Informe 2 quimica (2) (1)

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO QUÍMICA GENERAL I INFORME DE LABORATORIO PRACTICA N° 2: RELACIONES ENTRE MASA Y VOLUMEN. INTEGRANTES DEL GRUPO: OSCAR DAVID DUICA GERALDINO. ALEJANDRA ESCORCIA FONTALVO. JEIMY PAOLA DÍAZ LASTRE. LAURA VANESA DÍAZ PUGLIESE. DOCENTE: M.SC. WILLIAM A. ROBLEDO PRADA GRUPO 1 FACULTAD DE INGENIERÍA BARRANQUILLA, ABRIL 2018

INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe daremos a conocer los resultados de la práctica de laboratorio número 2 llamado “Relaciones entre masa y volumen” donde pudimos darnos cuenta todo

el procedimiento que se debe de realizar para sacar la densidad de un líquido y de un sólido, comparando las respuestas con otros grupos del mismo laboratorio realizado. Para entender este laboratorio se necesita saber que la fórmula para hallar la densidad es igual a masa/volumen (D= m/ v), viendo así, pues es muy diferente sacar la masa de un líquido que de un sólido. Al sacar la densidad de líquidos, a pesar que las muestras son líquidas, tienen diferentes densidades.

MARCO TEÓRICO.

La masa de una sustancia se mide en una balanza. Si es un líquido, el volumen se mide en una probeta. Para las sustancias sólidas, el volumen se halla midiendo el volumen del líquido desplazado por la muestra, si el sólido es regular podemos hallar su volumen matemáticamente. Estos datos se usan para hallar la densidad de la muestra problema. La densidad de una sustancia está relacionada con el volumen y la masa de la sustancia entre más alta o menos alta es la densidad de un objeto este puede o no flotar en al agua. La masa de una sustancia puede ser medida, mas sin embargo la identidad de la misma no se puede determinar con ella, tampoco podemos identificar la sustancia midiendo su volumen, en ambos casos cuando varía el tamaño de la muestra variará el volumen o la masa de la sustancia.

Sin embargo la densidad de la sustancia permanecerá constante ya que es independiente del tamaño y el modelo de la sustancia. La densidad es una propiedad característica de la materia; es una propiedad intensiva que depende de dos propiedades extensivas. La expresión matemática para la densidad se muestra en la ecuación siguiente:

Densidad = masa/ volumen ó D = M/ V

La densidad de un líquido, una solución o un sólido puede tener las unidades de gramos por centímetros cúbicos. g /cm3 o g / ml Para hallar la densidad de una sustancia en el Laboratorio es necesario hallar los siguientes datos: -Medir la masa de la muestra. -Medir su volumen.

En esta experiencia de laboratorio determinamos la densidad de unas sustancias específicas, midiendo su masa y su volumen varias veces para hallar un promedio de los mismos, comprando con otros grupos.

OBJETIVOS GENERALES 

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Manejo de la Balanza y su uso en la determinación de la masa de las diferentes muestras a trabajar. Utilizar el material de vidrio para la medida de volúmenes. Utilizar estos datos para hallar la densidad de estas sustancias e identificarlas por medio de ella.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS 

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Aprender a usar los elementos de laboratorio como el beaker o picnómetro para  poder calcular la densidad de las sustancias. Comparar con otros grupos los datos obtenidos para llegar a un dato más exacto acerca de las densidades y masas a tratar.

PROCEDIMIENTO

Al iniciar la experiencia de laboratorio llamada “Relaciones entre masa y volumen” nos

dieron una barra de metal como objeto para hallar la densidad del dicho objeto con la fórmula D: m/v. La cual la masa se halla simplemente colocando la barra de metal en una  balanza que dio como resultado 52,22gramos. Para hallar el volumen necesitamos una  probeta la cual lo llenamos de agua a unos 50 mililitros, al introducir la barra de metal  pudimos observar que debido al peso del objeto aumentó a 57 mililitros. Así pues, el valor final (57 mililitros) menos el valor inicial (50 mililitros) da un valor final de 7 mililitros, es decir, que el volumen de la barra de metal es de 7 mililitros. Teniendo estos resultados podemos hallar la densidad del objeto o del sólido: D: m/v D: 52.22gr / 7ml D: 7,46

Al tener la densidad de nuestro objeto, llenamos una tabla con la densidad de otros objetos del resto de grupos de trabajo de laboratorio y se identificaron diferentes densidades como se muestra a continuación:

MUESTRA

MASA

VOLUMEN

DENSIDAD

Grupo1: Tornillo

20gr

2 ml

10 gr/ml

Grupo2: Tuerca

6,4 gr

1 ml

6,4 gr/ml

Grupo3: Barra de metal Grupo4: Piedra

52,22 gr

7ml

7,46 gr/ml

70,1 gr

5,9 ml

11,8 gr/ml

Grupo 5: Bola

7,94 gr

2 ml

3,97 gr/ml

Luego de sacar la densidad al sólido, pasamos a sacar la densidad al líquido. Nos dieron de muestra: 1. 2. 3. 4.

Alcohol Té Gaseosa Solución de NaCl

Utilizamos un material de laboratorio llamado “Picnómetro” la cual su volumen ya está

establecido que es de 10 ml en cualquier líquido que vaya a adentrarse en dicho material. Para hallar la densidad de los sólidos nombrados, al saber ya su volumen (10 mililitros) solo necesitamos buscar su masa. Primero pesamos el picnómetro vacío (13,72 gramos), luego llenamos el picnómetro con los diferentes sólidos que nos dieron de muestra. Luego se resta  picnómetro lleno –  picnómetro vacío y así tendremos el valor de la masa de los líquidos y al dividir cada resultado entre 10 ml, obtendremos la densidad de los líquidos. Al tener la densidad de los líquidos, llenamos una tabla para comparar los resultados de los demás grupos de trabajo de laboratorio y se obtuvo:

MUESTRA ALCOHOL

GRUPO 1 m/v 9.15gr/10ml

GRUPO 2 m/v 9,2gr/10ml

GRUPO 3 m/v 9,39gr/10ml

GRUPO 4 m/v 10,5gr/10ml

GRUPO 5 m/v 8,81gr/10ml

TÉ

10,65gr/10ml

11gr/10ml

10,93gr/10ml

12,3gr/10ml

10,4gr/10ml

GASEOSA

11,05gr/10ml

10,5gr/10ml

10,58gr/10ml

12gr/10ml

10,13gr/10ml

SOLUCIÓN DE NaCl

12,15gr/10ml

9,9gr/10ml

10,89gr/10ml

20,64gr/10ml

10,31gr/10ml

ALCOHOL

GRUPO 1 DENSIDAD 0.915gr/ml

GRUPO 2 DENSIDAD 0,92gr/ml

GRUPO 3 DENSIDAD 0,939gr/ml

GRUPO 4 DENSIDAD 1,05gr/ml

GRUPO 5 DENSIDAD 0,881gr/ml

TÉ

1,065gr/ml

1.1gr/ml

1,093gr/ml

1,23gr/ml

1,04gr/ml

GASEOSA

1,105gr/ml

1,05gr/ml

1,058gr/ml

1,2gr/ml

1,013gr/ml

SOLUCIÓN DE NaCl

1,215gr/ml

0,99gr/ml

1,089gr/ml

2,064gr/ml

1,031gr/ml

MUESTRA

Barra de metal

Alcohol

Gaseosa

Té

Picnómetro vacío

Solución NaCl

Sal

PREGUNTAS.

1. Dos muestras metálicas una de las cuales fue conocido para ser plomo denibelizado. La  pr im er a mue str a ti ene una ma sa de 7. 60 g y de spl az ó 0.9 0 ml de agua. La segund a muestra tiene una masa de 8.40 g y desplaza un volumen de 0.74 ml de agua. ¿Cuál delas muestras tiene plomo? Rta: D=m/vD1= 7.6g/0.9 ml =8.44 g/mlD2= 8.4g/0.74 ml = 11.35 g/mlla segunda muestra tiene mayor densidad luego es posible que ese contiene Pb 2. Una muestra de forma esférica de masilla insoluble en agua pesó 10.51 g y cuando se colocó en agua desplazó 8.50 ml. ¿Cuál es la densidad de la masilla? Rta: D = m/V D = 10.51g/8.5mlD = 1.2365 g/ml 3. La masilla fue elongada por balanceo a una forma diferente a la esfera original. ¿Cuántos ml de agua serán desplazados colocando la masilla alargada en el agua? Rta: Será desplazada la misma cantidad de agua ya que el volumen sigue siendo el mismo (solo cambia la forma). 4.Cuál sería la masa de un cubo de plomo de 1.0 cm de arista? Rta: D=m/v m = D x vmasa=11,3g/cm^3/1cm^3 masa=11,3g 5.. La densidad del oro es 1 9.3 g/ml Cuál sería la masa de un cubo de oro de 1.0 cm de arista? ¿Qué volumen de agua desplazaría? Rta:m = D x V 1 ml = 1 cm3 m = 19.3g/cm3 x 1 cm3 = 19.3g y desplazaría 1 mililitro de agua 6. ¿Por qué no se deben pesar sustancias directamente sobre el platillo de la balanza? Rta: Para que tu resultado no sea alterado por una cantidad residual de lo que has pesado antes y además para que tus residuos no puedan Reaccionar con otros elementos a pesar o incluso contaminarlos. 7. ¿Cuándo se pesan objetos calientes sobre el platillo de la balanza se obtiene una masa algo inferior a la que posee el objeto frío? Lo anterior ocurre debido a las corrientes de convección. ¿Qué se entiende por corrientes de convección? Rta: La convección es el mecanismo que se produce en los fluidos cuando el calor es transportado desde zonas de mayor temperatura a otras con temperatura menor, debido a los cambios en la densidad de los materiales. 8. ¿En qué consiste el error de paralaje? Rta: El error de paralaje es un error sistemático personal que se debe cuando uno no mira perpendicularmente la escala del instrumento que se está usando. es decir, por ejemplo, cuando uno lee la temperatura de un termómetro la escala debe estar perpendicular a nuestra visión (o sea de frente y a la altura de nuestros ojos) para apreciar correctamente hasta que valor llega el mercurio. si uno lo mira de forma oblicua, ya sea desde arriba o abajo, vamos a leer otra temperatura. es un error que influye en el momento de obtener la lectura de la escala de un instrumento (no digital, obviamente).

9. Los líquidos contenidos en recipientes de estrecha capilaridad muestran en su parte inferior un menisco ¿Cuál es la razón por la que el menisco del mercurio sea contrario al resto de otros líquidos? Explique. Rta: El menisco se forma por la tensión interfacial del líquido con el sólido que lo contiene. La tensión interfacial del mercurio es negativo y por eso el menisco en esa forma. 10. Elabore una lista de material de vidrio: a) volumétrico: graduado y aforado. b) no volumétrico: refractario y no refractario. Rta: a) Vasos de precipitados, Probetas, Matraces, Erlenmeyer, Micro pipetas b) Ladrillo de silicio, monolíticos, aluminicos.

11. Elabore una lista de material de porcelana: refractaria y no refractaria. Rta: a) Crisol, crisol con pico. b) Navecilla, capsula de porcelana. 12. Elabore una lista de materiales metálicos. Rta: Trípode, rejillas metálicas con o sin disco de amianto, triángulos, pinzas, soportes simétricos, gradilla de acero

CONCLUSIONES

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En esta experiencia en el laboratorio aprendimos a hallar la densidad de esas sustancias sólidas y liquidas, identificando sus masas y sus volúmenes haciendo uso de la balanza, el  picnómetro y la probeta. Observamos que para hallar el volumen del sólido, la barra de metal, esta tuvo que introducirse en la probeta con una determinada cantidad de agua y el volumen se determinó  por el desplazamiento del líquido. En los líquidos tuvimos que utilizar el picnómetro, ya que determina con mayor precisión la densidad de los líquidos. La densidad es una de las propiedades físicas de la materia que relaciona directamente  proporcional la masa de una sustancia con el volumen que esta ocupa.

RECOMENDACIONES

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Cumplir con los implementos del laboratorio (Bata, guantes, gafas).

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Tener mucho cuidado al momento de utilizar los materiales de vidrio (picnómetro, probeta).

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Al momento de utilizar la balanza para medir la masa, repetir el procedimiento varias veces  para hallar un buen promedio.