Informe 10 .Ino Parte 1 y2

1. Preparacion de la luz de Bengala a color

1.1 En un mortero se molió por separado , azúcar blanca y , luego se mezcló en proporciones 2:2:1 y LiCl se colocó dicha mezcla en una lámina metálica en forma acumulada, llevándolo a la campana se dejó caer lentamente sobre ella gotas de H2SO4.Se obtiene la luz de bengala de color rojo.

Observaciones

Ecuación: Observaciones:

En esta experiencia se observó luz de color rojo(carmesí) ,color característico del Litio, y como producto quedó un cúmulo de color negro que correspondía al carbono y sulfato de litio 1.2 Repetimos el experimento anterior pero agregando NaCl.La coloración es amarilla

Observaciones Se produce la luz de bengala de color amarillo (es propia del sodio,esto ocurre por la energía que se emitio cuando un electron cae del orbital 3p1 al orbital 3s1,la energía se libera como luz amarilla) 1.3 Para un coloración violeta se agrego KCl

Observaciones En esta experiencia se observó luz de color lila, y como producto quedando un cúmulo de color negro que correspondía al carbono y sulfato de potasio con llamas mucho más intensas que las dos anteriores

2. Preparacion del peroxido de sodio y superoxido de potasio 2.1-En una lámina metálica se calentó un pedazo de sodio hasta que se funda, y una vez fundida se esparció el metal por todo la lámina metálica y se esperó a que enfríe. Al enfriarse el sodio liquido al contacto con el oxigeno del aire formara el peróxido de sodio amarillo.

Observaciones Casi todos los metales reaccionan con el O2(g) para formar oxidos. Sin embargo de los metales alcalinos solo el Li forma un oxido normal. El sodio (Na) al reaccionar con el O2(g) da dióxido de sodio comúnmente llamado peróxido de sodio 2.2 Repetimos el experimento con potasio. El superoxido de potasio obtenido es de color naranja

Observaciones: Este metal alcalino potasio(K) reacciona con un exceso de O 2(g) para formar dióxidos (tradicionalmente llamado superoxido) que contienen el ion paramagnético O2-