Informe 4 - Reconocimiento de cationes

INFORME DE PRÁCTICA Nº 05: “  

Reconocimiento de cationes

APELLIDOS: CANO PRADO

NOMBRES: FRANK WILDER

LAMBAYEQUE- PERÚ

”  

Práctica Nº 04

I.

Reconocim iento de aniones

OBJETIVOS: 

Identificar los materiales y reactivos utilizados en el reconocimiento de los aniones.

II.

FUNDAMENTO TEÓRICO 1. Ión: Es un átomo o una molécula cargados eléctricamente. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o molécula, se han ganado o perdido electrones.

Anión:  Ocurre cuando el átomo o molécula ha ganado electrones, es decir, se reduce, cargándose negativamente.

Ejemplo: Ión Bromo (Br -1)

2. Reconocimiento de aniones Para llevar a cabo este proceso, todos los reactivos a utilizar son líquidos. Luego a través de reacciones de doble desplazamiento entre determinados reactivos, reconoceremos al anión mediante el precipitado formado.

III.

MATERIALES Y REACTIVOS 

Materiales 



Tubos de ensayo

Reactivos 

Cloruro de Sodio (NaCl)



Nitrato de Plata (AgNO3)



Ioduro de Potasio (KI)



Bromuro de Potasio (KBr)



Ácido Sulfúrico (H2SO4)



Cloruro de Bario (BaCl)

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Práctica Nº 04

IV.

Reconocim iento de aniones

PROCEDIMIENTO Para realizar este procedimiento se ha utilizado 1ml de cada uno de los reactivos (Se asume que 1ml equivale a 20 gotas)

4.1. Reconocimiento del ión Cl-1 (cloruro) Colocar en un tubo de prueba 1 ml. de NaCl, luego agregar a esta solución 1 ml. de solución de AgNO 3. El anión cloro se reconocerá por la presencia del cloruro de plata (AgCl) que se formará como precipitado de color blanco.

ECUACIÓN QUÍMICA Cloruro de sodio + nitrato de plata (Incoloro) (Incoloro)

Nitrato de Sodio + Cloruro de plata

+

Na+ Cl -

+

Ag+NO3-

NaNO3

4.2. Reconocimiento del ión I - (Ioduro)

+

AgCl PRECIPITADO

Colocar en un tubo de prueba 1 ml. de KI, luego agregar a esta solución 1 ml. de solución de AgNO 3. El anión Yodo se reconocerá por la presencia del Ioduro de plata (Ag I) que se formará como precipitado de color amarillo

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Práctica Nº 04

Reconocim iento de aniones

ECUACIÓN QUÍMICA Ioduro de Potasio + Nitrato de plata (Incoloro) (Incoloro)

Nitrato de Potasio +

Ioduro de Plata

+ K+ I -

+

Ag + NO3-

KNO3

+

Ag I PRECIPITADO

4.3. Reconocimiento del ión Br -1 (Bromuro) Colocar en un tubo de prueba 1 ml. de KBr, luego agregar a esta solución 1 ml. de solución de AgNO 3. El anión Bromo se reconocerá por la presencia del bromuro de plata (AgBr) que se formará como precipitado de color blanco amarillento.

ECUACIÓN QUÍMICA Bromuro de Potasio + Nitrato de plata (Incoloro) (Incoloro)

Nitrato + de Potasio

Bromuro de Plata

+

K+ Br -

+

Ag+ NO3-

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KNO3

+

AgBr PRECIPITADO

Práctica Nº 04

Reconocim iento de aniones

4.4. Reconocimiento del radical sulfato SO4-2 (Sulfato) Se coloca en un tubo de ensayo 1 ml. de una solución diluida de ácido sulfúrico (H2SO4), luego agregarle 1 ml. de una solución de cloruro de bario (BaCl2). Se observará la formación de un

precipitado  color

blanco

correspondiente al sulfato de bario, demostrando así la presencia del anión

(SO4-2)

sulfato

ECUACIÓN QUÍMICA  Ácido Sulfúrico + Cloruro de Bario (Incoloro) (Incoloro)

Ácido Clorhídrico + Sulfato de Bario

+

H2+ SO4-

V.

+

Ba+ Cl2-

HCl

+ Ba SO4 PRECIPITADO

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 1. Después de haber realizado la presente práctica se puede concluir que para poder reconocer a los aniones, es importante tener en cuenta que muchos de ellos, terminan formando un precipitado en la reacción.

2. El nitrato de Plata (AgNO3) es de gran uso para el reconocimiento de los iones cloro, bromo o yodo.

3. Siempre hay que tener la debida precaución al momento de trabajar con el ácido sulfúrico, para evitar inconvenientes.

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