

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6. Describa las características más importantes y su modo de empleo en la industria de cada anión estudiado en este laboratorio.   Anion yoduro.El yoduro de plata  (AgI) es uyoduro n compuesto químico usado e en n fotografía y fotografía como comyo antiséptico enplata (AgI) medicina. Elun de plata es altamente insoluble en y agua tiene una  una estructura cristalina cristalina parecida a la de un hielo pequeño, permitiendo inducir la  la desnaturalización desnaturalización de cristales de hielo en el el sembrado de nubes para provocar lluvia artificial. La estructura cristalina adoptada por el yoduro de plata cambia con la temperatura. Se conocen las siguientes fases: fases :1 •  Hasta 42 0K (147 °C), AgI aparece como fase β, con estructura de d e  wurtzita. •  Sobre 420 K (147 °C), AgI sufre una transición a la fase α, la cu al tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo, con entre lugares 2-, 3-, y

4-coordinados. Los iones de plata distribuidos al azar •  Existe también una fase metaestable γ por encima de 420 K, la cual tiene estructura de de blenda de zinc. zinc.

Anión bromuro.El ion bromuro es un átomo un átomo de bromo con con carga eléctrica -1, es decir, con un electrón un electrón adicional. Los bromuros son compuestos donde el el bromo actúa con  con  estado de oxidación -1. También son las sales del del ácido bromhídrico (HBr).Pueden ser ser compuestos iónicos, como el el bromuro de cesio (CsBr), o pueden ser ser covalentes, como el el di bromuro de azufre (SBr2). Los bromuros se encuentran habitualmente en el e l agua del mar, jjunto unto a los  los  cloruros, en una  una  concentración aproximada de 65 mg/l, que representa aproximadamente el 0,2 % de todas las las sales disueltas. Los alimentos marinos contienen generalmente niveles altos de bromuros, mientras que los alimentos procedentes de la tierra t ierra contienen cantidades variables.

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  Anión cloruro.Los cloruros son compuestos que llevan un átomo un  átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este este elemento ya elemento ya que tiene tiene completada completada la capa la capa de valencia con ocho ocho electrones. Los cloruros inorgánicos contienen el el anión Cl− y por lo tanto son sales del del ácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de d e sustancias sólidas incoloras con elevado punto de fusión. En algunos casos el enlace con el metal puede tener cierto carácter covalente. Esto se nota por ejemplo en el el cloruro de mercurio (II) (HgCl2) que sublima a temperaturas bastante bajas. Por esto se conocía esta sal antiguamente con el nombre de "sublimato". La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro de mercurio de mercurio (I) (Hg2Cl2), el el cloruro de plata (AgCl) y el cloruro d de e talio (I) (TlCl) son bastante solubles en agua. El cloruro más conocido es la sal marina que está presente en el agua marina con una concentración del aproximadamente 3-3,5 %. Por lo tanto los océanos representan una fuente prácticamente inagotable de cloruro.

Anión sulfato.Los sulfatos son las las sales o los lo s ésteres del del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de de oxígenosulfato. oxígenosulfato. Las aplicaciones de los sulfatos suelen variar enormemente según el metal al que están unidos. Así el e l sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del del vidrio, como como aditivo en los detergentes, los detergentes, etc.; el sulfato de cobre se aprovecha en la fabricación de la viscosa la  viscosa según un determinado proceso. Yeso y Barita se utilizan en la construcción y como aditivos en la fabricación de de papel  y cartulina. El sulfato de bario también se utiliza en medicina medicina para realizar realiza r radiografías de contraste. Los sulfatos son parte esencial de unas sales dobles como los alumbres los  alumbres de fórmula general AB(SO4)2 · 12 H2O, siendo A y B cationes B cationes con carga +1 y +3 respectivamente. La más conocida es la alumbre la  alumbre de sodio formada con con Sodio  Sodio  y Aluminio.

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  Anion nitrito.El ion nitrito es NO 2−. Es un anión un anión angular con una configuración electrónica  y una disposición disposición angular angular similar a la del del Ozono. Los nitritos pueden formar formar sales o sales  o ésteres a partir del del ácido nitroso (HNO2). En la naturaleza naturaleza los nitritos aparecen por oxidación biológica de las la s aminas y aminas y del del amoníaco o por reducción del del nitrato en condicioness condicioness anaeróbicas. En la industria pueden obtenerse al disolver N2O3 en disoluciones básicas Los nitritos forman parte de muchas formulaciones de sales para salar carnes (E249 = nitrito = nitrito de potasio; E250 = nitrito = nitrito de sodio). Se sodio). Se debe a su capacidad de mantener un color rojizo deseado en la materia prima ya que reaccionan con la mioglobina la mioglobina de la carne. Sin embargo, la concentración debe ser baja ya que hay sospechas de que favorecen el desarrollo de   cáncer. Además por su interacción con la hemoglobina la hemoglobina resultan resultan tóxicos. Los nitritos son productos de partida p artida en la síntesis de diversos compuestos químicos, sobre todo compuestos diazo. En medicina se utilizan ut ilizan como antiespasmódicos y como antídoto en caso de envenenamientos por cianuro de potasio, causando vasodilatación. El suministro de nitrito transforma transforma +2

+3

parcialmente la hemoglobina en estado Fe  a hemoglobina en estado Fe   (metahemoglobina), (metahemoglo bina), que tiene alta afinidad por cianuro, retirando el cianuro de la cadena respiratoria, lo que posibilita la respiración celular.

Anion nitrato.Los nitratos son son sales o sales o ésteres del del ácido nítrico HNO3. El El nitrato de potasio (KNO3) forma parte esencial de la pólvora negra. Se aprovecha su poder oxidante para transformar el carbono y el azufre también presentes en la mezcla en sus óxidos. La energía liberada en el proceso hace que se calienten los gases y se expandan de manera explosiva. El nitrato de plata es un precursor importante importante para los haluros los  haluros de plata utilizados como sales sales fotosensibles en fotografía. Disoluciones de nitratos (cálcico, sódico y potásico) también se utilizan en baños de pasivación de superficies de metales así como en el almacenamiento de energía térmica en plantas solares de concentración. Este último desarrollo es la gran novedad de las plantas solares térmicas, donde la energía sobrante se va acumulando en este tipo de sales, para posteriormente posteriormente producir electricidad cuando la luz del sol desaparece. El rango de temperatura que pueden almacenar estas sales está entre 131 °C y 560 °C. La investigación de nuevos nitratos (Nitrato cálcico potásico, Nitrato de litio,...) mejorarán las propiedade propiedades s de estas sales.

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7.  ¿Por qué utilizamos unos ml de etanol en la solución antes de identificar al cloro? El etanol(C3H5OH(l)) se utilizó cuando el I- , Br - ya no colorean el papel filtro humedecido con almidón y almidón yodado respectivamente, para poder comprobar la presencia la presencia del anión Cl-. 

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  8.  ¿Sugiera otro proceso alternativo para la identificación de los aniones analizados en este laboratorio? Los aniones mas frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otros se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos de estos precipitados, se identifican estos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante difícil analizar los los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con NaOH o CO 32-. A continuación, se hacen tres ensayos preliminares. • 

El primero es con H2SO4 concentrado. Feacciona con determinados aniones  y produce gases gases que son son facilmente facilmente identificable identificables. s. Los aniones aniones que que desprenden gases en gases son:

• 

La segunda es una reacción para identificar aniones oxidantes. Se realiza con KI, que reaccióna con los oxidantes. Ej. BrO3- + 2I- → BrO2BrO2- + I2, el cual reacciona fácilmente con el almidón y da un color azul en la disolución. Son: CrO4-; Fe(CN)6, NO3-, MnO4-, CrO2- y IO3-.

• 

La tercera es una reacción de aniones reductores. Se realiza la prueba con KMnO4. Si existen aniones reductores el KMnO4 se decolora rápidamente. Son: Fe(CN)6,S2O3, S2-, SO3, AsO3, NO2-, I- y SCN-.

Primero separamos los aniones del Grupo I, que son aquellos que precipitan con Ca2+ en un medio con acido acético. Los aniones que van a precipitar son C2O4, F- y PO3. Los aniones del grupo 2 son los que precipitan con Zn2+ en presencia de acido acético, son. S2-, Fe(CN)6 y Fe(CN)6. Los aniones del grupo 3 son los que precipitan con Mg2+ en presencia de de NH3 y un exceso de NH4. Son Po4, AsO3, AsO4 y SiO3. Los aniones del grupo 4 son los que precipitan con Ba2+ en presencia de acido acético. Son SO4, SO3, S2O3, y CrO4. Los aniones del grupo 5 son los que precipitan con Ag+ en medio fuertemente básico. Son Cl-, Br-, I-, CN- y SCN-. Los restantes aniones no precipitan con cationes anteriores, por lo que se identifican en la muestra inicial. Los mas frecuentes son: NO2-, NO3- , IO3- y BrO3-.

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Universidad Nacional de Ingeniería Ingeniería  9.Una mezcla equimolar de HCl y HNO3 pesa 39.8g calcule el peso de una solución al 20% en peso de Ba(OH)2 que se necesita para neutralizar la solución acida. Peso molecular HCl: 36.5 Peso molecular HNO3: 6.3 HCl + HNO3

1 mol → 39.8g  39.8g 

HCl → H+ + Cl-

X mol→ 36.5 . 36.5 . X g

HNO3 → H+ + NO3-

X mol → 63 . X g

63X + 36.5X = 39.8 g [H+]=0.4+0.4=0.8

X=0.4 moles

Neutralizar con Ba(OH)2 al 20% peso

Peso molecular Ba(OH)2=171.33

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2(OH)-  0.4

0.8

Necesitamos 0.4 moles de Ba(OH)2 para neutrali neutralizar zar 1 mol → 171.33g 171.33g 0.4 mol → X  X  X=68.532g Pero esto es al 20% de peso 683532g → 20%  20%  X →100%  →100%  X=342.66g

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BIBLIOGR FI ➢  ➢ 

➢

Análisis químico cualitativo. cualitativo. Curtman, L. J. L. J. (1959).  Alexeiev, V. (1975). Semi Microanálisis Químico Cualitativo. Moscú: MIR-MOSCU.

Arthur. (1974). Química Analítica Cualitativa. Buenos Aires:   Vogel, Editorial Karpelusz.

➢ 

Química Analítica Cualitativa. 5ta Edición. Arthur I. Vogel.

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