Informe 10

 

Practica n° 10 Ejercicios de repaso: gases 1. A presión constante un gas ocupa 1400ml a 28°c ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 3,2L?

V1/T1=V2/T2 1,4/273=3,2/T2 T2=624°K o 351°C 3. A presión de 12 atm, 23 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 8L ¿Cuál será el precio que ejerce?. ejerce? .

P1xV1=P2xV2 12x23=P2x8 P2=34.5atm 5. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25 grados Celsius calcule la presión del gas asumiendo un comportamien c omportamiento to ideal.

PxV = nxRxT/V P= 50 x 0,082 x298/2 P=610atm 7. Calcular la temperatura a la que habrá de encontrarse 8g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5Litros y una presión de 790mmHg. 790mmHg.

P.V = g/Pm .R.T 790 /760 .5 = 8 /32 .0,082.T T = 790.5.32 /760.8.0,082 = 253, 5ºK = - 19, 5º C 9. Un tanque que contiene 29L de gas Helio a una presión de 17atm se usa para llenar globos de juguete a una presión de 1,1 atm. Cada globo inflado tiene un volumen 2,0L ¿Cuál es el número máximo de globos que se puede inflar?

P·V = n·R·T => n = P·V/(R·T) Nt/ng = PT·VT/ Pg·Vg Nt/ng = 17.29/1,1. 2,0=224 globos 11. En un recipiente de 10 L de capacidad se colocan 0,35 moles de hidrogeno, 21,0g de nitrógeno y 22,4 l de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Si ponemos ponemos dicha mezcla a 25°c, determinar la presión total y las presiones parciales de cada componente. P.V/ T = P'.V'/ T’; P.V =n.R.T o bien: P.V =g /Pm .R.T

 

  P.PARCIALES: - Hidrógeno (H 2) 0 Pm = 2 P.10= 0,35. 0,082. 298 ; PH2= 0,855 atm - Nitrógeno (N 2) Pm = 28 P.10= 21.0/28. 0,082. 298 ; PN PN2= 2= 1,833 atm -Dióxido de carbono (CO 2): 22,4 L en e n C.N., por lo que tendremos 1 mol de dicho gas, así: P.10 =0,35. 0,082. 298 ; PCO2=2,444atm P. TOTAL = 0,855 + 1,833 + 2,444 = 5,132 atm 13. 1g de hidrogeno y 1g de oxigeno molecular se introducen en un envase de 2L a 27°c. Determine la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición en moles de la mezcla. °K= °C + 273

°K= 27 + 273 = 300°K Peso molecular H2=1x2= 2g/mol O2=16x2=32g/mol P.V=g.R.T/PM Despejas P: P=g.R.T/PM.V P (H2)=1gx0, 082L.atm/mol. °K x 300°K / 2g/mol x 2L P (H2)=24,6g.L.atm/mol / 4g.L/mol P (H2)=6,15atm P (O2)=1gx0, 082L.atm/mol. °K x 300°K / 32g/mol x 2L P (O2)=24,6g.L.atm/mol / 64g.L/mol P (O2)=0,38atm Ahora la Presión Total: Pt= P (H2) + P (O2) Pt= 6,15atm + 0,38atm Pt= 6,53atm 15. Una muestra de cloro gaseoso Cl2 demora 100 segundos en difundir una pared porosa. ¿Cuál será el peso molecular de un gas X que necesita 42 segundos para atravesar la misma pared en las mismas condiciones de presión y temperatura?

Cl2 = 35.45 x 2 = 70.9 =71 =71 100s 29.82 =x

42s

X= 30……..El peso molecular del gas X será 30