Informe 2 Determinacion Del Coeficiente de Difusion en Liquidos

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AGROINDUSTRIA

LABORATORIO DE TRANSFERENCIA DE MASA I Informe No. 2 DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DIFUSIÓN EN LÍQUIDOS Profesor: Ing. Marcelo Albuja Integrantes:  Andrés Garzón  María José Gordón  Fernando Reinoso  Gabriela Ruiz

Fecha de realización de la práctica:

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I

Jueves, 13 de mayo de 2010 Fecha de entrega del informe: Jueves, 27 de mayo de 2010 Semestre: Marzo – Agosto 2010

2

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Índice 1.

Objetivos.......................................................................................................... 3 1.1. 1.2.

2.

Teoría............................................................................................................... 3 2.1.

3.

Difusividad en Líquidos..............................................................................4

Materiales, Reactivos, Equipos y Esquema......................................................6 3.1. 3.2. 3.3. 3.4.

4. 5. 6. 7.

Objetivo General........................................................................................ 3 Objetivos Específicos................................................................................. 3

Materiales.................................................................................................. 6 Reactivos................................................................................................... 6 Equipos...................................................................................................... 6 Esquema.................................................................................................... 6

Procedimiento.................................................................................................. 7 Tablas de datos experimentales.......................................................................7 Tablas de datos bibliográficos..........................................................................8 Tablas de resultados parciales y resultados finales..........................................9 7.1. Recta que mejor representa la tendencia de los datos en el plano Conductividad (S) vs Tiempo (seg)......................................................................9 7.2. Coeficiente de difusión experimental........................................................9 7.3. Desviación del coeficiente de difusión experimental.................................9

8.

Gráficos.......................................................................................................... 10 8.1.

Conductividad vs Tiempo.........................................................................10

8.1.1. 8.1.2.

Solución NaCL 1 M.............................................................................10 Solución NaCl 2 M..............................................................................11

9. Discusión de Resultados................................................................................ 12 10. Conclusiones............................................................................................... 13 11. Observaciones y Recomendaciones............................................................13 12. Nomenclatura............................................................................................. 14 13. Bibliografía.................................................................................................. 14 14. Apéndice..................................................................................................... 14 14.1.

Ejemplo de Cálculo............................................................................... 14

14.1.1. Cálculo de la concentración molar de las soluciones.........................14 14.1.2. Cálculo del coeficiente de difusión experimental..............................15 14.1.3. Cálculo de la desviación del coeficiente de difusión experimental....16

DETERMINACIÓN DEL 3

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COEFICIENTE DE DIFUSIÓN EN LÍQUIDOS 1. Objetivos 1.1. Objetivo General 

Determinar experimentalmente el coeficiente de difusión en fase líquida de los sistemas NaCl 1M – agua y NaCl 2M – agua a la temperatura ambiental de Quito (20,2°C).

1.2. Objetivos Específicos

2.



Medir la conductividad de los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua en diferentes tiempos.



Graficar la variación de la conductividad de los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua con el tiempo.



Determinar gráficamente el valor de la velocidad de cambio conductividad con el tiempo para cada uno de los sistemas de trabajo.



Hallar la desviación de los coeficientes de difusión calculados experimentalmente para cada sistema respecto a los coeficientes de difusión encontrados en bibliografía.

de

Teoría

Los fenómenos de transporte tienen lugar en aquellos procesos conocidos como procesos de transferencia, en los que se establece el movimiento de una propiedad (masa, momentum o energía) en una o varias direcciones bajo la acción de una fuerza impulsora. Al movimiento de una propiedad se le llama flujo. Los procesos de transferencia de masa son importantes ya que la mayoría de los procesos químicos requieren de la purificación inicial de las materias primas o de la separación final de productos y subproductos. Para esto, se utilizan las operaciones de transferencia de masa. Con frecuencia, el costo principal de un proceso deriva de las separaciones, que son procesos de transferencia de masa. Los costos por separación o purificación dependen directamente de la relación entre la concentración inicial y final de las sustancias separadas; sí esta relación es elevada, también serán los costos de producción. En muchos casos, es necesario conocer la velocidad de transporte de masa a fin de diseñar o analizar el equipo industrial para operaciones unitarias, que debe conocerse para determinar el número de etapas reales que se necesita para una 4

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I separación dada. Algunos de los ejemplos del papel que juega la transferencia de masa en los procesos industriales son: la remoción de materiales contaminantes de las corrientes de descarga de los gases y aguas contaminadas, la difusión de neutrones dentro de los reactores nucleares, la difusión de sustancias al interior de poros de carbón activado, la rapidez de las reacciones químicas catalizadas y biológicas así como el acondicionamiento del aire, entre otros. En la industria farmacéutica también ocurren procesos de transferencia de masa tal como la disolución de un fármaco, la transferencia de nutrientes y medicamento a la sangre, y otros.

2.1. Difusividad en Líquidos La velocidad de difusión molecular en líquidos es mucho menor que en gases. Las moléculas de un líquido están muy cercanas entre sí en comparación con las de un gas; la densidad y la resistencia a la difusión de un líquido son mucho mayores, por tanto, las moléculas de A que se difunde chocarán con las moléculas de B con más frecuencia y se difundirán con mayor lentitud que en los gases. Debido a esta proximidad de las moléculas las fuerzas de atracción entre ellas tiene un efecto importante sobre la difusión. En general, el coeficiente de difusión de un gas es de un orden de magnitud de unas diez veces mayor que un líquido. Las dimensiones para la difusividad en líquidos son las mismas que para la difusividad en los gases: Longitud2/tiempo. Sin embargo, a diferencia del caso de los gases, la difusividad varía apreciablemente con la concentración. En la tabla 2.1 se listan unos cuantos datos típicos. Tabla 2.1. Difusividades de líquidos

Soluto

HC1

Solvent e agua agua

Temperatur a ( ℃ ) 16 0 10

agua agua Nacl

agua

16 5 15 10 20 18

Concentración de soluto 3

( kmol / m 0,12 9 2 9 2,5 0,5 3,5 1,0 0 0 0, 05 0, 2 1, 0 3,0 5,4

)

Difusividad 2

( m /s ×1 0

9

) 1, 26 2,17 1,8 3,3 2,5 2,44 1,24 1,77 1,46 1, 77 1, 26 1, 21 1, 24 1, 36 1, 54 5

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I Metanol Acético

agua agua

15 12,5

Etanol

agua

18,0 10

n-butanol

agua etanol etanol

Cloroform o

16 15 17

0 1,0 0,0 1 1,0 3,75 0,05 2,0 0 0

1,28 0,82 0, 91 0, 96 O,50 0,83 0,90 0,77 3,2

20

2, 0

1,25

Además, para esta clase de mezclas

D AB ≠ D BA , debido a que la densidad molar

varía con la composición. Una ecuación muy empleada para estimar la difusividad es la de Einstein-Stokes empleada para soluciones diluidas:

D AB=

kT 6 πr μ B (2.1)

Donde: 

D AB =¿



μB =¿



r=¿

Difusividad de la mezcla líquida a dilución infinita Viscosidad del solvente B, (cP)

Radio de la molécula del soluto

Como no existe una teoría válida completa sobre la estructura de los líquidos, en ausencia de datos, no pueden hacerse cálculos exactos de la difusividad, los cuales sí eran posibles respecto a los gases. Para soluciones diluidas de no electrolitos, se recomienda la correlación empírica de Wilke y Chang.

D AB=

( 117,3 ×10−18) ( φ M B )0,5 T μV A (2.2)

Donde: 

D AB =¿

Difusividad de A en una solución diliuda en el solvente B, [

m2 / s ]

6

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M B=¿ Peso molecular de solvente, [kg/mol]



T =¿

Temperatura, [K]



μ=¿

Viscosidad de la solución, [kg/m s]



V A =¿

Volumen molar del soluto en el punto de ebullición normal [

m3 /kmol ] 

φ=¿

Factor de asociación para el disolvente

En el caso de electrolitos fuertes disueltos en agua, la rapidez de difusión es la de los iones individuales, que se mueven más rápidamente que las grandes moléculas no disociadas, aun cuando los iones cargados positiva y negativamente deben moverse con la misma rapidez con el fin de mantener la neutralidad eléctrica de la solución. La difusividad de una sal simple en una solución acuosa diluida es calculada a partir de la ecuación de Nernst-Haskell:

n−¿

1 n+¿ + ¿ 1 ¿ ¿ λ−¿ 1 λ+¿ + ¿ 1 ¿ F2 ¿ RT ¿ D AB=¿ (2.3) Donde:



−¿=¿ +¿ , n¿ n¿

Valencias del anión y del catión, respectivamente



−¿=¿ +¿ , λ¿ λ¿

Conductancias iónicas limitantes (A/cm 2)(V/eq)(eq/cm3)



F=¿

Constante de Faraday (96500 C/eq)

7

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T =¿

Temperatura (°K)



R=¿

Constante de los gases (8,314 J/mol°K)

8

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3.

Materiales, Reactivos, Equipos y Esquema

A continuación se presenta los materiales, reactivos, equipos y el esquema de instalación de éstos para la presente práctica.

3.1. Materiales 3.1.1. 1 Celda de difusión 3.1.2. 1 Cronómetro 3.1.3. 1 Jeringa plástica 3.1.4. 1 Papel filtro 3.1.5. 1 Vaso acrílico de difusión acoplado, para incorporar el electrodo de conductividad 3.1.6. 1 Vaso de precipitación de 1 L 3.1.7. 2 Vasos de precipitación de 250 mL 3.1.8. 1 Tapa acoplada para el vaso, para incorporar la celda de difusión de vidrio

3.2. Reactivos 3.2.1. Agua destilada 3.2.2. 17,5307 g Cloruro de sodio (NaCl)

3.3. Equipos 3.3.1. 1 Balanza Analítica (aeAMAM®, Precisión: 0,0001 g, Capacidad: 120 g) 3.3.2. 1 Conductivímetro (CONDUCTIVITY METER, RS 180 – 7127) 3.3.3. 1 Agitador Magnético (BioCote, Capacidad: 9 – 16 volts)

3.4. Esquema A continuación se presenta, en la Figura 3.1, el esquema de instalación de equipos empleado en la presente práctica.

9

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Tapa acoplada Vaso acrílico de Electrodo de

Celda de difusión

Agitador Magnético

Conductivímet ro

Figura 3.1. Esquema de instalación del equipo empleado para la determinación del coeficiente de difusión en líquidos

4. 4.1.

Procedimiento Se preparó la solución 1 M de NaCl. Para esto: 4.1.1. Se pesó 5,8464 g de NaCl en la balanza analítica 4.1.2. Se colocó el NaCl en un vaso de precipitación de 250 mL 4.1.3. Se añadió 100 mL de agua 4.1.4. Se agitó

4.2.

Se preparó la solución 2 M de NaCl, empleando 11,6843 g de NaCl en el procedimiento anterior

4.3.

Se armó el equipo como lo muestra la Figura 3.1.

4.4.

Se llenó el vaso acrílico con 1 L de agua destilada

4.5.

Se colocó la tapa, evitando la posibilidad de agujero alguno

4.6.

Se conectó el electrodo de conductividad al conductivímetro

4.7.

Se llenó, con la ayudad de la jeringa, la celda de difusión con la solución de NaCl 1 M

4.8.

Se encendió el agitador magnético y se ajustó el control de velocidad hasta que las sustancias dentro del vaso de difusión fueran agitados apropiadamente, evitando un exceso de movimiento en la superficie. 10

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I 4.9.

Se instaló como sumo cuidado la celda de difusión en la parte superior del vaso, comprobando que se encuentre colocada perfectamente

4.10. Se encendió el cronómetro 4.11. Se anotó la lectura inicial de conductividad y se inició el cronómetro 4.12. Se anotó la lectura de conductividad del conductivímetro cada 5 minutos durante 45 minutos, controlando permanentemente que la escala de lectura sea la adecuada 4.13. Se lavó la celda de difusión 4.14. Se repitió el procedimiento, a partir del paso 4.7, para la solución de NaCl 2 M

5.

Tablas de datos experimentales

A continuación se presenta, en las Tablas 5.1 y 5.2, los datos experimentales obtenidos para el cálculo del coeficiente de difusión en fase líquida de las soluciones de NaCl 1 M y NaCl 2 M. Éstos se refieren a la conductividad del sistema para cada tiempo indicado. Se señala, además, la temperatura a la cual se realizaron las mediciones. Tabla 5.1. Datos experimentales para la solución de NaCl 1M Temperatura = 20,2°C t (min)

Conductividad (μS)

0

1,2

5

101,6

10

105,0

15

105,9

20

106,5

25

107,4

30

134,0

35

156,8

40

173,7

45

185,9

Tabla 5.2. Datos experimentales para la solución de NaCl 2M Temperatura = 20,2°C

11

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I t (min)

Conductividad (mS)

0

0,0003

5

0,197

10

0,201

15

0,205

20

0,208

25

0,210

30

0,214

35

0,217

40

0,218

45

0,220

En la Tabla 5.3 se indica a continuación datos correspondientes a las soluciones de NaCl empleadas en el estudio. Éstos se refieren a la masa de NaCl empleada para cada una y el volumen al cual fueron aforadas. Tabla 5.3. Masas para las soluciones Masa NaCl (g)

Volumen (ml)

Solución 1

5,8464

100

Solución 2

11,6843

100

A continuación se presenta la Tabla 5.4, en la que se indica los datos teóricos importantes para el cálculo del coeficiente de difusión de los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua. Éstos se refieren a la longitud de los capilares (X), al número de capilares (N), al diámetro de los capilares (cm) y al volumen de agua del vaso externo (V). Tabla 5.4. Datos Teóricos X (cm) N d (cm) V (mL)

6.

Valor 0,45 161 0,1 1000

Tablas de datos bibliográficos

Los datos bibliográficos empleados en el tratamiento matemático de la siguiente práctica se detallan a continuación en la Tabla 6.1. Éstos se refieren a los coeficientes de difusión para la solución de NaCl a las concentraciones indicadas. Tabla 6.1. Coeficientes de difusión bibliográficos para la solución de NaCl a 12

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I diferentes concentraciones1

D AB

Concentración

7.

[ ] cm s

2

1M

1,24 ×10−5

2M

1,30 ×10

−5

Tablas de resultados parciales y resultados finales 7.1. Recta que mejor representa la tendencia de los datos en el plano Conductividad (S) vs Tiempo (seg)

A continuación se presenta en la Tabla 7.1 los valores obtenidos para el cálculo del coeficiente de difusión experimental del sistema NaCl – agua a diferentes concentraciones. Éstos se refieren a los parámetros que resultan de la regresión lineal de los datos experimentales en el plano Conductividad vs Tiempo para la ecuación de la forma

y=ax+b .

Tabla 7.1. Resultados de la regresión lineal de los datos experimentales para la solución de NaCl 1 M y la solución de NaCl 2 M en el plano Conductividad vs Tiempo Solución

a

b

R2

1M

4 × 10

7 ×10

2M

1× 10−8

0,0002

−8

0,853

−5

0,9819

7.2. Coeficiente de difusión experimental A continuación se presenta en la Tabla 7.2 los valores del coeficiente de difusión obtenidos experimentalmente para los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua. Tabla 7.2. Coeficiente de difusión obtenido experimentalmente para los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua Solución

D AB

[ ] c m2 s

1 R.E. Treybal, 1955, “Mass Transfer Operations”, 2º ed., editorial McGraw Hill, México, México D.F, p.40 13

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I 1M

1,69× 10−4

2M

2,11 ×10−5

7.3. Desviación del coeficiente de difusión experimental En la Tabla 7.3 se presenta a continuación la desviación del coeficiente de difusión obtenido experimentalmente respecto al bibliográfico para los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua. Tabla 7.3. Desviación del coeficiente de difusión experimental respecto al bibliográfico para los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua Solución 1M 2M

8.

Desviación 12,64 0,62

Gráficos 8.1. Conductividad vs Tiempo

A continuación se presenta, en las Figura 8.1, 8.2, 8.3 y 8.4, la variación de la conductividad de las soluciones de NaCl 1 M y NaCl 2 M con el tiempo. En éstas se incluye además la ecuación de la recta que mejor representa la tendencia de los datos en el plano Conductividad vs Tiempo, la cual resulta de la interpolación de los datos obtenidos. 8.1.1.Solución NaCL 1 M

Conductividad vs Tiempo 0 0

f(x) = 0x + 0 R² = 0.8

0 0 0 Conductividad (S)

0 0 0 0 0 0 0

500

1000 1500 2000 2500 3000 Tiempo (seg)

14

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I Figura 8.1. Variación de la conductividad con el tiempo para la solución NaCl 1 M Dado que el coeficiente de correlación que resulta de la regresión lineal de los datos obtenidos para la solución 1 M en el plano Conductividad vs Tiempo presenta un valor de 0,7981, no se puede aceptar una tendencia lineal para éstos. Dado que el punto correspondiente al tiempo 0 es el que más sale de la tendencia, se procederá con su eliminación. A continuación se presenta la Figura 8.2 en la que se indica la tendencia de los datos obtenidos para la solución 1 M, excepto el correspondiente al tiempo 0.

Conductividad vs Tiempo 0 0 f(x) = 0x + 0 R² = 0.85

0 0 0 Conductividad (S)

0 0 0 0 0 0 0

500 1000 1500 2000 2500 3000 Tiempo (seg)

Figura 8.2. Variación de la conductividad con el tiempo para la solución NaCl 1 M, eliminado el punto correspondiente al tiempo

t=0

15

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I 8.1.2.Solución NaCl 2 M

Conductividad vs Tiempo 0

f(x) = 0x + 0 R² = 0.38

0 0 Conductividad (S)

0 0 0 0

500 1000 1500 2000 2500 3000 Tiempo (seg)

Figura 8.3. Variación de la conductividad con el tiempo para la solución NaCl 2 M Igual que en el caso anterior, no se puede aceptar una tendencia lineal para los datos obtenidos para la solución 2 M en el plano Conductividad vs Tiempo, pues el coeficiente de correlación es bastante inferior a 1 (0,3771). Por lo tanto, será eliminado el punto correspondiente al tiempo igual a cero, ya que éste es obviamente el que sale de la tendencia de los datos. A continuación se presenta la Figura 8.4 en la que se indica la tendencia de los datos obtenidos para la solución 2 M, excepto el correspondiente al tiempo 0.

16

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I

Conductividad vs Tiempo 0 0

f(x) = 0x + 0 R² = 0.98

0 0 Conductividad (S)

0 0 0 0 0 0

500

1000 1500 2000 2500 3000 Tiempo (seg)

Figura 8.4. Variación de la conductividad con el tiempo para la solución NaCl 2 M, eliminado el punto correspondiente al tiempo

9.

t=0

Discusión de Resultados En las Figuras 8.1, 8.2, 8.3 y 8.4 se observa que la conductividad de los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua aumenta con el tiempo. Esto se debe a que mientras el tiempo transcurre, el gradiente de

+¿ ¿

concentraciones de iones sodio ( N a

−¿¿

) y cloro ( C l

) intenta igualarse a

partir de un proceso espontáneo de transferencia de masa. Como se observa en las figuras 8.1 y 8.3, en los primeros cinco minutos la conductividad de los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua aumenta drásticamente. De la comparación de los valores tabulados en las Tablas 5.1 y 5.2 se infiere que la conductividad de una solución es mayor a medida que la concentración de la solución salina es mayor, lo cual es obvio ya que mientras mayor es la concentración, mayor es la cantidad de electrolitos. En las Figuras 8.1 y 8.3 se observa, que si se considera el punto correspondiente al tiempo cero dentro de la regresión lineal, se obtienen coeficientes de regresión con los cuales no se puede aceptar que los datos en el plano Conductividad vs Tiempo presentan una tendencia recta. Por eso, fue necesaria la eliminación de dicho punto, eliminación que puede 17

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I ser justificada pues la conductividad al tiempo cero debe ser exactamente cuando se introdujo la celda en el vaso acrílico y no antes. Como se observa en la Tabla 7.1 y en las Figuras 8.2 y 8.4, la pendiente de los datos obtenidos representados en el plano Conductividad vs Tiempo disminuye a medida que aumenta la concentración de la solución. En la Tabla 7.2 se observa que el coeficiente de difusión en fase líquida disminuye a medida que aumenta la concentración de la solución, oponiéndose a lo presentado en bibliografía donde, como se muestra en la Tabla 6.1, el coeficiente de difusión en fase líquida aumenta cuando aumenta la concentración del electrolito. Esta situación pudo ser resultado de un error en la práctica. La desviación de los datos experimentales respecto a los tabulados en bibliografía presentó valores bastante grandes, mucho mayores a 0,1 (10%), sobre todo para la solución de NaCl 1 M. Esta situación se debe, en parte, a que el coeficiente de correlación para esta solución fue de 0,853 que, aunque se considera aceptable, está un tanto alejado de 1. Además, se debe mencionar que la temperatura para la cual están tabulados los coeficientes de difusión es 18 ℃

mientras que la temperatura de trabajo

fue de 20,2 ℃ . Un posible error en la práctica pudo ser consecuencia de que, el momento en el que la celda de conductividad fue introducida en el vaso acrílico de difusión, entro una cantidad considerable de agua, la misma que no fue elimina completa y adecuadamente, con el uso de un compresor por ejemplo.

10. Conclusiones 

Se determinó experimentalmente el coeficiente de difusión de soluciones de NaCl en agua a una temperatura de 20,2 ℃ , obteniéndose valores de

1,69× 10−4 [ c m2 / s ]

para la solución de NaCl 1 M y

la solución de NaCl respectivamente.

2

M,

con

2,11 ×10−5 [ c m2 / s ]

desviaciones

de

12,64

y

para 0,62



La conductividad aumenta de forma lineal con el tiempo, aumento que depende de la concentración del electrolito de modo que mientras mayor es la concentración del electrolito, menos es la pendiente de la recta en el plano Conductividad vs Tiempo.



En aumento en la conductividad de la solución se debe al gradiente de

+¿ ¿

concentraciones de los iones sodio ( N a

−¿¿

) y cloruro ( C l

). Esto 18

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I también justifica el hecho de que en los tiempos iniciales, la conductividad del sistema aumenta drásticamente.

11. Observaciones y Recomendaciones 

Introducir con mucho cuidado la celda de difusión en el vaso acrílico lleno de agua destilada, ya que se debe evitar que el agua entre dentro de dicha celda.



Tomar como tiempo cero el momento justo en el que la celda es introducida en el vaso acrílico y no antes, ya que el cambio de conductividad en estos tiempos iniciales es drástico.



Trabajar con agua destilada para evitar la presencia de interferencias que puedan alterar el valor de la conductividad de la solución.



Procurar que el tiempo en el que se anota la conductividad sea el más exacto posible, ya que en intervalos de 1 segundo ésta cambia un par de cifras decimales, las cuales puede alterar el valor de los resultados.



Tratar con mucho cuidado a la celda de conductividad, pues es un material frágil y sumamente caro.

12. Nomenclatura Tabla 12.1 Abreviatura y símbolos empleados Símbolo

Nombre

Unidades

A

Solución de NaCl

⎯

B

Agua

⎯

D AB

Coeficiente de difusión de la solución de NaCl en agua

[ ]

k

Conductividad

Siemens [S]

t

Tiempo

Segundos [seg]

dk dt

Pendiente o velocidad de cambio de conductividad con el tiempo

[ Ω−1 s−1 ]

V

Volumen del vaso externo

mililitros [mL]

X

Longitud de los capilares

[cm]

d

Diámetro de los capilares

[cm]

cm s

2

19

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I N

Número de capilares

⎯

M

Molaridad de la solución salina en la celda de difusión

⎯

CM

Cambio de conductividad eléctrica por cambio de unidad molar

[ Ω−1 M −1 ]

a

Pendiente de la recta que representa la tendencia de los datos en el plano Conductividad vs Tiempo

[ Ω−1 s−1 ]

b

Intercepto de la recta que representa la tendencia de los datos en el plano Conductividad vs Tiempo

[S]

R2

Coeficiente de regresión lineal de la recta que representa la tendencia de los datos en el plano Conductividad vs Tiempo

⎯

n

Número de moles

gmol

V sol

Volumen de las soluciones empleadas

Litros [L]

13. Bibliografía 

R.E. Treybal, 1995, “Mass Transfer Operations”, 2º ed., editorial McGraw Hill, México, México D.F, pp. 39 – 41

14. Apéndice 14.1. 14.1.1.

Ejemplo de Cálculo

Cálculo de la concentración molar de las soluciones

M Solución =

nNaCl V sol (14.1)

Reemplazando los datos respectivos, tabulados en la Tabla 5.3, en la ecuación 14.1, se procederá con el cálculo de la concentración de cada una de las soluciones empleadas en la presenta práctica.

1 gmol NaCl 58,45 g NaCl 1L 100mL × 1000 mL

5,8464 g NaCl × M Solución 1=

M Solución 1=1

gmol NaCl L sol

20

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I

[ NaCl ] Solución1=1 M 1 gmol NaCl 58,464 g NaCl 1L 100 mL × 1000 mL

11,6843 g NaCl × M Solución 1=

M Solución 1=2

gmol NaCl L sol

[ NaCl ] Solución2=2 M 14.1.2.

Cálculo del coeficiente de difusión experimental

Para el cálculo del coeficiente de difusión experimental de los sistemas NaCl 1 M – agua y NaCl 2 M – agua, se empleará la siguiente ecuación:

D AB=

4 VX dk × π d NM C M dt 2

(14.2) Reemplazando los datos respectivos para la solución NaCl 1 M en la ecuación 14.2, se tiene lo siguiente:

dk −8 −1 −1 =a=4 × 10 Ω s dt 3

(

4 1000 mL × D AB=

)

1cm ( 0,45 cm ) 1 mL

2

π ( 0,1 cm ) (121 ) ( 1 M ) ( 0,112 Ω M ) −1

D AB=1,69 ×10−4

−1

cm s

× ( 4 ×10−8 Ω−1 s−1)

2

En cuanto a la solución NaCl 2 M, se tiene lo siguiente:

dk −8 −1 −1 =a=1× 10 Ω s dt

(

4 1000 mL × D AB=

2

1 c m3 ( 0,45 cm ) 1 mL

)

π ( 0,1 cm ) (121 ) ( 2 M ) ( 0,112 Ω M ) −1

−1

× ( 1 ×10−8 Ω−1 s−1 )

21

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL Laboratorio de Transferencia de Masa I

D AB=2,11 × 10−5

2

cm s

14.1.3. Cálculo de la desviación del coeficiente de difusión experimental Para calcular la desviación del coeficiente de difusión experimental, se empleará la ecuación que se muestra a continuación:

| D ABBibliográfico −D ABExperimental|

Desv=

D ABBibliográfico (14.3)

Reemplazando los datos respectivos al sistema NaCl 1 M – agua en la ecuación 14.3, se tiene:

|

2 c m2 −4 c m −1,69× 10 s s 2 cm 1,24 × 10−5 s −5

1,24 ×10

Desv=

|

Desv=12,638 En lo que se refiere a los datos correspondientes al sistema NaCl 2 M – agua, la ecuación 14.3 queda de la siguiente manera:

|

2

2

cm cm 1,3× 10 −2,11 × 10−5 s s Desv= 2 cm 1,3× 10−5 s −5

|

Desv=0,626

22