Informe 3

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMA

FACULTAD DE INGENIERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES

INTRODUCCION A LA QUIMICA

EXPERIMENTO # 3

CONTANDO ATOMOS

PROFESOR: JOSÉ FALCONETT

CABALLERO, RUBEN 8-931-2010 / 1SF702 GALLARDO, ROBERTO 7-709-580 / 1IL-113 GONZALEZ, JOHN 8-933-1022 / 1IL-112

PUESTO B-14

JUEVES

12:50 – 3:00

15/9/2016

INTRODUCCION

La masa relativa de un objeto es la cantidad de veces que es más masivo que el objeto estándar. Las masas atómicas de los átomos son todas masas relativas. Se consideran en relación con un elemento partícula. Históricamente, el hidrogeno, el oxígeno y el carbono han servido como patrón de referencia para estas masas.

OBJETIVOS GENERALES:

Relacionar la unidad mol y las masas atómicas relativas de los elementos y su importancia en los procesos cuantitativos de la Química.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

  

Definir mol como la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. Relacionar las masas atómicas de los elementos como datos relativos. Asocias la constante de Avogadro como el número de entidades elementales en una mol.

INVESTIGACION PREVIA: 1. ¿Qué entiendes por mol? 2. Explica por qué es importante el concepto de mol en Química. 3. Resuelve la siguiente situación: Piensas hacer un mueble que tenga, entre otras cosas, la misma cantidad de tornillos que de tuercas. Llegas a la tienda y pides al vendedor cien tornillos y cien tuercas. Este, quien es muy testarudo y utiliza el Sistema Internacional de Medidas, siguiendo la reglamentación te responde: . ¿Qué hacer para salir de la tienda con la misma cantidad de tornillos y de tuercas? R1: Entendemos por mol como la medida estándar de peso para los átomos.

R2: El concepto de mol es muy importante en la química por qué en esta se trabajan mucho lo que son las reacciones químicas y para poder conocer cómo actúan los diferentes tipos de elementos junto con otros al formar una reacción, es necesario saber sus características básicas, una de estas siendo el peso del elemento lo que vendría siendo la mol. R3: Para salir de la tienda con la misma cantidad de tornillos que de tuercas adaptándonos al sistema del vendedor, en necesario pesar una o varias unidades de tornillos y tuercas para sacar el peso promedio por unidad y multiplicar este peso promedio junto con la cantidad de tornillos y tuercas que deseemos.

PROCEDIMIENTO

PARTE I. MASAS RELATIVAS DE OBJETOS

Tabla N°1.

1. Seleccionamos los objetos a utilizar lo más parecido posible entre ellos. 2. Elegimos una misma cantidad de objetos y determinamos su masa. 3. Calculamos la masa relativa de los objetos dividiendo entre la masa del objeto menor, este sería el objeto patrón o referencia. 4. Determinamos el número de unidades en la masa relativa obtenida para cada objeto utilizando la balanza.

Objetos Utilizados

Masa de 10 objetos(g)

Masa de 1 objeto(g)

Masa relativa del objeto

Cantidad de unidades en la masa relativa

Clavos

6.9g

0.70g

1.75g

2.5clavos/mol

Clips

11.0g

1.10g

2.75g

2.5clips/mol

Tachuelas

3.9g

0.40g

1g=1mol

2.5tachuelas/m

Tuercas

11.6g

1.20g

3g

2.5tuercas/mol

Remaches

11.2g

1.10g

2.5g

2.5remaches/m

Tornillos

26.4g

2.64g

6.5g

2.5tornillos/mol

Tabla N°2. 1. Calculamos la masa relativa de cada elemento, utilizando la masa del hidrogeno como elemento patrón. 2. Buscamos la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica y precedemos a registrar en la tabla. 3. Calculamos el número de átomos en la masa relativa para cada elemento dividiendo la masa relativa entre la masa de un átomo para cada elemento.

Átomo

Masa de un átomo(g)

Masa relativa con respecto al hidrogeno

Masa Atómica

Numero de átomos en la masa relativa

Hidrogeno

1.66x10-24

1g=1mol

1.008

6.024x10-23 h/mol

Carbono

2.00x10-23

12.04819g

12.01

6.024x10-23 c/mol

Hierro

9.30x10-23

56.029g

55.847

6.024x10-23 fe/mol

Aluminio

4.49x10-23

27.048g

26.98

6.024x10-23 al/mol

Zinc

1.08x10-22

65.060g

65.4

6.024x10-23 zn/mol

Plomo

3.44x10-22

207.229g

207.2

6.024x10-23 pb/mol

Cobre

1.05x10-22

63.253g

63.5

6.024x10-23 cu/mol

CUESTIONARIO

1. ¿Qué fue lo más útil que aprendí en esa sesión? R/ Reconocimos la importancia de la constante de Avogadro en los estudios de la química y aprender a calcular este número mediante un patrón de una manera práctica y con pocos materiales es un conocimiento de alta relevancia en lo que a futuros temas de la asignatura se refiere. 2. ¿Puedo identificar los conceptos más importantes que aprendí en esta sesión? R/ Como ya ha sido mencionado, la capacidad calcular la constante de Avogadro mediante el patrón analizado en la experiencia de laboratorio es un conocimiento de alta relevancia en lo que estudios de la química se refiere. Además, aprendimos el concepto de la mol y a reconocerlo como una unidad de medida. También aplicamos algunos conceptos de estequiometria al momento de calcular los valores de las tablas, así como algunos factores de conversión de gran utilidad. 3. ¿Qué descubrimiento o conocimiento hice sobre el tema? R/ Descubrimos que la constante de Avogadro o es solo un numero al azar y que se puede calcular usando como referencia elementos como el oxígeno, hidrogeno y carbono. 4. ¿Qué aspectos no acabo de entender? R/Todos los puntos fueron perfectamente aclarados por el profesor. 5. ¿Cuántas veces es mayor la masa relativa de los tornillos con relación a la masa relativa de las tachuelas? ¿Cómo se relaciona esto con el número de objetos en la masa relativa? R/ Los tornillos tenían una masa 6.5 veces mayor a la de las tachuelas. Esto se reflejaba en que al poner la misma cantidad de objetos obtendrías siempre una proporción de 6:1 aproximadamente. 6. ¿Explique cómo se relacionan las dos tablas? R/ En ambas tablas tenemos unos pesos obtenidos por experimentos y observaciones. Tomando uno de estos pesos como referencia en ambas tablas aparece una constante en la cantidad de unidades en la masa relativa.

7. ¿Qué son las masas atómicas y como se determinan? R/ La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular como la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos. 8. ¿Qué sabes sobre el número de átomos de cada elemento en una masa relativa? R/ La masa relativa siempre se alcanzará con la misma cantidad de átomos de un elemento. A este número recurrente se le conoce como constante de Avogadro. 9. ¿Cómo explicas que la misma cantidad de diferentes elementos y compuestos tienen diferentes masas a pesar de tener el número de partículas? R/ No todos los elementos tienen la misma cantidad de protones y neutrones en su núcleo, esta variación de masa en el núcleo lleva a que, aunque se tenga la misma cantidad de partículas del mismo elemento o compuesto, se obtengan diferentes pesos. 10. ¿Cómo explicas que para la misma cantidad de elementos o compuestos ocupan diferentes volúmenes? R/ Cada elemento tiene varios isotopos (átomos del mismo elemento con diferente cantidad de neutrones en el núcleo), por esto el peso entre átomos del mismo elemento varia.

CONCLUCION

Se confirmaron los conceptos de la introducción tales como que En los laboratorios de química no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas por lo que Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico se utilizan siempre gran cantidad de átomos, por lo que, para simplificar los cálculos, los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol. Una mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 10 23 partículas elementales. Hay que tener en cuenta que los moles no se pueden contar, pero si se puede saber cuántos hay.

BIBLIOGRAFIA

Martínez M. Cesar, Gómez Luz, Yadira, y otros. (2008) “Química” Bogotá, Edit Santillana, P 246-248 Chaverri, G (2000). “Química General” Manual de Laboratorio. Editorial. Universidad de Costa Rica. McLean, Reinaldo, Reyes Ricardo y Otros (2007)” Folleto de Química General y General 1 para Ingenieros” Editorial UTP, Panamá.