Informe #5 Alcoholes y Fenoles

Informe # 5 Alcoholes y fenoles

Iván Daniel moreno rojas Julieth Tatiana Gómez Carvajal Yuliana Andrea Vásquez calderón

Docente Alberto fajardo

Ingeniería de alimentos Universidad de la amazonia Florencia- Caquetá 2019

Introducción

Los alcoholes y fenoles son compuestos orgánicos se pueden considerar como productos similares del agua, es reemplazado como radicales orgánicos, los alcoholes es clasificado como primario, secundario o terciario. Una de las características fundamental de los fenoles es del ácido del grupo de hidroxilo. De acuerdo como varían las propiedades químicas y físicas de los alcoholes y fenoles se le aplican diferentes pruebas para su identificación. En el laboratorio se aplicó varias pruebas para identificar la reactividad de cambios a cada especie, las pruebas fueron (reacción de oxidación, ensayo con ácido nitrocromico, ensayo de Lucas, reacción con sodio, ensayo del xantato y ensayo con agua de bromo). (Vargas, 2009) Objetivos 

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Estudiar experimentalmente las principales propiedades químicas de los alcoholes y fenoles. Utilizar ensayos sencillos que permiten diferenciarlos alcoholes primarios, secundarios y terciarios.

Marco teórico

Los alcoholes es un conjunto de moléculas orgánicas definida por uno o más grupos –OH (hidroxilo) su fórmula como se define es R-OH. Son muy semejantes al agua donde un hidrogeno es sustituido por un alquilo, el grupo función que se identifica son los hidroxilo. De una forma de definir a los alcoholes son en primarios, secundarios y terciarios. También se puede definir como una molécula que contiene un grupo “–CH2OH”.1 En contraste, un alcohol secundariotiene una

fórmula "-CHROH" y un alcohol terciario tiene una fórmula “–CR2OH”, donde "R" indica un grupo que contiene carbono. Una de sus propiedades físico y químicas es donde su densidad aumenta con el número de carbonos y al reaccionar con el ácido hidraxido formando un aluro de alquilo más agua donde esto es llamado halogenacion”un alcohol es un compuesto que posee e l grupo-OH unidos a un átomo de carbono que puede pertenecer a un grupo alquilo” (aldabe, 2004)

Fenoles Los fenoles son un compuestos organicos aromáticos que estan conformado por un grupo hidroxilo como su grupo funcional. Se pueden encontrar en el agua como desechos de la materia organica en descomposicion su forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H6O. se pueden identificar gran parte con FeCl_3, arrojando un compuesto coloreado distinguido de los fenoles, este se puede usar para identificar en productos industriales como la aspirina Los fenoles pueden ser clasificados de acuerdo con el número de hidroxilos en tres diferentes tipos: Mono fenoles: Compuestos que poseen apenas un hidroxilo en la molécula; Di fenoles: Presentan dos hidroxilos en la estructura molecular

Tri fenoles: Estos ya cuentan con tres hidroxilos en la molécula.

Materiales

Reactivos

8 tubos de ensayo Pinza para tubo de ensayo Espátula Gradilla Pipetas de 1,5 y 10 ml Papel filtro Caja de Petri

Dicromato de potasio 1% Ácido sulfúrico concentrado Dicromato de potasio 5% n- propanol Isopropanol Sacarosa Na metálico Alcoholes bencílico Disulfuro de carbono KOH lentejas Etanol 2-butanol Ter-butanol Fenol Ácido nítrico 7.5 N n-butanol 2 /2 0 saturado Reactivo de Lucas

Procedimiento

1. Reacción de oxidación En cuatro tubos de ensayo coloque 1 ml de solución al 1 % de K2Cr207 y agregue a cada uno 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado. AI primer tubo agregue 3 gotas de alcohol etílico; al segundo tubo, adiciones 3 gotas de 2 butanol; al tercer tubo, 3 gotas de ter -butanol y al cuarto tubo 3 gotas de solución de fenol. Agite y caliente suavemente a la llama directa cada uno de los tubos. Observe los cambios de color. Recuerde que si la oxidación tiene lugar, el dicromato (cuya coloración inicial es naranja) se reduce hasta Cr3+, que tiene una coloración verde. Describa la rapidez de los cambios observados. Escriba la reacción en cada caso. 2. Ensayo con ácido nitrocrómico Coloque 2 ml de ácido nítrico 7.5 N en un tubo de ensayo. Agregue dos gotas de K2Cr207 al 5 %. Adicione luego, 10 gotas de solución acuosa al 10 % de n-propanol. El desarrollo de una coloración azul se considera resultado positivo. Repita 4 veces el procedimiento utilizando en lugar de npropanol los siguientes compuestos: isopropanol, ter-butanol, fenol y sacarosa. Si el compuesto que se ensaya no es soluble en agua, adicione 50 mg (0 3 gotas si es liquido) directamente a la mezcla nitrocromica y agite fuertemente. 3. Ensayo de Lucas

Coloque en tres tubos de ensayo 1 ml de reactivo de Lucas. AI primero de ellos, adicione 5 gotas de etanol; al segundo, 5 gotas de isopropanol y al tercero 5 gotas de ter-butanol. Agite fuertemente cada uno de los tubos, durante 10 seg Deje en reposo a temperatura ambiente. Registre los cambios ocurridos en cada tubo y el tiempo gastado en cada caso. A partir de estas observaciones realice sus inferencias y susténtelas con r eacciones químicas. 3. Reacción con sodio (ó potasio) metálico En cinco tubos de ensayo secos, coloque 10 gotas de diferentes alcoholes, así: en el primer tubo, etanol; en el segundo tubo isopropanol; en el tercer tubo, ter-butanol; al cuarto tubo, alcohol bencílico y al quinto tubo, fenol. A cada uno de los tubos, adicione un trozo pequeño de sodio (6 potasio) metálico. Observe cuidadosamente la reacción en cada tubo de ensayo y compare la evolución en el desprendimiento de burbujas. Ordene los tubos de ensayo según su r eactividad. Escriba la reacción en cada caso. 4. Ensayo del Xantato En un tubo de ensayo seco, coloque 10 gotas de butanol y adicione una lenteja de KOH. Caliente cuidadosamente a la llama directa, hasta que la lenteja de KOH se disuelva. Enfrié y adicione 10 gotas de éter etílico. Agregue, gota a gota, bisulfuro de carbono hasta que se evidencie la aparición de un precipitado amarillo pálido. 5. Ensayo con agua de bromo En un tubo de ensayo coloque 3 gotas de fenol y adicione 2 ml de agua. Agite fuertemente, hasta obtener la solución (o suspensión). Adicione gota a gota 1 ml de una solución saturada de bromo en agua. Registre los resultados. Repita 3 veces el procedimiento utilizando en lugar de fenol, los siguientes compuestos: alfa-naftol, resorcinol y n- butanol

Resultados

Reacción de oxidación

(Dicromato de potasio 1%)

Alcohol Etanol

Observación Azul negro

reacción c3   7

OH → 2-butanol

Azul negro

n- butanol OH

o + 2 

2 S4

butanol O

O +

C 3   7

2-butanol  − 

Fenol

→

Naranja, es el No reacciona mismo color del dicromato. Esto quiere decir que no hubo presencia de oxidación. Su color fue OH café y en el momento de calentar hubo un burbujeo

 

butanona

O

Na2Cr2O7 H2SO4

m

Conclusiones:

CC+  

O

O

naranja

c −C

+

o C 3 acido butirico

+

+ C azul verdoso H

Podemos concluir que en el ter-butanol no se presentó ningún cambio ya que es un alcohol terciario.reacionando un poco más lento que los secundarios. Mientras que los otros por ser alcoholes primarios y secundarios reacción más rápido



Reacción con ácido nitrocromico

Alcohol n-propanol Isopropanol Ter-butanol Fenol sacarosa Conclusiones:



Observación Reacción Azul clarita y fue positivo Negra clarita y fue negativo Amarillo, no hubo cambio sino lentamente Café y su reacción fue negativo Azul clarita y fue positivo

Reacción con el reactivo de Lucas

alcohol

observación

Reacción

Etanol

Color resultante fue transparente y no hubo ningún cambio Transparente y no hubo cambio

3 − 2 HCl

Isopropanol Ter-butanol

Transparente y no hubo cambio

OH

C3 − 2   ZnC2 Cl



3 − -C3 HCl →

OH C3

C3 − -C3  2 Cl C3



C3 −  −  3   → 3 −  −  3  2  OH Cl Conclusiones: Podemos deducir que en los 3 tubos hubo mal procedimiento al realizar este ensayo ya que en ello .no se tuvo total uso adecuado de los goteros .ya que en ellos podría existir sustancias diferentes, por este motivo nos resultó incoloro. 

Reacción con Na metálico

Alcohol Etanol Isopropanol Ter-butanol Alcohol bencílico

Fenol



Ensayo del xantato

observación Reacciono rápido y se puso caliente Reacciono rápido se puso denso y subió su temperatura Reacción lento no se disolvió Reacción rápida y subió su temperatura ,aparición de espuma No se le agrego sodio por que el fenol era con agua y no reaccionaban

Reacción

Alcohol 2-butanol

Observación Reacción después de hacerle ROH+KOH ROK +2 todo el procedimiento ROK+C2  ROCSSK en eter solo mostro una reacción al adicionar disolfuro de carbono, que dio una coloración amarilla que es presencia de alcoholes terciarios. Conclusión: se puede decir que el ensayo dio positivo .porque reacciono al adiciónar disulfuro de carbono, el reacciono un color amarillo palido, esto quiere decir que hay presencia de alcholes terciarios. 

Ensayo con cloruro férrico

Alcohol Fenol

Observación Reacción Nos arrojó un morado oscuro, presencia de fenoles Alfa-naftol No se disolvió la mescla ya que estaba de forma sólida resultado inciertos n-butanol Amarillo anaranjado nos dio negativos Conclusión: podemos deducir que enlas 3 pruebas que hicimos nos arrojaron resultados positivos

Discusión de resultados

Al hacer las respectivas pruebas a los alcoholes y fenoles podemos decir que los alcoholes primarios solo reacciona a la prueba con oxidación ya que estos contiene una cadena más simple y es más fácil hacer su respectiva pruebas, en los alcoholes secundarios los podemos analizar por medio de la prueba de Lucas ya que hacerla por este método solo nos van arrojar si hay presencia de alcoholes secundarios, en nuestros resultados nos arrojó negativo ya que no tuvimos un buen procedimiento al adicionar los reactivos ya que se encontraban trazas de otros compuestos. Para poder observar los alcoholes terciarios recurrimos a el ensayo con xantato ya que solo nos debe arrojar presencia de alcoholes terciarios y estas nos dio positiva. Para hallar la presencia de fenoles usamos el ensayo del cloruro férrico en el primer tuvo nos dio presencia de fenoles, el segundo tuvimos mal procedimiento ya que el alfa-naftaleno esta de forma solido, el tercero tubo positivo Conclusiones

Podemos concluir que haciendo las diferentes pruebas para distinguir a los alc ohles primarios,secundarios , terciario y fenoles.los metodos usados fueron positivos ya que todos nos dieron resultados optimos que concordaban con la investigacion.

CUESTIONARIO

Con base en los ensayos realizados, proponga un esquema que permita la diferenciación por métodos químicos, de: metanol, alcohol bencílico, alcohol isoamílico, beta-naftol y ter-pentanol.

La diferenciación por métodos químicos, de: metanol, alcohol bencílico, alcohol isoamílico, beta-naftol y ter-pentanol

Ensayo para alcoholes primarios que reaccionan con sodio

Ambos reaccionaron(es positivo para alcoholes primarios)

Metanol

Se realizó la prueba de alcoholes secundarios (xantato)

Solo se tuvo reacción en el alcohol isomilico

Alcohol benceno

Alcoholes terciarios (ensayo de Lucas)

Ter-butanol fue el único que tuvo una reacción

No hubo cambio en el naftal, por eso se deduce que es un aromático

Los aromáticos no reaccionan estos métodos

Bibliografia

aldabe, s. (2004, 03). quimica 2. From quimica en accion: https://books.google.com.co/books?id=nsTjBmyABXsC&pg=PA145&dq=alcoholes+quimica &hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiryuWrvaXgAhWk11kKHdrWB0cQ6AEILjAB#v=onepage&q=al coholes%20quimica&f=false https://www.monografias.com/trabajos71/pruebas-generales-alcoholes/pruebas-generalesalcoholes.shtml