Informe 4

 

DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DEL ÁCIDO TARTÁRICO EN EL VINO TINTO

Laboratorio de química analítica

NRC: 62663

Jueves 10 am - 1 pm

Estudiantes: Camila Bañol Pérez Laury Suárez Bayona

Profesor: Erwin Ramírez

Universidad Pontificia Bolivariana (UPB) Medellín - Colombia 23 de marzo de 2018

 

1. OBJETIVOS   Cuantificar la concentración del ácido tartáric tartárico o del vino tinto mediante la titulación potenciométrica.   Analizar la curva de titulación utilizando los métodos de primera derivada, segunda derivada y la gráfica de gran, con el fin de conocer la cantidad de acido tartárico del vino tinto.

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2. MARCO TEORICO Las valoraciones (o titulaciones) de neutralización son utilizadas ampliamente para determinar las cantidades de ácidos y bases. Además, las valoraciones de neutralización pueden utilizarse para monitorear el progreso de las reacciones que producen o consumen iones hidrógeno. (Skoog, West, Holler, & Crouch, 2015). Este método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, donde interactúan el analito, o sustancia de la cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada, valorante. (2010, Méndez) La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia. Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados. El método de titulación potenciométrica ácido  – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo). (2014, Universidad Católica Andrés Bello). Muchos de los indicadores de compuestos de origen natural o sintético muestran colores que dependen del pH de las disoluciones en las que se encuentren disueltos. Algunas de estas sustancias, que se han utilizado por siglos para indicar la acidez o alcalinidad del agua, siguen siendo aplicadas hoy como indicadores ácidos/base. (Skoog, West, Holler, & Crouch, 2015). Un indicador ácido/base es un ácido orgánico débil o una base orgánica débil que en su forma no disociada difiere en color de su base o ácido conjugado. 3.

PROCEDIMIENTOS. 

 

La práctica se dividió en dos partes debido a que primero se debe realizar la preparación y estandarización para posteriormente hacer la titulación del vino tinto. Ambas sesiones se encuentran resumidas en la Fig. 1 y Fig. 2 respectivamente. A continuación, se explica con más detalle. 3.1 Preparación y estandarización de una solución de NaOH aproximadamente de 0.05M Se procede a realizar la preparación de una solución de NaOH con una concentración aproximadamente de 0.5N a partir del reactivo sólido, se homogeniza la solución agitando unas 20 a 30 veces por inversión, posteriormente se pesa con exactitud entre 1 y 1.5 gramos de phtlato ácido de potasio, C6H4(COOH)(COOK), y se transfiere cuantitativamente a un erlenmeyer utilizando una varilla agitadora y un poco de agua.  Adicionarr unas 3 go  Adiciona gotas tas de fenolftaleí fenolftaleína. na. Después se llena la bureta con la solución sol ución de NaOH y se anota la lectura inicial, inic ial, se empieza a realizar la titulación con el phtlato ácido de potasio hasta obtener un color rosa pálido permanente y se procede a anotar la lectura final. Por ultimo se calcula la normalidad de la solución de NaOH preparada. 3.2 Titulación de la solución de vino tinto Mediante un beaker seco y limpio previamente, se adiciona la muestra de vino tinto que se va a analizar y se mide su pH, luego se llena la bureta con la solución estandarizada de NaOH y se anota la lectura inicial. Posteriormente, se adiciona a la muestra de vino alrededor de 1 mL de NaOH, se realiza agitación para posteriormente medir su pH y anotar lectura final de la bureta. Se continúa adicionando NaOH de la forma establecida en la tabla 1. Es importante que después de cada adición de NaOH agitar la solución, dejar estabilizar el pH y anotar la lectura final de la bureta. pH de la solución

Cantidad de NaOH adicionada

≤ 5.7 

Alrededor de 1 mL

5.7-9

1 gota

9.0-10.0 10.0-12.0

2 gotas 5 gotas

Tabla 1. Por ultimo se realiza el tratamiento de los datos experimentales construyendo la curva de titulación del acido tartárico graficando pH vs volumen del NaOH adicionados. Además, realizar la curva de titulación de la primera y segunda derivada.

 

INICIO

Preparar una solución de 250 mL de NaOH a 0,5N a partir del reactivo sólido.

Homogenizar la solución unas 25 y 30 veces por inversión

Pesar exactamente entre 1 y 1,5 g de phtlato acido de potasio y transferir cuantitativamente cuantitativame nte a un Erlenmeyer utilizando una varilla agitadora y poco de agua

Adicionar 3 gotas de fenolflaleína

Llenar la bureta con la solución NaOH y anotar la lectura inicial

Titular la solución phtalato acido de potasio hasta obtener un rosado pálido y anotar lectura final de la bureta

Calcular la normalidad exacta de la solución preparada

 

INICIO

En un beaker limpio y seco de 100 mL para la muestra de vino tinto que se va a analizar

Medir pH inicial en la muestra del vino.

Llenar la con la solución estandarizada de NaOH y anotar lectura inicial

Adicional al vino alrededor de 1 mL de NaOH, agitar la solución y medir pH

Anotar lectura final de la bureta.

Adicionar las cantidades establecidas en la tabla 2.

 

4. CALCULOS Y RESULTADOS En la tabla 1. se encuentran los datos que se utilizaron para realizar la estandarización del NaOH Tabla 1. Datos de la estandarización de NaOH.

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO TARTÁRICO EN EL VINO TINTO Fecha Muestra

16-03-2018 Vino tinto

ESTANDARIZACIÓN DE NaOH ESTANDARIZACIÓN Peso del phtalato ácido de potasio 1.3107 Lectura inicial de la bureta 0 mL Lectura final de la bureta 12.4 mL Volumen consumido de NaOH 12.4 mL Normalidad del NaOH 0.5176 N En la tabla 2. Se presentan tabuladas las adiciones de la solución de NaOH, el pH y la posición del menisco. Tabla 2. Datos de la titulación del vino tinto con NaOH.

TITULACIÓN DEL VINO TINTO pH del vino titulado

Posición del menisco

3.24 3.46 3.61 3.78 3.95 4.13 4.31 4.54 4.8 5.05 5.39 6.02 6.07 6.17 6.25 6.31 6.48 6.53

12.4 13.8 14.8 16 17.1 18.3 19.3 20.5 21.6 22.5 23.4 24.5 24.6 24.7 24.8 24.9 25.1 25.2

Volumen total de NaOH adicionado 0 1.3 2.3 3.5 4.6 5.8 6.8 8 9.1 10 10.9 12 12.1 12.2 12.3 12.4 12.6 12.7

6.58

25.3

12.8

 

6.68 6.79 6.85 6.95 7.05 7.14

25.4 25.6 25.7 25.8 26 26.1

12.9 13.1 13.2 13.3 13.5 13.6

7.26 7.32 7.43 7.48 7.52 7.58 7.71 7.76 7.82 7.94 8.12 8.17 8.35 8.4 8.57 8.63 8.72 8.76 8.81 8.93 9.03 9.11 9.18

26.2 26.3 26.4 26.5 26.6 26.7 26.8 26.9 27 27.1 27.3 27.4 27.6 27.7 27.9 28 28.1 28.2 28.3 28.5 28.6 28.8 29

13.7 13.8 13.9 14 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 14.6 14.8 14.9 15.1 15.2 15.4 15.5 15.6 15.7 15.8 16 16.1 16.3 16.5

9.28 9.38 9.49 9.58 9.66 9.72 9.79 9.89 9.96 10.03 10.14

29.2 29.4 29.7 29.9 30.1 30.3 30.5 30.8 31 31.2 31.6

16.7 16.9 17.2 17.4 17.6 17.8 18 18.3 18.5 18.7 19.1

10.23

31.9

19.4

 

10.32 10.41 10.5 10.6 10.68 10.76

32.2 32.5 32.8 33.1 33.4 33.7

19.7 20 20.3 20.6 20.9 21.2

10.84 10.92 11 11.07 11.15 11.22 11.28 11.34 11.4 11.46

34 34.3 34.6 34.9 35.2 35.5 35.8 36.1 36.4 36.7

21.5 21.8 22.1 22.4 22.7 23 23.3 23.6 23.9 24.2

En el grafico 1. se presenta el pH vs. el volumen de NaOH adicionado, aquí se puede observar que la curva es tipo sigmoide, pero no se permite identificar con precisión el punto de inflexión por lo cual se procede a realizar otros procedimientos. G rafico rafico 1. pH vs Volumen Volumen de NaOH NaOH adicionado. adicionado.

pH vs. Volumen adicionado de NaOH 14 12 10 8       H      p6

4 2 0 0

5

10

15 Volumen de NaOH (mL)

20

25

En la tabla 3. se muestra los cálculos e la primera derivada de la curva de calibración para poder identificar el punto máximo de la curva. Tabla 3. Cálculos de la primera derivada de la curva de calibración

Volumen Promedio (mL) de NaOH

pH

V

pH/ V

30

 

0.65

0.22

1.4

0.1571

1.8

0.15

1

0.1500

2.9

0.17

1.2

0.1417

4.05

0.17

1.1

0.1545

5.2

0.18

1.2

0.1500

6.3

0.18

1

0.1800

7.4 8.55

0.23 0.26

1.2 1.1

0.1917 0.2364

9.55

0.25

0.9

0.2778

10.45

0.34

0.9

0.3778

11.45

0.63

1.1

0.5727

12.05

0.05

0.1

0.5000

12.15

0.1

0.1

1.0000

12.25

0.08

0.1

0.8000

12.35

0.06

0.1

0.6000

12.5

0.17

0.2

0.8500

12.65

0.05

0.1

0.5000

12.75

0.05

0.1

0.5000

12.85

0.1

0.1

1.0000

13

0.11

0.2

0.5500

13.15

0.06

0.1

0.6000

13.25

0.1

0.1

1.0000

13.4

0.1

0.2

0.5000

13.55

0.09

0.1

0.9000

13.65

0.12

0.1

1.2000

13.75

0.06

0.1

0.6000

13.85

0.11

0.1

1.1000

13.95

0.05

0.1

0.5000

14.05

0.04

0.1

0.4000

14.15

0.06

0.1

0.6000

14.25

0.13

0.1

1.3000

14.35

0.05

0.1

0.5000

14.45

0.06

0.1

0.6000

14.55

0.12

0.1

1.2000

14.7

0.18

0.2

0.9000

14.85

0.05

0.1

0.5000

15

0.18

0.2

0.9000

15.15

0.05

0.1

0.5000

15.3

0.17

0.2

0.8500

15.45

0.06

0.1

0.6000

15.55

0.09

0.1

0.9000

 

15.65

0.04

0.1

0.4000

15.75

0.05

0.1

0.5000

15.9

0.12

0.2

0.6000

16.05

0.1

0.1

1.0000

16.2

0.08

0.2

0.4000

16.4

0.07

0.2

0.3500

16.6 16.8

0.1 0.1

0.2 0.2

0.5000 0.5000

17.05

0.11

0.3

0.3667

17.3

0.09

0.2

0.4500

17.5

0.08

0.2

0.4000

17.7

0.06

0.2

0.3000

17.9

0.07

0.2

0.3500

18.15

0.1

0.3

0.3333

18.4

0.07

0.2

0.3500

18.6

0.07

0.2

0.3500

18.9

0.11

0.4

0.2750

19.25

0.09

0.3

0.3000

19.55

0.09

0.3

0.3000

19.85

0.09

0.3

0.3000

20.15

0.09

0.3

0.3000

20.45

0.1

0.3

0.3333

20.75

0.08

0.3

0.2667

21.05

0.08

0.3

0.2667

21.35

0.08

0.3

0.2667

21.65

0.08

0.3

0.2667

21.95

0.08

0.3

0.2667

22.25

0.07

0.3

0.2333

22.55

0.08

0.3

0.2667

22.85

0.07

0.3

0.2333

23.15

0.06

0.3

0.2000

23.45

0.06

0.3

0.2000

23.75

0.06

0.3

0.2000

24.05

0.06

0.3

0.2000

G ráfica ráfica 2. Primera derivada de la curva de calibración.

 

∆Ph/v∆ vs. Vo Volumen lumen promedio 1.4000 1.2000 1.0000       V0.8000       ∆        /       H      p       ∆0.6000

0.4000 0.2000 0.0000 0

5

10

15

20

25

Volumen promedio de NaOH (mL)

 

Puede observarse que hay varios picos altos, sin embargo, se toma el más alto como punto de inflexión. G ráfica ráfica 3. Ampliación del punto punto de inflexión inflexión de la primera derivada derivada

∆Ph/v∆ vs. Volumen promedio 1.4000 1.2000 1.0000       V       ∆0.8000        /       H      p 0.6000       ∆

0.4000 0.2000 0.0000 13

13.5

14

14.5

15

Volumen promedio de NaOH (mL)

En la tabla 4. se encuentran registrados los datos de la segunda derivada de la curva de calibración que se realiza para identificar los puntos de inflexión. Tabla 4. Segunda derivada de la curva de calibración.

V2 Promedio (mL) de NaOH

pH/ V)

V1 

pH/ V)/ V1 

15.5

 

1.225

-0.0071

1.15

-0.0062

2.35

-0.0083

1.1

-0.0076

3.475

0.0129

1.15

0.0112

4.625

-0.0045

1.15

-0.0040

5.75

0.0300

1.1

0.0273

6.85

0.0117

1.1

0.0106

7.975 9.05

0.0447 0.0414

1.15 1

0.0389 0.0414

10

0.1000

0.9

0.1111

10.95

0.1949

1

0.1949

11.75

-0.0727

0.6

-0.1212

12.1

0.5000

0.1

5.0000

12.2

0.1

-2.0000

12.3

-0.2000 -0.2000

0.1

-2.0000

12.425

0.2500

0.15

1.6667

12.575

-0.3500

0.15

-2.3333

12.7

0.0000

0.1

0.0000

12.8

0.5000

0.1

5.0000

12.925

-0.4500

0.15

-3.0000

13.075

0.0500

0.15

0.3333

13.2

0.4000

0.1

4.0000

13.325

-0.5000

0.15

-3.3333

13.475

0.4000

0.15

2.6667

13.6

0.3000

0.1

3.0000

13.7

-0.6000

0.1

-6.0000

13.8

0.5000

0.1

5.0000

13.9

-0.6000

0.1

-6.0000

14

-0.1000

0.1

-1.0000

14.1

0.2000

0.1

2.0000

14.2

0.7000

0.1

7.0000

14.3

-0.8000

0.1

-8.0000

14.4

0.1000

0.1

1.0000

14.5

0.6000

0.1

6.0000

14.625

-0.3000

0.15

-2.0000

14.775

-0.4000

0.15

-2.6667

14.925

0.4000

0.15

2.6667

15.075

-0.4000

0.15

-2.6667

15.225

0.3500

0.15

2.3333

15.375

-0.2500

0.15

-1.6667

15.5

0.3000

0.1

3.0000

15.6

-0.5000

0.1

-5.0000

 

15.7

0.1000

0.1

1.0000

15.825

0.1000

0.15

0.6667

15.975

0.4000

0.15

2.6667

16.125

-0.6000

0.15

-4.0000

16.3

-0.0500

0.2

-0.2500

16.5

0.1500

0.2

0.7500

16.7 16.925

0.0000 -0.1333

0.2 0.25

0.0000 -0.5333

17.175

0.0833

0.25

0.3333

17.4

-0.0500

0.2

-0.2500

17.6

-0.1000

0.2

-0.5000

17.8

0.0500

0.2

0.2500

18.025

-0.0167

0.25

-0.0667

18.275

0.0167

0.25

0.0667

18.5

0.0000

0.2

0.0000

18.75

-0.0750

0.3

-0.2500

19.075

0.0250

0.35

0.0714

19.4 19.7

0.0000 0.0000

0.3 0.3

0.0000 0.0000

20

0.0000

0.3

0.0000

20.3

0.0333

0.3

0.1111

20.6

-0.0667

0.3

-0.2222

20.9

0.0000

0.3

0.0000

21.2

0.0000

0.3

0.0000

21.5

0.0000

0.3

0.0000

21.8

0.0000

0.3

0.0000

22.1

-0.0333

0.3

-0.1111

22.4

0.0333

0.3

0.1111

22.7

-0.0333

0.3

-0.1111

23

-0.0333

0.3

-0.1111

23.3

0.0000

0.3

0.0000

23.6

0.0000

0.3

0.0000

23.9

0.0000

0.3

0.0000

G ráfica ráfica 4. Segunda derivada de la curva de titulación.

 

∆(∆pH/v∆) vs. Volumen promedio 2 8.0000 6.0000 4.0000        )       ∆       V        /       H      p       ∆        (       ∆

2.0000 0.0000 -2.0000

0

5

10

15

20

25

-4.0000 -6.0000 -8.0000

-10.0000

Volumen promedio 2 (mL)

 

G rá ráfica fica 5. Ampliación del punto punto de inflexión inflexión de la la segunda segunda derivada. derivada.

∆(∆pH/v∆) vs. Volumen promedio 2 8.0000 6.0000 4.0000        )       ∆       V        /       H      p       ∆        (       ∆

2.0000 0.0000 -2.000013.5

13.7

13.9

14.1

14.3

14.5

14.7

-4.0000 -6.0000

-8.0000 -10.0000

Volumen promedio 2 (mL)

De la segunda derivada podemos observar que muy cercano a los 14.25 mL se encuentra el punto de inflexión por lo que se toma esta medida para realizar el preliminar de Gran. El 80% de este volumen es 11.4 mL por lo que se van a tomar los valores de volumen y pH desde el valor de 10.9 mL de la Tabla 2. Tabla 5. Valores preliminares para la gráfica de Gran. -pH

V (mL)

pH

10.9

5.39

Vx10

 

4.44045E-05

14.9

 

12

6.02

1.14599E-05

12.1

6.07

1.02988E-05

12.2

6.17

8.24821E-06

12.3

6.25

6.9168E-06

12.4

6.31

6.07326E-06

12.6

6.48

4.17225E-06

12.7 12.8

6.53 6.58

3.74804E-06 3.36674E-06

12.9

6.68

2.69519E-06

13.1

6.79

2.12457E-06

13.2

6.85

1.86455E-06

13.3

6.95

1.49228E-06

13.5

7.05

1.20319E-06

13.6

7.14

9.85233E-07

13.7

7.26

7.52871E-07

13.8

7.32

6.6051E-07

13.9

7.43

5.16434E-07

14 14.1

7.48 7.52

4.63584E-07 4.25813E-07

14.2

7.58

3.73498E-07

14.3

7.71

2.78828E-07

14.4

7.76

2.50243E-07

14.5

7.82

2.19466E-07

14.6

7.94

1.6763E-07

14.8

8.12

1.12269E-07

14.9

8.17

1.00736E-07

15.1

8.35

6.74492E-08

15.2

8.4

6.05123E-08

15.4

8.57

4.14496E-08

15.5

8.63

3.63355E-08

15.6

8.72

2.97252E-08

15.7

8.76

2.72835E-08

15.8

8.81

2.44713E-08

16

8.93

1.87984E-08

16.1

9.03

1.50254E-08

16.3

9.11

1.26528E-08

16.5

9.18

1.09014E-08

16.7

9.28

8.76428E-09

16.9

9.38

7.04509E-09

17.2

9.49

5.56581E-09

17.4

9.58

4.57667E-09

 

17.6

9.66

3.85046E-09

17.8

9.72

3.39172E-09

18

9.79

2.91926E-09

18.3

9.89

2.3575E-09

18.5

9.96

2.02848E-09

18.7

10.03

1.74519E-09

19.1 19.4

10.14 10.23

1.38367E-09 1.14236E-09

19.7

10.32

9.42901E-10

20

10.41

7.7809E-10

20.3

10.5

6.41942E-10

20.6

10.6

5.17449E-10

20.9

10.68

4.36663E-10

21.2

10.76

3.68414E-10

21.5

10.84

3.1077E-10

21.8

10.92

2.62094E-10

22.1

11

2.21E-10

22.4 22.7

11.07 11.15

1.90655E-10 1.60704E-10

23

11.22

1.38589E-10

23.3

11.28

1.2228E-10

23.6

11.34

1.07873E-10

23.9

11.4

9.51476E-11

24.2

11.46

8.39103E-11

G rá ráfica fica 6. Gráfica preliminar de Gran.

 

V vs Vx10-pH 0.00005 0.000045 0.00004 0.000035       H      p

0.00003

          0 0.000025       1      x       V 0.00002

0.000015 0.00001 0.000005 0 10

12

14

16

18

20

22

24

26

V (mL)

 

Hasta el punto 12.7 los volúmenes por encima de este se asemejan a un comportamiento lineal, por lo que para el método de Gran se toma desde los volúmenes 10.9 hasta el 12.7 y se genera una línea de tendencia. Tabla 6. Datos para la gráfica de Gran. V (mL)

pH

Vx10-pH 

10.9

5.39

4.4404E-05

12

6.02

1.146E-05

12.1

6.07

1.0299E-05

12.2

6.17

8.2482E-06

12.3

6.25

6.9168E-06

12.4

6.31

6.0733E-06

12.6

6.48

4.1723E-06

12.7

6.53

3.748E-06

G ráfica ráfica 7. Gráfica de Gran.

 

V vs. Vx10-pH 0.00005

y = -0.00002332x + 0.00029522 R² = 0.94250867

0.000045 0.00004 0.000035 0.00003       H      p

          0       1      x       V

0.000025 0.00002 0.000015 0.00001 0.000005 0 -0.00000510.5

11

11.5

12

12.5

13

V (mL)

 

Con la línea de tendencia se obtiene la ecuación lineal:  = (2. (2.3 332 × 10− ) + 0,0 0,0002 002952 9522 2 

Entonces para hallar el Ve se debe despejar x  haciendo  haciendo y  =  = 0, de la siguiente forma: =

2.952210− 2.33210−

 

 = 12.65 

 A partir del valor indicado en el método de Gran que es cuando cuando ocurre el punto final de la titulación, se calcula el contenido de ácido tartárico dentro de la muestra de vino: 12.65 12. 65     × 0.5176 0.5176

     

= 6.552      

Siguiendo la reacción que representa la titulación realizada se hace una relación de moles con la cual se pueden obtener finalmente los mg de ácido tartárico presentes en el vino. 4 6 6 + 2 2  →  2 4 4 06 + 22 0  6.552    ∗

1  . á á 2  

3.276   . . á á ∗

= 3.276   . á á 

150.087 150.08 7  . á á 1  . á á

= 491.727  . á á      

 

 

5. ANÁLISIS DE RESULTADOS Mediante el análisis de la normalidad experimental y teórica del NaOH se obtuvo el siguiente porcentaje de error. %    =

|         |

∗ 10 100 0 

  |0, 0,5 5  0, 0,51 5176 76|| %    = ∗ 100 = 3,52%  0,5

 Aunque el el error porcen porcentual tual no es muy significativ significativo, o, esto puede se serr uno de los factores qu que e afectaron la precisión de la determinación del ácido tartárico debido a que la normalidad requerida para el procedimiento no fue exacta. Con respecto a la concentración de ácido tartárico, aunque no exista una ley en Chile que regule la cantidad de ácido presente en el vino, según estudios hechos por la Universidad de Chile con vinos chilenos, los vinos de esta región tienen una concentración de ácido tartárico que se encuentra entre 3 a 7 g/L de ácido tartárico (Sepúlveda Soto, 2009). Para analizar la concentración de ácido tartárico encontrado en la práctica, tenemos la siguiente relación:       1     =

0,4917  1000 = 4.9 4.9173 173/ /  ∗ 1 100 

De acuerdo con lo anterior podemos establecer que la cantidad de ácido tartárico encontrado en la práctica se encuentra en el rango establecido por la universidad de Chile, por lo cual podemos inferir que la cantidad hallada es coherente. 6. CONCLUSIONES   Se determinó que dentro de la muestra de vino tinto habí había a 491.727 mg de ácido tartárico.



  El uso inadecuado del equipo de laboratorio por parte de los analistas al momento



de realizar la práctica alteró considerablemente el comportamiento de las gráficas.   El hecho de no esperar la estabilización completa de la solución al agregar el



reactivo titulante hizo que se tomaran valores de pH erróneos por esto la cantidad de picos sobresalientes en las gráficas para hallar el punto de inflexión.     La concentración de ácido tartárico en un vino varía mucho dependiendo de la marca



y el tipo de vino, sin embargo, los mg de ácido hallados en el vino tinto analizado están en el rango de mg de ácidos permitidos en un vino.  

 

  7. PREGUNTAS Preguntas 1. ¿Qué diferencias y similitudes tiene la forma de la curva de titulación de un ácido fuerte y un ácido débil? La forma de las curvas de titulación de ácidos, sean fuertes o débiles son similares en la forma a la que siguen la cual es la de una función exponencial de cuarto grado, además son muy idénticas un poco más allá del punto de equivalencia. equivalencia . Sin embargo, difieren mucho en el punto de inflexión dependiendo de si se trata de un ácido débil o fuerte. Los ácidos fuertes titulados con bases fuertes tienen puntos de inflexión cercanos al punto donde el pH es igual a 7 y las curvas tienden a ser bastante empinadas, por lo general desde el punto donde el pH es 4 hasta donde el pH es igual a 10 y luego de esto se va normalizando. Por el otro lado, los ácidos débiles titulados con bases fuertes presentan curvas de titulación menos empinadas y por lo general el punto de equivalencia se da cuando el pH es mayor a 7. (Douglas A. Skoog, 2015) 2. ¿Por qué razón en una titulación ácido-base, siempre se utilizan ácidos o bases fuertes como reactivos titulantes? Debido a que se los ácidos fuertes o bases fuertes producen el mayor cambio en el pH en el punto de equivalencia. Además, se necesitan fuerzas ácidas o básicas suficientes para dar puntos finales satisfactorios en las reacciones para la determinación de la concentración de analitos ácidos o básico o para la conversión de estos en ácidos o bases. (Douglas A. Skoog, 2015).  3. ¿Cómo funciona un pH-metro? La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo(vidrio sensible, que es extremo sensible electrodo, está formado por unporque vidrio polarizable sensible de elpH]). El voltaje El voltaje en eldel interior del bulbo es constante, se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador. (EcuRed, 2018) 4. ¿Por qué razón, la curva de titulación del ácido tartárico presenta solamente un punto de equivalencia? Porque es un ácido débil lo que indica que le es fácil entregar un H +, sin embargo, llegar a donar un segundo H+  se complica por lo que es difícil que registre más de un punto de equivalencia.   equivalencia.

 

Referencias Méndez, A. (7 de JUNIO de 2010). Química.  Obtenido de https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/volumetria-acido-base Sepúlveda Soto, Á. (2009). Caracteristicas de vinos tintos Pinot Noir, producidos con cepas autoctonas de Saccharomyces cerevisiae aisladas del Valle de Maule.  Santiago de Chile: Universidad de Chile. Skoog, D. A., West, D. M., Holler, J. F., & Crouch, S. R. (2015). Fundamentos de química analítica (Novena ed.). México D.F.: Cengage Learning Editores, S.A. de C.V. Soto, S. (2009). Características de vinos tintos Pinot Noir, producidos con cepas autóctonas de Saccharomyces cerevisiae aisladas del Valle del Maule. Universidad de Chile. Universidad Católca Andrés Bello . (2014). Titulación potenciometrica . 

Douglas A. Skoog, D. M. (2015). Fundamentos de Química Analítica. México: Cengage Learning. EcuRed. (Visitado el 20 de Marzo de 2018). EcuRed . Obtenido de https://www.ecured.cu/PH-metro