Informe 4- Soluciones Valoradas

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE BIOANÁLISIS BIOQUÍMICA CLÍNICA QUIMICA ANALÍTICA (L) 1.-DATOS INFORMATIVOS Nombres: Jorge Andrés Espinoza Integrante del grupo: Sergio Rodrigo Paralelo: 3 Tema: Preparación de Soluciones Valoradas. Fecha: 06-03-2012 2.- OBJETIVOS 2.1. Determinar la verdadera concentración que tiene una solución, mediante el cálculo del factor de corrección de la misma.

3.- RESUMEN Se pesó en una balanza analitica una cantidad de Na2CO3 con gran exactitud, A continuacion se disolvió en agua destilada y despues de agitarlo se le agregó unas gotitas de anaranjado de metilo en pequeñas proporciones.Mas adelante procedimos a armar el equipo y se llenó en una bureta una gran cantidad de HCl, de tal modo que sobrepase a cero y dejabamos caer gota a gota el acido, con el fin de que la solucion tome un color  amarillo anaranjado y se desprenda el dioxido de carbono, para esto debiamos estar  agitando la solucion constantemente para evitar que la solucion obtenga un color rosa, cuando llegamos al color deseado detuvimos la titulacion, por ultimo registramos la cantidad en ml en la cual la solucion cambio de color y repetimos el proceso de titulacion para asegurarnos de tener una solucion con una concentracion exacta.

4.- MARCO TEÓRICO Existen dos métodos convenientes para la preparación de soluciones valoradas de HCl: Por pesada directa y por titulación o valoración, valoraci ón, para la preparación preparac ión de una solución valorada por pesada directa debemos pesar o medir luego disolver para posteriormente aforar y se da a partir de estándares primarios que son una referencia al momento de hacer una valoración o estandarización y sus características característi cas son:

A) Por pesada directa 1.

Tienen composición conocida. Es

decir, se ha de conocer  la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos. 2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar  un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación. En cualquier caso, más del 98,5% de pureza, preferiblemente un 99,9%. 3. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones. 4. Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua. 5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así como también degeneración del patrón. 6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y además se pueden realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta. 7. Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.

B) Por titulacion o valoracion Es un porceso en el cual se mezclan dos soluciones una de las dos debe ser una solucion de concentracion conocida y la otra solucion con concentracion desconocida

C) Punto de equivalencia: Es un punto que se da durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella

D) Punto final de la titulacion: Es un indicador que nos avisa que la solucion que esta siendo titulada debe ser detenida ya que hay un indicador y este es el cambio de color que presenta la solucion.

E) Error de titulacion: Es la diferencua entre el punto final de titulacion y el punto de equivalencia de una solucion.

F) FACTOR DE CORRECCION: Es el error que ha existido en una solucion ya sea por su pesada o medida o cualquier negligencia de la practica, este error se le multiplica a la normalidad de la solucion inicial para darnos una normalidad exacta, final o definitiva.

5.- PARTE EXPERIMENTAL

SOLUCIONES VALORADAS

Na2CO3 (0,2N) es la Solución conocida

HCl= 0,1 N (aproximadamente) es la solución desconocida

Pesamos 0,2g de Na2CO3 seco en

Llenar la bureta de acido sobrepasando al cero

balanza analítica

 A continuación

Abrimos lentamente la llave

En un matraz de Erlenmeyer mezclar con 50 ml de agua destilada

Posteriormente

Dejamos caer el acido gota a gota sin apuros

Se desprende CO2 Agitar la solución y cuando el color sea

Agregar 5 gotas de

amarillo naranja suspender la titulación

anaranjado de metilo

Seguido de esto

Por ultimo

Por ultimo

Registrar los datos y repetir todo el proceso para

Armar el aparato

comprobar la normalidad exacta de la solución

6.- RESULTADOS:

0,2 EQ Na2CO3

1000ml solución

0,02 EQ Na2CO3

100ml de solución

PM Na2CO3: 106g

Equivalente Químico del Na2CO3 1EQ=



1EQ=

  

  

=

53g//

1EQ Na2CO3= 53g

Cantidad en gramos del soluto 1EQ Na2CO3 0,02 EQ

Cantidad de EQ que hay en el soluto

53g

1EQ HCl

1,06g de Na2CO3//

3,77x10 -3 EQ HCl

53g 0,2g Na2CO3

Cantidad de ml de HCl que deben usarse 0,1EQ HCl

Dato de la práctica: 39,85ml

1000ml

4x10-3 EQ HCl //

40 ml

Calcular el Fc:  

Fc=   



Fc=  =1, 00 ml

Calcular la Normalidad exacta Fc= 0,1N x 1, 00 Fc= 0,1N//

7.- CONCLUSIONES 7.1.- Las soluciones valoradas son soluciones las cuales han pasado por un proceso de corrección, tienen una concentración conocida, es decir exacta.

7.2.- Las titulaciones son procesos importantes en el laboratorio de Química Analítica que permiten mezclar 2 soluciones, una con concentración conocida y el otro con una desconocida.

7.3.- Mediante esta practica de laboratorio pudimos darnos cuenta que la solución llego a su punto final de titulación por el color que adquirió, el color correcto debía ser amarillo anaranjado

7.4.- Para el éxito en el laboratorio de Química Analítica es necesario preparar soluciones valoradas en el laboratorio ya que podemos desempeñarnos de mejor manera y con una gran exactitud

8.- GRAFICO DEL MATERIAL EMPLEADO

9.- BIBLIOGRAFÍA - Hill - Kolb, -Choppin Gregory R. 19-20

,

,

México Ed. Prentice Hall, 1998, pp. 132-133,

México Ed. Publicaciones Cultural, 1985, pp. 156, 247-349,

10.- FIRMA ……………………………………