INFORME 3 - Determinación de Alcalinidad en Una Muestra de Carbonato de Sodio Comercial

 

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLI MOLINA NA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA LABORATORIO QUÍMICA ANALÍTICA INFORME LABORATORIO 3 VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE: ÁCIDO-BASE: DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD ALCALINIDAD EN CARBONATO DE SODIO COMERCIAL GRUPO MARTES N° 1 NOMBRE

Apellido

Código

Aracelis

Alva

20191487

Scarlett

Aguilar

20180405

Jhonatan

Alvarez

20191488

Hugo

Alvarez

20200523

Profesora: Maria Cecilia Alegria Arnedo Fecha de la práctica: 02/02/21 Fecha de entrega del informe:

09/02/21 LA MOLINA - LIMA – PERÚ

ÍNDICE 1

 

1.

INTRODUCCIÓN.

2.

RE REVI VISI SIÓN ÓN DE LI LITE TERA RATU TURA RA

 

3

3.

MA MAT TER ERIA IAL LES Y M MÉ ÉTO TOD DOS

 

8

4.

RE RESU SULT LTAD ADOS OS Y DISC DISCUS USIÓ IÓN N

5.

DISCUSIONES

6.

CONCLUSIONES

7.

RECOMENDACIONES

 

   

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

9 11

 

12  

CUESTIONARIO ANEXO

3

12

 

13

 

18  

20

2

 

1. INTRODUCCIÓN La sosa comercial o sal de soda es un material inorgánico constituido principalmente por  carbonato de sodio hidratado contaminado en algún caso con hidróxido de sodio o  bicarbonato de sodio. Es una materia prima esencial utilizada en la fabricación de vidrio, deterge det ergente ntes, s, prod product uctos os quí químic micos os y otros otros prod product uctos os ind indust ustria riales les.. En est estaa prácti práctica ca de laboratorio se hará uso de la volumetría ácido base para hallar la alcalinidad del carbonato de sodio comercial. La volumetría ácido- base; también llamada titulación ácido-base, valoración ácido- base o valoración de neutralización, es una técnica de análisis cuantitativo que permite conocer  la concentración desconocida de una disolución que puede actuar como ácido o como base al neutralizar con una base o un ácido de concentración conocida. En esta práctica de laboratorio se usará la volumetría ácido-base de Bronsted y Lowry, donde el carbonato de sodio actuará como base y se usará ácido clorhídrico con una concentración conocida para hallar la cantidad de carbonato de sodio presente en la muestra comercial.

1.1.Justificación. Esta práctica de laboratorio se realizó con el fin de aplicar los conocimientos teóricos de volumetría ácido-base de Bronsted y Lowry en una situación práctica como lo es la determinación de carbonato de sodio en una muestra comercial; así como, reforzar la apli aplica caci ción ón de la lass le leye yess es este tequ quio iomé métr tric icas as,, ti titu tula laci ción ón en medi medioo ac acuo uoso so y la estandarización.

1.2.Objetivos. ● De Dete term rmin inaa la al alca cali lini nidad dad tot total al de % de de Na2CO3 de una muestra de carbonato de sodio  por la técnica de la volumetría ácidoácido-base base Bronsted y Lowry titulando con solución de ácido clorhídrico, HCl, estandarizado .

3

 

● Cal Calcul cular ar el porcen porcentaj tajee de erro errorr de la al alcal calini inidad dad total total ddee % de Na 2CO3 de una muestra de carbonato carbonato de sodio hallada por la técnica de la volumet volumetría ría ácido-base ácido-base Bronsted y Lowry con el dato teórico de Na 2CO3.

2. REVI REVISIÓ SIÓN N DE LITE LITERAT RATURA URA 2.1

Alcalinidad

La alcal alcalin inid idad ad se defin define e como como la capac capacid idad ad del agua agua para para neutra neu traliz lizar ar ácidos ácidos o aceptar aceptar protone protones. s. Est Esta a repres represent enta a la suma de las bases que pueden ser tituladas en una muestra de agua ag ua.. Dado Dado que que la alcal alcalin inid idad ad de aguas aguas supe superf rfic icia iale les s está está determ det ermina inada da genera generalme lmente nte por el conten contenido ido de carbon carbonatos atos,, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas. No obstante, algunas sales de ácidos débiles débi les como borato boratos, s, silica silicatos tos,, nitrat nitratos os y fosfat fosfatos os pueden pueden tambi ambién én

contr ntribuir

a

la

alcal calinidad

de

estar

también bién

presentes. La alcalinidad se determina por titulación con una solución estándar de un ácido mineral fuerte a los puntos sucesivos de equivalencia del bicarbonato y el ácido carbónico (pH ≈ 4,54,3).Para determinar la Alcalinidad total se emplea una mezcla de react eactiivos vos indic ndicad ador ores es bromocresol).(Brown G, 1967)

(a (ana nar ranja anjado do

de

meti metilo lo/v /ver erde de

4

 

 

2.2 base

Teoría de ácido según

bronsted-Lowry

La teoría de Bronsted-Lowry describe las interacciones ácido-base en términos de transferencia de protones entre especies químicas. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier cualqu ier especie que pu puede ede donar un protón, y una base es cualqui cualquier er especie que  puede

aceptar

un

protón.

En cuanto a estructura química, esto significa que cualquier ácido de Bronsted-Lowry debe contener contener un hidrógeno que se puede dis disociar ociar como para aceptar aceptar un protón, una  base de Bronsted-Lowry debe tener al menos un par solitario de electrones para formar

un

nuevo

enlace

con un protón.

 

5

 

En esta reacción el HCL dona su protón al NH3 , por lo tanto el HCL está actuando como ácido de Bronsted-Lowry. Como el NH3 tiene un par solitario de electrones que utiliza para aceptar el protón , NH 3, es una base Bronsted-Lowry.(Gary D.C, 2009)

2.3 Volumetría ácido-base La valoración o titulación es un método método   de análisis análisis   quími químico co cuantit cuantitati ativo vo en el laboratorio,, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo laboratorio conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones,

se

le

conoce

también

como

análisis

volumétrico.

En este método, se mide (con una bureta) el volumen de agente valorante (una ácido o una base) necesario para reaccionar estequiométricamente con el analito (una base o ácido) presente en la alícuota de muestra utilizada para el análisis. El volumen gastado de agente valorante contendrá el mismo número de equivalentes o miliequivalentes de analito que se encuentran en la alícuota analizada (la alícuota debe ser medida con exactitud, si se trata de un volumen será con pipeta aforada). Como ya se ha enunciado en la secc secció iónn de In Intr trod oduc ucci ción ón a la lass Té Técn cnic icas as Volu Volumé métr tric icas as,, la re reac acci ción ón de neutralización debe ser: 1. Única: No deben existir reacciones secundarias entre el valora val orante nte y otr otros os compone componente ntess present presentes es en la muestr muestraa disti distinto ntoss del analito analito.. 2. Completa: Compl eta: Para lo cual se requiere requiere una elevada constante de equilibrio de la reacció reacciónn involucrada. Para que esto se cumpla, uno de los reactivos o el agente valorante o el analito deben ser un ácido o una base fuerte. 3. Rápida: Esto se debe a que reacciones muy lentas provocan un incremento exagerado del tiempo de análisis. 4. Contar con un método adecuado para detectar el punto de equivalencia. (Skoog D, 1985)

 

6

 

2.4

Cálculo

del

porcentaje

de

alcalinidad

Para calcular el % de alcalinidad de una sal(carbonato de Sodio) en una determinada muestra significa averiguar los gramos de la la sal en 100 g de muestra comercial. Una fórmula

general

para

su

cálculo

es:

Lo que se busca entonces es medir el número de mmoles de la sal que hay en un determinado determ inado peso de muestra muestra comercial. comercial. Utilizan Utilizando do el método volumetría volumetría ácido-base Por consiguiente se parte de la idea de que un determinado peso de muestra comercial contiene un número desconocido de mmoles de base que reaccionara con un número conocido de mmoles de ácido clorhídrico valorante (es el nombre de la solución estandarizada)

durante

la

titulación.

El valor del factor estequiométrico estequiométrico (F.E) para este caso es ½ (por 1 mol de carbonato se consumen dos moles de HCl) por tipo de reacción que ocurre.

Específicamente, de equivalencia,

que será detectado

por

la reacción hasta el punto el azul de bromofenol, es:

El volumen V de HCl estandarizado que se gasta hasta llegar al punto de equivalencia se mide en la bureta calibrada usando como indicador azul de bromofenol, bromofenol, cambia de color a lo que se llama punto final. A mayor consumo de ácido mayor cantidad de  base

carbonato

en

la

muestra.

La formula del calculo general : 7

 

 

3. MATER MATERIAL IALES ES Y MÉT MÉTODO ODOS S Materiales ● ● ● ● ● ●

01 Bu Bure retta ccal aliibr brad adaa 02 Ma Matr traz az er erle lenm nmey eyer er 02 Va Vaso soss ddee ppre reci cipi pita tado do Pi Pipe peta tass vvol olum umét étri rica cass Ma Mattraz raz vo vollumét umétri rico co Pise Pi seta ta ccon on aagu guaa dest destil ilad adaa

Reactivos ● Pat Patrón rón pri primar mario: io: Carbona Carbonato to de de sodio sodio (Na2CO3 (Na2CO3)) ● Mue Muestr straa de car carbona bonato to de sodi sodioo ccome omerci rcial. al. 8

 

● Ind Indic icado adorr de azu azull ddee brom bromof ofeno enoll ● Solu Soluci ción ón ssin in eest stan anda dari riza zarr de HCl HCl

Equipos ● Ba Ballanza anza an anal alíític icaa

Procedimiento Estandarización previa de la disolución HCl 1.  Pesar carbonato de calcio y verter en un matraz 250 mL 2.  Agregar agua destilada al matraz y agitar para disolver la sal 3.  Agregar 5 a 6 gotas de bromofenol  

4. Enrazar la bureta con la disolución de HCl 5.  Titular el HCl agregando gota a gota y agitar hasta observar viraje

Determinación del % de Na2CO3 en la sosa comercial 1.  Pesar entre 0,55 g de muestra 2.  Verter en vaso de precipitado y disolver con agua destilada 3.  Trasvasar a la fiola y enrazar hasta su aforo 4.  Tapar, agitar y homogeneizar  5.  Tomar alícuota 10 mL 6.  Verter en Erlenmeyer  7.  Agregar 5 a 6 gotas de bromofenol

Titulación 1.  Enrazar la bureta con solución HCl estandarizada 2.  Titular agregando gota a gota y agitar hasta que vire a amarillo verdoso 3.  Anotar Resultados

9

 

4. RESU RESUL LTADO TADOS S

TABLA 1: Estandarización previa de la disolución de HCl (valorante) 0.106 g/mmol

A

  Masa molar del patrón primario carbonato de sodio

B

 

0.0811

Peso de patrón primario carbonato de sodio tomado, gramos, g C

Nú Núme mero ro de mi mili limo mole less (mo (mole less x 10 1000 00)) de de car carbo bonnato ato ddee sod sodio io que que

0.7651

corresponde: (B/A) x1000 D

2

Factor estequiométrico de conversión carbonato a HCl:

1 Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl E

Número de milimoles de HCl equivalentes:

Cx2

1.5302

F

Volumen de HCl gastado (mL)

10

G

 

0.1530

Molaridad estandarizada del HCl, M=mmoles de HC/mL gastado: E/F

  TABLA 2: Determinación carbonato de sodio en la sal de soda H

Peso de muestra original tomado, g

0.55

I

Volumen final de la dilución en la fiola, mL

50

10

 

J

Volumen de alícuota de dilución tomada para titular, mL

10

K

Peso de muestra original que hay en la alícuota tomada, mL

0.11

L

Volumen de gasto de HCl durante la titulación, mL

5.5

M

Molaridad de HCl estandarizada (cuatro decimales)

0.1530

 N

Milimoles de HCl que corresp corresponde, onde, L x M

0.8415

O

Factor estequiométrico de conversión carbonato a HCl:

1/2

1 Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl P

Milimoles de Na2CO3 que corresponde por estequiometria: N x O

0.42075

Q

Masa molar del Na2CO3, dato,

0.106 g/mmol

R  S

Gramos de Na2CO3 en la alícuota tomada que corresponde: P x (Q/1000)

0.0446

Porcentaje de alcalinidad total como Na2CO3 anhidro (p/p) encontrado por  análisis (R/K)x100

40.54%

  TABLA 3: Juzgar o certificar el cumplimiento del requisito de concentración T

Porcentaje de Na2CO3 (p/v) encontrado por análisis

U

Porcentaje de Na2CO3 declarado en la etiqueta del  producto y es requisito requisito

V

Por Porcen centaj tajee ddee er error ror del enc encont ontrad radoo ppor or aanál nális isis is ccon on respecto al requisito:

40.54%

35%

15.83%

11

 

[(T-U)/U] *100; mantener el signo; W

¿Cuál es su conclusión? ¿Cumple o no cumple la mues mu estr traa en cuan cuanto to al requ requis isit itoo de conc concen entr trac ació iónn La muestra de carbonato de sodio declarado si se tolera un error del 1%? mantener el comercial, no cumple con el requisito de concentración signo; si se es dice negativo se dice “error por defecto” y si es  presenta un error error declarado, por excesopues de 15.83% 15.83%  positivo

“error por exceso”.

 

5. DISCUSIONES

● El porc porcent entaje aje de Na2C Na2CO3 O3 (p/ (p/v) v) encontra encontrado do por análisi análisiss en la práctic prácticaa de laborator laboratorio io dio un valor promedi promedioo de 40.54%; 40.54%; es decir, la muestra de sosa comerc comercial ial utilizada utilizada en la práct práctic icaa co cont ntie iene ne un 40 40.49 .4952 52% % de Na Na2C 2CO3, O3, lo que en co comp mpara araci ción ón co conn el  porcentaje establecido en la etiqueta del producto (35%) nos dice que hay un  porcentaje de error de medición.   ● Se obt obtuvo uvo que el pporce orcenta ntaje je de erro errorr es 15.83% 15.83% , este error error es de tipo tipo sistemát sistemático ico y  puede deberse a un exceso de mL de HCl gastado durante la titulación para hallar el  porcentaje de carbonato de sodio, además de la variabilidad de tipos de muestras utilizadas (diferentes marcas o lotes) o una posible contaminación de la muestra.

6. CONCLUSIONES ● La vol volume umetrí tríaa ácidoácido- base de Bron Bronste stedd y Lowry es una té técni cnica ca basadas basadas en medici mediciones ones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (o titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.

12

 

● Sigui Siguiendo endo llaa técni técnica ca de vvolumet olumetría ría áci ácidodo- base de Bronsted Bronsted y Lowry se determinó determinó que la alcalinidad total como % de Na 2CO3  de una muestra de carbonato de sodio comercial fue de 40.54%. ● Comparand ndoo eell %N %Na2CO3 calcul calculado ado experim experimentalm entalmente ente y el %Na2CO3 indicado por  el producto, se determinó la muestra de carbonato carbonato de sodio comercial, comercial, no cumple cumple con el requisito de concentración declarado en la etiqueta, ya que presenta un error por  exceso de 15.83%.

7. RECOMENDACIONES

13

 

● Lu Lueg egoo de ver verte terr el carbon carbonat atoo de sodi sodioo QP en el matraz matraz,, es impor importa tant ntee remoj remojar ar las  paredes del matraz ya que siempre está la posibilidad de que queden restos en los alrededores, a la vez que se va disolviendo la muestra. ● Ten Tener er cuid cuidado ado al mom moment entoo de manip manipula ularr el HCl haci haciend endoo uso de guantes guantes de látex, látex, el guardapolvo, y si fuese necesario protector de ojos. ● Al mome momento nto desustancia reali realizar zar lao titulac titu lación ión es que necesario necesa enrazar enrazarobtenido la bureta buretasea elimina elimelinando ndoexacto rest restos os de alguna otra el aire para el rio resultado más  posible.

CUESTIONARIO 1. ¿Cu ¿Cuál ál eess el prop propósi ósito to de la P Prác ráctic ticaa 3? Determina la alcalinidad total como el % de Na2CO3 de una muestra de carbonato de sodio por la técnica de la volumetría ácido-base Bronsted y Lowry titulando con solución de ácido clorhídrico, HCl, estandarizado y aplicando las leyes de la estequiometria

2. ¿Cómo demuest demuestra ra que eell resu resultado ltado reportad reportadoo por usted usted es cconfiabl onfiable? e? Los datos obtenidos fueron recolectados experimentalmente siguiendo el manual de  buenas prácticas de laboratorio. Además se demuestra que los datos son confiables por el  porcentaje de error obtenido en la práctica.

3. ¿Có ¿Cómo mo dem demuest uestra ra usted usted que trabaj trabajóó de mane manera ra segu segura? ra? ● La prác práctica tica ddee labo laboratori ratorioo fue desa desarrolla rrollada da siguiendo siguiendo los los lineamien lineamientos tos estableci establecidos dos en el Manual de Buenas Prácticas de Laboratorio. ● Se sigu siguier ieron on las ind indica icacio ciones nes estable establecid cidas as en el Manual de Ge Gesti stión ón de Resid Residuos uos de Laboratorio y lo estipuladas en los elementos de la norma ISO 14001 ● El man manejo ejo y la uti utiliz lizaci ación ón de reactivo reactivoss se reali realizaro zaronn de acuer acuerdo do a lo establec establecido ido en el Manual de Gestión de Seguridad y Salud Ocupacional

4. ¿Cómo demuest demuestra ra que cuidó el aambiente mbiente en el laborat laboratorio? orio? Al momento de realizar el trabajo en el video mostrado, los residuos que se fueron generando a lo largo del proceso de la metodología, ya sean sólidos o líquidos, se depositarán en contenedores especiales para que no haya contaminaciones cruzadas que causen peligro en el ambiente. 14

 

5. Def Defini inirr esta estanda ndariz rizaci ación ón de una solu solució ción. n. La estandarización de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución que se encuentra impura al comienzo. Algunas veces se puede preparar una solución estándar disolviendo una muestra pesada con exactitud en un volumen de soluto medido con exactitud.

6. Una mu muestra estra de so sosa sa comer comercial cial de 00,3992 ,3992 g se valora d directa irectamente mente con 42,5 mL d dee HCl no estandarizado. Previamente, por valoración, para estandarizar el valorante se pesó 0,1425 g de carbonato de sodio patrón y se gastó 24,3 mL de la solución de HCl. Calcular el % de carbonato de sodio y transformarlo a % de CO2. 1)              

1Na2CO3  + 2HCl--------------------> 1CO2  + 2NaCl + 1H2O #Eq-g Na2CO3 = #Eq-g HCl m = θMV PE 0,1425g = M x1 x 24,3 mL x 1L 106g/mol 10mL 2 MHCl=0,1106 M

  2) #Eq-g Na2CO3 = #Eq-g HCl   m= 0.1106 mol/L x 42.5 mL x 1L/103mL x 106 g/mol x 1  

mNa2CO3= 0.249 g

2

  3) %Na2CO3= 0.249gNa2CO3  x 100 = 62.4%   0.3992g muestra

4) 1Na2CO3  + 2HCl--------------------> 1CO2  + 2NaCl + 1H2O   1 mol Na2CO3 --------------------------------------1 mol CO2   2.349x 10-3mol Na2CO3-------------------------------X= 2.349x10-3 mol CO2   5) % CO2 = 0.1033g CO2 x 100 = 25.8%   0.3992g muestra

15

 

7. Una mue muestra stra de 3, 3,5888 5888 gra gramos mos de carb carbonato onato de sodio iimpuro mpuro se disuelv disuelvee y se diluye diluye hasta 250 mL con agua destilada. Se toma una alícuota de 50 mL , se titula y se gasta 38,7 mL de HCl 0,1018 M. Calcular el % de pureza expresado como a) Carb Carbona onato to de sodio. sodio.  Na2CO3g = (38.7 x 0.1018 x 0.5 x 0.106)= 0.106 )= 0.2080g 3.588-----250ml

%Na2CO3 = 0.2080 x 100/0.7176

X ------50ml

%Na2CO3 = 28.98%

X= 0.7176

 b) Oxido de sodio Na2O 2 Na2O + 3 CO2 = 2 Na2CO3 + O2  Na2Og = 0.1221g %Na2O= 0.1221 x 100/ 0.7176 %Na2CO= 17.02% 8. ¿Cuál ddebe ebe ser la molari molaridad dad del HCl HCl para qu quee el volumen volumen gastado gastado sea igual igual al % de carbonato de sodio en 0,5000 gramos de muestra? X % = M x X mL x 0.5 x 0.106 x 100 /0.5

M = 0.0943 M

9. 0.1400 ggramos ramos de ccarbonat arbonatoo de sodio patrón se disuelve disuelve en 50 mL mL de HCl 0,1140 M en el que reacciona todo el patrón y queda un remanente de ácido. ¿Cuántos mL de NaOH 0,0980 M se requeriría para neutralizar totalmente el ácido remanente? 1 Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaC NaCll

HClmmoles = Na2CO3mmoles x 2 HCl mmoles (Reac) = 0.14g x 2 / 0.10599 = 2.6418 16

 

HCl mmoles (Total) = 50ml x 0.1140M = 5.7 mmolesHCl remanentes = 5.7 - 2.6418 = 3.0582 NaOH + HCl → NaCl + H2O

mmolHCl = mmol NaOH V NaOH= 3.1 mmolNaOH/0.0980 V = 31.6327ml 10. 0,1314 g de carbona carbonato to de sodio de 99,5 % de pureza pureza requiere 23,3 mL de HCl pa para ra su neutralización con azul de bromofenol. Calcular la Molaridad y formalidad del HCl.  Na2CO3 tiene 99,5% de pureza -> Tenemos 0,1314 0,1 314 g de carbonato impuro Tenemos 0,130743 g de carbonato puro Milimoles de Na2CO3 = 0,130743 g / 106 (g/mol) -> 1,2334 mmoles de Na2CO3 Por la reacción: 1 Na2CO3 + 2 HC HCll → H2CO3 + 2 NaCl

Tenemos 2,4668 mmoles de HCl Entonces: Molaridad= 2,4668 mmol / 23,3 mL =0,1058 M Formalidad= 2,4668 x 10^-3 mol / 0,0233 L = 0,1058 mol/L 11. ¿Cuántos mL de HCl 0,1056 M se gastaría al reaccionar 0,1584 gramos de carbonato de sodio patrón , utilizando : a) feno fenolft lftale aleína ína com comoo iindi ndicad cador? or? Por la reacción: 1 Na2CO3 + 1 HCl HCl → 1 HCO3 + 1 NaCl

Tenemos 0,1584 g Na2CO3 -> 1,4943 mmol de Na2CO3 ; 1,4943 mmol de HCl 0,1056 M = 1,4943 mmol / X mL X= 14,15 mL  b) azul de bromofenol como indicador? Por la reacción: 1 Na2CO3 + 2 HC HCll → H2CO3 + 2 NaCl

Tenemos 0,1584 g Na2CO3 -> 1,4943 mmol de Na2CO3 ; 2,9886 mmol de HCl 0,1056 M = 2,9886 mmol / X mL X= 28,31 mL

17

 

12. El valor del % de carbonato de sodio de una m muestra uestra sería igual, mayor o menor que el valor correcto si se realiza los siguientes cambios al procedimiento establecido? a) se tomó eell doble de la al alícuota ícuota ppara ara la titula titulación ción y se registra registra el cambio cambio Se mantiene igual  b) se usa un valorante de concentración doble al indicado y se registra el cambio Se mantiene igual c) se asegura el dobl doblee de agua a lloo indicado indicado para la la dilu dilución ción de llaa alícuota alícuota y no se registra el cambio Tenemos un valor mayor  d) si el peso de mu muestra estra se di diluye luye en un Erlenmeyer Erlenmeyer de doble doble capacidad capacidad al indicado indicado y no se registra el cambio Tenemos un valor mayor  e) se usa feno fenolftal lftaleína eína como como indic indicador ador y se reg registra istra y toma toma en cuenta cuenta el cambio cambio.. Obtenemos un valor menor 

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ANEXOS

19

 

20

 

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS - 

Brown, G. (1967) Química Cuantitativa. Barcelona: Editorial Reverté

- 

Laitinen A., Laitinen  A., Harris E. E. (1982)  (1982) Análisis químico. químico. Barcelona: Editorial Reverté.

- 

West, D. y Skoog, D. (1985)  Introducción a la química analítica.  Barcelona: Editorial Reverté

21